8.1 溶液的酸碱性

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初中化学:溶液的酸碱性、中和反应

第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。

4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。

2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。

5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。

第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。

2.根据学习内容学生自主完成检测一。

3.通过老师批改收集学情。

导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。

在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。

2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。

二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案

师：从实验中我们可以发现碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，而酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。

第8章酸碱平衡吉林大学无机化学

非水溶剂的分辨区
如果选用冰醋酸作为溶剂，四种酸的强度依次为 HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，由于冰醋酸的碱性较弱，可以分辨出四种酸的强度差别，这种现象称为区分效应。
Hammett 酸度函数（适用于H+浓度超过1mol/L的情况）
BH + B+H +

K BH
[B ][H + ] [BH ]
液态N2O4中
Cu( s) (2 n)N2O4 (l ) Cu(NO3 )2 nN2O4 (s) 2NO(g )
(3)酸碱电子理论
1923年 Lewis
酸：凡是能接受电子对的物质来自：凡是能给出电子对的物质A + :B Lewis acid Lewis base A:B acidbase adduct
H A x x
存在的问题：没有考虑水本身的解离！
K a
x2 c0 x
a
[H ] x

K

K
a
2
4K a c0
2 若c0 [H ](c0 400K a）时， c0 [H ] c0 .
故可简化为[H ] x = K a c0
[H ]

K BH [BH + ]

[B ]
+ [BH ] lg[H ] lg K BH lg [B ] [B ] H 0 pK BH lg + [BH ]
The value H0 = -12 for pure sulfuric acid must not be interpreted as pH = -12 (which would imply an impossibly high H3O+ concentration of

溶液的酸碱性(共2课时)九年级化学下册(科粤版)

典例精讲
【答案】A【解析】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
知识视窗
鲜花的颜色
花朵之所以约丽多利、万紫千红，是和花瓣内所含有机色素相关。其中一种色素叫花青素，它的颜色随酸碱度的不同而变化，酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，中性时呈紫色；另一种叫胡萝卜素，它可随酸碱度的变化而显黄、橙、红等颜色。不同的花木，由于酸碱度不同，或者色素的种类不同，因而会开出不同颜色的花朵。
变红变蓝
不变色变红
新课讲解
【实验8-2】试用下图所示的物质设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果
稀硫酸
稀硝酸
稀烧碱溶液
新课讲解使石蕊溶液变红色，在酚酞溶液中不变色。石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红
归纳小结
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
遇酸——变红遇碱——变蓝遇酸——不变色遇碱——变红
归纳小结
典例精讲
例1（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（） A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
A．醋 C．牙膏
B．橘子 D．炉具清洁剂
达标检测
3.下列叙述正确的是（ C ） A.碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是碳酸 B.稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色 C.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 D.酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液一定是酸性溶液

溶液的酸碱性及强弱程度

碱
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知识，对实验结果进行解释，如解释为何某种溶液的pH值会随着浓度的变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度，并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则，注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即用大量清水冲洗，并寻

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生理解溶液的概念及溶液中离子存在的意义。

使学生了解溶液中离子浓度大小比较的重要性。

1.2 教学内容溶液的定义与特点溶液中离子的存在形式离子浓度大小比较的意义1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考溶液中离子浓度大小的比较的重要性。

通过实例分析，让学生理解溶液中离子浓度大小的比较方法。

第二章：溶液的定义与特点2.1 教学目标让学生掌握溶液的定义及其特点。

2.2 教学内容溶液的定义溶液的特点2.3 教学方法通过图片和生活实例，让学生直观地理解溶液的概念。

第三章：溶液中离子的存在形式3.1 教学目标让学生了解溶液中离子的存在形式。

3.2 教学内容离子在水中的存在形式离子在溶液中的行为3.3 教学方法通过动画演示，让学生理解离子在水中的存在形式。

采用案例分析法，让学生分析实际溶液中离子的存在形式。

第四章：离子浓度大小比较的方法4.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的方法。

4.2 教学内容离子浓度大小比较的基本方法实际应用中的离子浓度大小比较方法4.3 教学方法通过实验演示，让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

结合实例，让学生学会在实际应用中进行离子浓度大小比较。

第五章：实例分析5.1 教学目标让学生学会运用所学知识分析实际问题。

5.2 教学内容选取实际案例，让学生运用溶液中离子浓度大小比较的方法进行分析。

5.3 教学方法采用小组合作法，让学生分组讨论并分析实例。

第六章：离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应的发生条件。

使学生掌握离子反应对溶液中离子浓度的影响。

6.2 教学内容离子反应的定义与分类离子反应的发生条件离子反应对离子浓度的影响6.3 教学方法通过实验演示，让学生观察离子反应的过程。

采用小组讨论法，让学生分析离子反应对离子浓度的影响。

第七章：离子平衡与溶度积7.1 教学目标让学生掌握离子平衡的概念。

酸碱性的基础概念与定义

酸碱性的基础概念与定义酸碱性是化学中的一个基本概念，涉及许多与物质性质和反应相关的重要问题。

本文将介绍酸碱性的基础概念与定义，并探讨其在化学以及生活中的应用。

一、酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的相对浓度。

根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，我们可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液三种类型。

1. 酸性溶液：酸性溶液指的是含有较高浓度的氢离子（H+）的溶液。

在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度，通常用pH值来表示酸性溶液的酸碱程度。

pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值越小，酸性越强。

2. 中性溶液：中性溶液指的是含有相等浓度的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的溶液，其pH值为7。

纯水就是一种典型的中性溶液，其中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。

3. 碱性溶液：碱性溶液指的是含有较高浓度的氢氧根离子（OH-）的溶液。

在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度，同样用pH值来表示碱性溶液的碱性程度。

pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值越大，碱性越强。

二、酸碱反应酸碱性的概念与酸碱反应密切相关。

酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应，其中酸质子（H+）的传递是反应的核心。

1. 酸的特性与反应：酸是一种能够释放质子（H+）的化合物。

在水溶液中，酸质子会与水分子结合形成氢离子（H3O+），从而使溶液呈酸性。

酸具有以下特性：- 可腐蚀性：酸可以腐蚀金属、使有机物变色等；- 反应性：酸与碱或金属氧化物反应生成盐和水；- 酸味：某些酸具有酸味，如柠檬汁和醋。

2. 碱的特性与反应：碱是一种能够接受质子（H+）或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。

在水溶液中，碱能够与水分子反应生成氢氧根离子，从而使溶液呈碱性。

碱具有以下特性：- 碱性气味：如氨气具有刺激性的氨味；- 溶解性：碱可以溶解在水中，生成碱性溶液；- 反应性：碱与酸反应生成盐和水。

三、酸碱性在化学中的应用1. pH值的测定：pH值作为测量溶液酸碱性的重要指标，广泛应用于化学实验、环境监测、食品检测等领域。

溶液的酸碱性和酸碱度(讲义)

溶液的酸碱性和酸碱度（讲义）一、知识点睛1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显________、________或________，可以利用酸碱指示剂进行检验。

指示剂在溶液中显示的颜色：溶液酸碱性酸性碱性中性指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液注：显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液。

2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性______________。

（1）表示方法常用_____来表示，范围通常为________。

（2）pH与溶液酸碱性的关系①中性溶液pH_____；②酸性溶液pH_____（pH越___，酸性越强）；③碱性溶液pH_____（pH越___，碱性越强）。

（3）pH的测定方法①测定溶液pH最简便的方法是使用___________。

②具体操作a．在_______________上放一小片pH试纸；b．用__________蘸取溶液滴到__________上；c．把试纸显示的颜色与______________比较，读出该溶液的______。

③使用pH试纸的注意事项a．不能事先用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH；b．不能把pH试纸浸入待测液中，以免引入杂质，污染待测液；c．用pH试纸测得的数值是整数。

（4）溶液稀释后pH的变化①酸溶液加水稀释（如图1）酸性减弱，pH增大，无限接近7。

②碱溶液加水稀释（如图2）碱性减弱，pH减小，无限接近7。

③中性溶液加水稀释pH不变，始终等于7。

（5）酸碱中和反应过程中pH的变化①向碱中滴加酸（如图1）滴加前，溶液呈碱性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐减小；当pH___7时，酸和碱恰好完全反应；继续滴加酸，溶液呈酸性，pH___7。

②向酸中滴加碱（如图2）滴加前，溶液呈酸性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐增大；当pH___7时，酸和碱恰好完全反应；继续滴加碱，溶液呈碱性，pH___7。

溶液的酸碱性和pH值

溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH 值结合下表，利⽤平衡移动原理分析酸或碱对⽔的电离有何影响？在纯⽔中溶⼊下列物质后，分析各项变化情况：交流研讨：下表给出了室温下⼀些⽔溶液的[H +]或[OH -],请填上空缺的数据。

1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度⽐OH -的浓度；在碱性溶液中也存在H +，只是OH - 的浓度⽐H +的浓度。

⽔溶液的酸碱性与[H +]与[OH -] 的相对⼤⼩的关系：常温（25℃）中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7mol/L碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L2、溶液的pH ：⼈们常⽤来表⽰溶液的酸碱性。

pH=范围：⼴泛pH 的范围为。

注意：①当溶液中[H +]或[OH -]⼤于1mol/L 时，不⽤pH 表⽰溶液的酸碱性。

3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)4、溶液pH 的测定⽅法（1）酸碱指⽰剂法说明：常⽤的酸碱指⽰剂有⽯蕊、甲基橙、酚酞试液。

常⽤酸碱指⽰剂的ｐＨ变⾊范围（2）pH试纸法使⽤⽅法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加⽔稀释，若溶液体积扩⼤10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增⼤C、C(OH-)增⼤D、C(H+)减⼩2、向纯⽔中加⼊少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升⾼B、C(H+)和C(OH-)的乘积增⼤C、酸性增强D、OH-离⼦浓度减⼩3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯⽔的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由⽔电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7⼜⼩于7D、⼤于7⽽⼩于86、将纯⽔加热⾄较⾼的温度，下列叙述正确的是（）A、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼤、呈酸性B、⽔的离⼦积不变、pH不变、呈中性C、⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性7、给蒸馏⽔中滴⼊少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增⼤了C、[OH- ]降低了D、⽔电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-29、下列试纸使⽤时, 不宜先⽤⽔润湿的是（）。

《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件

2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色无无
红
红
无
无
加入酚酞试思液考的：颜色酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸不变色
变红色
氢氧化钠溶液蓝色
不变色

MSDS危险化学品安全技术说明书——81031--铬酸溶液

化学品安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名：铬酸溶液化学品英文名：chromic acid；chromic(Ⅵ)acid,solution企业名称：生产企业地址：邮编: 传真:企业应急电话：电子邮件地址：技术说明书编码:第二部分成分/组成信息√纯品混合物有害物成分浓度CAS No.铬酸溶液7738-94-5第三部分危险性概述危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品侵入途径：吸入、食入、经皮吸收健康危害：对眼、皮肤和粘膜具腐蚀性，可造成严重灼伤。

吸入引起咽痛、咳嗽、气短，可致过敏性哮喘和肺炎。

长期接触能引起鼻粘膜溃疡和鼻中隔穿孔。

可引起肺癌。

环境危害：对环境有害。

燃爆危险：助燃。

与可燃物接触易着火燃烧。

第四部分急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。

如有不适感，就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。

如有不适感，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。

就医。

食入：用清水或 1％硫代硫酸钠溶液洗胃。

给饮牛奶或蛋清。

就医。

第五部分消防措施危险特性：强氧化剂。

接触有机物有引起燃烧的危险。

具有腐蚀性。

有害燃烧产物：无意义。

灭火方法：本品不燃。

根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。

灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

第六部分泄漏应急处理应急行动：根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。

建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防酸碱服。

穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。

尽可能切断泄漏源。

防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。

小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料吸收或覆盖，收集于容器中。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。

用农用石灰(CaO)、碎石灰石(CaCO3)或碳酸氢钠(NaHCO3)中和。

溶液酸碱度的表示方法—PH

血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质可以起到缓冲作用，调节酸碱平衡。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
会增加，这可能会影响pH值的测定结果。因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制溶液的浓度，以确保结果的准确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质，从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中，温度升高会导致pH值降低。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果的准确性。
温度对酸碱反应速率的影响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会影响污染物在大气中的化学反应和扩散，通过调节和控制pH值，可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版

第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。

本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。

我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。

酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。

本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。

2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。

3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。

4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。

5.知道一些常见化肥的名称和作用。

8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。

溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。

本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。

学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。

【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。

（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

（3）了解酸碱度的表示方法。

（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。

（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

科粤版化学九年级下册溶液的酸碱性同步练习

8.1 溶液的酸碱性同步卷1一．选择题（共10小题）1．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的无色酚酞试液变红，则物质A是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．石灰水D．双氧水2．下列溶液中酸性最强的是（）A．pH═10B．pH═7C．pH＝1D．pH═03．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（）A．研磨花瓣B．浸取色素C．取用白醋D．检验白醋4．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。

下列叙述正确的是（）A．雾霾天气，室内有害气体更多，要多进行室外运动B．在加油站、亚麻厂等场所，要注意通风，严禁烟火，防止爆炸C．实验室用剩的药品，不能带出实验室，不能随意丢弃，要放回原瓶D．正常人的胃液pH在0.5﹣1.9之间5．下列气体中，通入酚酞试液后溶液变成红色的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．水蒸气6．能使酚酞试液变红色的溶液是（）A．碳酸饮料B．石灰水C．氯化钠溶液D．盐酸7．下列关于实验现象描述不正确的是（）A．碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色D．向装有水的烧杯中滴加5～6滴酚酞溶液，溶液不变色8．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价9．下列有关化学规律的说法中，正确的是（）A．任何物质都有固定的组成B．利用化学反应能创造新物质C．溶液pH的大小与物质的化学式有关D．质子数决定元素原子的化学性质10．小刚同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如表所示，其中碱性最强的是物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013（）A．厕所清洁剂B．洗发精C．洗衣液D．厨房清洁剂二．解答题（共5小题）11．兴趣小组的同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁。

氢氟酸理化特性表

泄漏应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
储运注意事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与碱类、活性金属粉末、玻璃制品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。铁路运输时应严格按照铁道部《危险物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、活性金属粉末、玻璃制品、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
职业接触限值
MAC(mg/m3)：2
工程控制
密闭操作，注意通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、活性金属粉末、玻璃制品接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
慢性影响：眼和上呼吸道刺激症状，或有鼻衄，嗅觉减退。可有牙齿酸蚀症。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医.眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

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8.1 溶液酸碱性
柠檬
山楂
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸 (CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。如杨梅很酸 ——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
⑶测定溶液酸碱度的方法：
A、粗略测定：用pH试纸
pH值
表示溶液的酸碱性强弱，即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值。
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
溶液的pH范围一般在0-14之间，通常：
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（） A A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0 B、pH=1
一、区分酸性溶液和碱性溶液
[实验8-1]用4只试管取盐酸溶液、石灰水各两份，然后分
别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的试管中，观察颜色：
Hale Waihona Puke ab图8-1 石蕊溶液和酚酞溶液盐酸石灰水盐酸石灰水
红不变蓝红
柠檬石蕊溶液酚酞溶液
苹果
稀硫酸
稀硝酸
稀烧碱溶液
变红色无色
变红色无色
变红色无色
酸性溶液中性溶液碱性溶液
pH〈 7 pH ＝ 7 pH 〉7
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6
7
8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
【思考1】在测pH之前，pH 试纸是否要用水润湿？
巩固练习：
蓝色 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________ ，
红色使无色酚酞溶液变成________ 。澄清石灰水中的
氢氧化钙，俗称________ 熟石灰或__________ 消石灰溶质是________ 。写出检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ________________________________________ 。 2 ．下列各组物质，属于同种物质的是（ A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围血液
pH
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.8～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
洗发剂和护发剂日常生活中，洗发时一般先用护发 _____ 剂，后用剂。洗发查阅资料:一些碱性物质能去油除垢；弱酸性有益于头发的健康。猜想:洗发剂显碱性，护发剂弱酸显 _____ 性。可用来验证我的猜想。
变红色无色
变蓝色变红色
小结：
酸性溶液可以使石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，
简称指示剂。
紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
二、检验溶液酸碱性的强弱程度
1、酸碱度： ⑴定义:表示溶液酸性或碱性的强弱程度 ⑵表示方法：pH 范围：0～14
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 “ 碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。皮蛋中也有碱。
注意：
通常禁止对实验室中的化学试剂采
用“尝味试验法”了解其味道。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？
【结论】如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】把pH试纸直接浸入到待测液中，
这种操作是否正确？
【结论】把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。
实验现象
一样品变红色；一样品变蓝色；一样品不变色，仍为紫色
结论
变红色的原样品为盐酸；不变色的原样品为食盐水；变成蓝色的原样品为白醋
作业:
1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或消石灰。写出检验二氧化碳的化学方程式。
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7 B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
取样，分别滴加少量的紫色石蕊试液