沪科版化学高二上8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》(1)学案第一课时

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高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁金属和...》150沪科课标教案教学设计讲

金属矿物的开发利用一、教学背景人教版化学必修2第四章——化学与自然资源的开发利用是高中化学必修模块的结尾部分，其中第一节《开发利用金属矿物和海水资源》是实现元素化合物性质应用的学科内容，是体现化学学习价值、培养学生认识科学、技术和社会之间关系的重要组成，是落实科学发展观，树立可持续发展思想的重要一章，其中“金属矿物的开发利用”是本节的前半部分内容。

本课时是在学生学习了氧化还原反应概念以及钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质的基础上，在对金属冶炼知识有会意建构的前提下，进一步系统学习关于上述金属工业上冶炼方法的一节。

本课旨在学会运用氧化还原反应的概念，了解利用化学变化实现物质之间的转化的基本方法，认识转化过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。

二、教学设计思想本案例是基于建构主义教学理论、奥苏贝尔的有意义学习理论，促进学生自主、合作、探究学习的教学设计。

在领会课标要求的前提下，笔者以张家口市矿产资源开发利用的真实生产情境为课程资源，通过学生小组课前对我市金、铁、铜矿开发利用现状的调查研究，课上以学生汇报调查报告的形式展开，帮助学生提炼核心知识，引导学生完成有关性质知识的主动建构，达成自觉认识化学方法是由金属化合物转变成金属单质的惟一方式及金属活动性和氧化还原反应发生的条件是选择金属冶炼方式的主要依据两个本质观念，并学会运用可持续发展的思想，解决如何保护金属资源和合理开发利用金属资源这两个问题。

三、教学目标1.知识与技能知道金属元素在自然界的存在形态；了解金属冶炼的原理和方法；知道铝热反应及其应用。

2.过程与方法通过小组汇报本市优势金属矿物开发利用的调查报告，学会收集资料、分析资料、概括总结的方法；学会运用氧化还原概念归纳一般金属冶炼的实质和方法。

3.情感态度与价值观认同化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，形成对化学与可持续发展关系间的正确认识，树立资源保护及合理开发意识。

四、教学重点与难点教学重点：学会收集资料、分析资料、概括总结的方法；从氧化还原反应概念的角度，认识金属冶炼方法的不同，了解三种冶炼方法。

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-17-教学设计：必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》《铁盐和亚铁盐》黄燕一、教学目标1.通过科学探究Fe2+和.Fe3+检验和转化活动，使学生学会科学实验方法，进一步巩固学生化学实验操作技能，将感性的实验上升到理性的思维,培养学生的逻辑推理能力。

2.在Fe2+和.Fe3+的转化实验中,除了参照课本的.调动学生关于氧化还原的知识,引导学生得出其它方案,培养学一独立思考,勇于创新的能力.3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。

在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。

通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。

做学结合，学以致用，两者相互促进二、教学方法实验教学、对比教学、归纳教学三、教学过程引入：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，铁主要以+2、+3价化合物的形式存在，上一节课我们学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，今天我们学习铁的两种盐——铁盐和亚铁盐。

板书：3．铁盐和亚铁盐展示：两只试管，其中分别装有少量氯化亚铁溶液和氯化铁溶液提问：回忆上节课的内容，你能区分那支试管中装的是氯化亚铁溶液，那支试管是氯化铁溶液？学生：浅绿色的是氯化亚铁溶液，黄色的是氯化铁溶液演示：如果将上述两支试管稀释，这时两种溶液均为无色，问如何区分这两种溶液？讲解：浓度过稀时就无法利用铁离子和亚铁离子的颜色来区分。

有没有更灵敏的反应来区分铁离子和亚铁离子呢？学生实验：P61实验3-10，在两支试管中分别取稀释的氯化亚铁溶液2mL和稀释的氯化铁溶液2mL，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

-18-Fe3+的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液提问：你们看到的实验现象是什么？学生：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，而FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。

化学沪科版高二上：《应用广泛的金属材料――钢铁》学案.doc

8. 1《应用广泛的金属材料一一钢铁》【知识回顾】一、金属和金属键1.金属的共性（1）状态：一般为固态（水银为液态）（2）颜色：有金属光泽，一般为银白色（3）导电性：良好（接电源后，电子在金属内定向移动）（4）导热性：良好（5）延展性：良好2.金属键（1）金属的构成：金属阳离子和自由电子（2）金属键定义：金属阳离子间依靠自由电子而产生的.强烈的相互作用。

（3）金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体。

""■般金属都是金属晶体。

3.金属之最（1）熔点最高的金属：钩（2）熔点最低的金属：汞（3）硬度最大的金属：縮（4）密度最大的-金"属：餓（5）密度最小的金属：锂（6）人类冶炼最多的金属：铁（7）传热导电性最好的金属：银（8）人体内含量最多.的金属元素：钙（9）地壳中含量最多的金属兀素：铝二、铁和铁合金1. •铁的物理性质(1)颜色：银白色(2)状态：固态(3)密度：7.86g/cm;(4)熔点：1535 °C(5)沸点：2750C2.铁的化学性质铁元素是低26号元素，金属性比较强，常见的化合价有+2价和+3价（+3价比较稳定）(1)和非金属单质反应和氧气反应3Fe+2Ch 趣* Fe3O4反应现象：居II烈燃烧，火星四射，留下黒色固体和氯气反应2Fe+3Cb 点燃 a 2FeCb反应现象：产生褐色的烟和硫磺反应Fe+S △ a F e s反应现象：保持红热状态(2)和氧化物反应和非金属塹妙反应3Fe+4H2O直温亠F®O4+4H2 f (铁和水蒸气反应)和金属氧化也辱应2Fe+Al2O3高温a Fe2O3+2Al (铝热反应)(3)和酸反应和弱氧化性酸发应Fe+2HC1 ——* FeCl2+H21Fe+H2SO4(稀)——* FeSO4+H2 t和强氧化性酸反应2Fe+6H2S(X浓) △ a F®(SO4)3+3SO21 +6H2O和盐溶液反应Fe+CuSCU ——* FeSCu+Cu(4)钝化在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。

化学《应用广泛的金属材料钢铁》教案第课时沪科版高二第一学期(20211015003340)

8.1 《应用宽泛的金属资料——钢铁》对于铁及其化合物的计算分分段法类3-9 现有 3mol/L 的盐酸和硫酸各 100mL ，分别加入等质量的铁粉，反响完成，生讲成气体的质量之比( 物质的量之比)3:4 ，则盐酸中加入铁粉的质量是（C）解A ． 5.6g B. 8.4g解答：两酸产生的气体都是氢气，可能相等（铁粉不足，两酸都有节余），也可能是1:2（铁粉足量，两酸反响光），自然也可能是居于中间的状态（铁粉使盐酸反应完成，硫酸还有节余）。

这样找到两个重点点，分为三段。

3:4气体 1:1气体1:20.15mol0.3molFe 粉Fe 粉8.4g16.8g选择 8.4 和 16.8 之间的 C。

元素守恒5-5 将 14.4gFeC2O4隔断空气加热分解，最后能够获取7.2g 铁的氧化物，此氧化物是（A）A． FeO B. Fe O3C. Fe O4D. FeO 、 Fe O4233解答：草酸亚铁与产物铁氧化物存在铁元素守恒的关系。

FeC2O4~~~~~~~~~~~~~~~~~ FeO x物质的量之比：1:1物质的量：FeO x的质量： 7.2=X=29-6 向 10mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol/L的NaOH溶液时，产生一种蓝色积淀，经测定溶液中的铜离子几乎被积淀完整，淡蓝色积淀的主要成分为（C）A ． Cu(OH) 2 B. Cu2(OH) 2SO4 C. 3Cu(OH) 2CuSO4 D. Cu 2(OH) 2解答：假如生成的是常有的氢氧化铜积淀，CuSO4和 NaOH 的物质的量的比应当是 1:2，而不是此刻的 2:3，因此实质生成的积淀中， Cu2+和 OH -的物质的量的比仍旧应当是 2:3，选出 C。

电荷守恒10-9 用盐酸酸化的KNO 3溶液表现出氧化性，向该溶液中加入5mL 1.5mol/L 的FeCl 2溶液，完整反响后被复原的KNO 3为mol ，则 KNO 3的复原产物为（）A． NO2 B. NO C. N2 D. N 2O解答：被酸化的硝酸钾溶液，相当于硝酸起到氧化剂的作用，与复原性的Fe2+发生反响。

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铁盐和亚铁盐（以素养为本的教学设计）课题铁盐和亚铁盐课型新知识探究课授课人高一化学组马爽授课班级一年9班教材及课标相关内容的分析本节课是依据《普通高中化学课程标准（2017版）》并结合人教版化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

新课程标准提出：“了解铁的重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

”通过解读这句话再结合生活中的实际情况和学科情况，不难发现认识的重要化合物都涉及在生活或生产中应用。

所以重要的金属化合物的认识选择的标准是与生活生产息息相关的。

铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。

我们依据课标，根据教材，从学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管（或点滴板）实验，更适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

教学与评价目标1通过实验探究Fe2+以及Fe3+的检验方法，初步形成基于元素价态对物质性质进行预测和检验的认识模型（3）认识不同价态的铁的氧化性和还原性；掌握不同价态铁的化合物的相互转化关系。

掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，②理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。

【过程与方法目标】①通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

②组织学生分组讨论，并动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出结论。

【情感态度价值观目标】①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

化学.《应用广泛的金属材料钢铁》教案第课时沪科版高二第一学期

8.1 应用广泛的金属材料一一钢铁（共2课时）第1课时由石器、青铜器到铁器金属和金属键［设计思想］本节课是学生进入高二年级的第一课时，因此教学难度不宜太大，主要以复习旧知，激发学习兴趣为主。

本课学习的主要内容是金属材料的演变历史、金属的结构与其通性的关系，以及金属的化学性质等，这节课将成为学习铁、铝的性质的基础。

由于本课是学习金属的第一课时，因此“知识与技能”维度的教学要求不高，大部分内容学生初中时已经学过，教学设计时主要考虑如何让学生在初中基础上完善这一部分的知识体系，如金属参与化学反应时一般作还原剂，金属参与反应与金属冶炼反应之间的联系等。

本课通过阅读探究、实验设计等环节，来培养学生由果及因的推理能力，如知道金属的通性如何推理金属的结构，知道镁、铁、铜的活动性顺序如何设计实验来验证等。

本课在设计时还考虑到了金属对人类社会产生的重大影响，教学时理论联系实际，可从利用金属的历史、金属在现代社会中的作用等方面使学生意识到这点。

一.教学目标1 •知识与技能⑴金属键（A）⑵金属跟非金属、酸、盐溶液反应的化学性质（B）⑶存在金属键的代表物质（A）2. 过程与方法⑴ 通过阅读教材和探究活动，注意金属晶体的微粒构成与金属通性的关系。

⑵通过比较不同金属的活动性顺序，感受科学实验的一般方法。

3. 情感态度与价值观体验金属冶炼史与社会发展的关系。

二.教学重点和难点1 .教学重点金属跟非金属、酸、盐溶液的反应。

2.教学难点⑴ 金属晶体的微粒构成。

⑵金属冶炼的方法与金属活动性之间的关系。

三.教学用品实验用品（镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸、CUSO4溶液、FeS04溶液、表面皿、砂纸、烧杯、试管若干等），多媒体四.教学流程1、流程图学生活动1 :请学生给“金属”下个定义学生活动2:阅读教材，探究金属具有导电性、导热性、延展性与其结构的关系归纳小结1:金属的物理性质提出问题：金属原子在最外层电子排布上有哪些特点?归纳小结2:金属的化学性质。

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金属钠的性质教案一．教学目标：知识与技能:（1）能说出钠的主要物理性质。

（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、氧气反应的实验现象，并会书写化学方程式。

过程与方法:（1）通过实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

情感态度价值观:（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

二、重、难点：重点：钠的氧化和钠与水的反应；难点：对实验现象的观察和分析。

三、教学方法：情景设计、实验探究、分析、归纳、问题驱动四、教学准备：实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞五、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图课题引入【投影】网上新闻——炸起千层浪珠江“水雷”迷团待解聆听与思考设置情境，引入问题，激发学生的探究热情。

信息分析【提问】看完新闻你对此有什么疑问？学生疑问：为什么“水里的东西也能着火爆炸”？培养学生能根据生活中的现象提出问题的能力。

【设疑】钠有哪些性质呢？新闻时间中的现象与钠的物理性质及化学性质有关吗？【提问】怎样取用金属钠？钠的保存方法？【讲述】切割钠时，要注意感觉钠的硬度及注意观察切割面处的颜色变化。

[实验1]视频：用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。

思考:1.钠的保存方法；2.钠为什么能用小刀切割；3.切割后的颜色以及颜色变化。

培养学生观察能力，学会从视频当中提取相关信息。

实验探究【提问】新闻中的现象与钠的化学性质有关吗？钠有哪些化学性质？【讲述】回忆刚才做的小组实验，新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是由于钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。

【提问】钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢？将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁和铁...》143沪科课标教案教学设计讲

18.走进精彩纷呈的金属世界［讲述］金属在常温下一般都是固体(除汞外)。

通过X射线研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个硬球周围都有许多相同的硬球围绕着。

（见PPT）［设疑］金属中堆积的一个个硬球都是中性的原子吗？由于金属原子的半径比较大,最外层电子数比较少，金属原子很容易失去外层电子变成金属离子，研究表明:在金属的内部，按一定规律紧密堆积的实际上是带正电荷的金属阳离子。

［诱启］带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢？(一定有一种作用力存在)［设疑］电子到哪里去了呢？［讨论］带正电荷的金属阳离子能按一定规律紧密堆积，是由于金属原子释放出的电子能在金属离子之间自由地运动，这样依靠金属阳离子与带负电荷的自由电子之间强烈的相互作用从而使金属离子紧密地堆积在一起。

(见PPT）在金属晶体里，自由电子不专属于某几个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中并被许多金属离子所共有。

1．金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。

(属于化学键)金属键没有方向性。

金属键的形象说法:“失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中”.金属离子通过吸引自由电子联系在一起,形成金属晶体。

2．金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。

特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。

3.金属的通性：播放动画：金属的导电、导热、延展性动画物理性质：●有金属光泽金属可以吸收波长范围极广的光,并重新反射出光,故金属晶体不透明,且有金属光泽。

●有良好的导电、导热性在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

沪科版化学高二上《应用广泛的金属材料--钢铁》word教案

金属离子与自由电子吸引
作用本质
静电作用
作用强度
强
构成晶体或微粒
离子晶体
分子晶体、原子晶体
金属晶体
（师生共同回忆、对比完成）
决定各种化学键键能大小的因素*
离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大
共价键：原子半径越小，键长越短，键能越大
金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，键能越大
结构微粒、晶体类型和物质类型的关系
关于青铜器：在对石块的研究中，人们发现了一些与众不同的个体，韧性好，难碎裂，带有光泽……自然界存在含有杂质的红铜矿，与锡矿石合炼获得青铜，硬度大、熔点低、制造性能好。
关于铁器：铁在自然界中只以化合物的形式存在，所以直至掌握了炼制技术，人们才能获得纯度较大的铁（生铁）。
煅打与百炼成钢：战国时期，即便兵器的主体是青铜，枪尖刀刃上也要使用另一种金属，可见这种金属在当时的贵重与性能优越。煅打可减少合金中的杂质含量，质地更加坚硬，接近现代意义上的钢。（注意：纯铁质软，不适合制作锅具、兵器；感磁性好，用作电器元件）
探究
从下面生产实例中体会金属晶体、离子晶体的熔沸点大致范围：
原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
金刚石NaCl K、Na、Fe CO2、O2
欣赏：工业生产金属钾
Na+KCl——K+NaCl
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃
K Cl的熔点为773℃沸点为1420℃
钾熔点为97.8℃，沸点为774℃
思考题
分子晶体的沸腾，破坏分子间作用力（范德化力），成为分散的分子；原子晶体的沸腾，破坏共价键，成为分散的原子；金属晶体的沸腾，破坏金属键，成为分散的原子，破坏金属键。已知金属的熔沸点、硬度高低取决于金属键的强弱，硬度Al>Mg>Na，这三种金属的金属键强弱为__ ___，沸点高低顺序为__________。

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铁和铁合金-----Fe2+和Fe3+的检验和转化同心回中马国梅一、教材内容本节教学内容是沪科版高中化学高二上册<<走进精彩纷呈的金属世界>>第一节<<应用广泛的金属材料---钢铁---铁和铁合金>>，在教学过程中通过实验探究的形式，呈现Fe2+ ，Fe3+的检验方法、Fe2+与Fe3+的转化两个主要知识板块的学习。

二、学情分析在初中的学习内容中，学生从金属通性及金属活动性顺序的角度初步认识了铁元素的简单性质、铁的冶炼以及铁制品的锈蚀与防护。

在高中阶段，学生在初中的基础上学习了“化学实验的基本方法”、“物质的分类”、“离子反应”、“氧化还原反应”等内容。

通过这些内容的学习，学生已了解基本的实验操作，掌握了氧化剂还原剂的基本判断方法，能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式；以上的知识基础都为本节课的学习作了很好的铺垫。

三、教学目标（1）通过魔术展示和小组实验探究，掌握Fe2+，Fe3+检验的实验方法；（2）学会从氧化还原的角度分析，认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性；（3）能尝试书写相关的氧化还原反应方程式；（4）通过教师的演示实验，初步了解实验探究的基本方法，以小组合作的形式操作完成对Fe2+、Fe3+相互转化条件的探究并进行归纳总结；（5）认识Fe2+与Fe3+相互转化在生活中的应用，运用Fe2+、Fe3+的相互转化的条件分析解决相关实际问题，感受化学与生活的紧密联系；四、教学重难点【重点】掌握Fe2+，Fe3+的检验方法；知道Fe2+与Fe3+之间的转化条件【难点】Fe2+与Fe3+之间的转化条件的科学探究；书写相关氧化还原反应方程式五、教学方法本节课的核心教学思想是“实验教学法”，以“学生实验”为主体穿插了教师演示实验。

教师利用小魔术吸引学生进入Fe2+，Fe3+的检验，指导学生利用查阅的Fe2+，Fe3+检验的相关资料鉴别溶液中是否含有Fe2+，Fe3+；在进行Fe2+，Fe3+的转化时，先由教师利用日常生活的缺铁现象，展示常用补铁试剂和药剂，利用补铁药剂与维生素C，新制氯水，KSCN溶液之间的反应现象，提出Fe2+与Fe3+之间的转化，进而提出问题，让学生利用老师提供的试剂，分组设计实验方案并探究Fe2+与Fe3+之间的转化条件。

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铁的重要化合物一、教学目标知识与技能目标①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

二、教学重点、难点教学重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化教学难点:氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学四、教学用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、五、教学过程教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。

我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。

本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。

同学们阅读P59相关内容，归纳铁的氧化物的特性和共性【投影】表格氧化亚氧化铁四氧化仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性填表以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。

通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性铁三铁俗称化学式色、态[来源学科网ZXXK]水溶性与酸反应o质的方法【板书】：（一）铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3：通过列表比较铁的氧化物的共性与特性并要求学生课后自己列表完成对三种氧化物共性和特性的总结分析同类物质的共性和特性，了解他们的用途构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性【过渡】：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2Fe（OH）3【板书】：（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3【提问】如何制备Fe（OH）3和Fe（OH）2？【板书】Fe+3+3OH-=Fe（OH）3↓(红褐色)[来源:学*科*网Z*X*X*K]学生思考，并回答：由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁和铁...》127沪科课标教案教学设计讲

《铁和铁合金》探究课程教学设计姓名：翟雅婷学校实验学校班级高二（4）班科目化学课题章节泸科版高二化学上册铁和铁合金教材内容分析铁作为一种常见金属，较钠、镁、铝更容易让学生产生亲切感，有学习的兴趣。

同时，铁的性质实验伴随着非常明显的现象，实验安全容易操作，非常适合进行学生实验，让学生通过自己动手做实验来领会化学的趣味，有效调动学生学习化学的积极性，让学生能够自己有意识地进行探究学习，领会化学学科的独特魅力。

学情分析一、学生原有知识的分析学生在初中已经对铁和酸的反应有所接触，且此前已经学习过氯、硫元素的相关性质，因此可以采取类比类推学习的方式掌握金属元素铁的一般性质。

教师在教授铁的相关内容时，应从铁的化合物的性质入手，重点把握铁的化合物的物理化学性质以及应用。

在此基础之上，培养学生科学探究的思维，正视实验过程中的认知冲突，让学生的探究思维得到提升。

二、学生现有认知能力的分析学生此时已经有了基本的认知观，对于记忆和理解能力接近巅峰。

因此，这一章的学习并不困难，但是针对氢氧化亚铁向氢氧化铁的转化过程，学生很难清晰解释原因。

因此，在探究氢氧化亚铁的制备时一定要引导学生分析之前的实验预期失败原因，有效利用认知冲突增强学生学习的好奇心。

多鼓励学生通过实验的手段，探究化学反应现象的本质原因，培养科学学习思维。

三、学生情感状态分析铁的学习更侧重于性质的了解，对计算的要求较低。

这对学生而言是比较轻松的内容，学生易产生新奇感，且容易培养科学探究的学习思维。

在课程中，鼓励学生动脑想，教师将课堂还给学生，引导学生自己动手探究，通过实验现象建立认知冲突，激发学生解决问题的好胜心，培养学生严谨的科学思维观念，为今后的化学学习打下坚实的基础。

教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的氢氧化物，了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物的转化原因；③从氧化还原的角度，认识铁的氢氧化物的转化过程，培养学生由实验现象科学探究得出结论的能力。

沪科版化学高二上81《应用广泛的金属材料钢铁》复习资料【精品教案】

应用广泛的金属材料——钢铁主讲：黄冈中学教师罗丹一周强化一、一周知识概述1、掌握金属的性质特征，能用金属晶体的有关知识解释金属的一些共同性质。

2、掌握铁单质的化学性质；3、掌握“铁三角”(Fe、Fe2＋、Fe3＋)之间的转化。

4、了解铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质和比较。

二、重点知识归纳及讲解(一)金属和金属键1、概念金属键：金属晶体中的金属离子跟自由电子间存在较强作用，使许多金属离子相互结合在一起。

金属离子间依靠自由电子的作用而相互结合的化学键称为金属键。

金属晶体：金属原子通过金属键以有规则的密堆积的方式形成的晶体叫做金属晶体。

2、金属晶体的通性绝大多数是固体(除汞外)；有金属光泽；导电；导热；延展性；密度、硬度、熔点差别较大。

(1)导电性：其原因是金属晶体中存在许多自由电子，在外加电场的作用下发生定向运动，因而形成电流。

(2)导热性：金属容易导热，就是由于自由电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分。

常见金属中银的导电、导热性最好。

(3)延展性：由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍能保持这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了形变，但不会导致断裂。

常见金属中金的延展性最好。

不同的金属之间，某些性质如密度、硬度、熔点等表现出较大差异，与金属原子本身的性质、金属键的强弱以及金属原子的堆积方式等因素有关。

在化学性质上，金属易失电子，表现还原性。

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、金属的分类4、金属之最延展性最好的是金(Au)，导电、导热性最好的是银(Ag)。

(二)铁和铁合金1、铁的原子结构特征铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表，其原子结构示意图：，铁原子能失去最外层2个电子，又可以失去次外层1个电子，通常显＋2价和＋3价，且＋3价更稳定，其化合物及其水溶液往往带有颜色。

2、铁的物理性质(1)光亮的银白色金属，耐腐蚀。

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《铁盐及亚铁盐》教学设计一、教材分析：本节课选自人教版化学必修I，第三章《金属及其化合物》中的第二节——《几种重要的金属化合物》。

学生在学习了氧化还原反应和铁的化合物的知识之后，通过这节课能够把知识迁移到日常生活中去。

本节课的设置，是对氧化还原反应知识的应用和提升，通过对Fe3+和Fe2+的检验，让学生体会实验探究的基本思路，更注重发展学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力。

在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。

二、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了氧化还原反应，这对于学习本节知识来说是一个知识的铺垫，也是对于氧化还原反应的延伸与应用，相辅相成。

在实验探究方面，在第一章的学习中已经开始对实验进行了基本介绍，通过这节内容的学习，使学生巩固第一章相关的基本实验操作方法，并领悟探究实验的基本方法。

三、教学目标：1、知识与技能①了解Fe3+和Fe2+的检验方法②掌握Fe3+和Fe2+的转化③通过对Fe3+和Fe2+之间的相互转化，进一步对氧化还原知识进行应用和提升2、过程与方法通过实验探究铁盐与亚铁盐混合物中Fe2+、Fe3+的检验，初步学会研究和分析科学问题的方法：即预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。

3、情感态度与价值观①通过学习培养学生实验探究的能力②通过小组讨论锻炼学生与人沟通的能力，并能通过小组交流体验合作学习的乐趣四、教学重点：1、通过实验探究认识Fe2+与Fe3+的相关性质2、通过学习，了解探究性学习的一般过程五、教学难点：实验探究认识Fe2+与Fe3+的相关性质，并对现象进行分析的引导环节六、教学方法：1、采用“互动式”“启发——探讨式”的实验引导分析的方法。

2、实验方面：采用教师演示实验，学生分析现象的模式3、多媒体辅助教学，学案导学七、教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图知识回顾前面我们已经学习了铁及其氧化物，请同学们试着回忆：铁与氯气，硫，碘单质的反应，请总结规律。

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铁的化合物一、教学任务分析【教学内容分析】铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。

对铁的化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。

【学生情况分析】在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。

学生可以应用学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。

但学生对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。

【教学目标】知识和技能1．知道铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质；2．初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质以及铁的氢氧化物的制备；3．知道溶液中Fe3+的检验方法；4．能从氧化还原反应的角度解释铁盐和亚铁盐之间的相互转化。

过程和方法1．初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法；2．通过铁的化合物的相关实验探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法；3．通过氢氧化亚铁制备实验活动，了解综合分析问题的一般思路。

情感、态度和价值观1．用学生自己探究的方式得出物质性质，让学生亲身体验科学探究过程；2．通过铁的化合物的相关实验培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。

【教学重、难点】氢氧化亚铁性质及制备，Fe2+、Fe3+的转化【教学方法】实验教学，分组学习与教师引导学习相结合二、教学过程设计教学环节教学活动学生活动设计意图一.实验导入，探求新知[引入]我有某硫酸盐溶液一瓶，发现用它画画、写字都是彩色的。

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1《Fe3+与Fe2+的鉴别与转化》导学案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法（2）实验探究Fe3+与Fe2+之间的转化（3）了解合理补铁的方法。

2.过程与方法（1）体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合（2）学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3情感态度与价值观：养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。

【重点、难点】教学重点：Fe3+与Fe2+之间的转化；教学难点：引导学生设计实验实现铁盐与亚铁盐的相互转化；【教学方法】实验探究学习、合作学习、学案导学一、明确目标自主学1、Fe2＋溶液呈色；Fe3＋溶液呈色；Fe(OH)2沉淀呈色；Fe(OH)3沉淀呈色；2、向Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，若溶液变成色则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋===3、如何选择合适的试剂制取Fe(OH)2和Fe(OH)3？4、Fe2＋Fe3＋：化合价，被，需加入剂；常见的氧化剂有：；如:FeCl2＋Cl2===；5、Fe3＋Fe2＋：化合价，被，需加入剂；常见的还原剂有：；如:Cu＋FeCl3===；Fe＋FeCl3===；二、解决疑难互动学（一）给你一瓶FeCl2溶液和FeCl3溶液，有哪些方法能够鉴别呢？请根据预习情况结合所提供的试剂，进行小组讨论，并写下实验方案，反应现象及反应原理；可提供的试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH 溶液；思考：1、Fe(OH)2沉淀为白色沉淀，为何实验中出现了灰绿色沉淀？如何证明你的猜想是否正确？2、能否借助Fe3＋溶液遇KSCN呈血红色这个特征现象，来检验Fe2＋？（二）Fe3+与Fe2+均由铁元素组成，你能否从氧化还原反应角度来谈谈如何才能实现Fe3+与Fe2+相互转化？①Fe2＋Fe3＋：化合价，被，需加入剂；常见的氧化剂有：；②Fe3＋Fe2＋：化合价，被，需加入剂；常见的还原剂有：；请根据预习情况结合所提供的试剂，进行小组讨论，并写下实验方案，反应现象及反应原理；可提供的试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、铁粉、氯水、双氧水；思考：1、某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加KSCN 溶液，若溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一定含有Fe2+？2、如何除去FeCl3中少量的FeCl2？如何除去Fe2(SO4)3中少量的FeSO4？3、如何除去FeCl2中少量的FeCl3？如何保存Fe2+溶液？2（三）拓展研究——铁与人体健康；治疗缺铁性贫血如何用药？目前首选口服铁剂为琥珀酸亚铁，因为它吸收率高、胃肠道刺激性小、是更有效而安全的铁剂.........-------中国产业经济信息网阅读琥珀酸亚铁补血剂说明书，重点关注带下划线的词语，回答以下问题：【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁和铁...》110沪科课标教案教学设计讲

1《铁的重要化合物》第一课时教学设计临洮中学化学组马金凤一、教学内容分析《金属及其化合物》安排在高中化学必修1第三章第2节，它是在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学生情况分析1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。

2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。

本章的每一节都可在分类思想的指导下进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学习的巨大意义和价值，进而形成化学思维。

3、学生在第二章已经学习了《离子反应》和《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，但由于学生前面所具备的元素化合物知识有限，对这两大核心理论的深刻理解和灵活应用能力仍有待加强。

利用第三章和第四章的元素化合物教学可不断复习和强化学生对这两大基础理论的深刻理解，这也是第三、四章教学的主要任务之一。

三、教学目标1．知识与技能（1）认识铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的主要性质。

（2）通过自主学习，学生实验，进行知识体系的构建，培养学生的自学能力、动手能力和归纳总结能力。

2．过程与方法（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

（3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

3．情感态度价值观（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

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铁的化合物教学目标1.了解铁及其重要化合物的主要性质2.Fe2+和Fe3+之间的相互转化教学重点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化前置补偿：完成学评P111：(6分钟)一、阅读课本P59，完成下列表格(5分钟）二、实验探究1（12分钟）铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？活动1FeCl3溶液加入NaOH溶液化学方程式小结：铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。

活动2Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性质?请写出化学方程式和离子方程式？填写下列表格氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性与酸反应小结：Fe2+----→Fe(OH)2-----→Fe(OH)3------→Fe3+ 活动3实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液小结：Fe3+的检验：向溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色三、实验探究2（12分钟）Fe2+和Fe3+之间的相互转化，完成下列表格活动4加入现象原理铁粉，KSCN溶液加入氯水，振荡加入双氧水，振荡思考：1.怎样检验溶液中有Fe2+离子?2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？1.a.加入碱，观察沉淀颜色变化；b.加入KSCN溶液，然后在加入氯水，颜色变红2.向溶液中加入盐酸和铁粉归纳Fe2+和Fe3+的相互转化Fe2+氧化剂Fe3+还原剂还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等氧化剂：Cl2、O2、H2O2、Na2O2、KMnO4等课堂小结（5分钟）：1、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）2、铁的氢氧化物（Fe(OH)2Fe(OH)3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验（2）Fe3+与Fe2+的相互转化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+（3）Fe3+与Fe2+鉴别方法课后作业：学评P114--115。