溶液酸碱性的强弱PH详解共27页文档
合集下载
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性及强弱程度
碱
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
22222溶液的酸碱性.
于14的溶液也不是碱性最强的溶液； ４、PH每增加一个单位，C（H+）减小10倍；
pH每减少一个单位，c (H+)就增大10倍
溶液pH值的测定方法
1、定性测定：酸碱指示剂法
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
(1).在100℃ 时，纯水中 c(H+)为多少？ c(H+) =10-6mol/L
(2). c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水
溶液呈酸性？
否 1000C时c(H+) ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.
(3).100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还 是碱性？ 碱性
不能用 C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过C(H+) 和 C(OH-)两者相对大小比较来判断
阅读课本——p72。回答下列问题： 1、为什么要引入pH？ 2、溶液的pH是如何定义的？
3、溶液的酸碱性与pH有什么关系？
4、任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
溶液pH的计算方法
【例4】 (2010·金华模拟)已知在100 ℃的温度下(本题涉 及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。 下列说法正确的是( A )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH ＝11的NaOH溶液50 mL
pH每减少一个单位，c (H+)就增大10倍
溶液pH值的测定方法
1、定性测定：酸碱指示剂法
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
(1).在100℃ 时，纯水中 c(H+)为多少？ c(H+) =10-6mol/L
(2). c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水
溶液呈酸性？
否 1000C时c(H+) ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.
(3).100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还 是碱性？ 碱性
不能用 C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过C(H+) 和 C(OH-)两者相对大小比较来判断
阅读课本——p72。回答下列问题： 1、为什么要引入pH？ 2、溶液的pH是如何定义的？
3、溶液的酸碱性与pH有什么关系？
4、任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
溶液pH的计算方法
【例4】 (2010·金华模拟)已知在100 ℃的温度下(本题涉 及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。 下列说法正确的是( A )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH ＝11的NaOH溶液50 mL
溶液的酸碱性与pH 课件
呈中性，若溶液的 pH<7，
则此溶液可能呈碱性、中
性或酸性。
Tankertanker Design
[例2] 把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液 混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 ( )
A．10∶1
B．1∶10
C．1∶100
D．1∶2
Tankertanker Design
指示剂 石蕊 酚酞
甲基橙
pH＜5 红 色 pH＜8无色 pH＜3.1 红 色
变色范围 5～8紫色
8～10浅红色 3.1～4.4橙色
＞8 蓝 色 ＞10红 色 ＞4.4 黄色
Tankertanker Design
2．pH试纸法 把小片试纸放在 表面皿或玻璃片 上，用 玻璃棒 蘸 取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比 色卡对比，即可确定溶液的pH。
Tankertanker Design
解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到 pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。 答案：C
Tankertanker Design
主题1：某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同 样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时的水， 甲 pH＝6，但溶液显中性；pH＝7的溶液不一定显中
(4)室温下，将 pH＝10 的 NaOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH
溶液等体积混合，混合液中的 c(H＋)＝12(10－10＋10－12) mol/L。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
()
Tankertanker Design
1．酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：
第二节溶液的酸碱性和PH值课件资料
第⼆节溶液的酸碱性和PH值课件资料第⼆节溶液的酸碱性和PH 值⼀、⽔的电离⼀般实验显⽰，纯⽔是不导电的，但实验表明，纯⽔也有微弱的导电性，说明⽔也是有微弱的电离，是⼀种弱电解质。
在纯⽔中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为⽔的离⼦积常数，简称为⽔的离⼦积。
,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）⽔的电离是吸热反应，⽔的离⼦积随温度升⾼⽽稍有增加，但K w 随温度变化不⼤（见表4-4所⽰），通常取值为1.0×10-14。
表4-3 不同温度时⽔的离⼦积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升⽔中仅有1.00×10-7mol 的⽔发⽣了离解。
⽔的离⼦积虽然是在纯⽔中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯⽔中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于⽔的离⼦积。
并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，⽤式（4-5）可以计算任何⽔溶液中的［H +］或［OH -］。
⼆、溶液的酸碱性和pH（⼀）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了⽔溶液中［H +］和［OH -］的关系。
若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。
由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表⽰为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越⼤，其［OH-］越⼩，酸性越强，碱性越弱；［H+］越⼩，其［OH-］越⼤，酸性越弱，碱性越强。
无机-溶液的酸碱性和PH值
3.PH计
pH2100e型 PH计
携带非常方便的笔式pH计
1、
体液
pH
血液
胃液 尿液
胆液
唾液
7.35~7.45 0.8~1.5 5.0~7.0 6.8~7.4 6. 5~7. 5
问题: 1、在体液中酸性最强的是什么?
2、哪种体液对PH值要求最高?
2、pH 值的范围是( 0-14 ) 3、pH 值与溶液酸碱性的关系
+ — _7
[H ]＜[OH ]＜1×10 mol/L pH＞7
+
—
_7
pH→C(H+)→酸性
pH→C(H+) →碱性
注 意
当溶液的c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时， 用pH表示溶液的酸碱性并不简便。 例如，一些溶液的c(H+)与pH的关系 如表所示。
c(H ) 1mol/L 2mol/L 3mol/L 4mol/L pH 0 -0.3 -0.6 -0.8
酸性溶液 [H ]＞[OH ] [H ]＞1×10 mol/L H+离子浓度越大，溶液的酸性越强。 _7 + + 碱性溶液 [H ]＜[OH ] [H ]＜1×10 mol/L
+ + _7
OH-离子浓度越大，溶液的碱性越强。 中性溶液 [H+]=[OH-] =1×10-7mol/L
2. 用溶液的pH值来表示
中 性 溶 液 的 酸 性 溶 液 的 pH越小,酸性越 碱 性 溶 液 的 pH越大,碱性越
pH 值（ 等于7 ） pH 值（ 小于7 ） 强 pH 值（ 大于7 ） 强
pH 可以表示溶液酸碱性强弱
4.在一块碱性土壤里，适宜种植的作物是 (
溶液的酸碱性与ph ppt课件(优秀版)
=-lg[（1×10-1+1×10-4）/（1+1）]
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
溶液的酸碱性PPT课件3
7.1 溶液的酸碱性 （二）
二、溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱性强弱程度 表示方法：用pH表示 范围： 通常在0-------14 溶液的酸碱度
0
7
酸性增强 中性 碱性增强
14
pH= 7 溶液呈中性 pH〈 7 溶液呈酸性 pH 〉7溶液呈碱性
试试看：
1、现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸 馏水，它们的pH由小到大的顺序是
小结：
今天你懂得了什么？还有疑问吗？
丹阳市实验中学
欢 迎 您 提 出 宝 贵 意 见
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
二、溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱性强弱程度 表示方法：用pH表示 范围： 通常在0-------14 溶液的酸碱度
0
7
酸性增强 中性 碱性增强
14
pH= 7 溶液呈中性 pH〈 7 溶液呈酸性 pH 〉7溶液呈碱性
试试看：
1、现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸 馏水，它们的pH由小到大的顺序是
小结：
今天你懂得了什么？还有疑问吗？
丹阳市实验中学
欢 迎 您 提 出 宝 贵 意 见
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
溶液的酸碱性PPT课件(9)
运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些 总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 知识好像砂石下的泉水，掘得越深，泉水越清。 伟人都是在逆境中锻炼出来的，平静的湖面不会练出出众的水手。
如将酸性溶液稀释后溶液的pH会怎 样变化呢？
一显身手
1、有pH为2.5的溶液，要使得它 的pH增大可采取哪些方法？
2、将①氨气 ②氧化钙 ③二氧化碳 ④氯 化钠 ⑤氢氧化钠分别溶于水；（用序号填）
pH = 7的有
，使石蕊试液显 色；
pH〈 7的有
，使石蕊试液显 色；
pH 〉7的有
，使石蕊试液显 色。
2、pH =0的溶液与pH=5的溶液， 哪个酸性强？
动动脑：
小红将pH分别为3和6的两种溶液混合 后得到了一溶液，然后她向其中滴入 几滴紫色的石蕊试液，颜色会怎样？
猜猜看：
将氢氧化钠溶液稀释后溶液的pH将怎 样变化？有范围吗？
（建议：用量筒量取50毫升的水倒入 烧杯里，然后滴几滴氢氧化钠溶液， 再测pH.）
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
小结：
今天你懂得了什么？还有疑问吗？
欢
迎
您
提
出
宝
贵
意
丹阳Байду номын сангаас实验中学
见
成功永远属于一直在跑的人。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 没有遇到挫折，永远不会懂得自己的力量有多大。 懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 忍是一种眼光，忍是一种胸怀，忍是一种领悟，忍是一种人生的技巧，忍是一种规则的智慧。
如将酸性溶液稀释后溶液的pH会怎 样变化呢？
一显身手
1、有pH为2.5的溶液，要使得它 的pH增大可采取哪些方法？
2、将①氨气 ②氧化钙 ③二氧化碳 ④氯 化钠 ⑤氢氧化钠分别溶于水；（用序号填）
pH = 7的有
，使石蕊试液显 色；
pH〈 7的有
，使石蕊试液显 色；
pH 〉7的有
，使石蕊试液显 色。
2、pH =0的溶液与pH=5的溶液， 哪个酸性强？
动动脑：
小红将pH分别为3和6的两种溶液混合 后得到了一溶液，然后她向其中滴入 几滴紫色的石蕊试液，颜色会怎样？
猜猜看：
将氢氧化钠溶液稀释后溶液的pH将怎 样变化？有范围吗？
（建议：用量筒量取50毫升的水倒入 烧杯里，然后滴几滴氢氧化钠溶液， 再测pH.）
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
小结：
今天你懂得了什么？还有疑问吗？
欢
迎
您
提
出
宝
贵
意
丹阳Байду номын сангаас实验中学
见
成功永远属于一直在跑的人。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 没有遇到挫折，永远不会懂得自己的力量有多大。 懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 忍是一种眼光，忍是一种胸怀，忍是一种领悟，忍是一种人生的技巧，忍是一种规则的智慧。