2015全品高考化学二轮复习 专题十一 常见金属元素及其重要化合物
全品高考化学二轮：专题(11)常见金属元素及其重要化合物
专题限时集训(十一) [专题十一 常见金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )A ．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB ．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC ．钠、铝均能从FeCl 3溶液中置换出铁D ．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多2．下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B ．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C ．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D ．Al 2O 3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能3．下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠；②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中；③钠在自然界中以化合态形式存在；④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜；⑤切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2；⑥钠与水反应的离子方程式为Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑A ．①⑤B ．④⑥C ．②③D ．②④4．某烧杯中盛有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L －1的NaOH 溶液200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A ．Al 3＋和Al(OH)3B ．AlO －2C ．AlO －2和Al(OH)3D ．Al(OH)35．下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的图像序号与(1)～(4)相对应的顺序为( )A.①③②④ C ．①②③④ D ．②③①④6．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．将氯气、铁按n(Cl 2)∶n(Fe)＝5∶4混合点燃：5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 3＋2FeCl 2B ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．将大理石粉末置于FeCl 3溶液中有气泡产生：2Fe 3＋＋3H 2O ＋3CaCO 3===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑＋3Ca 2＋D ．将浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 、NH 4HCO 3溶液等体积混合：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O7．Na 2CO 3则下列说法中正确的是( )A ．A 气体是CO 2 、B 气体是NH 3B ．通入B 后的离子方程式为Na ＋＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4C ．③中生成的CO 2可循环使用，它可完全满足生产的需要D ．溶液Q 的成分是NH 4Cl ，可通过降温结晶的方法使其析出8．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验[已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀]：图Z113该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋9．化学美无处不在，图Z114是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )图Z11410．以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼(Daniel Shechtman)因“发现准晶体”而一人独享了2019年度诺贝尔化学奖。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
高考化学专题11 常见金属元素及其化合物
[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
高三化学二轮复习专题11—常见金属元素及其化合物
写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：
教
师
活
动
学生活动
(4)铜及其重要化合物间的转化关系
后
教
写出图中重要转化(标号处)的反应方程式： 2．金属氧化物、氢氧化物比较 (1)金属氧化物 (2)金属氢氧化物 3.金属阳离子的检验 1．有关 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 (1)物质的量的关系 无论是 CO2 和 H2O 的单一物质还是两者的混合物， 通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系： 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 1 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体 2 积。 (3)电子转移关系：当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 － 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系：相当于固体 Na2O2 只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 (5)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后，Na2O2 再与 H2O 发生反应。 3.铝及其化合物计算的技巧 根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
当 堂 训 练
常考问题 1 （题型一和题型二） 常考问题 2 （题型三） （见资料）
教后记
目标
自 指
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十一 常见金属元素单质及重要其化合物
专题十一常见金属元素单质及重要其化合物1.(2014·吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO21.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。
Na 与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O 和Na2O2的混合物，C项正确。
2.（2014·安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应关系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。
3.（2014·北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确；1mol KAl （SO4）2 和2mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物(共125张PPT)
(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
(×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发 生反应 (√)(2014·江苏化学，8A)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(×)(2013·江苏，4B)
考点突破
审题答题
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含 有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体 材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 H2 蒸馏 Si(粗)― ― ― ― →SiCl4― ― →SiCl4(纯)― ― ― ― →Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________________；在上述 由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
－
ΔH ＝
答案
－ (1)SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
原子晶体
(2) 1 100 ℃ － SiCl4(g)＋2H2(g) ====== Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ· mol 1
专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物(教师版)
【命题规律】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【重点知识梳理】一. 卤素（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通二氧族：（1）掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题09常见金属元素及其重要化合物
＋
K
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
三、金属元素单质及其化合物
Na＋ 火焰呈黄色
1．无机化工流程题常见设问方向
(1)反应速率与平衡理论的运用；
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；
(3)利用控制 pH 分离除杂；
(4)化学反应的能量变化；
(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；
CO2(或 SO2)与 Ca(OH) 2
溶液、 NaOH 溶液与
Al 3＋、 HCl 溶液与
AlO
－
2
、
Fe(OH)
3
胶体和盐酸
(或稀硫酸
)、氨水和
AgNO 3 溶液等。
【例 1】 (2014 ·新课标Ⅱ )下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( )
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末
(2) 加“过量试剂 ”——常考虑反应完全或增大转化率、 产率等。
(3) 能“否加其他物质 ”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4) 在“空气中或在其他气体中 ”——主要考虑 O2、H 2O、 CO2 或其他气体是否参与反应或达到防氧化、 防水解、防潮解等目的。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
高三化学(二、三轮)复习计划
高三化学第二、三轮复习计划一、第二轮（2015.2.1——2015.4.15）第二轮复习的主要任务是强化重点，提升能力。
通过专题讲座、使用《天水市一中2015届高考题源》和综合训练等方式有计划地突出重点模块、重点章节和重点方法，让学生对主干知识进行梳理、串接，构成科学、系统的化学知识网络，总结学科内综合问题的解题方法与技巧，培养分析问题和解决问题的能力和综合能力。
⑴高考命题的指导思想是以能力考查为主，主要考查学生综合运用所学化学知识分析解决实际问题的能力。
因此这一轮复习着重是知识的系统化、条理化、结构化、网络化。
适当增大课堂复习容量，不追求过多的讲，过多的练和面面俱到，而是重点问题舍得花时间，非重点问题敢于取舍，集中精力解决学生困惑的问题，增大思维容量，减少不必要的环节，少做无用功，协调好讲练比例。
第二轮复习最容易出现的问题是“满堂灌”或“大撒手”，这样都不利于学生学懂会用。
每堂课都要精讲精练，不练不讲，合理分配好讲练时间，充分发挥学生的主体地位，以激励其主动参与教学过程，提高教学效果。
重视试题讲评，做到评前认真阅卷，评中归类、变式、迁移，重点抓错误点、失分点、模糊点，剖析根源，彻底纠正。
⑵复习中穿插一些大的专题进行专题训练。
专题一般由四个部分组成：知识点及对应目标、例题、知识规律、方法、技巧小结和目标检测题。
进行专题训练时要针对高考的重点和热点，主要以知识点和以解题方法为线索，注重知识和方法的综合运用，以发展能力。
⑶重视实验，强化实验设计。
对实验的复习，教师可要求学生根据实验的目的，进行实验设计，选择器材和仪器，合理设计步骤，正确地操作，在实验中进行正确的观察和记录，并对实验现象及结果进行综合分析、评价。
附：训练专题专题一物质的组成、性质、分类及化学用语专题二化学常用计量专题三离子反应氧化还原反应专题四物质结构元素周期律专题五化学反应与能量的变化专题六化学反应速率化学平衡专题七电解质溶液专题八常见金属及其化合物专题九常见非金属及其化合物专题十无机化合物与推断化工生产流程专题十一有机化学基础专题十二化学实验基础专题十三化学实验综合应用专题十四基本题型突破二、第三轮（2015.4.16——2015.6.3）第三轮强化训练，查漏补缺阶段。
广东省2015届高考化学二轮复习专题突破配套文档15个专题共323页
目录专题一物质的组成、分类及变化专题二化学用语及常用计量专题三溶液组成的化学计量及其应用专题四氧化还原反应专题五离子反应专题六物质结构和元素周期律专题八电化学专题七化学反应与能量专题九化学反应速率化学平衡专题十电解质溶液专题十一常见金属元素专题十二常见非金属元素专题十三无机化学综合应用专题十四有机化合物及其应用专题十五综合实验探究[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
教育课件完美版高考化学二轮复习精品课件 专题12 常见金属元素单质及其重要化合物
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C 【解析】 铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物， 故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu2(OH)2CO3]，故B 错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C 正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋， 不能得到金属单质；当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；当Cu2 ＋消耗完，2H＋＋2e－===H2，不可能得到铁单质和铝单质，故 D错。
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(5)Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑
Na2O2 跟 CO2 的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(6)Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
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(2)Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 式为 Mg(HCO3)2==△===Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。
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(3)C溶液电解的离子方程式是_________________。 (4)化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数 为 70% 。 化 合 物 F 和 单 质 Y 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________。 (5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。 发生腐蚀时，正极的电极方程式是___________________。
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专题限时集训(十一) [专题十一 常见金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )A ．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB ．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC ．钠、铝均能从FeCl 3溶液中置换出铁D ．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多2．下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B ．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C ．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D ．Al 2O 3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能3．下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠；②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中；③钠在自然界中以化合态形式存在；④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜；⑤切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2；⑥钠与水反应的离子方程式为Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑A ．①⑤B ．④⑥C ．②③D ．②④4．某烧杯中盛有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L －1的NaOH 溶液200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A ．Al 3＋和Al(OH)3B ．AlO －2C ．AlO －2和Al(OH)3D ．Al(OH)35．下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的图像序号与(1)～(4)相对应的顺序为( )图Z11-1A.①③②④ B ．③④②①C ．①②③④D ．②③①④6．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．将氯气、铁按n (Cl 2)∶n (Fe)＝5∶4混合点燃：5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 3＋2FeCl 2B ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．将大理石粉末置于FeCl3溶液中有气泡产生：2Fe3＋＋3H2O＋3CaCO3===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3Ca2＋D．将浓度均为0.1 mol/L的NaOH、NH4HCO3溶液等体积混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 7．Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：图Z11-2则下列说法中正确的是()A．A气体是CO2、B气体是NH3B．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4C．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出8．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验[已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀]：图Z11-3该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋9．化学美无处不在，图Z11-4是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是()图Z11-410．以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼(Daniel Shechtman)因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列有关说法中正确的是() A．W的熔点比铝、铁、铜的均高B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋C．等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量比为65∶73 D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物11．下列离子方程式正确的是()A．向酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓＋CO2－3C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO2－3D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓12．下列说法错误的是()A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na、Na2O2、NaCl、NaOH在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化13．金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。
则：(1)各物质的化学式分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)写出有关反应的离子方程式：①B→D：________________________________________________________________________；②D→B：________________________________________________________________________。
14．工业上冶炼金属铝的原料是来源于自然界的重要矿物质钒土(主要成分为Al2O3，还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质)。
从钒土矿中提取Al2O3的工艺流程如图Z11-5所示：图Z11-5请回答下列问题：(1)固体A所含物质的化学式(或分子式)是________。
(2)写出溶液A与气体B反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)工业冶炼金属铝通常用石墨块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极石墨块的原因：______________________________。
(4)Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔化在冰晶石(Na3AlF6)中进行电解。
有一位同学查阅资料发现，AlCl3熔点很低。
他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。
你认为他提出的方案是否可行？为什么？________________________________。
(5)某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0 t钒土可得金属铝1.35 t。
如果不考虑生产过程的损耗，则原料钒土中Al2O3的质量分数是__________________。
15．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。
查阅资料得知：铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。
从铝土矿中提取Al2O3的流程如下：图Z11-6(1)固体B的主要用途(写出一条即可)________________________________________________________________________。
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中的质量分数是________(保留一位小数，已知：Al—27Al2O3—102Al(OH)3—78)。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol 电子，则该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
16．某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙、镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：图Z11-7(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(写出两个)(3)物质X的化学式为________。
“碱溶”时反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。