精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学试题(解析版)
河北衡水中学2019年高三下学期一调考试理综
河北衡水中学2019年高三下学期一调考试（理综）高三年级理综试卷说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分。
考试时间150分钟。
〔14—21题，在每题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分〕可能用到的相对原子质量：N: 14H: 1Na 23C: 12O 16Cu： 64Mg 24S：32Ca： 40Zn：65Ba：137Mn:55Fe:56K:39AI:27第一卷〔选择题共126分〕【一】选择题〔本卷共21个小题，每题6分，共126分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1. 右图为胰腺细胞的亚显微结构示意图，依照图判断以下说法不正确的选项是A、随着细胞生长，细胞的相对表面积增大，合成细胞膜中脂质的场所是③B假如用3H—尿嘧啶处理细胞一段时间，那么④⑤⑥ 会具有放射性标记C假如该细胞发生癌变，①的形态结构发生改变，④的数量将会显著增加D②③⑤⑥的膜与①一样，基本上选择透过性膜，然而由于载体不同，通透性不同2. 以下关于生命活动的调节的表达中，不正确的选项是A、人体神经元细胞静息状态时膜内外有离子进出B、要想验证促性腺激素对岛类繁殖活动的妨碍，需要用去除性腺的鸟作为实验动物C根向地生长，顶端优势，说明生长素作用的两重性D赤霉素促进种子萌发，脱落酸抑制种子萌发，两者的作用是互相对抗的3. 以下与植物代谢有关的示意图中，正确的选项是①图A表示玉米的根部细胞CQ释放量的变化与氧含量的关系②图B表示洋葱表皮细胞在0.3g/mL的蔗糖溶液中原生质体积的变化与时间的关系③图C表示当轮藻细胞外K+浓度大于0且小于m时，轮藻细胞内K+浓度与时间的关系，达到最高值时限制因素是载体的数量有限④图D表示小球藻内含碳化合物的变化〔0-m期间光照，m-n期间黑暗〕〔图中G为三碳化合物〕A. ①②B.③④C.①③D.②④4. 如图是高中生物有关实验过程，其中操作和表达都正确的选项是（）①图甲是用低倍显微镜观看洋葱根尖细胞时某视野中的图像，如要看清有丝分裂期的细胞，应将装片适当向右移动②图乙是某研究性学习小组的同学在2mx 2m样方范围内进行的双子叶草本苦荬菜种群密度的调查，圆圈表示个体。
精品解析：河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合生物试题(解析版)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试（生物部分）考生须知：1．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；3．考试结束后，只需上交答题卷1.下列关于人体内细胞分化的叙述，错误的是A. 细胞分化是基因在不同时间或空间选择性表达的结果B. 细胞分化使细胞功能专门化，提高了各项生理功能的效率C. 细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志D. 胚胎干细胞、成肌细胞及造血干细胞的分化程度依次降低【答案】D【解析】【分析】据题文和选项的描述可知：该题考查学生对细胞分化的相关知识的识记和理解能力。
理清细胞分化的根本原因及其意义、干细胞的内涵及其类型等是解题的关键。
【详解】细胞分化是基因选择性表达的结果，A正确；细胞分化形成不同组织，使多细胞生物体中的细胞功能趋向专门化，有利于提高各项生理功能的效率，B正确；红细胞来源于造血干细胞的增殖分化，红细胞分化的标志是合成了其特有的血红蛋白，C正确；胚胎干细胞是全能干细胞，造血干细胞是多能干细胞，成肌细胞是专能干细胞，可见，胚胎干细胞、造血干细胞及成肌细胞的分化程度依次降低，D错误。
2.将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是A. 实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度B. 与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化C. 实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞D. 实验结束时，甲、乙溶液的浓度有所下降【答案】B【解析】【分析】本题以“曲线图”为情境，考查学生对植物细胞的质壁分离及其复原等相关知识的识记和理解能力，以及获取信息、分析问题的能力。
明确细胞发生吸水与失水的条件及质壁分离与复原的含义是正确解答此题的前提。
【详解】实验开始后，甲、乙溶液中的原生质层的外界面与细胞壁间的距离逐渐增大，说明甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞的细胞液浓度，细胞失水，A正确；实验开始后，乙溶液中的原生质层的外界面与细胞壁间的距离先逐渐增大，而后又逐渐减小，说明乙溶液中的部分溶质可被细胞吸收，细胞发生质壁分离后又自动复原，与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度发生了变化，B错误；实验过程中，丙溶液中的原生质层的外界面与细胞壁间的距离没有发生变化，说明水分子进出洋葱表皮细胞处于动态平衡，C正确；实验结束时，甲溶液中的水分增多，乙溶液中的溶质有所减少，二者的浓度均有所下降，D正确。
2019届河北省高三下一调考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河北省高三下一调考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质与其用途完全符合的是① Na 2 O 2 —供氧剂② 晶体Si—太阳能电池③ AgI—人工降雨④ NaCl—制纯碱⑤ Al 2 O 3 —焊接钢轨⑥ NaClO—消毒剂⑦ Fe 2 O 3 —红色油漆或涂料⑧ SO 2 —食品防腐剂⑨ NH 3 —制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨__________________________________________________________ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨ ⑩_________ D．①②③④⑥⑦⑨2. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1 装置用于中和热的测定B．图2 装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3 装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4 装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响3. 2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl 4 –和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A ．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e - + 7AlCl 4 – = 4Al 2 Cl 7 –C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl 4 ––e - = C n AlCl 4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC． 1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A5. 下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ_____________________________________ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图Ⅰ 表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，则H 2 的燃烧热△ H =－241.8 kJ·mol －1B．图Ⅱ 表示反应A 2 (g)+ 3B 2 (g) 2AB 3 (g)，达到平衡时A 2 的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ 表示0.1mol MgCl 2 ·6H 2 O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH6. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为： 2CO 2 (g)＋6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)＋3H 2 O(g) △H＜0 。
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②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol• L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
下列说法不正确的是（）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
6．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
绝密★启用前
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
河北省衡水中学2019届高三统一联合考试理科综合物理试卷(附解析)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试（物理部分）一、选择题：1.一放射性原子核X静止在与纸面垂直的匀强磁场中，衰变后产生的原子核Y及粒子的运动轨迹如图，则A. 此次衰变可能为β衰变B. Y的质子数比X的质子数小4C. Y的中子数比X的中子数小4D. 轨迹2为Y的运动轨迹【答案】D【解析】【分析】静止的放射性原子核发生了衰变放出粒子后，新核的速度与粒子速度方向相反，由外切圆可知，原子核发生了衰变．衰变前后，动量守恒，衰变后的粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力可得半径公式，结合轨迹图分析解答即可【详解】A．衰变瞬间粒子和原子核Y速度方向相反，根据轨迹图可知，两者在切点处受到的洛伦兹力方向相反，而两者处于同一磁场中，根据左手定则可判断出两者带同种电荷，即X发生大的是衰变，选项A错误；BC．Y质子数比X质子数小2，Y的中子数比X的中子数小2，选项BC错误；衰变过程遵循动量守恒定律，可得粒子和Y的动量大小相等，方向相反，结合可D．得电荷量越大，运动半径越小，故轨迹2为Y的运动轨迹，故选项D正确。
【点睛】本题中原子核衰变过程类似于爆炸，遵守动量守恒和能量守恒，应用半径和周期公式解决2.如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小为2T，方向与水平面夹角为θ(sinθ=0.6)。
质量0.4kg，长为0.5m的金属棒PQ垂直磁场放在水平面上，金属棒与水平面间的动摩擦因数为0.75。
当给金属棒通入大小为4A、由P流向Q的电流时，金属棒的加速度大小为(重力加速度大小为10m/s2)A. 0B. 2.5m/s2C. 4.5m/s2D. 5 m/s2【答案】C【解析】【分析】本题中，金属棒的电流方向与磁场垂直，安培力大小为，对物体进行正确的受力分析，结合牛顿第二定律即可进行求解。
【详解】金属棒所受安培力大小为，根据牛顿第二定律有，带入数据解得，选项C正确。
【点睛】对金属棒进行正确的受力分析是解决问题的关键。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题(原卷版)
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是（）A. Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D. 由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是（）A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学试卷附答案解析
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64Te-128一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。
1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动【答案】B【解析】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C 正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；B.NH4Br的电子式：，B项错误；C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；D.Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合试题(物理部分)(解析版)
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合（物理部分）一、选择题1.关于物理学史，下列说法错误的是A. 伽利略通过斜面实验推断出自由落体运动的速度随时间均匀变化，他开创了研究自然规律的科学方法，这就是将数学推导和科学实验相结合的方法B. 牛顿在伽利略笛卡儿、开普勒等人研究的基础上，采用归纳与演绎综合与分析的方法，总结出了普遍适用的力学运动规律……牛顿运动定律和万有引力定律C. 奥斯特发现了导线附近小磁针的偏转，从而得出电流的磁效应，首次揭示了电流能够产生磁场D. 爱因斯坦首先提出当带电微粒辐射或吸收能量时，是以最小能量值为单位一份份地辐射或吸收的，这个不可再分的最小能量值叫做能量子【答案】D【解析】【详解】伽利略通过斜面实验推断出自由落体运动的速度随时间均匀变化，他开创了研究自然规律的科学方法，这就是将数学推导和科学实验相结合的方法，选项A正确；牛顿在伽利略笛卡儿、开普勒等人研究的基础上，采用归纳与演绎综合与分析的方法，总结出了普遍适用的力学运动规律……牛顿运动定律和万有引力定律，选项B正确；奥斯特发现了导线附近小磁针的偏转，从而得出电流的磁效应，首次揭示了电流能够产生磁场，选项C正确；普朗克首先提出当带电微粒辐射或吸收能量时，是以最小能量值为单位一份份地辐射或吸收的，这个不可再分的最小能量值叫做能量子，选项D错误；此题选择不正确的选项，故选D.2.已知引力常量G，利用下列数据不能计算地球半径的是A. 月球绕地球运动的周期、线速度及地球表面的重力加速度B. 人造卫星绕地球运行的周期、及地球的平均密度C. 地球同步卫星离地的高度、周期及地球的平均密度D. 近地卫星绕地球运行的周期和线速度【答案】B【解析】【详解】已知月球绕地球运行的周期和线速度，根据求解月地距离r；根据万有引力等于向心力，有：求解地球的质量M；地球表面加速度为g，则GM=gR2，联立可求解地球的半径R，故A正确；人造卫星绕地球的周期及地球的平均密度ρ，因为不知道轨道半径，无法求解地球质量，知道密度也无法求得地球半径，故B错误；知道同步卫星的周期T和高度h，由，r=R+h和M=ρ•πR3，联立解得R，故C正确；根据近地卫星的周期和线速度v=，可求出轨道半径，近地卫星轨道半径近似等于地球半径，故D正确；此题选择不能求解地球半径的，故选B。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期一调理科综合生物试题(解析版)
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A. 只有大分子物质才能通过胞吞与胞吐的方式进出细胞B. S型肺炎双球菌通过核孔实现核质间频繁的物质交换和信息交流C. 溶酶体能分解自身衰老、损伤的细胞及其结构，属于免疫系统的防卫功能D. 只有线粒体是肝细胞呼吸产生CO2的场所，抑制其功能会影响蛋白质的合成【答案】D【解析】【分析】1、除一些神经递质外，一般大分子物质都只能通过胞吞或胞吐进出细胞。
2、由原核细胞构成生物叫原核生物，由真核细胞构成的生物叫真核生物；原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色体，原核细胞只有核糖体一种细胞器，但原核生物含有细胞膜、细胞质等结构，也含有核酸和蛋白质等物质。
3、线粒体是细胞有氧呼吸的主要场所。
【详解】大分子物质一般通过胞吞与胞吐的方式进出细胞，但也有小分子通过胞吐从细胞内分泌出来，如一些神经递质的外排，A错误；S型肺炎双球菌是原核生物，没有核膜、核孔，B错误；溶酶体能分解自身衰老、损伤的细胞及其结构，属于细胞内的清除功能，C错误；肝细胞属于动物或人体细胞，动物或人体细胞无氧呼吸不产生二氧化碳，线粒体是肝细胞中唯一产生二氧化碳的场所，抑制其功能会影响有氧呼吸，从而影响能量供应，进而影响蛋白质合成（蛋白质的合成过程中会需要能量），D正确。
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河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64Te-128一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。
1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动【答案】B【解析】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；B.NH4Br的电子式：，B项错误；C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；D.Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。
故答案选D。
【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。
3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由有机物的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3COOCH=CH2，名称为乙酸乙烯酯，A项错误；B.该化合物中含有碳碳双键，可以和Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，B项错误；C.该分子中含有酯基和碳碳双键，可以发生水解反应和加聚反应，C项错误；D.能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，符合条件的链状同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，共有3种，D项正确。
故答案选D。
4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是①31g白磷中含有1.5N A个P－P键②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1N A③标准状况下，22.4LHF中含有N A个分子④电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极溶解32g铜⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1N A⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧【答案】B【解析】【分析】①1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A，正确；②CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH-，1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L 的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1N A，正确；⑦142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N A，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g，错误。
【详解】综上所述，易知正确应选答案B。
5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。
故答案选C。
6.用多孔石墨电极完成下列实验。
下列解释或推理合理的是实验现象I中，a.b两极均有气泡产生II，a极上析出红色固体III，a极上析出灰白色固体A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2AgD. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化【答案】D【解析】【详解】A.若电解池中Na2SO4溶液是饱和溶液，电解Na2SO4溶液相当于电解水，电解一段时间后，Na2SO4溶液仍是饱和溶液，浓度不变，A项错误；B.由Ⅱ中现象可知反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+发生，这个发生前提是电极从电解池才取出，外界条件强加电子给铜，强行拿掉氢中的电子，因而才发生，氢气通入CuSO4溶液中不会发生反应，B项错误；C.Ⅲ中，由于迅速从Ⅱ中取出，也可能发生反应2Ag++H2===2H ++2Ag↓，C项错误；D.a极上发生的电极反应是氢离子得到电子转化为氢气，是化学变化，产生的氢气又被吸附在多孔石墨电极上是物理变化，D项正确。
故答案选D。
7.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知：H 2C2O4HC2O4－+H+K a1；HC2O4－C2O42－+H+K a2。
则下列说法正确的是A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C. 常温下，K a2=10－5.3D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小【答案】C【解析】【分析】pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，pC越小，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)减小，pC(H2C2O4)越大，为曲线Ⅱ，同时c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，为曲线Ⅲ，那么曲线Ⅰ则表示pC(HC2O4－)。
【详解】A.pC越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A项错误；B. pH=3时溶质主要是NaHC2O4，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B项错误；C.b点时，HC2O4-和C2O42-的浓度相同，K a2=[H+]=10-5.3，C项正确；D.温度不变时，c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]==，显然不随pH的增大而变化，D项错误。
故答案选C。
三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8.某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－③在溶液中存在平衡FeSO 4+NO Fe(NO)SO4(棕色)I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。
(3)装置F中的实验现象为___________。
装置H中收集的气体为___________(填化学式)。
Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是______________________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。
已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。