高二选修化学反应原理单元练习之13
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)(13)
一、选择题1．(0分)[ID ：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca 2+C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE2．(0分)[ID ：139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是A ．Y 电极与电源负极相连B ．能导电的装置中，Y 电极产物相同C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+ 3．(0分)[ID ：139888]下列关于晶体的说法正确的是 A ．能导电的固体一定是金属晶体B ．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C ．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D ．石墨晶体中没有大π键4．(0分)[ID ：139878]将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(22H N CH COONa --)中即可得到结构如图所示的产物。
下列叙述错误的是A ．氨基乙酸钠中的氮原子采取3sp 杂化B ．221mol H N CH COONa --中含有A 8N 个σ键C ．产物中Cu 、N 原子均为四面体形结构D ．向该反应后的混合溶液中滴加NaOH 溶液，会产生蓝色沉淀 5．(0分)[ID ：139873]下列关于Na 2O 2的说法中，正确的是 A ．Na 2O 2属于碱性氧化物B ．Na 2O 2固体中既有离子键又有共价键C ．Na 2O 2在反应中只能作氧化剂D ．Na 2O 2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1 6．(0分)[ID ：139872]关于晶体的叙述中，正确的是 A ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C ．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7．(0分)[ID ：139856]下列说法不正确的是 A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B ．以NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C ．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D ．通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态 8．(0分)[ID ：139848]下列描述正确的是 A ．2CS 为V 形的极性分子 B ．3NO -与23SO -的中心原子均为3sp 杂化C ．3NF 的键角大于3NCl 的键角D ．金属键无方向性和饱和性9．(0分)[ID ：139836]下列说法正确的是A ．2C O 、2SO 均是非极性分子 B ．羊毛织品水洗后会变形、DNA 双螺旋结构均与氢键有关 C ．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的D ．2SiO 晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性 10．(0分)[ID ：139835]邻二氮菲(phen)与Fe 2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子()23Fe phen +⎡⎤⎣⎦，可用于2Fe +浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套10化学反应速率
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套10化学反应速率化学反应速率班级姓名学号一、选择题1．以下过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2．以下关于化学反应速率的表达,正确的选项是A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时刻内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时刻内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时刻内显现,那么反应速率大；反应现象在专门长时刻内才显现,那么反应速率小3．在10L容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，2分钟后,B由2mol减少到1.2mol，那么用单位内A的浓度变化表示的反应速率(V A)是〔mol·Lˉ1·minˉ1〕A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.84．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，假设最初加入A和B差不多上4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，那么10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 5. 反应mA+nB pC中,假设V A= a mol·Lˉ1·sˉ1，那么V C为〔mol·Lˉ1·sˉ1〕A. pam B.mpa C.map D.mpa6. 在N2+3H22NH3的反应中,通过一段时刻后,NH3的浓度增加0.6 mol·Lˉ1，在现在间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·Lˉ1·sˉ1那么所经历的时刻是A．0.44秒B．1秒C．1.33秒D．2秒7．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，那么此反应的平均速率表达正确的选项是〔mol·Lˉ1·sˉ1〕A．V(O2)=0.01 B．V(NO)=0.008 C．V(H2O)=0.003 D．V(NH3)=0.0028. 可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情形下的反应速率分不为单位mol·Lˉ1·sˉ1：①V A=0.15；②V B=0.6 ；③V C=0.4；④V D=0.45；该反应速率最快的是A．②B．④C．①和④D．②和③9．4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反应速度分不用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) 〔mol·Lˉ1·minˉ1〕。
鲁科版高中化学选修四高二化学综合测试—《反应原理》.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合测试—《反应原理》惠民县第二中学一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1 B．1：2C．2：3 D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
化学反应原理(选修)试题精编
Cu ZnSO4CuSO 4 Zn 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．区分强电解质和弱电解质的依据是； （ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱2．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，下列措施不．能增大其分解速率的是：（ ） A ．向反应体系中加水 B ． 向H 2O 2溶液中加入一定浓度FeCl 3溶液C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2D ．升高H 2O 2溶液的温度3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率为：（ ）A ．大于25.3%B ．小于25.3%C ．等于25.3%D ．约等于25.3%4． 下列关于铜电极的叙述不正确的是：（ ）A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C ．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D ．电解稀硫酸溶液制H 2、O 2时铜做阳极5．0.1 mo1/ L 的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是： （ ）A ．NH 4+的浓度B ．OH —的浓度C ．NH 4+的数目D ．NH 3·H 2O 的浓度6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是：（ ）A ．新制的氯水在光照下颜色变浅B ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+---C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 228．可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥ 9．某化学反应其△H= —122 kJ ·mol -1，∆S=231 J ·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行：（ ）A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行10． 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）：（ ）A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
教版选修4高二化学章节验收《13化学反应热的计算》(共14页、word版、含答案点拨)
1-3化学反应热的计算一、选择题1．(2012·经典习题选萃)已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1，②2CO(g)＋O 2(g)===2O 2(g) ΔH 2。
下列说法中正确的是( )A ．碳的燃烧热为0.5ΔH 1 kJ/molB ．②能表示CO 燃烧的热化学方程式C ．碳的燃烧热ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2)D ．碳的燃烧热小于CO 的燃烧热答案：C2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5 H 2O(l)ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol ，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2 kJ ，则( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法比较 答案：A3．(2012·试题调研)已知1 mol 白磷(s)转化为1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定答案：C点拨：白磷转化为红磷，放热，则说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。
4．(2012·昆明高二期中)已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/molC．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol答案：B点拨：第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，ΔH＝2×(－110.5 kJ·mol－1)－(－393.5 kJ·mol－1)＝＋172.5 kJ·mol－1。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套05化学电源
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套05化学电源化学电源班级学号姓名1．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ—2eˉ= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。
据此判定，氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化2．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式能够表示为：Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O在此电池放电时，正极〔碳棒〕上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒3．以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4．如图为一种钮扣微型电池，其电极分不为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag2O = ZnO+2Ag依照以上提供的资料，判定以下讲法正确的选项是A．锌为正极，Ag2O为负极B．放电时正极邻近溶液的pH升高C．放电时负极邻近溶液的pH升高D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)以下讲法错误的选项是．．．．．．A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g6．燃料电池是目前正在探究的一种新型电池，现在差不多使用的氢氧燃料电池的差不多反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4eˉ→4OHˉy极：2H2(g) + 4OHˉ→4H2O(l) + 4eˉ判定以下讲法中正确的选项是A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流淌方向A →B ；当A、D 组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E8．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一样可达十年之久，它的反应方程式为：Li ＋MnO2 = LiMnO2以下有关它的讲法错误的选项是A．它的负极是锂B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制C．当有3．01×1023个电子转移时，正极消耗1molD．它是比容量〔单位质量电极材料所能转换的电量〕专门大的电池9．有关右图装置中的表达正确的选项是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时刻的观看到Fe(OH)2 沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4eˉ＝4OHˉ题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案10．⑴今有2H2+O2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，那么负极通的应是正极通的应是电极反应式为；；⑵假设把KOH改为稀H2SO4作电解质，那么电极反应式为；；⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？；⑶假设把H2改为CH4，用KOH作电解质，那么电极反应式为；；11．按要求对以下图中两极进行必要的．．．．．连．接．并填空：〔1〕在A图中，使铜片上冒H2气泡。
高二选修3化学练习册答案
高二选修3化学练习册答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在高二选修3化学课程中，我们深入探讨了化学反应的基本原理、有机化学的基础以及化学实验技能。
以下是高二选修3化学练习册的部分答案，供同学们参考。
一、选择题1. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件的改变时，系统将如何调整自身以减弱这种改变？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B二、填空题1. 有机化学反应中，取代反应是指_________。
答案：一个原子或原子团被另一个原子或原子团替换。
2. 根据化学平衡常数的定义，当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值是一个常数，这个常数被称为_________。
答案：化学平衡常数。
三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。
答案：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10的同分异构体，但它们的分子结构不同。
2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题1. 已知某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求平衡时A的浓度。
答案：设平衡时A的浓度为x M，根据平衡常数的定义，有Kc = [A]/[B]，其中[B]为生成物的浓度。
由于反应物和生成物的摩尔比为1:1，我们可以设[B] = x M。
代入Kc的值，解得x = √(Kc *[A]_initial) = √(1.2×10^-5 * 0.1) ≈ 0.01 M。
结束语化学是一门实验性很强的学科，通过习题的练习，我们不仅能够巩固理论知识，还能够提高解决实际问题的能力。
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
高二选修化学反应原理单元练习答案
高二选修化学反应原理单元练习答案 一1C ；2C ；3B ；4C ；5C ；6C ；7C ；8A ；9D ；10C ；11A ；12B ； 13．在化学反应过程中，（恒温条件下）所吸收或放出的热量；恒温；敞口容器；△H ；kJ/mol ；负；＜；正；＞；14．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；15．SiH 4(g)+202(g)＝SiO 2(s)+2H 2O(1)； △H ＝-1427．2kJ·mol -1 16．391．55kJ/mol 二1-6CDCADA ；7-10BACB ；11． P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H kJ mol =-292./。
红磷；低（能量越低越稳定）。
12．(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑ ；(4)小于 三1-6ACDCCD ；7-12CBBCDC13．能提供能量的物质资源；煤、石油、水流、地热；14．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染；15． ①杂草、粪便发酵成沼气； ② 燃料的燃烧；③绿色植物的光合作用；④ 铜锌原电池；⑤ 太阳能热电站；⑥ 硅光电池； 四1-6BDCABD ；7-12CCCDDD ；13．电极和电解质溶液；负；正；化学；电能；电能；化学能；氧化还原；14．（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H ++2e —=H 2↑ 负极：Mg －2e —=Mg 2+ 化学能、电能；（2）Al ；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 15（1）电解前AgNO 3的溶液质量为1000g 。
电解析银108g 。
；（2）AgNO 3的溶解度20．5g 。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2(g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同.10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) .在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套26第四单元第一节
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套26第四单元第一节沉淀溶解平稳班级姓名学号一、选择题1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平稳关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OHˉ。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是：A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平稳讲法正确的选项是：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．除去KCl中的K2CO3应选用以下哪种物质：A．H2SO4B．HCl C．HNO3 D．三者均可5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不能够是：A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3二、填空6．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解专门少、能够讲是难以溶解，因此称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
7．难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样，合乎平稳的差不多特点、满足平稳的变化差不多规律，其差不多特点为：〔1〕________ ____ 〔2〕__ ______ ____〔3〕________ ____ 〔4〕________8．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，其平稳常数称为_______ __，简称_______ __。
请写出PbI2、Cu(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平稳与溶度积K SP表达式：9．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套25第三单元第二节
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套25第三单元第二节阻碍盐类水解的因素班级姓名学号1．盛有0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强D．NaHCO3在加热时变成红色2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH3．以下微粒不能破坏水的电离平稳的是A．FˉB．Fe2+C．S2ˉD．Na+ 4．物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4 HCO3 5．以下讲法正确的选项是A．水解反应是吸热反应B．升高温度能够抑制盐类的水解C．正盐的水溶液pH都为7 D．硫酸钠的水溶液，pH小于7 6．以下四种肥料能够与草木灰〔含K2CO3〕混合使用的是A．〔NH4〕2 SO4B．NH4Cl C．KNO3D．过磷酸钙7．以下表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的选项是A．HCO3ˉ+ H+＝CO2↑+ H2O B．HCO3ˉ+ OHˉ＝CO32ˉ+ H2O C．HCO3ˉ+ H2O＝H3O+ + CO32ˉD．HCO3ˉ+ H2O H2CO3+ OHˉ8．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的以下各组溶液，pH前者大于后者的是A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa9．以下各组离子在溶液中不能大量共存的是A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+ B ．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+ 10．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分不为2和12，两溶液等体积混合后的pH为A．一定大于7 B．一定小于7C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能11．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 12．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN 和HClO讲法正确的选项是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)13．能使水的电离平稳右移，且水溶液显酸性的粒子是+3+14．比较以下溶液的pH值〔填＞．＜．＝〕⑴0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液0.01 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液⑵0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液⑶25℃1 mol·Lˉ1FeCl3溶液80℃1 mol·Lˉ1FeCl3溶液⑷0.1 mol·Lˉ1NaOH 溶液0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液15．水解平稳是动态平稳，平稳移动符合勒夏特列原理。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套27第四单元第二节
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套27第四单元第二节沉淀溶解平稳的应用班级姓名学号一、选择题1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C〔A n+〕〕m·〔C〔B mˉ〕〕n，常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，那么其K sp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，以下讲法正确的选项是〔AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10〕：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3差不多上难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环多次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，因此不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，那么以下讲法正确的选项是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水5．石灰乳中存在以下平稳：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题6．向含有AgI的饱和溶液中，分不进行如下操作：〔1〕加入固体AgNO3，那么C(Iˉ)〔2〕假设改加更多的AgI固体，那么C〔Ag+〕〔3〕假设改加AgBr固体，那么C(Iˉ)7.Ksp〔ZnS〕＝2.0×10ˉ22，Ksp〔CdS〕＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中〔浓度相同〕分不通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
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高二选修化学反应原理单元练习之十三
溶液的酸碱性
班级姓名学号
1．下列液体中pH＞7的是
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c(SO42ˉ)和c(H+)之比约为
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰10 D．10︰1 3．有甲．乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是
A．2︰1 B．100︰1 C．1︰100 D．无法判断4．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3 与pH =11的KOH溶液
B．pH=3的HNO3 与pH =11的氨水
C．pH=3的H2SO4与pH =11的NaOH
D．pH=3的CH3COOH 与pH =11的Ba(OH)2溶液
5．一定温度下，取pH=12的某碱溶液中，由水电离的c(OHˉ)为（mol·Lˉ1）A．1.0×10ˉ7B．1.0×10ˉ6C．1.0×10ˉ2D．1.0×10ˉ12 6．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，本别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积是
A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较7．下列说法正确的是
A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积K W也增大
B．当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大20倍
C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
D．溶液稀释时，c(H+)减少，pH增大
8．对于溶液的pH，下列说法正确的是
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，则c(H+)相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强
9．常温下，0.05 mol·Lˉ1 Ba(OH)2溶液的pH为
A．13 B．1 C．1.3 D．12.7 10．纯水在10℃和50℃时的pH，前者与后者的关系是
A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．pH试纸D．淀粉碘化钾试纸
12．某温度下，有一液体c(H+)=1×10ˉ7 mol·Lˉ1，下列说法正确的是
A．此液体一定是中性B．此液体一定是氯化钠溶液
13．溶液的酸碱性取决于，当溶液呈酸性时，溶液中
；当溶液呈碱性时，溶液中；当溶液呈中性时，溶液中。
酸性溶液中（填“有”或“无”）OHˉ，碱性溶液中（填“有”或“无”）H+
14．农业生产中，农作物适宜在pH 的环境下生长。
当雨水的pH 时，就称为酸雨。
人体唾液的pH约为，人体血液的pH约为。
15．pH表示，在25℃时，当pH=7，表示；当pH＞7，表示；当pH＜7，表示。
当溶液酸性越强，pH越（填“大”或“小”），溶液碱性越强，pH就越（填“大”或“小”）。
16．在酸或碱溶液中，水的电离程度。
在酸溶液中，水所电离出的c(H+)等于溶液中的；在碱溶液中，水所电离出的c(H+)等于溶液中的。
17．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+) 倍。
18．在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=6。
若稀释至原来的1000倍，pH 为多少？为什么？
19．在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01 mol·Lˉ1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）
20．将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。
取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。
求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。
1-5ACDDD；6-10BADAA；11-12CD；13．溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，c(H+)＞c(OH-)；c(OH-)＞c(H+)，c(H+)=c(OH-)。
有，有。
14．等于或接近7，＜5.6，6.6≈7.1 ，7.35≈7.45 15．-lg{ c(H+)},溶液呈中性；溶液呈碱性，溶液呈酸性。
小，大。
16．减弱，c(OH-)，c(H+) 17．0.01；18．应大于6而小于7，且无限接近于7，绝不会大于7，酸无论如何稀释都不可能变为碱性。
当稀释100倍，水电离出的H+就不能忽略了。
；19．450ml
20．（1）pH=1；（2）c(cl-)=0.2mol/L , c(SO42-)=0.25 mol/L。