2020届高三化学一轮复习 晶体常识和常见四种晶体性质(跟踪训练)
2020届高考化学总复习物质结构与性质跟踪检测四十二晶体结构与性质新人教版选修3
最新教育教学资料精选跟踪检测（四十二）晶体结构与性质1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选B 稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO和SO ②晶体硼和HCl ③CO和SO ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤2322A解析：选C 属于分子晶体的有SO、HCl、CO、SO、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有223SiO、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
．(2017·仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中，错误的是( )23A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子＋－－＋)Cl(或Na周围都紧邻NaCl晶体中每个Na(或Cl)6个．在C D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏项，金刚石的网状结A A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B解析：选－＋周围都紧)C项，在NaCl晶体中每个Na(或Cl构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；＋－项，离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力D或Na)，正确；个邻6Cl( 被破坏，化学键不被破坏，正确。
下列说法中不正确的是的少6个。
两种元素的核电荷数之和为4．X和Y22，X的原子核外电子数比Y)(X的单质固态时为分子晶体A．的单质为原子晶体B．Y ．CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．与碳形成的化合物为分子晶体X均为分子晶体，CO)、及SiOC 解析：选由题意可知，X 是，Y是。
(新课标)2020版高考化学一轮总复习考点集训(四十)晶体结构与性质(含解析)
晶体结构与性质(建议用时：40分钟)(对应考点集训第307页)[A级基础达标]1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________________________________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；(5)其中含有极性共价键的原子晶体是________________________________________________________________________；(6)其中属于分子晶体的是________________________________________________________________________。
[答案](1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC (6)H2O2、CO2、CCl4、C2H22．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习——晶体常识和常见四种晶体性质
高三化学一轮复习——晶体常识和常见四种晶体性质知识梳理1．晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol －1。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
[名师点拨](1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2．四种晶体类型的比较[考在课外]教材延伸判断正误(1)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈周期性的有序排列。
(√)(2)通过X射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体。
(×)(3)凡有规则外形的固体一定是晶体。
(×)(4)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。
(×)(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。
(√)(6)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。
(×)(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
(√)(8)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
(×)(9)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。
(×)(10)原子晶体一定含有非极性键。
(×)(11)固态CO2属于分子晶体。
(√)(12)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。
(×)(13)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
(×)(14)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.⑴①KIC)3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=o.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、而心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为0②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，0处于_______ 位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如佟|),其中阴离子采用而心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则)为nnu MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a,=0.448 nm,则「(Mif')为nnio2.(1)在下列物质中，(填序号，下同)是晶体，是非晶体.①塑料②明机③松香④玻璃⑤Q1SO4SH2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡⑵晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有而非晶体；另外非晶体具有物理性质的特点，而晶体具有物理性质的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是 ____________________ (填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3. (1)氯化铝常温下为固体，熔点190c (253kPa),易升华.实验室筑化铝蒸气的密度为11.92g・L，(已折算成标准状况)，据此判断氯化铝晶体为晶体，其分子式为（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同.则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是______________ .（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为;两种堆积方式中密度较大的是 ______________________________ 立方堆积.面心立方体心立方4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E<Q<T<X<Z0 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且。
2020届高考化学一轮复习晶体结构和性质作业
晶体结构和性质一、单选题1．下列有关物质结构说法正确的是A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体A．各向异性B．X－射线衍射C．导电性D．有规则的几何外形3．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是A．是否具有规则的几何外形B．是否具有固定组成C．是否具有美观对称的外形D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列4．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者的X－射线图谱是相同的5．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是A．白磷、蓝矾B．陶瓷、塑料C．碘、橡胶D．食盐、蔗糖6．下列物质有固定熔沸点的是A．CuSO4溶液B．石蜡C．玻璃D．白磷7．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5molN—H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体9．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
高考化学一轮复习(第六辑)考点九十一 晶体的常识(含解析)
考点九十一晶体的常识聚焦与凝萃1．了解晶体的特点;2．了解晶体与非晶体的差异;3．了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子个数;4．能运用“均摊法”计算晶胞中微粒的数目。
解读与打通常规考点一、晶体与非晶体1．晶体的定义：具有规则几何外形的固体。
2．晶体的分类：固体分为晶体和非晶体。
晶体又分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。
3．晶体的性质：①晶体具有自范性；②晶体的各向异性。
4．得到晶体的途径：（1）熔融态物质凝固。
（2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
（3）溶质从溶液中析出。
（1）概念：描述晶体结构的基本单元。
（2）晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
隐性考点1．晶胞计算的思维方法（1）晶胞计算：是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。
晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。
解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。
（2）关于晶体结构的计算方法：用均摊法确定晶体的化学式：均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。
求晶体中粒子个数比的方法是：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；②处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
（3）晶体微粒与M、ρ之间的关系：若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A。
2020年高中化学第3章第一节晶体的常识讲义+精练(含解析)新人教版选修3(2021-2022学年)
第一节晶体的常识[知识梳理］一、晶体1.晶体与非晶体的本质差异２.（1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质.②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列.(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
（3)晶体有固定的熔点.(4）外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？提示最可靠的方法是对固体进行Ｘ射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2。
结构习惯采用的晶胞都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
（2)“并置":所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
（３)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
３。
晶胞中微粒数目的计算（1）平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×错误!未定义书签。
＋6×＼f(1,2)=4。
（2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为２、2、8、8。
【自主思考】2。
晶胞是否全是平行六面体？提示不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?ﻬ提示不表示,只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1。
判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1)有规则几何外形的固体就是晶体。
（）(2)熔融态的晶体冷却凝固,得到的固体不一定呈规则的几何外形。
( )（3）晶胞都是平行六面体.( ）(４)晶胞是晶体的最小重复单元。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：晶体结构与性质
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：晶体结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图，以下有关说法正确的选项是〔〕A．①为复杂立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数区分为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数区分为：①6，②8，③8，④12D．空间应用率的大小关系为：①＜②＜③＜④【答案】B2．以下说法正确的选项是〔〕A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相反B．氧气生成臭氧的进程中有化学键的断裂和生成C．由于氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体【答案】B3．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，区分在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕A．B2A B．BA2 C．B7A4D．B4A7【答案】B4．钡在氧气中熄灭时失掉一种钡的氧化物晶体，结构如下图，有关说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【答案】B5．以下晶体属于A1型最密堆积的是〔〕A．干冰、氯化钠、金属铜B．硫化锌、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．硫化锌、氯化钠、金属镁【答案】A6．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看着是Na+的位置用K+替代，Cl-的位置用O2-替代，那么以下关于KO2晶体结构的描画正确的选项是〔〕A．与K+距离相等且最近的O2-共有8个B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8【答案】B7．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是无机金属化合物研讨中具有里程碑意义的事情，它开拓了无机金属化合物研讨的新范围。
2020届高三化学一轮复习 晶体结构和性质(强化训练)
2020届高三化学一轮复习晶体结构与性质（强化训练）一、选择题1．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3答案 C2．下面的排序不正确的是()A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI答案 A3.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。
则晶体中A、B、C的原子个数比为()A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶3答案 A4．某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。
试分析在该晶体中不会存在()A．阳离子B．共价键C．离子键D．分子间作用力答案 D5．下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏答案 A6．下列有关说法不正确的是()A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案 C7．关于晶体的下列说法正确的是()A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低解析A项，金属晶体中含有阳离子；B项，铵盐中不含金属阳离子；C项，如HCl分子中不是各原子都形成8电子稳定结构。
高三化学一轮复习每天加练20分钟——四大晶体的类型与熔沸点的关系
高三化学一轮复习每天加练20分钟——四大晶体的类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）1．下列性质适合于分子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3A．①②B．①③C．②③D．②④2．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④3．(2020·天津和平高三模拟)下列描述中正确的是()A．共价晶体中只含共价键B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D．任何晶体中，若含阳离子也一定含有阴离子4．(2020·上海市复兴高级中学高三月考)关于晶体的叙述中，正确的是()A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．离子键强弱：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高7．(2020·福建省福州第一中学高二期末)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃试推断它们的晶体类型：A.__________；B.__________；C.______________；D.________。
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质学案Word版
第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识和常见四种晶体的性质【精讲精练快冲关】[知能学通]1．晶体(1)晶体与非晶体的比较①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．四种晶体类型的结构与性质[注意] ①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)。
②共价晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。
③共价晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
[题点练通]1.下列属于分子晶体的性质的是( ) A ．组成晶体的微粒是离子B ．能溶于CS 2，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃C ．熔点为1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水D ．熔点高，硬度大解析：选B 分子晶体的组成微粒是分子，A 错误；分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小，晶体固态和熔融状态时均不导电，C 、D 错误；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，B 正确。
2．根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A．SiCl4常温下是液态B．单质B是共价晶体C．AlCl3是分子晶体D．MgO是金属晶体解析：选D根据晶体性质特点及表中数据进行分析，SiCl4熔点为－68 ℃，沸点为57℃，常温下为液体，A正确；单质B的熔、沸点很高，是共价晶体，B正确；AlCl3的熔、沸点低，是分子晶体，C正确；MgO是离子晶体，D错误。
3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：选B由分子间作用力结合而成，熔点低，属于分子晶体的性质，A错误；由共价键结合网状结构，熔点高，属于原子晶体的性质，C错误；固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，属于离子晶体的性质，D错误。
2022届新高考化学一轮复习晶体结构与性质学案(1)
晶体结构与性质一、晶体常识和常见四种晶体性质1．晶体(1)晶体与非晶体内容晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置。
a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，如图：(3)图示：二、常见晶体模型与晶体性质1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
②SiO2晶体中，每个硅原子与4个O成键，每个氧原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol氢键。
(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
2020高考化学复习跟踪检测(四十九)认识层面晶体结构与性质.doc
2020高考化学复习跟踪检测（四十九）认识层面晶体结构与性质跟踪检测（四十九）认识层面晶体结构与性质1．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨S C CH3COONa 水晶 D BaOH2 金刚石玻璃解析选C A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D 项中玻璃是非晶体。
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析选C 属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。
3．氮氧化铝AlON属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析选D AlON 与石英SiO2均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
4．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析选D A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl 晶体中，每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体在常温下不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。
5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析选B A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅Mg2＋，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点TiNMgOCaOKCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。
2020年高考一轮总复习：第47讲 考点2 四类晶体的组成和性质
一 晶体类型的五种判断方法
• 1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判 断
• (1)离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间 的作用力是离子键。
• (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作 用力是共价键。
物 质 类 别 酸、非金属氧化 (如金刚石、硅、晶 合 金 ( 如 K2O、Na2O)、强碱
及举例
体硼)，部分非金属
(如 KOH、NaOH)、
物(SiO2 除外)、
Na、Al、Fe、
化合物(如 SiC、
绝大部分盐(如
绝大多数有机物
青铜)
(有机盐除外) SiO2)
NaCl)
• 3．离子晶体的晶格能
• (1)定义
• (4)干冰(CO2)晶体中包含的作用Na力OH为、分(N子H4)间2S 力
和共价键。( )
• (3)其中既含有离子键又含有极性共价(N键H和4)2S配
位键的离子晶体是__________。 Na2S2
• (4)其中既含有离子键又C含O2、有C非Cl4极、C性2H共2 价键的
离子晶体是__________。
第十一章 选修3 物质结构与性质
第47讲 晶体结构与性质
栏目导 航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 四类晶体的组成和性质
• 1．金属键、金属晶体
金属阳离子 自由电子
• (1)金属键：______________与__________之
间的作用。
价电子
电子气
• (2)本质——电子气理论
• 该理论认为金属原子脱落金属下键来的________形 成遍布整块晶体的“________”，被所有原子
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2020届高三化学一轮复习 晶体常识和常见四种晶体性质（跟踪训练）
1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( ) A ．分子晶体中一定含有共价键 B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C ．离子晶体中含有离子键，不含有共价键 D ．金属阳离子只能存在于离子晶体中 答案 B
2．NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH 3＋3F 2=====Cu
NF 3＋3NH 4F 。
上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为( ) A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体
D ．金属晶体
答案 C
3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体 C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案 B
4．下列排序正确的是( )
A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOH
B ．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN
D ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O 答案 D
5．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是()
A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键
B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低
C．该晶体熔化时能导电
D．C60分子中碳原子是采用sp3杂化的
答案 C
6．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
(1)晶体的化学式分别为A______________、B__________________、
C____________。
(2)晶体的类型分别是A______________、B___________________、
C____________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B__________________、
C________。
答案(1)NaCl C HCl
(2)离子晶体原子晶体分子晶体
(3)离子键共价键范德华力
7．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。
答案(1)金刚石晶体
(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)
(4)48
(5)H2O分子之间能形成氢键
8．(2018·全国卷Ⅰ)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
答案 2 908
9．(1)(2017·全国卷Ⅰ)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________。
答案K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱
(2)(2016·全国卷Ⅰ)Ge单晶体具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________________________________________________________，
微粒之间存在的作用力是______________________________________。
答案sp3共价键
(3)①(2016·全国卷Ⅲ)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。
②GaF3的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是_________________________________________________________________。
答案①原子晶体共价②GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。
(4)(2015·全国卷Ⅰ)①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
②[2015·全国卷Ⅱ，37(2)节选]O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
答案①分子②分子晶体离子晶体。