苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 单元测试1(含解析)
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质检测题(含解析)苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质检测题（含解析）苏教版必修1(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列变化中，属于化学变化的是( )A ．溴挥发B ．氯水光照后褪色C ．碘升华D ．溴水加CCl 4后溴水层褪色解析 Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照O 2↑＋2HCl 。
答案 B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D ．目前工业上直接由海水提取I 2解析 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I 2。
答案 A3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 解析 Na 在空气中氧化生成Na 2O ，Na 2O 与空气中的H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3。
答案 A4．下列叙述不正确的是( )A ．液氯是纯净物，氯水是混合物B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2C ．Ca(ClO)2比HClO 不稳定D ．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸解析 HClO 不稳定，容易分解放出O 2，在阳光的照射下，HClO 分解加快，Ca(ClO)2比HClO 稳定。
答案 C5．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 D 项中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
苏教版化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)
《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2．下列属于物理变化的是（）A．银白色的钠露置在空气中表面变暗B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C．蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D．石墨在一定条件下转化成金刚石3．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu ⑥H2O2⑦Fe2＋⑧K2MnO4。
既具有氧化性又具有还原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4．下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．金属钠与水反应必须加热D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色5．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。
食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。
下列有关叙述中正确的是A．食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B．电解饱和食盐水可制备金属钠8．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是A ．N 2是还原剂B ．KNO 3在反应中得到电子C ．S 在反应中被氧化D ．1mol C 参加反应有2 mol 电子转移 9．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C ．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的12D ．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H +浓度也是醋酸的二倍10．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NaHSO 4D ．FeCl 311．下列电离方程式中，书写正确的是( )A ．+33+2NaHCO Na H CO -=++B ．+2-2Ba(OH)=Ba +2OHC ．()3+22443Al SO =2Al +3SO -D ．()()23322Ca NO Ca 2NO +-=+ 12．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NaHCO 3D ．氨水13．用2×10－3mol 的KZO 4恰好将30mL0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液氧化为Na 2SO 4，则元素Z 在还原产物中的化合价是A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋614．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。
高中化学(苏教版)必修1综合检测2专题2 从海水中获得的化学物质
综合检测(二)专题2 从海水中获得的化学物质(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)1．(2012·江苏启东中学期中)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于．．．氧化还原反应的是( ) A ．食物长时间放置后变质腐败 B ．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C ．用活性炭除去冰箱中的异味D ．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)下列说法正确的是( )A ．含金属元素的离子一定是阳离子B ．向新制的CuCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成C ．如果将过量的二氧化锰与20 mL 、12 mol·L －1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 molD ．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO3．(2012·北京市朝阳区高一期末)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反应B ．Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去C ．Na 2O 2和Na 2O 均为白色固体，与CO 2反应均放出O 2D ．分别向Na 2O 2和Na 2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同4．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产、生活中需要许多单质，如Fe 、Si 等。
若元素由化合态变成游离态，则它( )A ．被氧化B ．被还原C ．可能被氧化也可能被还原D ．由高价态变为零价5．(2012·南京高一期末)下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸铁中加入少量氨水：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．将铝投入CuSO 4溶液中：Al ＋Cu 2＋===Cu ＋Al 3＋6．(2012·宁波市高一期末)下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．Cl 2＋H 2O ===HCl ＋HClOC ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑7．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后其pH 将变小，酸性减弱8．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液，其原因是( )①质量相同的两种钠盐，NaHCO 3与足量的酸反应产生的CO 2比Na 2CO 3多②产生相同质量的CO 2，消耗的酸NaHCO 3比Na 2CO 3少③NaHCO 3与酸的反应比Na 2CO 3快得多④NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，便于长期保存A ．只有①③B ．只有②③C ．①②③D ．①②③④9．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R － ③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －由此判断，下列说法中正确的是( )A ．Z 2＋2M 2＋===2M 3＋＋2Z －不可以进行B ．Z 元素在①③反应中发生还原反应C ．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO －4>Z 2>R 2>M 3＋D ．各粒子还原性由强到弱的顺序是X 2＋>Z －>R －>M 2＋10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( )A ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠D ．从海水中提取Br 2、I 2的过程中发生了氧化还原反应11．(陕西师大附中期末)下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是() A．NaHSO4在水中电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H＋＋OH－===H2OD．向NaBr溶液中加入氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－12．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是() A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2] 二、非选择题(共4小题，共52分)13．(16分)(2012·台州市高一年级期末质量评估)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N______、B______。
专题2从海水中获得的化学物质单元检测(附答案)
化学苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质单元检测(时间60分钟，满分100分)班级________学号________姓名________得分________本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg2．常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()。
A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()。
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有()。
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性5．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()。
A ．锌和盐酸生成氢气B ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．KClO 3和MnO 2生成氧气6．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉液显蓝色；②逸出的气泡是HI ；③离子方程式为H 2O 2＋2I －===I 2＋O 2↑＋2H ＋；④离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O ；⑤反应时还有H 2O 2分解为水和O 2。
其中正确的是( )。
A ．①④⑤B ．①②④C ．③④⑤D ．①③⑤7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )。
苏教版高中化学必修一专题二《从海水中获得的化学物质》检测题(含答案)
《从海水中获得的化学物质》检测题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl－B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－= SiF4↑+ 2H2OC．将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OD．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－NH3·H2O2．下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠3．为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解B．加入少量稀盐酸C．干燥后使用D．加入NaOH溶液4．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动5．下列反应的离子方程式，书写错误的是A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O6．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．1 mol B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol7．现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。
一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。
则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.2 mol/L B．4.4mol/L C．5.2mol/L D．6.0mol/L8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。
苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 单元测试(含解析)
专题2 从海水中获得的化学物质一、单选题(共15小题)1.氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是() A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加硝酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏2.下列转化须加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MmO4- →Mn2＋C．CO2―→CO32-D．S2－―→SO42-3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊5.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是()A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．盐酸6.在实验室中，新制氯水最好保存在()A．橡胶塞无色试剂瓶B．橡胶塞棕色试剂瓶C．玻璃塞无色试剂瓶D．玻璃塞棕色试剂瓶7.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰8.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色9.下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是()A．金属铁B．金属钠C．氢气D．白磷10.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是()A．5.30 gB．4.20 gC．2.65 gD．2.10 g11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br212.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应13.下列离子方程式正确的是()A．铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋===2Fe3＋＋CuB．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋14.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质综合检测(含解析)苏教版必修1-苏教版高中必修1化学试题
专题2综合检测时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是( B )解析：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A 错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B 正确；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，该过程不属于化合反应，C 错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D 错误。
2．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( C )A ．室温下，氯气通入NaOH 溶液中制得漂白液：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．氯水具有杀菌消毒作用：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO C ．氯水应避光保存的原因是2HClO=====光照H 2O ＋Cl 2↑D ．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO 2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO解析：室温下，氯气通入NaOH 溶液中制得漂白液，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ，故A 正确；氯气与水的反应为Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B 正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故C 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO 2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，故D 正确。
3．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验①，取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案解析) (1)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D． Fe3＋→Fe2＋2.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠3.下表中叙述Ⅲ不正确的是()4.下列离子方程式中正确的是 ()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是() A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性6.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()×100%A．4g100g+2.3gB．4g×100%100g+4g−1.8gC．4g×100%100g+4g×100%D．4g100g+2.3g−0.1g7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I28.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－19.下列反应中，S元素被还原的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D． S＋O2SO210.下列电子转移表示正确的是()11.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏教版高中化学必修1《从海水中获得的化学物质》专题测试1
专题二 从海水中获得的化学物质质量检测（苏教版必修1）注：本试卷满分100分，时间：100分钟一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A.C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg2．常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A ．石蕊B ．硝酸银C ．亚硫酸钠D ．氯化铝3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====△2NaClC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 24．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性5．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )A ．锌和盐酸生成氢气B ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．KClO 3和MnO 2生成氧气6．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是( )A ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B ．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D ．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸7．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO 3)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO －3＋H ＋===H 2CO 38．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
苏教版高中化学必修一专题二《从海水中获得的化学物质》检测题(含答案)
《从海水中获得的化学物质》检测题一、单选题1．下列离子方程式写正确的是A．石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O2．下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1 3．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．K+ Cl- MnO4- SO42-B．Na+ CO32- NO3- SO42-C．Na+ NO3- SO42- HCO3-D．Mg2+ SO42- S2- Cl-4．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ）A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 不能混搭存放在同一库房间B ．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C 同时服用C ．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素7．现有铁粉和2Br 物质的量都为n mol 充分反应，加水得到澄清溶液后，通入2a molCl 。
(精品)高中化学苏教版必修1：专题2从海水中获得的化学物质专题质量检测Word版含解析
分数甲 >丁。乙和丙中溶质 (NaOH) 各为 0.2 mol，反应中各耗去了 0.2 mol H2O，剩余 H 2O
的质量也相同，故质量分数乙＝丙。乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的
2 倍，而 H 2O 却比
甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有
CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色
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一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分 )
1．下列叙述中正确的是 ( )
A ．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C ．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：
H ＋＋ OH
______________________ 。
解析： (1)根据还原剂的还原性大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为
I －>Fe 2＋>Br
－，氧化性强弱顺序应为 Br2>Fe3＋ >I 2。第 (2)小题是对第 (1)小题的深化和应用。 根据氧化性、
还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。
④1
mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移
A ．①②
B．②③
C ．①③
D ．②④
解析： 选 C KClO 3 中氯由＋ 5 变为＋ 4，化合价降低， 得到 1 mol 电子， 被还原， ClO 2
是还原产物， ①正确， ②、 ④ 错误； H 2C 2O4 中碳元素由＋ 3 价升高为＋ 4 价，在反应中被
＋
可行； D 项，因 Na2CO 3 和 NaHCO 3 均含有 Na ，故实验现象相同。 5．下列说法正确的是 ( ) A． Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．Cl 2 和 NaCl 中均含有氯元素，它们的化学性质相同 C．实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集 D． 1.12 L Cl 2 含有 1.7NA 个质子 (NA 表示阿伏加德罗常数 ) 解析： 选 C Cl 2 中氯元素的化合价为 0 价，既可升高也可降低， A 项错误； Cl 2 与 NaCl
苏教版高中化学必修1专题二《 从海水中获得的化学物质》单元测试卷
专题二《从海水中获得的化学物质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOB．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色2.下列反应中，发生电子转移的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②B．②③C．①③D．③④3.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。
下列说法中不正确的是()A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色4.在溶液中能大量共存的离子组是()A．Ag＋Cl－Na＋B．H＋OH－K＋C．K＋Ca2＋D．Al3＋OH－Cl－5.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2 D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO46.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列叙述正确的是()A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I27.下列说法中正确的是()A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SOC．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质8.下列关于氯气的物理性质描述正确的是()A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味9.离子方程式Ba2＋＋===BaSO4↓可以表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A．①③B．①②④C．②③D．①②③10.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶411.下列对于氧化钠和过氧化钠的比较正确的一项是()A．氧化钠和过氧化钠都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．氧化钠和过氧化钠都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．过氧化钠在和二氧化碳的反应中既是氧化剂又是还原剂D．过氧化钠与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子12.某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。
苏教版高中化学必修一专题二《从海水中获得的化学物质》检测题(含答案)
《从海水中获得的化学物质》检测题一、单选题1．在含有大量OH －、Ba 2+、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋B ．Ag ＋C ．3NO -D ．24SO -2．依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列液体能漂白有色布条的是A ．氨水B ．氯水C ．食盐水D ．蒸馏水4．向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（ ） A ．KClB ．KCl 、I 2C ．KCl 、KBrD ．KCl 、Br 2、I 25．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．在澄清石灰水中通入少量的CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2OD ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H +6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．③④ 7．解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是A ．在Na 2SO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，产生白色沉淀：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓B ．向H 2O 中加入少量Na 2O 2，产生无色气体：2Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+4OH ﹣+4Na +C ．向Cl 2水中滴入适量Fe （NO 3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣D ．向淀粉KI 溶液中滴加酸性H 2O 2溶液，溶液变蓝色：H 2O 2+2I ﹣+2H +=I 2+2H 2O 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+ 6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl -Cl 2↑+Mn 2++H 2OC ．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ＋+SO 42－+Ba 2＋＋2OH －=BaSO 4↓+2H 2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋2H ＋=2Ag ＋＋H 2↑ B ．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．制氢氧化铁胶体的反应：Fe 3++3 H 2O = Fe(OH)3↓ +3H +D ．过量的NaHCO 3溶液与石灰水反应：2HCO 3－+ Ca 2++ 2OH －= CaCO 3↓+ CO 32－+2 H 2O10．2NaNO 是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质单元测评 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Ba—137一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有1个选项符合题意)1.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()解析:A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。
答案:C2.下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B Cl Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数的值)解析:Cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。
答案:C3.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.N、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Ca2+、S、C解析:A中Ag+和P、Cl-因生成沉淀不能大量共存;B中H+和HC生成气体不能大量共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不能大量共存;D中Ca2+和C因生成沉淀不能大量共存。
答案:C4.下列关于钠离子的叙述中,正确的是()A.比较活泼,要保存在煤油中B.是钠原子的还原产物C.颜色为无色D.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部解析:保存在煤油中的是钠单质;钠离子是钠原子的氧化产物;钠离子是无色的,均匀分散在溶液中。
高一化学专题2 从海水中获得的化学物质 专题测试(苏教版必修1)
(时间：60分钟，满分：100分）一、选择题(本题包括12小题,每小题4分，共48分）1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( ）①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。
答案：C2．下列说法正确的是（)A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D．食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质解析:A项:电解质溶液的导电性的强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系,A错误；B 项：化合物溶解于水能导电不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质，B错误；C项：电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的，C正确；D项：电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但它是混合物，D错误。
答案：C3．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置仍不变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析:漂白粉的制法为:将Cl2通入石灰乳中，故C正确。
漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，显然久置会变质。
D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca （ClO)2的强氧化性会将氯离子氧化：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
答案：C4．［双选题］下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性,也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。
苏教版高中必修1化学专题2《从海水中获得的化学物质》单元测试卷
《从海水中获得的化学物质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是()A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加硝酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏2.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaCl B． Al2O3C． N2O3 D． SiO23.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4.将氯气制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A． H＋OH－Na＋B． K＋Mg2＋ Cl－Fe2＋C． Ca2＋OH－K＋D． Ba2＋Na＋6.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C． AlN中氮元素的化合价为＋3 D． AlN的摩尔质量为41 g7.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。
对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A． NaCN和AgCN都易溶于水 C． MnO2可与HCN反应生成(CN)2B． HCl和HCN都易形成白雾 D． (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O8.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O据此，下列说法不正确的是() A． KClO3发生还原反应 C． H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性B． H2C2O4在反应中被氧化 D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10239.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现上述现象出现的先后顺序是( )A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Fe3＋C． Mg2＋Na＋Cl－D． Ba2＋K＋11.下列叙述中，不正确的是()A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质12.海水资源的利用具有非常广阔的前景。
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题（含答案）专题2《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被称为“海洋元素”的是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．氯2．下列离子的检验方法正确的是（）A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C ．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+D ．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是（）A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液5．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2:1:2 B．1:1:2 C．2:2:1 D．1:1:16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热B．Na2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸7．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-1 / 108．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞9．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
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专题2 从海水中获得的化学物质一、单选题(共15小题)1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性2.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I23.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O4.下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在5.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应6.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．淀粉碘化钾溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液7.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液8.将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液9.下列说法正确的是()A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含量最高的物质是氯化钠C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物10.下列叙述正确的是()A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移12.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生13.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原14.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D15.下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO 32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl 22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl 22HCl二、填空题(共3小题)16.海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。
实验中提取碘的流程如下：(1)实验操作③的名称是____________，所用主要仪器名称为______________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填字母)溶液，反应的离子方程式为___________________。
A．KIO3B．HClOC．KI D．Br2(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________。
17.日常生活中，经常用到苏打(又叫纯碱)和小苏打两种物质。
(1)下列有关苏打和小苏打的叙述中不正确的是______(填字母，下同)。
A．苏打和小苏打都易溶于水B．在受热的条件下，苏打比小苏打稳定C．苏打和小苏打中分别滴加等浓度的盐酸，苏打放出气体的速率比小苏打慢D．相同质量的苏打和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，苏打放出的气体比小苏打多(2)欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是________。
A．过量的二氧化碳B．足量的盐酸C．适量的NaOH溶液D．适量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是________。
A．加入盐酸B．通入二氧化碳C．加热D．加入氢氧化钙18.完成下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀硫酸_______________________________________________；(2)澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________________________；(3)石灰乳与碳酸钠溶液反应_______________________________________________；(4)将浓硝酸滴到碳酸钙固体上_______________________________________________；(5)稀硫酸与硝酸银溶液混合_______________________________________________；(6)小苏打溶液与稀盐酸反应_______________________________________________；(7)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应__________________________________________。
三、实验题(共3小题)19.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________________________ _________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_______________________________________________________________________________。
20.为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。
作用是_______________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。
用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_________________________。
(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
21.下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气四、计算题(共3小题)22.将6.72 L标况下的氯气通入到500 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。
则(1)该氢氧化钠溶液的浓度是多少？(2)生成次氯酸钠的质量？23.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
24.一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。
(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。
(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。
答案解析1.【答案】B【解析】Fe2O3中铁元素化合价为＋3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，Fe2O3是还原剂，失去电子，发生氧化反应；Na2O2中氧元素为－1价，Na2FeO4和Na2O中氧元素为－2价，Na2O2得到电子是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。