2015年初三化学总复习重点知识点分类总结
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
(完整word版)初三化学知识点复习总结(精华完整版)
初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。
说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
初三化学必背重要知识点总结
初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
初三化学重要知识点总结 总复习必背考点归纳
初三化学重要知识点总结总复习必背考点归纳
为了方面大家在期末的时候更好地复习初中化学知识，小编为大家整理了初三化学重要知识点，供参考！
初三化学重点知识整理1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作
第二单元：空气
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。
2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。
- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。
- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。
- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。
- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。
5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。
- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。
- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。
- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。
7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。
- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。
8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。
初三化学总复习知识点
初三化学总复习知识点
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 元素的原子序数、质子数和电子数的关系
- 原子的质量数、质子数和中子数的关系
2. 元素周期表
- 元素周期表的构成：周期和族
- 元素周期表中的元素分类：金属、非金属和类金属- 元素周期表的特点：周期性和周期趋势
3. 化学方程式
- 化学方程式的组成：反应物、生成物和化学符号- 平衡化学方程式的基本规则
- 化学方程式的平衡和配平方法
4. 物质的性质与变化
- 物质的分类：纯物质和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
5. 酸碱与盐
- 酸的性质：酸的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 碱的性质：碱的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 酸碱反应的基本概念和特点
- 酸碱指示剂的原理和使用方法
- 盐的性质和制备方法
6. 金属与非金属
- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、弹性等特点
- 非金属的性质：不导电、脆性等特点
- 金属和非金属的区分方法
- 各种金属和非金属的特点和用途
7. 燃烧和氧化
- 燃烧的条件和特点
- 燃烧的类型：完全燃烧、不完全燃烧和剧烈燃烧
- 氧化的概念和氧化反应的特点
8. 化合物与分子
- 化合物的概念和特点
- 分子的概念和特点
- 化合物和分子的区别和联系
以上是初三化学总复习的重要知识点，希望能帮助你更好地复习化学，实现优秀的成绩！。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
初三化学复习重点知识点分类总结
202X年中考化学知识点分类整理初三化学复习重点知识点总结1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质2. 几种常见药品的存放1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
〔高锰酸钾溶液为紫红色〕5.沉淀(即不溶于水的盐和碱〕：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特别气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS〔硫化亚铁〕蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2〔淡蓝色〕红色：Cu〔亮红色〕、Fe2O3〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕黄色：硫磺〔单质S〕、含Fe3+的溶液〔棕黄色〕绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
初三化学重要知识点 重要考点总结归纳
初三化学重要知识点重要考点
总结归纳
初三知识点总结归纳
1、常见气体及其性质：h
2、o2、co、co2、ch4
可燃性：h2、co、ch4还原性：h2、co毒性：co
密度比空气大：o2、co2可溶于水：co2最简单的有机物：ch4
2、常见物质的俗名：
纯净物：co2(干冰)c2h5oh(酒精)ch3cooh(醋酸)cao(生石灰)ca(oh)2(熟石灰、消石灰)na2co3(纯碱)naoh(烧碱、火碱、苛性钠)cuso4?5h2o(胆矾、蓝矾)
混合物：煤(c)天然气、沼气(ch4)生铁、钢(fe)铁锈、赤铁矿(fe2o3)
磁铁矿(fe3o4)石灰水、石灰浆[ca(oh)2]石灰石、大理石(caco3)盐酸(hcl)
化学常见的酸、碱、盐的特性
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性：nano2(亚硝酸钠)、cuso4(硫酸
铜)ch3oh(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、cao(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液ph值
酸性红色无色ph值<7
中性紫色无色ph值=7
碱性蓝色红色ph值>7
备注：盐不一定显中性，如nacl溶液显中性，但na2co3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如nahso4)溶液则显酸性。
初三化学总复习重点 初三化学重点知识点归纳(优秀3篇)
初三化学总复习重点初三化学重点知识点归纳（优秀3篇）升入初中，每升一年级就会多学一门的课程，而化学就是初三的时候才开始会学习的一科，虽然化学是初中较晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。
作者整理了3篇初三化学重点知识点归纳，希望您在阅读之后，能够更好的写作初三化学总复习重点。
初三化学实验基本操作知识点篇一1药品的取用药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取较少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取(3)、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：3集气体时验满的方法(1)排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点有很多，以下是一些重要的知识点：
1、化学式和化合价：化学式是表示物质组成的式子，化合价是元素在化合物中表现出的价态。
中考常会考查化学式的书写和化合价的判断。
2、化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，是化学实验和化工生产中常用的式子。
中考常会考查化学方程式的书写和配平。
3、物质的性质和变化：物质的性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如酸碱性、氧化性、还原性等。
物质的变化是指物质在化学反应中发生的变化，如化合反应、分解反应、置换反应等。
中考常会考查物质的性质和变化。
4、空气的组成和性质：空气是初中化学中重要的物质，其组成和性质也是中考必考知识点。
中考常会考查空气的组成成分、各成分的含量及性质等。
5、酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中重要的化合物，其性质也是中考必考知识点。
中考常会考查酸碱盐的化学性质、反应原理等。
6、实验操作和实验技能：实验操作和实验技能是化学实验中重要的技能，也是中考必考知识点。
中考常会考查实验操作步骤、实验技能的应用等。
7、能源与环境：能源与环境是当前社会关注的热点问题，也是
中考必考知识点。
中考常会考查能源的分类、环境问题及治理等。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，它研究物质的组成、性质和变化规律，有助于我们理解和解释许多自然现象和工业生产过程。
在初中阶段，我们接触到的化学知识大多数是基础知识和基本概念。
下面是我对初三化学知识点的一个整理和总结。
1. 物质的分类：(1) 单质和化合物：单质是由同一种元素组成的纯物质，如金属、非金属等；化合物是由不同种元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
(2) 混合物：由两种或两种以上的物质的任意比例混合而成，可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液、胶体）。
2. 常见物质的性质和用途：(1) 金属和非金属的性质及用途：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常用作导体、结构材料等；非金属大多数不导电、不导热，常用作绝缘体、酸碱中和剂等。
(2) 焦炭和活性炭的性质及用途：焦炭是由高纯度的煤炭或木炭经高温热解得到的固体炭，具有高燃点、不燃气和高热值等特点，广泛用于冶金、化工、轻工等领域；活性炭是由石炭、木炭和果壳等制成的一种有机吸附剂，具有吸附能力强、能除臭、净化水质等特点，常用于水处理、空气净化等方面。
3. 化学方程式和化学反应：(1) 化学方程式的表示和平衡：化学方程式用符号和数字表示反应物、生成物和反应条件，反应物与生成物的种类和数量必须相等；化学方程式能通过系数进行平衡，保持反应物和生成物种类和数量的相对比例。
(2) 化学反应的速率和影响因素：化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的量，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
4. 酸、碱和盐：(1) 酸的定义和性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，其特点是含有氢离子（H+），酸性溶液呈酸性，可以腐蚀金属。
(2) 碱的定义和性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，其特点是含有氢氧根离子（OH-），碱性溶液呈碱性，可以中和酸。
(3) 盐的定义和性质：盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物，其分子中含有阳离子和阴离子，盐是离子化合物，可以溶解在水中形成电解质溶液。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化的自然科学。
在初中阶段，化学知识主要包括物质的分类、元素、化合物、分子、离子、化学方程式、化学反应、溶液、酸碱盐、氧化还原反应等内容。
一、物质的分类1.物质的性质：物质可以分为化合物和混合物两大类。
其中，化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成，具有固定的化学成分和结构，具有特定的性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定的比例混合而成，其中各种物质保持其自身的性质，没有产生新的物质。
2.物质的变化：物质的变化主要包括化学变化和物理变化。
化学变化是一种新的物质的产生，其本质是原有物质的分子、离子的结构发生改变。
物理变化是指物质在形态上发生的变化，但其分子、离子结构没有改变。
二、元素元素是由同一种原子构成的物质，是化学中最基本的概念。
元素的性质主要取决于其原子结构。
1.元素的分类：元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。
其中，金属元素具有良好的导电、导热性和延展性，常以固态存在；非金属元素的导电、导热性差，大多数以气体、液体或固体形式存在。
2.元素的周期律：元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
元素周期表按照元素的性质和性能将元素分类。
根据周期表的排列规律，我们可以归纳出元素的周期律规律，如原子半径、电子亲和能、电负性等的变化规律。
三、化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成的物质。
1.化合物的性质：化合物具有固定的化学成分和结构，其性质是由构成它的元素及其化学结构决定的。
2.分子和离子：化合物可以分为分子化合物和离子化合物两大类。
差别在于分子化合物是由非金属元素构成的，而离子化合物是由金属元素和非金属元素以及金属与金属形成的。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程中所涉及的进、反应物分子式或离子式所写成的反应式。
1.化学方程式的平衡：化学方程式要保持反应物与生成物的物质的类型和数量相等，即要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
初三,化学总复习,资料重点,笔记整理
初三，化学总复习，资料重点，笔记整理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学重要知识点总结
初三化学重要知识点总结化学是一门研究物质性质、组成、结构与变化的科学。
初中化学主要涉及物质的基本概念、物质的组成与变化、化学反应和能量等方面的知识。
以下是初三化学中的重要知识点总结。
一、物质的基本概念1. 物质的分类：元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质，可根据性质进行分类。
3. 化合物：由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
4. 混合物：由两种或两种以上物质通过物理方法混合而成。
二、物质的组成与变化1. 原子：构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
3. 电子：绕原子核运动的带负电荷的粒子。
4. 原子间的化学键：成键的方法有离子键、共价键和金属键。
5. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。
三、化学反应1. 反应速率：反应物消耗或生成的速率。
2. 反应热效应：反应过程中吸热或放热现象。
3. 氧化还原反应：指电子的转移。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
四、能量1. 能量：物质具有的产生变化和做功的能力。
2. 热能：物质间传递的能量。
五、常见物质1. 金属：有金属光泽，导电性和导热性，可塑性和延展性，反应活泼。
2. 非金属：无金属光泽，大多不导电，反应不活泼。
3. 氧化物：氧元素与其他元素结合的化合物。
4. 燃料：能产生热能的物质。
5. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、环境保护和资源利用1. 环境污染：空气和水资源的污染对人类健康和生态环境造成危害。
2. 资源的节约利用：减少能源的消耗，推广可再生能源，促进循环经济和清洁生产。
七、实验基本操作1. 观察：观察物质的外观、形状、颜色等特点。
2. 测量：使用仪器进行物质的质量、体积等的测量。
3. 蒸发：将溶液或液体加热使其转化为气体，从而分离物质。
4. 过滤：用滤纸或滤器将固体和液体分离。
以上是初三化学中的重要知识点总结，通过对这些知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解物质的性质和变化过程，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。
【中考初三化学知识点】总复习基础知识详细总结
一､基本概念和基本理论一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化｡化学变化:生成了其他物质的变化｡化学变化和物理变化常常同时发生｡物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化｡物质的三态变化(固､液､气)是物理变化｡物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化｡化学变化的特征:生成了其他物质的变化｡2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色､状态､气味､熔点､沸点､硬度､密度､溶解性｡化学性质:通过化学变化表现出的性质｡如还原性､氧化性､酸性､碱性､可燃性､热稳定性｡元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切｡原子的最外层电子数决定元素的化学性质｡(二)物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸､澄清的石灰水､碘酒､矿泉水), 矿物(煤､石油､天然气､铁矿石､石灰石),合金(生铁､钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物｡纯净物､混合物与组成元素的种类无关｡即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物｡4.纯净物:由一种物质组成的｡例如:水､水银､蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物｡名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物｡5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物｡例如:铁氧气(液氧)､氢气､水银｡6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物｡名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物｡7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO､CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO､CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物｡a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物｡CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸｡CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物｡CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应｡CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物｡9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物｡酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl､HNO3 )､二元酸(H2 SO4 ､H2 S､H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为:某酸)无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 )鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg､Fe､Zn等有氢气放出10.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物｡碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色｡有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ )､蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 ↓)其他固体碱是白色｡碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱｡11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物｡第一种分类方法:a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl､Na2 S KNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)NaHCO3____________ ､ Ca(HCO3 )2_____________､NaH2 PO4 _____________常见的酸式盐的酸根有:HCO3 - ､HSO4 - ､H2 PO4 - ､HPO4 2-c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐､含硫酸根离子的盐称为硫酸盐､含硝酸根离子的盐称为硝酸盐､含铁离子的盐称为铁盐,等等｡12.酸碱指示剂(石蕊试液､无色酚酞)和PH值:酸溶液的PH值小于7(如盐酸､稀硫酸､硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大｡水､中性的硫酸盐､硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7｡不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7｡碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义:含有钾､钠､硝酸根､铵根的物质都溶于水溶于水的碱有:氢氧化钡､氢氧化钾､氢氧化钙､氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水含CO32-的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀｡(三)分子､原子､离子､元素和化学式15.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素｡原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类｡①大部分单个的元素符号表示:一种元素､该元素的一个原子､一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁｡铝是地壳中含量最多的金属元素｡③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质､稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成｡ 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素､物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数｡不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:⑴ H2和He ⑵ CO､N2和Si ⑶ O2､S和 S2- ⑷ OH- 和 F-元素､分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念,只讲种类,不讲个数同类原子总称构成构成微观概念,既讲种类,又讲个数构成原子分子16.粒子:如原子､离子､分子､电子､质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数｡分子､原子､离子都是构成物质的粒子｡金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质､非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成｡17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子｡分子由原子构成,例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.原子:原子是化学变化中的最小粒子｡(注意:原子不是构成物质的最小粒子｡)原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成｡在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子｡原子只是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子｡分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分｡物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化｡在一切化学反应中,反应前后元素的种类､原子的种类､原子的数目和原子的质量都不变｡19.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团｡原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子｡20.离子:带电的原子或原子团叫离子｡带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子｡离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ ､H+ NH4+､Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:O2- ､OH- S2-､ F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二､三层最多容纳8个电子｡按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩22.稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构｡元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价23. 化学式的写法: ① 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氯气Cl 2 氟气F 2 溴(Br 2 ) 碘(I 2 )臭氧O 3②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”｡化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)NH 3､有机物如 CH 4等化学式是负价在前正价在后｡ 同种元素可以有不同的化合价硝酸铵(NH 4 NO 3 )中氮元素的化合价分别为前N-3价 ,后N+5价｡24.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质｡标在元素符号的正上方+2 -2 +1Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H 2O 水中氢元素化合价是+1价背诵化合价口诀:+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌二三铁､二四碳, 三铝四硅五价磷,氟､氯､溴､碘-1价 氧硫-2要记清｡氢氧根､硝酸根(OH ､NO 3 )-1价, 硫酸根､碳酸根(SO 4 ､CO 3 )-2价,化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零｡注:铵是NH 4原子团;+ 2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜”无氧时S 为-2价,跟氧结合时+4或+6价｡SO 32-原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl 为-1价,跟氧结合时+1､+3､+5或+7价25.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量｡相对原子质量=一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 (相对原子质量是个比,单位为1) 相对原子质量≈质子数 +中子数26. 化学反应基本类型①化合反应:A+B+...=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应:A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来｡排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应｡ 注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变｡注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀､气体或水生成｡有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质｡初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应｡中和反应属于复分解反应｡27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术､火药､烧瓷器28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型｡缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应｡如铁生锈､呼吸作用､食物腐败燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧｡白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存｡还原反应:物质失去氧的反应｡(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂:在化学反应中得到氧的物质｡常用的还原剂有H2､CO､C等, 具有还原性｡29.催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质｡催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用｡注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂30. 书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和｡( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类､原子的种类､各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明｡③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等(四)溶液､溶解度31.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一､稳定的混合物｡溶液由溶质和溶剂组成｡(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)32.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体､液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质｡例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分33.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂｡溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水｡34.饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液｡(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)35.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液｡注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质､降低溶液温度､蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶｡①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升高溶液温度37.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度｡(关键词:一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量)38.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线｡大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小｡气体的溶解度随温度降低､压强的增大而增大｡39.4､340.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物｡常用的物理方法有:溶解､过滤､结晶等化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶｡结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法｡②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体｡(五)电离42.溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电｡(纯水､固体酸碱盐不导电)43.电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离｡注意①电离是自发的过程,不须通电｡②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性｡但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数44.电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散A xB y =xA y++yB x- A x(RO n )y =xA y++yRO n x-二､元素及其化合物(一)水1.水､蒸馏水是纯净物､化合物和氧化物｡矿泉水､海水､河水､糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣､废水､废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药､化肥随雨水流入河流｡3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 通电①水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色(二)空气4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫､二氧化氮､一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离｡不能用碳､硫代替磷｡碳､硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离｡( 三)氧气的性质和用途7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大｡液氧､固态氧淡蓝色｡8.氧气的用途:气焊､航天､潜水､登山､医疗､液氧炸药､炼铁､炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性｡可供呼吸用,是常用的氧化剂｡⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 点燃 CO2现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃｡⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O 2点燃 2MgO现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O 2点燃2H 2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠｡向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊｡⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu 2 (OH)2 CO 3△2CuO + H 2 O + CO 2 ↑(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)氧气的制法:10.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应实验室制取氧气反应原理:①加热高锰酸钾 2KMnO 4△K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 32MnO △2KCl + 3O 2 ↑实验室制取氧气注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂｡)其他生成氧气的反应: 通电③水通电(正极O 2 负极H 2 ,体积比1:2) 2H 2 O=2H 2 ↑ + O 2 ↑④加热氧化汞 2HgO △2Hg + O 2 ↑(五)氢气的性氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度｡②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO△ Cu+H2 O现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸); 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(六)铁的性质13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应:Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑铁跟盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414.生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低｡合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物｡(纯净物不是合金)(七)单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同､化学性质相同｡它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2 点燃CO2现象:发出白光,放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 点燃2CO②还原性:木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO高温2Cu + CO2 ↑。
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初三化学总复习重点知识点分类总结二.中考化学推断题“题眼”1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；KMnO4为紫黑色；红色:Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷（暗红色）；S（淡黄色）；液态固态O2（淡蓝色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（Cu2+的盐显“蓝色”）；FeCl2、FeSO4（Fe2+的盐显“浅绿色”）；3+⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．物质的用途⑴用于人工降雨的: 干冰，可做温室气肥，会造成温室效应的CO2⑵调味品 NaCl 、 CH3COOH 发酵粉的主要成分： NaHCO3⑶用于除锈的 HCl 、 H2SO4⑷人体中胃酸的主要成分 HCl⑸改良酸性土壤的 Ca(OH)2⑹常用建筑材料的主要成分 CaCO3⑺常用的干燥剂 CaO(食品干燥剂) 、浓H2SO4、碱石灰⑻波尔多液： CuSO4 Ca(OH)2⑼实验室最常用的燃料：酒精3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2，双氧水分解制O2）；高温（CaCO3分解，CO、H2还原Fe2O3，C还原CuO、Fe2O3、水蒸气、CO2）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（C、H2、CO均为还原剂）⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
能生成CO2的物质有CaCO3、NaHCO3、H2CO3分解， Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐和碳酸氢盐与酸反应。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
⑻含有同种元素的化合物：CO与CO2；Fe2O3与Fe3O4；H2O与H2O2⑼ CO：煤气，无色、无味气体、难溶于水(不能用水预防煤气中毒)，密度比空气略小，有毒性（与血红蛋白结合）。
⑽ NaOH：白色固体，极易溶于水，易潮解（吸水，可做干燥剂），易变质（Na2CO3），有强腐蚀性。
⑾具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体⑿有毒的，气体为CO；液体为CH3OH；固体为NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)⒀有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S⒁常温下呈液态的物质有H2O。
5．以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca。
⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。
⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻人类冶炼或产量最多的金属，使用最广的金属是Fe。
可用作制造飞机的金属Al。
制作导线的金属Cu。
⑼自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑽空气中含量最多的气体是N2。
⑾最简单的有机物是CH4。
⑿最常用的溶剂是H2O。
⒀人体中含量最多的物质是H2O。
6三. 几种常见药品的存放实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）五．常见气体的性质（1）氧气O2 (通常状况下)性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大用途:a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）（2）氢气H2性质:无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
用途:a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）d.提炼金属（还原性）3H2 + Fe2O3 △2Fe + 3H2O（3）二氧化碳（CO 2）性质:无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO 2叫“干冰”。
CO 2 + H 2O ==H 2CO 3（酸性） （H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑）（不稳定） 用途:a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO 2 + Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+H 2O （鉴别CO 2） CO 2 +2NaOH==Na 2CO 3 + H 2O （吸收CO 2） CO 2 + C == 2CO （氧化性） CaCO 3 == CaO + CO 2↑（工业制CO 2）（4）一氧化碳（CO ）性质:无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O 2 == 2CO 2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 ②还原性： 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）六．基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成铝在空气中形成保护膜4Al+ 3O 2点燃2Al 2O 3（铝土矿的主要成分）氢气中空气中燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾 红（白）磷燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2O 5发出白光、放出热量、生成大量白烟。
硫粉燃烧 S + O 2点燃SO 2 淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体碳在氧气中充分燃烧 C + O 2点燃CO 2 发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧 2C + O 2点燃2CO CO 燃烧 2CO + O 2点燃2CO 2CO 2 通过灼热碳层 C + CO 2高温2CO（吸热反应）氧化钙溶于水 CaO+ H 2O==Ca(OH)2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO 2 + H 2O === H 2CO 3石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应水在通电分解 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气 2H 2O 2 MnO 22H 2O+ O 2↑ 有气泡产生，带火星的木条复燃。
氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO 32KCl +3O 2↑生成使带火星木条复燃的气体 碳酸不稳定而分解 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑石蕊试液由红色变成紫色。
七．常见原子团化合价及离子十．初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）十一．常见离子的检验十二. 有关化学式的计算： 1.基本公式： （1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 （4）2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量饱和溶液溶质的质量分数%100100⨯+=g溶解度溶解度稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度3.解题：计算题的类型有a ．有关质量分数（元素和溶质）的计算b ．根据化学方程式进行计算c ．由a 和b 两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数十三. 初中化学实验常用仪器坩埚石棉网橡皮塞胶皮管。