晶体常识练习
选修二3.1.1晶体的常识
第一节 晶体的常识 第一课时
物质的聚集状态
物质的三态变化是物理变化，变化时克服分子间作用力或破坏 化学键，但不会有新的化学键形成。
固态
凝固
凝华
（放热）
（放热）
融化 升华
（吸热）（吸热）
液态
气化 （吸热） 气态
液化 （放热）
物质的聚集状态
物质的聚集状态
气态 等离子体
通常物质有三种存在状态,这
课堂练习4：计算下列晶胞中原子数目，确定化学式。
晶胞1 X：6/12=1/2 化学式：
Y：6/4+3/6=2 Z：1
X2ZY4
晶胞2
Mg：12/6+2/2=3 B:（在体内） 6
化学式： MgB2
课堂练习5：科学家发现了一种由钛原子和碳 原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和 面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
Cl-数＝8×
1 8
+6 × 12＝4
一个晶胞含4个NaCl
氯化钠的化学式为NaCl
应用：根据晶胞确定化学式。
思考与讨论：
(1)晶胞有几套平行棱？有几套平行面？ 晶胞有三套各4根平行棱，有3套各两个平行面
(2)数一数，它们分别平均含有几个原子？
金属钠（Na）
1+8 1 =2 8
金属锌（Zn）
1+8 1 =2 8
外层冷却快，内层冷却慢；晶体生长速率适当 是保持自范性的条件之一。
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 玛瑙
水晶
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形 思考：除了冷却的方法，还有没有其它途径得到晶体 内部：1
晶体的常识(教案)
晶体的常识(全套教案)第一章：引言教学目标：1. 让学生了解晶体的基本概念和特点。
2. 培养学生对晶体研究的兴趣。
教学内容：1. 晶体的定义：晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列形成的固体物质。
教学活动：1. 引入话题：通过展示晶体的图片，引导学生思考为什么晶体具有规则的形状。
2. 讲解晶体定义和特点：通过PPT或板书，详细讲解晶体的定义和特点。
3. 讨论：让学生举例说明生活中常见的晶体，并分析其特点。
教学评价：1. 检查学生对晶体定义和特点的理解程度。
2. 观察学生在讨论中的参与情况和思考能力。
第二章：晶体的结构教学目标：1. 让学生了解晶体结构的基本类型。
2. 培养学生对晶体结构的理解和分析能力。
教学内容：1. 晶体结构的基本类型：立方晶系、六方晶系、四方晶系、正交晶系和单斜晶系。
2. 晶体结构的表示方法：晶胞、晶格和空间群。
教学活动：1. 讲解晶体结构的基本类型：通过PPT或板书，讲解各种晶体结构的特点和实例。
2. 展示晶体结构的图片和模型：让学生直观地了解晶体结构的形状和结构特点。
3. 练习：让学生分析给出的晶体结构图，判断其属于哪种基本类型。
教学评价：1. 检查学生对晶体结构的基本类型的理解和记忆。
2. 观察学生在练习中的操作情况和分析能力。
第三章：晶体的生长教学目标：1. 让学生了解晶体生长的原理和过程。
2. 培养学生对晶体生长的理解和观察能力。
教学内容：1. 晶体生长的原理：溶液蒸发、熔体冷却、离子注入等。
2. 晶体生长过程：成核、生长和成熟阶段。
教学活动：1. 讲解晶体生长的原理：通过PPT或板书，讲解晶体生长的原理和过程。
2. 演示晶体生长实验：进行晶体生长实验，让学生观察和记录晶体生长的过程。
3. 讨论：让学生分析晶体生长的速度和形状受到哪些因素的影响。
教学评价：1. 检查学生对晶体生长的原理和过程的理解程度。
2. 观察学生在实验中的观察和记录能力。
第四章：晶体的性质教学目标：1. 让学生了解晶体的一些基本性质。
《晶体的常识》教案最全版
《晶体的常识》教案最全版第一章：引言1.1 教学目标让学生了解晶体的基本概念和特点。
激发学生对晶体研究的兴趣。
1.2 教学内容晶体的定义与分类晶体的基本特点晶体的重要性1.3 教学方法讲授法：介绍晶体的基本概念和特点。
互动法：引导学生讨论晶体的实际应用。
1.4 教学资源课件：展示晶体的图片和实例。
视频：播放晶体生长的实验过程。
1.5 教学步骤1. 导入：通过展示晶体图片，引发学生的好奇心。
2. 讲解：介绍晶体的定义、分类和基本特点。
3. 实例分析：分析晶体的实际应用。
4. 讨论：引导学生探讨晶体的重要性。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第二章：晶体的定义与分类让学生了解晶体的定义和分类。
2.2 教学内容晶体的定义晶体的分类：原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体2.3 教学方法讲授法：讲解晶体的定义和分类。
2.4 教学资源课件：展示晶体的定义和分类。
2.5 教学步骤1. 复习：回顾上一节课的内容。
2. 讲解：讲解晶体的定义和分类。
3. 示例：展示不同类型的晶体实例。
4. 练习：让学生区分不同类型的晶体。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第三章：晶体的基本特点3.1 教学目标让学生了解晶体的基本特点。
3.2 教学内容晶体的周期性结构晶体的点阵参数晶体的对称性讲授法：讲解晶体的基本特点。
互动法：引导学生探讨晶体的对称性。
3.4 教学资源课件：展示晶体的基本特点。
3.5 教学步骤1. 复习：回顾上一节课的内容。
2. 讲解：讲解晶体的周期性结构、点阵参数和对称性。
3. 示例：展示晶体的对称性实例。
4. 练习：让学生分析晶体的对称性。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第四章：晶体的重要性4.1 教学目标让学生了解晶体的重要性。
4.2 教学内容晶体在材料科学中的应用晶体在自然界中的分布晶体在现代科技领域中的应用4.3 教学方法讲授法：讲解晶体的重要性。
互动法：引导学生探讨晶体在实际应用中的重要性。
4.4 教学资源课件：展示晶体的重要性和应用实例。
《晶体的常识》
1、什么是晶体？什么是非晶体？
晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、晶体有什么特点和性质？
（1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周 期性的有序排列
4.晶体形成的途径
(2)在该晶体中，氧、钙、钛的粒子个数比是________。 答案 (1)6 (2)3∶1∶1
答案
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
4
73
8
51
62
1
5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和 Cl¯的个数比是多少？
该晶胞中有 4个Na+4个Cl-
1∶1
正六棱柱晶胞
顶点： 1/6 面心： 1/2 （上、下）棱：1/4 侧棱： 1/3
正确的是( A) A．ZXY3 C．ZX4Y8
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
4．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性 的最小单位结构如图所示。试回答：
(1) 在 该 晶 体 中 ， 每 个 钛 离 子 周 围 与 它 最 近 且 距 离 相 等 的 钛 离 子 有 ________个。
[课堂练习]
1.下列物质都是固体,其中不是晶体的 是( A )
①橡胶 ②水晶 ③冰 ④干冰 ⑤ 冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃
A.①⑥⑦ B.①②⑦ C.②④⑤⑦ D.①③⑥⑦
2.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都 有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的
是( C )
A.形成晶体硅的速度越快越好 B.晶体硅没有固定的熔点 C.可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅与非晶体的本质区别是有固定熔点
物质的聚集状态与晶体的常识 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
练习8、某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是 __________________,在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离 最近的O原子数目分别为________个。
解析：晶胞中含有O:6× 1 =3个,含Co:8× 1 =1个,含Ti:1个,
2
8
故化学式为CoTiO3。
Ti原子位于晶胞的中心,其周围距离最近的O原子位于6个面
＋6×
1 2
＝4
晶胞中钠离子和氯离子的个数比是 1∶1
练习2、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲 晶体中A与B的离子个数比为 1：1 ；乙晶体的 化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为__E_F___；丁 晶体可能的化学式为_X__Y_3_Z_。
练习3、下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是 具有代表性的最小重复单元。 1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共
(2)“无隙”是指相邻晶胞之间 无任何间隙 。
（与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面）
平行六面体
(3)“并置”是指所有晶胞都是 平行 排列的，取 向 相同 。
(4)所有晶胞的 形状 及其内部的原子
种类、个数 及几何排列(包括取向)是
完全相同的。
3、三种典型立方晶体结构
•简单立方
体心立方
面心立方
要 清 楚【思考】晶胞都是平行六面体吗？
练习4、(2020·天津等级考)CoO的面心立方晶胞如图所示。设
阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g·cm-3。 铁、钴、镍三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到
低的顺序为
。
解析：该晶胞中Co2+个数为12×14 +1＝4，O2－个数为818× +6×12 ＝4，晶胞质量为
3-3-1(2)晶体常识
1 3
4
2
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的 个数均为4个，即含4个“NaCl”。
58.5 ×4g 每个晶胞的质量为： 6.02×1023 ∴ (a×10-8)3㎝3 每个晶胞的体积为： 故NaCl晶体的密度为： 58.5 ×4 6.02×1023
(a×10-8㎝)3 a10-8cm 解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流: 1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？ 2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
二﹑晶胞 1、 晶胞：描述晶体结构的基本单元。 晶胞 “无隙并置”形成晶体。
“无隙”，指晶胞与晶胞总是共面共顶角共棱 地比邻，相邻晶胞间不留任何间隙； “并置”，是指所有晶胞都是平行排列的， 取向相同。
2、 晶胞的特点：晶胞通常都是平行六面体。
无隙并置
平行六 面体
CO2晶胞
NaCl晶胞
晶胞具有平移性，因而，观察一个 晶胞，绝对不能把它当作游离孤立 的几何体，而需“想见”它的上下 左右前后都有共面共顶共棱的完全 等同的晶胞与之比邻。晶胞的平移 性决定了：晶胞的顶角、平行面、 平行棱一定是等同的。
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
3.1 认识晶体 练习(解析版)—鲁科版选择性必修2
第三章 不同聚集状态的物质与性质第1节 认识晶体一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是( )【答案】B【解析】干冰为分子晶体，构成微粒为分子，微粒间作用力为范德华力。
2．下列有关晶胞的叙述，不正确的是( ) A ．晶体中的晶胞不一定都是平行六面体 B ．晶胞是晶体中基本的结构重复单元 C ．已知晶胞的结构，可推知晶体的结构D ．使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为18、14、12、1【答案】D【解析】六方晶胞中，处于顶点上的微粒对晶胞的贡献为16。
3．下列关于晶体的说法正确的是( )A ．将饱和CuSO 4溶液降温，析出的固体不是晶体B ．可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同【答案】B【解析】A选项，将饱和的CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。
B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。
C选项，非晶体没有固定的熔点。
D选项，由于晶体具有各向异性，所以蓝宝石在不同方向上的硬度有一定差异。
4．晶体具有各向异性，如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1104。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④【答案】D【解析】晶体具有各向异性，主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等多项物理性质中。
5.科学家发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。
顶角和面心的原子是M 原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为( )A．M4N4 B．MN C．M14N13D．M4N5【答案】C【解析】由气态团簇分子和示意图可知其分子式可由示意图查原子个数来确定，M原子共14个，N原子共13个，即分子式为M14N13，C项正确。
高中化学选择性必修二 第3章第1节物质的聚集状态与晶体的常识练习下学期(解析版)
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识一．选择题1.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够制出直径为300毫米的硅单晶，可用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是A. 形成晶体硅的速率越大越好B. 晶体硅没有固定的熔、沸点C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】C【解析】略2.下列叙述不正确的是A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体C. 设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为D. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为【答案】D【解析】A.金刚石、SiC属于原子晶体，键长，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，、都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低，故A正确；B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若处于体心、棱中间，位于面心、顶点，晶体中体心与面心的6个距离最近，配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体，故B正确；C.氯化钠的晶胞图为，假设面心和顶点为，处于面对角线上的之间距离最近，设二者距离为，则晶胞棱长，晶胞体积，晶胞中数目，晶胞中数目也是4，晶胞质量，解得，故C正确；D.处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，晶胞中X数目，Y数目，则该晶体的组成式为，故D错误；故选：D。
3.现有四种晶体，其构成粒子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是A. B.C. D.【答案】B【解析】略4.如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图晶胞是指晶体中最小的重复单元，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。
人教版高二化学选修物质结构与性质第三章晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
分子间作用力与熔、沸点的关系
温度/℃
200
I2 沸
150
点
熔点
100
I2
50
Br2
100 150
。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键2；每个氧原子形成 3. 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。
个共价键； 1：2
4 2
12
4.每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/1 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是
=12×1/6=2 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：。4
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
4、 原子晶体的特点
①、晶体中
单个分子存在；没化有学式只代表
。
原子个数之比
②、熔、沸点
；硬度 ； 很溶高于一般溶剂； 导电。 很 大
难
不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。 大
1.金属键
（1）定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）方向性: 无方向性
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下
2020-2021学年新人教版选择性必修二 3.1.1晶体的常识 学案
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时【学法指导】1.了解物质的聚集状态。
2.认识晶体和非晶体的本质差异。
3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。
【基础梳理】一、物质聚集状态1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、等。
2.等离子体(1)概念：气态物质在或者在激发下，分子发生分解，产生等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈的物质称为等离子体。
(2)特点等离子体具有良好的和。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。
(2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。
(3)应用液晶已有广泛的应用。
例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。
再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。
二、沉淀溶解平衡的应用1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的具有的固体。
分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、、和金属晶体。
(2)非晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的规则几何外形的固体。
［判一判］判断下列物质是晶体还是非晶体：［微思考］具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？☂名师点拨晶体：食盐、冰、铁、铜等。
非晶体：玻璃、橡胶等。
晶体中粒子排列的周期性是指一定方向上每隔一定距离就重复出现的排列，粒子排列的周期性导致晶体呈现规则的几何外形。
3.1物质的聚集状态与晶体的常识教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
布置课后作业：让学生撰写一篇关于物质聚集状态与晶体常识的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
（1）科普读物：《晶体世界》、《物质的神奇变化》等，让学生深入了解物质聚集状态与晶体的奥秘。
4. 科学态度与社会责任：培养学生严谨治学、勇于探索的科学态度，并使学生意识到化学知识在解决实际问题和承担社会责任方面的重要性。
重点难点及解决办法
重点：
1. 物质聚集状态的理解和区分。
2. 晶体结构的特点和晶体类型的识别。
难点：
1. 对晶体微观结构的理解和想象。
2. 不同晶体类型之间的区别和联系。
解决办法：
同时，我也会在作业评价中关注学生的学习态度和努力程度。对于认真完成作业、积极思考的学生，我会给予表扬和鼓励；对于不够努力的学生，我会及时进行沟通和引导，帮助他们找到学习动力，提高学习效果。
总之，课堂评价和作业评价是了解学生学习情况的重要途径，教师应该认真进行评价，及时发现问题并进行解决，以提高学生的学习效果。
简短介绍物质聚集状态与晶体常识的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 物质聚集状态与晶体基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解物质聚集状态的基本概念、不同状态的特点和晶体的分类。
过程：
讲解物质聚集状态的定义，包括气态、液态和固态的基本特征。
详细介绍晶体的分类，包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体，并使用图表或示意图帮助学生理解。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与物质聚集状态或晶体相关的主题进行ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ入讨论。
物质的聚集状态及晶体的常识
1．对物质的研究可改善我们的生活。
下列描述错误的是A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大B．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态C．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性D．晶体熔化时，不断从外界吸收热量,温度上升1.D解析：纳米晶体具有不同于大块晶体的特性，如金属铅的晶粒小至纳米量级时熔点会下降，资料表明：200nm铅熔点为559K，5nm铅熔点为34.7K，纳米铅的这种特性与晶体的表面积增大有关，A正确；物质的聚集态不只是固态、液态和气态三种状态，液晶是介于液态与结晶态之间的一种特殊的物质状态，与液态不同，B正确；晶体某些物理性质如硬度、导热性、导电性等的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，C正确；晶体熔化时，不断从外界吸收热量,温度不变，具有固定的熔点，D错误。
2．晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本重复单位为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。
以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是A．(都在顶点)B．(在顶点和面心)C．(在顶点和面心)D．(在顶点和体心)2.B解析：按照题意，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平行排列，取向相同。
由此可知，平移后，重合位置的原子相同。
A．不管是左右或上下平移时，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该结构不能作为晶胞，A错误；B．不管是上下平移还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到晶体，因此该结构可以作为晶胞，B正确；C．上下平移时，位于面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，C错误；D．该结构平移时会存在空隙，因此不能作为晶胞，D错误；答案选B。
3．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是A．B．C．D．3.B解析：结构中Ca2＋占据体心位置，个数为1，F-占据顶点位置，个数为114=82⨯，Ca2＋和F-个数比为2：1，A项错误；结构中F-占据体心位置，个数为1，Ca2＋占据顶点位置，个数为114=82⨯，Ca2＋和F-个数比为1：2，B项正确；结构中Ca2＋占据体心位置，个数为，F-占据顶点位置，个数为18=18⨯，Ca2＋和F-个数比为1：1，C项错误；结构中Ca2＋位于棱上，个数为112=34⨯，F-占据顶点和面心位置，个数为118+6=482⨯⨯，Ca2＋和F-个数比为3：4，D项错误。
高考化学： 晶体结构和性质-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。
4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
在该导热性实验中，晶体表现了_______性。
二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。
2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。
3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。
P3N3Cl6的晶体类型为_______。
4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。
5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。
6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。
晶体结构与性质
(4)ZnS型晶胞
1.一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2.阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
各种晶体微粒半径与晶胞边长的关系
（1）简单立方
（2）体心立方 （3）面心立方
（4）NaCl （5）CsCl
（6）CaF2
（7）ZnS
（8）金刚石
2r = a
4r = a 4r = a 2(r+R) = a 2(r+R) = a 4(r+R) = a 4(r+R) = a
二.比较晶体熔沸点高低的顺序
1.先判断----晶体的类型 一般 原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体具有不确定性
2.可以结合物质的通常状态:S>l>g 3.分子晶体（1）氢键 （2）结构组成相似
（3）等电子体 （4）同系物 ，同分异构 4.原子晶体：原子半径 5.金属晶体：金属阳离子半径 及所带电荷 6.离子晶体：晶格能
水晶石
2.晶体形成的途径 要有适宜的生长速率
（1）熔融态物质凝固. （2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). （3）溶质从溶液中析出.
• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3·SiO2)是常见的晶体, 其中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电 率为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石在 不同方向上的硬度是不同的.
①硬度
②导热性
③导电性
④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
晶体的常识
一、晶体与非晶体2.分类源自晶体离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
课本
P60
石墨的晶体结构
1.42×10―10m
范德瓦尔斯力 共价键
第一节：晶体常识
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______。
4）该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为
0.5ax10-10m， 则晶体的密度ⅾ= 389/a3 （g/cm3）
31
42
a10-8cm
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个 数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的质量为：
∴ 每个晶胞的体积为：
58.5
×4g
6.02×1023
(a×10-8)3㎝3
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量
巨大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的 关系教材63页图3-7)
“并置”：所有晶胞都是平行排列、取向相同
5.晶胞中原子个数的计算
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
MgB2Biblioteka 练习4：钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
周末练习四(晶体常识 分子晶体)
周末练习四 《晶体常识与分子晶体》1.下列说法正确的是（ ）①固态物质一定是晶体；②冰和固体碘晶体中相互作用力相同；③晶体内部的微粒按一定规律呈周期性的排列；④晶体的各向异性是晶体内部微观粒子排列具有特定方向性的外在体现；⑤固体SiO 2一定是晶体；⑥晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点 A ．①②③④⑤⑥ B ． ②③⑤ C. ③④⑤⑥ D. ③④⑥ 2．关于分子晶体的说法正确的是（ ）①晶体微粒是分子；②干燥或熔化时均能导电；③晶体内微粒间以分子间作用力结合；④熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体；⑤分子晶体可能不存在化学键；⑥分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 ⑦冰溶化时，分子中H —O 键发生断裂 A ．①②③④⑤⑥⑦ B ． ①③④⑤ C. ①③④⑥⑦ D. ②⑤⑥3.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H 2O 分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH 4分子或1个游离的H 2O 分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离的H 2O 分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）A 、CH 4•14H 2OB 、CH 4•8H 2OC 、CH 4•6H 2OD 、CH 4•H 2O4.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式不正确的是 （ ）5.氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是( ) A.氯化硼分子中没有孤电子对 B.熔化时,氯化硼能导电 C.氯化硼分子是一种极性分子 D.水解方程式:BCl 3+3H 2OH 3BO 3+3HCl6.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到-108℃时形成的．玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同．有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A ．水由液态变为玻璃态时体积缩小B ．水由液态变为玻璃态时体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是晶体物质7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A.CO 2和SiO 2 B.SO 2和H 2O C.NH 4Cl 和SiCl 4 D.Ne 和S8. 美国《科学》杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
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晶体的常识
一、选择题(共48分)
1．下列物质都是固体，其中不是晶体的是( )
①橡胶 ②石墨 ③冰 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃
A ．①⑥⑦
B ．①②⑦
C ．②④⑤⑦
D ．①③⑥⑦
2．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是( )
3．(双选题)下图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )
A ．a 是晶体
B ．b 是晶体
C ．a 是非晶体
D ．b 是非晶体
4. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
如右图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式为( )
A ．MgB
B ．MgB 2
C ．Mg 2B
D ．Mg 3B 2
5.已知CsCl 晶体的密度为ρ g/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻两个Cs ＋的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A ．N A ·a 3·ρ B.N A ·a 3·ρ6
C.N A ·a 3·ρ4
D.N A ·a 3·ρ8 6．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )
A ．石墨和金刚石是同素异形体
B ．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C ．石墨的熔点为3 625 ℃
D ．在石墨的X －射线衍射图谱上有明锐的谱线
7．下列关于晶体的说法正确的是( )
A ．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体
B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点
D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()
A．Mg2CNi3
B．MgC2Ni
C．MgCNi2
D．MgCNi3
9．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()
A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
10．(双选题)关于晶体的说法正确的是()
A．晶体就是固体B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物
C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体D．不同的晶体可能有不同的几何形状
11．普通玻璃和水晶的根本区别在于()
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律呈周期性有序排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
12．有四种晶体，其粒子排列方式如下图所示，其中化学式不是MN的是()
二、填空题(共52分)
13．(9分)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示，请回答：
(1)B—B键键角为________。
(2)晶体硼中硼的原子个数为________；
B—B键有______条。
14．(12分)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式为________。
(2)此化学式带何种电荷________，若R n＋或R n－与其结合形成电中性粒子，则此粒子的化学式为________。
15．(10分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：
(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
(3)n g碳原子可构成________个正六边形。
16．(10分)如图所示为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且
距离相等的氧离子、钙离子各有______个、________个。
(2)该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是________，
该物质的化学式可表示为________。
(3)若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，
晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－9m)，则该晶体的密度为________ g/cm3。
17．(11分)A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。
A元素基态原子的最外层电子排布式为n s n n p n，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。
D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。
试回答下列问题：
(1)C元素基态原子的核外电子排布式是________。
(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是________(填化学式)。
(3)下列晶体结构示意图中如下图(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是________(填字母标号“a”或“b”)。