九年级化学第三单元复习课件1

“2-表示一个氧离子带2个单位的负电荷 。
2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B ) A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电 荷 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C．H2SO4 中的“ 2 ” 表示一个硫酸分子含有二个氢元 -2 素 D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸 根的化合价为-2价
二、元素及元素周期表
1、定义 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 ________________________________ 2、自然界中元素的分布
O﹥Si﹥Al﹥Fe （1）地壳中_______________ O ﹥ C﹥ H﹥ N （2）生物体内______________ O ﹥H﹥Cl﹥Na （3）海洋中________________
3、 元素符号的意义
宏观 a、表示一种元素 b、有时还表示一种物质（如金属单 质Fe-铁、稀有气体He-氦气、固态非 金属C-碳）
微观 表示该元素的一个原子 如： H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 铁单质 在元素符号前加了系数后，就只能表示若干原 子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子
分子和原子
分
共 同 点 不 反应 同 中 点 联 系
子
原 子
质量、体积都很小，处于永恒运动之 中，分子（原子）间是有间隔的。 同 种分子（原子）性质相同
化学变化中 分子可分
化学反应中 原子不可再分
分子是由原子构成的
二、原子的构成
质子(带正电)
原 子
原子核
(带正电) 中子(不带电)
（不显电性）
核外电子(带负电)
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
某元素的核电荷数为49，相对原子质量为 115，则X原子核内中子数和核外电子数分别 为（ C ）
A、115和49
C、66 和49
B、115和66
D、49 和66
人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并 提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名 物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构 又进行了下面的实验。 他们在用一束带 正电的、质量比 电子大得多的高 速运动的α粒子 轰击金箔时， 发现：
等于8 不易得失 稀有气体元素 （氦2个） 电子 金属元素 一般 小于4 一般大于 或等于4 易失去 电子 易得到 电子
非金属元素
元素的 稳定 化学性 质与原 子最外 不稳定 层电子 数关系 不稳定 密切
质子（+）
原子
构成
原子核
中子（不带电） 电子（—）
一个特例：①氢原子核内没有中子 二个等式：①核电荷数=质子数=电子数=原子序数
阴离子：O2- S2- ClOH- NO3- CO32-
SO42-
3、原子、离子的转化：
阴离子
得电子
失电子
原子
失电子
得电子
阳离子
4、离子符号的含义： 表示电荷数 2Mg2+ 表示离子个数
课堂练习
1.请指出下列数字的意义： （1）3Al3+中 “3”表示 3个铝离子 ，
“3+”表示 一个铝离子带3个单位的正电荷 。 （2）2O2-中 “2”表示 2个氧离子 ，
3、用化学符号表示或写出符号的意义：
（1）亚铁离子（2）铝离子（3）2个氢离子
（4）2个氮气分子 （5）氧气分子
（6）2个硫酸根离子（7）铵根离子（8）硫酸钾 （9）氦气（10）硝酸钡中钡元素显正2价 （11）硫酸铵 （12）2H2 （13）S2-
（14）2Al（15）4N
A、B两种元素，已知A元素原子的核电 荷数为a，A3-与B n+的电子层排布相同， 则B元素原子的核电荷数为（ ） D A．a-n-3 B．a+n-3 C．a-n+1 D．a+n+3
6、下面是五种粒子的结构示意图
A +17 2 8 7
B
C
+18 2 8 8
D
+11 2 8 1
E
+17 2 8 8
（1）图中粒子共表示 四 种元素。A所表示的元素位 三 周期。 于元素周期表的第 2+ Mg （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示）， 表示的阴离子是 Cl二者形成的化合物的化学 MgCl2 式 。
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比值。 相对原子质量= 该原子的实际质量
注意:
标准碳原子质量的1/12
1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2.相对原子质量的单位是1 3.相对原子质量≈质子数+中子数
原子中的等量关系运用
原子序数=核电荷数=质子数 = 核外电子数
2、根据右边的结构图回答： （1）如果该图表示的是原子，X值 10 ，该原子的符号是_____ Ne 。 为_____ （2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的 Mg2+ 。 12 ，符号是_____ 阳离子，X值为______ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， 28 O X值为______，符号是______。
8
A
B
C
D
E
1、下面是七种粒子的结构示意图：
+17 A、
2 8 7
B、
+12 2 8
C、
+18 2 8 8
D、
+8
2 6
+11 E、
2 8 1
F、 +17
2 8 8
G、
+16 2 8 6
（1）图中的粒子共能表示 六 种元素。A所表示的元 素位于周期表中的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是 Mg2+ （用离子符号表示， 下同），表示阴离子的是 Cl- ，二者形成的化合物 的化学式为 MgCl2 . （3）图中能表示化学性质相似的粒子是 DG或BCF 。 （4）写出由D、E、G三种元素组成的一种化合物的 Na2SO4或Na2SO3 。 化学式
原子结构示意图的意义 以O原子为例 : ⑴ 弧线表示电子层，
⑵“ 2” 表示第一电子层上有两个电子。 ⑷ +8 表示原子核内有8个质子 。
⑶ “6” 表示第二电子层上有6个电子。
原子结构示意图
最外层电子数 决定着元素的化学 原子的_____________ 性质。
元素的分类 最外层电 得失电子 化学性质 子数 趋势 结论
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运 动方向 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现 象的原因： 原子不是实心的，原子内部
（1）现象一：有很大空间 _____________________ 原子核带正电荷 （2）现象二：_____________________ 原子核的相对体积小，相对 （3）现象三：质量大 ____________________
元素、原子、分子、物质之间的联系 元素
组成 构成
物质
构 成
原子
构成
分子
例如：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳的分子构成 一个二氧化碳分子是由2 个氧原子和1个碳原子构成
元素周期表： 1、元素的原子序号与该元素原子的 质子数 数相同。 _______
2、金属元素位于周期表的什么位置？
3 、非金属元素位于周期表的什么位置？ 4 、它们的名称有什么特征？
元素周期表中各符号含义 原子 序数 相对 原子 质量
元素 符号 13 Al
铝
27
元素 名称
5、元素与原子的区别和联系
ห้องสมุดไป่ตู้
4.根据下列粒子的结构示意图，回答问题
（1）达到稳定结构的粒子是 ACE （填序号，下同） （2）属于同种元素的是 DE （3）属于原子的是 ABD 。 （4）属于阳离子是 C 。
； 。
5、下列所示微粒中，属于原子的是（ AE ）， 属于阴离子的是（ B ），属于阳离子的是 （ CD ），属于同一种元素的是（ AC ），属 于金属原子的是（ A ）属于非金属原子（ E ）
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
观察 几种原子的构成
原子种类
氢 碳 氧 钠
质子数
1 6 8 11
中子数
0 6 8 12
核外电子数
1 6 8 11
氯
17
18
17
发现： 1、核内质子数=核外电子数
2、核内质子数不一定等于中子数 3、不同种类的原子质子数不同 4、并不是所有原子中都含有中子
相对原子质量
7． （2012年· 衡阳） “三效催化转换器”可将 汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是 该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不 同的原子，下列说法中，不正确的是（ D ）
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为3：2
8、（2012年· 衡阳）下列有关分子、原子、 离子的说法正确的是（ C ） A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的 C.原子得失电子后形成离子 D.原子是由原子核、中子、电子构成
物质是由分子、原子或离子构成的。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电荷的原子或原子团。
一、分子的基本性质
⒈ 分子的质量和体积都很小。 ⒉ 分子总是在不断运动着。 ⒊ 分子间是有间隔的。 4.同种分子的性质相同，不同种分子的 性质不同。
（2011年· 衡阳） 下列解释中不正确的是（ D ） A、将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中——分子 间有间隙，且气体分子间的间隔大 B、液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分 子化学性质相同 C、缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运 动 D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受 热体积变大