人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习(I)卷
高二人教版化学选修三精编练习：3.1晶体的常识Word版含答案
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课时演练·促提升A组1.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体( )A.各向异性B.X-射线衍射C.导电性D.有无固定熔点解析:根据晶体的特点和性质可知,晶体具有规则的几何外形,具有各向异性;衍射时能看到明显的谱线。
有的晶体也不容易导电。
答案:C2.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线解析:原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征,都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。
而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。
答案:A3.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体解析:晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,A、D项错误;晶体是由晶胞通过无隙并置形成的,组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,C项错误;自范性是晶体与非晶体的本质区别,B项正确。
答案:B4.如图是a、b两种物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( )①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③解析:晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量,这段就表示a晶体在熔化;由图b可知,b物质的温度一直在升高,所以找不出固定的熔点,故b为非晶体。
答案:A5.现有四种晶体,其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示,其化学式正确的是( )解析:利用均摊法不难确定粒子个数比。
高中化学 第3章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识练习 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
第一节晶体的常识课时跟踪训练一、选择题1．(2019·泰安高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别是( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规律性地排列，水晶的基本构成微粒呈周期性有序排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否呈周期性有序排列，B项正确。
2．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是( )A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体解析：选D 由于AB＝2CD，而AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。
3．云母属于晶体，用烧热的钢条去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为( )A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同解析：选D 云母属于晶体，具有各向异性，在不同的方向导热性不同，导致熔化了的石蜡呈现椭圆形。
4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．X射线通过玻璃态水时，能产生谱线解析：选C 玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，X射线通过玻璃态水时不能产生谱线，因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
5．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
人教版高中化学选修3晶体常识练案及答案
第一节晶体的常识（练案）1.下列关于非晶体的叙述错误的是()A.是物质的一种聚集状态B.内部微粒的排列是无序的C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D.非晶体没有固定的熔、沸点2.晶体与非晶体的本质区别是()A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C.晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小3.右图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A.①②B.①④C.②③D.③④4.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A.晶体的质量变小，溶液的质量变大B.晶体的质量变大，溶液的质量变小C.晶体和溶液的质量都不变D.无法确定5.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1104。
晶体的各向异性主要表现在() ①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④6.有关晶胞的叙述正确的是() ①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状③习惯采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A.①③B.②④C.①④D.②③7.某离子化合物的晶胞为如图所示的立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶18.某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶49.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(●位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。
2021年高中化学 3.1晶体的常识同步练习(含解析)新人教版选修3
2021年高中化学 3.1晶体的常识同步练习（含解析）新人教版选修31.下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是( )A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体解析:晶体的熔点未必高于非晶体,A错;晶体有自范性,排列有序,B错;非晶体排列无序,没有自范性,C正确;晶体的形成与外界条件有关,如熔融态的SiO2如果生长速率过快,就会形成非晶体,故D 错。
答案:C2.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体( )A.各向异性B.X射线衍射C.导电性D.有无固定熔点解析:根据晶体的特点和性质可知,晶体具有规则的几何外形,具有各向异性;进行X射线衍射时能看到明显的谱线;晶体有固定的熔点,非晶体没有;晶体中除金属晶体外,一般不容易导电。
答案:C3.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。
晶体各向异性的主要表现是( )①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④解析:晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
答案:D4.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A.形成晶体硅的速率越大越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关解析:A选项,晶体的形成都要有一定的形成条件,如温度、压强、结晶速率等,但并不是说结晶速率越大越好,速率太大可能导致晶体质量下降;B选项,晶体有固定的熔沸点,故B选项不正确;C选项,X射线衍射实验能够测出物质的内部结构,根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体;D选项,晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
高中化学选修3同步作业：3.1 晶体的常识 Word版含答案
第三章 晶体结构与性质（097）§3.1 晶体的常识一．选择题(每题6分、共72分)1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A ．晶体一定比非晶体的熔点高B ．晶体有自范性但排列无序C ．非晶体无自范性而且排列无序D ．固体SiO 2一定是晶体2．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A ．熔沸点B ．硬度C ．颜色D ．x-射线衍射实验3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是离子晶体4．下列过程不可能得到晶体的是（ ）A ．将液态的玻璃冷却所得到的固体B ．气态H 2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态C ．熔融的KNO 3冷却后所得的固体D ．对NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体5．晶体具有各向异性。
如蓝宝石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。
晶体的各向异性主要表现在：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④6．下列关于晶体的说法不正确的是（ ）A ．粉末状的固体肯定不是晶体B ．晶胞是晶体结构的基本单元C ．晶体内部的粒子按一定规律作周期性有序排列D ．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 6C ． BaTi 2O 4D ．BaTiO 38．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第三章第一节 晶体的常识 练习
第一节晶体的常识一、选择题1．下列物质中属于晶体的是()A．棉花 B．玻璃 C．陶瓷 D．胆矾2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却3．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体4．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比为()A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶35．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625 ℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线6．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO37．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线8．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。
如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为()A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C39．氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni1210．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()A．9 B．5C．3 D．211．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体12．食盐晶体是由钠离子(图中的“●”)和氯离子(图中的“○”)构成的，且均为等距离的交错排列。
人教版高中数学选修三化学高二第三章第一节晶体常识同步练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修 3 第三章第一节晶体的知识同步练习一、选择题1.以下关于晶体的说法中，不正确的选项是()A．凡拥有规则几何外形的固体必然是晶体B．晶体内部粒子按必然规律周期性重复排列C．晶胞是晶体结构的基本单元D．晶体尽量采用亲密积聚方式，以使其变得比较牢固答案： A解析：解答：晶体有规则的几何外形，这是自觉形成的，但有规则几何外形的固体不用然是晶体，这与形成规则几何外形的过程有关，因此 A 项错误。
晶体之因此能自觉地形成规则几何外形，是由于晶体内部粒子按必然规律周期性重复排列，晶体的基本结构单元—晶胞的无隙并置排列是晶体牢固性的需要。
解析：本题观察晶体的判断和晶体结构，熟练掌握晶体的形成原因是解题的要点。
2.以下区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A ．测定熔、沸点C.X- 射线衍射B ．观察外形D ．比较硬度答案：C解析：解答：从外形和某些物理性质能够初步鉴别晶体和非晶体，但不用然可靠。
区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X- 射线衍射实验。
解析：本题观察晶体的判断方法，熟练掌握晶体结构与判断方法是解题的要点。
3.某离子化合物的晶胞以下列图。
阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8 个极点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为()A ．1：8B．1： 4C．1： 2D．1：1答案：D解析：解答：由图可知，阳离子位于晶胞的中心，属于该晶胞的数目为1，阴离子位于晶胞的8 个极点上，属于该晶胞的数目为8×1＝1，因此，阴离子与阳离子的个数比为1： 1。
8解析：明确离子晶体是由晶胞在三维空间里经过无隙并置组成的是解题的要点，进行计算。
4.以下列图是a、b两种不同样物质的消融曲线，以下说法正确的选项是()利用均摊法A ． a 是晶体 B． a 是非晶体C． b 是晶体 D． a、 b 都是非晶体答案： A解析：解答：晶体有固定的熔点，由图 a 解析知，中间有一段温度不变，但素来在吸取能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点； b 曲线温度素来在高升，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。
高二化学人教版选修3第三章第一节 晶体的常识 强化练习
第一节晶体的常识一、选择题1．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小2．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为()A．7∶8 B．13∶14C．1∶1 D．26∶273．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为()A．Ti4C4 B．TiC C．Ti14C13 D．Ti2C4．一种Al-Fe合金的晶胞如图所示，则该合金的化学式为()A．Fe2Al B．FeAlC．Fe3Al2D．Fe2Al35．下列叙述中正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．粉末状的固体一定不是晶体6．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
对这句话的理解错误的是() A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶48．现有四种晶体的晶胞，其排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()9．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()10．下列现象表现为晶体的自范性的是()A.NaCl溶于水B.KMnO4受热分解C.不规则的晶体能生长成规则的D.碘升华11．食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练(word有答案)
【解析】
A. CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12，故A正确；
B. AlF63−中F－为配体，提供孤电子对，故B错误；
C. CO32−价层电子对数为 ，为sp2杂化，CO2价层电子对数为 ，为sp杂化，故C错误；
8．B
【解析】
A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；
B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练
一、选择题
1．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（）
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地形成规则的多面体外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性取决于微观粒子在各个方向上的不同排列
C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D． 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
13．某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）
A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：5
14．如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )
B.该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3000℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B项错误；
C.利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；
人教版高中化学选修3物质结构与性质课时规范练 第三章 第一节 晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、晶体与非晶体1.下列关于晶体的叙述不正确的是( )A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D项不对。
2.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为( )A.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀,A项正确。
3.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以得到晶体;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是2有晶体和非晶体两种X-射线衍射实验;气体凝华可以得到晶体;溶质从溶液中析出可得到晶体。
4.下列关于晶体的说法正确的是( )A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别,B正确;非晶体没有固定的熔点,C错误;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D错误。
5.下列物质中,常温下属于晶体的是,没有固定熔点和几何外形的固体是。
①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦硫酸⑧石蜡,且具有固定的熔点。
铝有固定的熔点;氢氧化钠和氯化钾都是离子化合物,都有固定的熔点;二氧化碳形成的干冰是晶体,但在常温下为气体;塑料、玻璃没有固定的熔点,都属于非晶体;硫酸有固定的熔点,能形成晶体,但室温下是液体;石蜡是多种烃类的混合物,当然不是晶体。
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人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B . 原子晶体中只含有共价键C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键2. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.3. （2分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（）A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯5. （2分） (2017高二下·绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：46. （2分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅B . HI＞HBr＞HCl＞HFC . NaF＞NaCl＞NaBrD . NaCl＞Hg＞S7. （2分） (2017高二下·莆田期中) 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .8. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CCl4和KClC . NaCl和HClD . CO2和H2S9. （2分） (2016高二下·大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中一定正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102310. （2分）下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是（）①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A . ①②③B . ②③④C . ④⑤D . ②⑤11. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 如图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl﹣所围成的空间几何构型为（）A . 十二面体B . 正八面体C . 正六面体D . 正四面体13. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体14. （2分） (2016高二下·陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同15. （2分） (2015高二下·福州期中) 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏伽德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .16. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合17. （2分） (2018高二下·林州月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1219. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性20. （2分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A . 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B . AlCl3可能形成共价化合物分子C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高二、非选择题 (共5题；共37分)21. （1分） (2018高二下·河北期中) 如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm﹣3 ，请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。
(用含a，ρ，NA 的式子表示。
NA表示阿伏加德罗常数的值)22. （9分） (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。
（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm．设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g•cm﹣3（列出计算表达式）。
23. （8分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________．②下列叙述不正确的是________．（填字母）A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________．②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键写出一种与 CN﹣互为等电子体的单质分子式________．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式________．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．24. （9分）(2017·四川模拟) 已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：（1） Cu的简化电子排布式为________．（2） A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________．其中氮原子的杂化轨道类型为________;（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________．（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来________．（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（，0，）；B（，，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N 原子的坐标参数为________．25. （10分） (2016高三上·重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E 核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式________．（2） B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于________（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为________ mol．（3）由元素A，C，G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为________（配位键用→标出）．（4）测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是________．（5）由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中F原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________．（6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为________，若晶体密度为a g•cm ﹣3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为________ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共5题；共37分) 21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、。