人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT复习 课件
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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元复习课件(41页ppt)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸 +碱= 盐+ 水（中和反应）
Fe2O3+6=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
由于不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。
（1）能和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液 _______，使无色酚酞溶液 _______ 。 （2）能和某些非金属氧化物反应。 例如，澄清石灰水中通入二氧化碳： __________________________________ 。（写化学方程式，下同） 氢氧化钠固体暴露在空气中： __________________________________ 。 （ 3）能和酸发生中和反应。例如，氢氧化钠与盐酸反应： __________________________________ 。
13、柠檬酸（C6H8O7 ）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 ，从而呈现酸性，主要用于香料或作饮 料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）。
A NaOH
B Fe2O3
C CO2
D Mg
14、酸溶液中都含有大量 ，因此不同的酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸 的共同性质的是（ ）。
中和反应
1. 定义：____ 与 ___ 作用生成 ____ 和 ____ 的反应，叫做中和反应。
2. 表达式：酸 + 碱→ 盐 +水。
3. 实质：酸中的 ____ 与碱中的 ______ 结合生成 ______ ，同时生成 ____ 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
人教版九年级第十单元 酸和碱复习 (共18张PPT)
质量 溶质质量分数
浓盐酸 浓硫酸
变小 变大
变小 变小
活动三：酸的化学性质
1、试用化学方程式解释下列现象：
⑴补钙产品中常常含有碳酸钙；为了预防缺铁性贫血，推
荐使用铁锅。我们都知道碳酸钙、铁都不溶于水，人体
是如何吸收的呢？
溶于水！
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
·
金属
酸+金属==盐+氢气
碱
酸
酸+碱==盐+水
金属氧化物
酸+金属氧化物==盐+水
盐
酸+盐==新酸+新盐
例3：下列试剂中能用来区分稀盐酸和稀硫酸的 有 ② ④ ⑤ ⑥ ；可用来除去稀盐酸中含有少量 硫酸的是 ② 。（填序号）
①紫色石蕊试液 ②氯化钡溶液 ③镁条
④石灰石 ⑤硝酸钡溶液 ⑥氢氧化钡溶液
HCl+BaCl2--- 不反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2HCl HCl+Ba(NO3)2--- 不反应
1、小组讨论：现有两瓶没有标签的浓硫酸和 浓盐酸，如何区分？（看哪个方法多）
归纳总结：
浓盐酸
浓硫酸
（工业用）
颜色、状态 黄色、液体 无色、液体
气味 刺激性气味 无气味
挥发性
有
没有
吸水性
没有
有
腐蚀性
有
有
例2：将一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别放在敞口 的烧杯中，一段时间后，它们的质量和溶质质量 分数如何变化？（填“变大”、“变小”、“不 变”）
实验结论 CaCl2、HCl
九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
适量运动
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
第十单元 酸和碱 复习 -人教版九年级下册化学课件(共21张PPT)
成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
的快慢与反应物的质量分数成正比。现用
100克溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过
量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又
不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加
入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常
混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体
杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
Zn+ HCl=
Fe2O3 + HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶 液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
有腐蚀性
也有腐蚀性
归纳碱的化学性质
1.碱溶液能使指示剂变色
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 九年级化学第十单元复习课PPT
消石灰、熟石灰 Ca（OH）2
物理 性质
1、白色块状固体；
1、白色粉末状固体；
2、易溶于水，放出热量； 2、微溶于，水溶液
3、易吸水而潮解。
称石灰水。
注意：氢氧化钠易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂。
稀释浓硫酸的方法
浓硫酸溶于水时要放出大量的热。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌， 使产生的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里 。
蚊虫叮咬要分泌蚁酸（甲酸），唾液的pH在6.6—7.1之间。
学情检查
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的
方法是（ B ）
A、滴入酚酞试液
B、滴入石蕊试液
C、滴入氯化钡溶液
D、通入二氧化碳气体
2、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸分别打开瓶盖置放于空气中，它们
的溶质质量分数都要减小的原因是（ C ）
激趣导入
第十单元 酸 和 碱
复习
知识体系
物理 性质
化学 性质
物理 性质
酸
用途
中和反应 及其应用
酸碱度的表示方法 ——pH
碱
用途
化学 性质
常见的酸和碱
1、常见的酸
如:硫酸【 H2SO4 】 硝酸【 HNO3 】
盐酸【 HCl】 碳酸【 H2CO】3
醋酸【 CH3COOH】 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸。 2、常见的碱
非金属氧化物+碱 盐+水 碱+酸 盐+水
注意：氢氧化钠有很强的腐蚀性；氢氧化钙也有腐蚀性。
酸和碱的用途
1、盐酸和硫酸的用途：
（1）盐酸用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化。 （2）硫酸是重要的化工原料；用于生产化肥、农药以及冶炼 金属和金属除锈等；实验室中常用它作干燥剂。
物理 性质
1、白色块状固体；
1、白色粉末状固体；
2、易溶于水，放出热量； 2、微溶于，水溶液
3、易吸水而潮解。
称石灰水。
注意：氢氧化钠易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂。
稀释浓硫酸的方法
浓硫酸溶于水时要放出大量的热。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌， 使产生的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里 。
蚊虫叮咬要分泌蚁酸（甲酸），唾液的pH在6.6—7.1之间。
学情检查
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的
方法是（ B ）
A、滴入酚酞试液
B、滴入石蕊试液
C、滴入氯化钡溶液
D、通入二氧化碳气体
2、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸分别打开瓶盖置放于空气中，它们
的溶质质量分数都要减小的原因是（ C ）
激趣导入
第十单元 酸 和 碱
复习
知识体系
物理 性质
化学 性质
物理 性质
酸
用途
中和反应 及其应用
酸碱度的表示方法 ——pH
碱
用途
化学 性质
常见的酸和碱
1、常见的酸
如:硫酸【 H2SO4 】 硝酸【 HNO3 】
盐酸【 HCl】 碳酸【 H2CO】3
醋酸【 CH3COOH】 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸。 2、常见的碱
非金属氧化物+碱 盐+水 碱+酸 盐+水
注意：氢氧化钠有很强的腐蚀性；氢氧化钙也有腐蚀性。
酸和碱的用途
1、盐酸和硫酸的用途：
（1）盐酸用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化。 （2）硫酸是重要的化工原料；用于生产化肥、农药以及冶炼 金属和金属除锈等；实验室中常用它作干燥剂。
【人教版】九年级化学下册：第10单元 酸碱复习(共30张PPT)
28
问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。
实验目的 探究步骤
预计现象
把碳酸钠完全 （1）取少量固体溶于 产生白色沉淀
反应完
________
水，向其中滴加 _足_量__的__氯_化__钙_____溶液
证明固体 中存在 NaOH
(2)向（1）所得溶液中
滴加无_色__酚__酞_试液
检
测 反 馈
3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液 的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
当加入熟石灰mg时，溶 液中的溶质为 CaCl2和。HCl
25
拓
展 提
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
√C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 14
考点三：酸和碱的化学性质
15
分类一 常见的酸、酸的通性
【活学活用】 2. 盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反 应）（ B）
16
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白 质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨 基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱 的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基 酸分子具有的性质是 （ ）
表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
27
•学生活动 有关NaOH与 CO2一系列的问题探究
查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生 成Na2CO3 ， Na2CO3的PH>7，某兴趣小组围绕 以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请 你也一起参与。
问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。
实验目的 探究步骤
预计现象
把碳酸钠完全 （1）取少量固体溶于 产生白色沉淀
反应完
________
水，向其中滴加 _足_量__的__氯_化__钙_____溶液
证明固体 中存在 NaOH
(2)向（1）所得溶液中
滴加无_色__酚__酞_试液
检
测 反 馈
3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液 的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
当加入熟石灰mg时，溶 液中的溶质为 CaCl2和。HCl
25
拓
展 提
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
√C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 14
考点三：酸和碱的化学性质
15
分类一 常见的酸、酸的通性
【活学活用】 2. 盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反 应）（ B）
16
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白 质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨 基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱 的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基 酸分子具有的性质是 （ ）
表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
27
•学生活动 有关NaOH与 CO2一系列的问题探究
查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生 成Na2CO3 ， Na2CO3的PH>7，某兴趣小组围绕 以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请 你也一起参与。
优秀课件人教版九年级化学下册课件：第十单元 酸和碱的单元复习
C、
D、
在部分变质的NaOH溶液中，逐滴滴加稀盐酸， 图像正确的是（ B ） A、 B、
反应时间
稀盐酸的质量
开始滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应不产生气体， 至氢氧化钠完全反应后，盐酸才开始与碳酸钠反应 放出二氧化碳气体；
例题
下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
和部分盐 反应
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 胃酸帮助消化,过多可 用Al(OH)3治疗 实验室制取CO2；洗盛 CaCO3+2HCl= 装石灰水的试剂瓶；检 CaCl2+CO2 +H2O 测鸡蛋壳的成分;生活 中除水垢；
二、碱的性质与应用
碱的性质 有关现象和化学方程式 在实验室、生活和 生产中的应用
+
OH－ KOH
氢氧化钠 可用于改良酸性土壤的碱 氢氧化钙 氢氧化钡 可作化肥并易挥发的碱 氨水
氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 氢氧化铝 氢氧化镁
炉具清洁剂中含有的碱
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3· H2O Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
浓盐酸具有
腐蚀 性，若不慎沾到皮肤上，应 立即用大量 水 冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠 溶液。
浓硫酸具有强烈的
盐酸、硫酸在实验室里分别可用于制取什么气体？ （用化学方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 ；
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教九年级化学下册第十单元 酸和碱 复习(共21张PPT)
2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质.原理如下:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效:
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
图所示，其中正确的是（ ）D
11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴 加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
▪ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
▪
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
与指示剂 使 使石 酚蕊 酞试 试液液变变——蓝红——色色，
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
自学检测1（3分钟）
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象
其它
有腐蚀性(化学性)
微溶于水，水溶液俗 称石灰水,也有腐蚀性
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
失效原因：
CaO + H2O
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效:
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
图所示，其中正确的是（ ）D
11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴 加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
▪ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
▪
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
与指示剂 使 使石 酚蕊 酞试 试液液变变——蓝红——色色，
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
自学检测1（3分钟）
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象
其它
有腐蚀性(化学性)
微溶于水，水溶液俗 称石灰水,也有腐蚀性
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
失效原因：
CaO + H2O
第十单元 酸和碱(复习课件)九年级化学下册(人教版)
及时演练
温故而知新，可以为师矣
4．下面是从某初三学生化学课堂笔记中摘录的语句，其中不正确的是
①实验剩余药品要放回原瓶，不要带出实验室
②分子由原子构成，所以分子比原子大
③利用洗衣粉、洗洁精可以除去衣物或餐具上的油污是利用洗涤剂的乳化作用
④氧气支持燃料燃烧，是一种优质燃料
⑤打开浓盐酸的瓶塞在瓶口会产生白雾，说明浓盐酸有挥发性。
典例精讲
授之以鱼不如授之以渔
3．微型实验因操作简单、时间较短、自制仪器等特点。某同学按下图装置制取纯净 的氢气并验证氢气性质的微型实验，下列说法错误的是
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明氢气密度比空气小，说法正确。
典例精讲
授之以鱼不如授之以渔
7．氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解。氨水中存在着解离出的NH4+和OH-。 下列说法错误的是
A．氨水能使无色酚酞试液变红色 B．氨水可以吸收工业废气中的二氧化硫 C．浓氨水遇到浓盐酸，会出现白烟现象 D．氨水常密封保存在白色试剂瓶中
【答案】D 【详解】A、氨气水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确； B、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收工业废气中的二氧化硫，正确； C、氨水挥发出氨气，氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，正确； D、氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解，不能保存在白色试剂瓶中，应保存在棕色试剂瓶中，错误。
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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13．【中考· 日照】进行化学实验必须注意安全，下列做法正
确或符合实际的是( B )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再
涂上硼酸溶液
B．浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存
C．在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体
D．凑到瓶口去闻浓盐酸的气味
14．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫
(1)写出下列物质的化学式： HCl ，E______ C______ CaO 。
(2)写出下列反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ； ①C与D的反应：___________________________________ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②C转化为B的反应：_______________________________ ， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ③C转化为A的反应：_______________________________ ， 置换 该反应属于____________( 填基本反应类型)反应；
中，长时间浸泡
B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通
过浓硫酸
15．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 ( A ) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶内的水垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
16．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂 质除掉的是( B ) A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉
D．铜粉中混有少量氧化铜粉末
17．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性 的是( B ) A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯 笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上
氢氧化钠溶液、 预先涂过的试剂分别是__________________
无色酚酞溶液(合理即可) __________________________________ 。
11．【中考· 宁夏】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空 气中一段时间后，溶液中( A ) A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
C．用紫色石蕊鉴别澄清石灰水和醋酸
D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
10．【中考· 北京】元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如
图所示)，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种 无色溶液，衣服由紫色变成 红色。若衣服上预先涂过石
盐酸(或其 蕊溶液，则喷的无色溶液可能是____________ 他无色酸性溶液) ________________________________________ ；
汁液 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
蓝紫色 紫色 橙色
稀酸溶液
红色 红色 橙色
稀碱溶液
绿色 蓝色 橙色
【得出结论】__________________ 紫卷心菜和牵牛花 的汁液能做酸碱 胡萝卜 的汁液不能做酸碱指示剂。 指示剂，________ 【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨 水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该
卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协
助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指
示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜， 分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液 ( 乙醇与水的体积 比为 1∶1) 浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别 加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变 化情况如下：
人教版九年级化学下册复习课件 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指示剂作用
1．酸碱指示剂的性质与运用（物质鉴别的方法） 2．浓盐酸、浓硫酸的特性（特性分析法） 3．浓酸的使用注意事项
4．自制酸碱指示剂（现象分析法）
8．【中考· 攀枝花】把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加
到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水
12．【中考•巴中】如图所示，电子
秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、 浓硫酸，放置一段时间。 (1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 水分子不断运动，扩散到空气中 。 _______________________________ 吸水性 (2)B中示数变大，说明浓硫酸具有______________ 。
D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
18．【中考•平凉】A、B、C、D、E是九年级化学中常见 的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物 质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系 如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，
“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反
应条件、反应物、生成物已略去。
酸 雨水呈________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
1．酸的化学性质 2．酸的化学性质的应用（除杂思想方法） 3．根据酸的化学性质进行推断
4．总结酸的化学性质（比较法）12．【中考•梧州】关于硫酸的说法错误的是( C ) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
13．【中考•海南】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一 定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入 稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是( C ) A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4
D．滤液中不一定含FeSO4
14．【中考· 内江】下列做法中不正确的是( A )
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸
草木 氨水 石灰水 灰水 绿色 绿色 绿色
加入紫薯 红色 红色 汁后的颜色
紫色
下列说法中不正确的是( D )
A.白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．紫薯汁遇酸碱溶液的变色情况与酚酞试液相似
9． 【改编· 抚顺】下列鉴别各组物质的方法不正确 的是( B ) A．用闻气味的方法鉴别浓盐酸与浓硫酸 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸