专题一：物质的组成、分类、性质变化及化学用语

成 与
三、物质的性质与变化
分
类 四、化学用语
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
原子
微观角度 由微粒
构成
离子
注意：
金属阳离子和电子
元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数!
由分子构成的物质：
(1).所有非金属氢化物
物 (2).常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、 质 硼等外部分非金属单质 类 别 (3).常见的除SiO2外的部分非金属氧化物
D. C、Al2O3、Ar、I2
√ 例2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子 ( )
× (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以
再分。( )
√ (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可
能形成不同的离子。( ) (4)原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等。
③离子电子层结构(注意书写)
注意：
1.由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是 离子。 思考：有离子存在一定是离子晶体？ 2.离子晶体中一定有阴阳离子。 不一定；如：金属单质
问题：有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3.在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配 位键。
（5）晶体硅
（6）酒精
（7）固态KOH
（8）熔融状态的KNO3
（9）葡萄糖
（10）CO2
（11） Na2O
（12）醋酸
1.元素：
(1).定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意： ①元素只讲种类, 没有数量的含义 ②同一类原子包括同位素、离子
③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定 (2).元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数：
原子团：
由两个或多个原子结合而成的原子集团， 在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
例：
微粒
NH3
－NH2
NH4＋
NH2－
（分子） （原子团） （阳离子） （阴离子）
电
H
子 HNH
式
H NH
H [H N H] ＋ [
H
H N H]—
2.原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：
原子是物质在化学变化中的最小微粒
注意:
同一元素可以形成几种不同的单质 ——同素异形体
同一元素可以有几种不同的原子存在 ——同位素
D 例1、H、D、T、H＋可以用来表示(
Hale Waihona Puke )A.四种不同元素
B.化学性质不同的氢原子
C.氢元素的四种同位素
D.氢元素的四种不同微粒
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素
——由核电荷数(即质子数)决定 (如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素)
由阳离子和电子构成的物质：
典
型 物
——金属单质及其合金！
质
【牛刀小试】： (3) (4) (6) (9) (10) (12)
1、下列物质哪些是由分子构成的物质？哪些是由
原子构成的物质？哪些是由阴阳离子构成的物质？
（1）金属铜 (5)
（2）固态NaCl
（3） O2
(2) (7)(8) (11)
（4）H2SO4
(2)由分子构 成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、02、03、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3 H2CO3等
⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
4.离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的 一种微粒。
(2)阳离子：NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
①离子都带有电荷 (注意书写) (3)简单离子： ②离子半径(同主族、同周期)
(4).几乎所有的酸
(5).除有机盐外的绝大多数有机物
由原子构成的物质：
金刚石
晶体硅
物质类别
锗 SiO2晶体 SiC
Si3N4等
由阴阳离子构成的物质：
1.强碱
典 型 物
2.绝大多数盐（常见的除AlCl3、HgCl2 外）
质 3.活泼金属氧化物、氢化物、过氧化物、
碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）等!
(2)由原子构成的物质：
a.由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等
b.稀有气体(分子晶体):均为单原子分子
c.金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3.分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质 的化学性质。同种物质的分子性质相同。
原子
——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子
——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)
离子
——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4－ MnO4 2－为不同离子)
O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
以液态存在的二种，Br2、Hg(金属)。
(3).元素存在的状态： ①游离态：
——只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
②化合态:
——只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物
问题：溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4.离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。
如：NaCl的化学式，表示Na+与Cl-个数比为1：1
例1、下列各组化学式中，能真正
表示物质分子组成的是( B )
A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg
B.P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4
四川省华蓥中学：杨旭
考纲要求：
(1)、理解物质的分子、原子、离子、元素等 概念的含义；初步了解原子团的定义。
(2)、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。
(3)、理解同素异形体的概念。
(4)、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相 互联系。
夯实基础:
物 质
一、物质的组成
的 组
二、物质的分类