溶液酸碱性的强弱PH详解
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
PH值原理
PH值原理PH值是指物质溶液中氢离子活度的负对数。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常用来表示溶液的酸碱性，其取值范围为0-14。
PH值小于7的溶液称为酸性溶液，PH值大于7的溶液称为碱性溶液，PH值等于7的溶液称为中性溶液。
PH值的计算公式为PH=-lg[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
PH值的变化范围很广，从强酸（PH=0）到强碱（PH=14），不同PH值对生物体和环境都有不同的影响。
PH值的变化会影响生物体内外的化学平衡和生理功能。
在人体内，血液的PH 值维持在7.35-7.45之间，一旦PH值偏离这个范围，就会影响人体的正常生理功能，甚至导致疾病的发生。
在土壤中，PH值的变化会影响植物的生长和根系的吸收营养物质的能力。
在水体中，PH值的变化会影响水生生物的生存和繁衍。
PH值的测定方法有多种，常用的方法包括指示剂法、玻璃电极法和电位滴定法等。
指示剂法是通过加入某种指示剂，根据指示剂的颜色变化来判断溶液的PH 值。
玻璃电极法是利用PH玻璃电极来测定溶液的PH值，通过电极的电位变化来计算溶液的PH值。
电位滴定法是利用PH计和标准酸碱溶液进行滴定，根据滴定的终点来确定溶液的PH值。
PH值的控制和调节对于工业生产、农业生产和环境保护都具有重要意义。
在工业生产中，控制PH值可以影响化学反应的进行和产物的纯度。
在农业生产中，调节土壤的PH值可以提高作物的产量和品质。
在环境保护中，监测水体和大气中的PH值可以及时发现污染物质的排放和环境变化。
总之，PH值是描述溶液酸碱性的重要参数，其变化对生物体和环境都有重要影响。
掌握PH值的原理和测定方法，能够更好地应用于生产和生活中，促进健康和可持续发展。
希望本文对PH值原理的理解有所帮助，谢谢阅读。
溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律
溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。
不论是纯水还是稀溶液，只要不变，Kw就不变。
在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是。
当加酸时，水的电离平衡，c （H+） c (OH－);当加碱时，是c （OH－) c (H+）。
所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c （H+）和c(OH－）的相对大小问题。
２.利用c(H+）和c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性：若c（H+）＜c(OH-）,则溶液呈；若c （H+）＝c（OH—)，则溶液呈 ;若c(H+)＞c(OH-)，则溶液呈 .3、溶液酸碱性的表示方法-—pH(1）定义:pH ＝。
（2）意义：pH大小能反映出溶液中c （H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH〈7溶液呈，pH越小，溶液酸性越;pH=7溶液呈，c (H+）＝c（OH-)= ;pH>7溶液呈，pH越大，溶液碱性越；pH每减小1个单位，c (H+) 。
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为 mol/L ≤c （H+)≤mol/L。
即14≥pH≥0。
二、溶液pH的计算题型及解题规律1、单一溶液pH的计算（1）酸溶液中，c（H+)酸c（OH-）水≈K W；碱溶液中，c(H+)水c(OH-）碱≈K W.（2）若是酸性溶液，应先确定c(H+），再进行pH的计算. 若是碱性溶液，应先确定c(OH—)，再根据c（H+）·c(OH—）=Kw换算成c(H+），求pH例1：①求25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液的pH②25℃时，0。
005mol/L的H2SO4溶液的pH③25℃时，0。
05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH④25℃时,0。
01mol/L的醋酸溶液的pH 例2:25℃时,①pH=1的盐酸溶液中，求溶液中c(H+）②pH=1的硫酸溶液中，求溶液中c(H+）③pH=1的醋酸溶液中，求溶液中c（H+)④pH=11氢氧化钡溶液中,求溶液中c（H+)例3：某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，，求该溶液的pH值2、两两混合溶液的pH计算（1）强酸与强酸混合由C（H+)混=112212()()c H V c H VV V++++先求出混合后的C（H+）混，再根据公式求出pH例4:pH=4的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A．2.0 B. 2。
无机-溶液的酸碱性和PH值
3.PH计
pH2100e型 PH计
携带非常方便的笔式pH计
1、
体液
pH
血液
胃液 尿液
胆液
唾液
7.35~7.45 0.8~1.5 5.0~7.0 6.8~7.4 6. 5~7. 5
问题: 1、在体液中酸性最强的是什么?
2、哪种体液对PH值要求最高?
2、pH 值的范围是( 0-14 ) 3、pH 值与溶液酸碱性的关系
+ — _7
[H ]＜[OH ]＜1×10 mol/L pH＞7
+
—
_7
pH→C(H+)→酸性
pH→C(H+) →碱性
注 意
当溶液的c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时， 用pH表示溶液的酸碱性并不简便。 例如，一些溶液的c(H+)与pH的关系 如表所示。
c(H ) 1mol/L 2mol/L 3mol/L 4mol/L pH 0 -0.3 -0.6 -0.8
酸性溶液 [H ]＞[OH ] [H ]＞1×10 mol/L H+离子浓度越大，溶液的酸性越强。 _7 + + 碱性溶液 [H ]＜[OH ] [H ]＜1×10 mol/L
+ + _7
OH-离子浓度越大，溶液的碱性越强。 中性溶液 [H+]=[OH-] =1×10-7mol/L
2. 用溶液的pH值来表示
中 性 溶 液 的 酸 性 溶 液 的 pH越小,酸性越 碱 性 溶 液 的 pH越大,碱性越
pH 值（ 等于7 ） pH 值（ 小于7 ） 强 pH 值（ 大于7 ） 强
pH 可以表示溶液酸碱性强弱
4.在一块碱性土壤里，适宜种植的作物是 (
化学物质的酸碱性与pH值
化学物质的酸碱性与pH值化学中的酸碱性是指物质的水溶液中含有的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将深入探讨化学物质的酸碱性及其与pH值之间的关系。
一、酸性物质与pH值酸性物质指的是含有过多的氢离子（H+）的化学物质。
当酸性物质溶于水时，会释放出H+离子，使溶液中的H+离子浓度增加。
pH值作为衡量酸碱性的指标，其数值范围为0~14，其中0表示最强酸性，14表示最强碱性，7表示中性。
酸性溶液的pH值一般低于7，越接近0则说明酸性越强。
二、碱性物质与pH值碱性物质则是指含有过多的氢氧根离子（OH-）的化学物质。
碱性物质溶于水时，会释放出OH-离子，使溶液中的OH-离子浓度增加。
同样地，pH值较高（大于7）的溶液则被称为碱性溶液，pH值越高，碱性越强。
三、酸碱中和及pH值的影响因素当酸性物质与碱性物质相遇时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
在反应过程中，H+离子和OH-离子结合形成水分子，从而使溶液中H+离子和OH-离子互相减少，进而中和pH值。
这也是为什么酸性溶液与碱性溶液混合后 pH 值会呈中性的原因。
pH值受多种因素的影响，包括温度、溶液浓度、溶液种类等。
温度的变化会影响溶液内部反应的速率，从而影响pH值。
溶液的浓度也能够影响pH值的变化。
酸性溶液的浓度越高，H+离子浓度越高，对应的pH值也会下降。
碱性溶液的浓度越高，OH-离子浓度越高，pH 值也会升高。
另外，不同的溶液种类具有不同的酸碱性，比如盐酸溶液的酸性比乙酸溶液的酸性强。
四、常见化学物质的酸碱性及pH值常见的酸性物质包括盐酸、硫酸、硝酸等。
盐酸溶液通常具有极强的酸性，其pH值在1左右。
硫酸和硝酸的酸性较强，pH值也较低，一般在1~2之间。
常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化铝等。
氢氧化钠是一种强碱，其溶液具有高碱性，pH值可达到13~14之间。
氢氧化铝的碱性较强，其pH值通常在11~12之间。
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。
”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。
命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。
题型有选择题、填空题和实验探究题。
中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。
特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
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溶液的酸碱性与pH计算知识点讲解分享资料
最新人教版一年级数学下册混合运算同步练习及答案（A4打印版）一、口算题1、细心算，你一定能算得对又快．3＋7＝ 4＋5＝ 7－3＝ 10－5＝ 0＋5＝ 4－0＝ 5＋3＝ 8－4＝ 2＋6＝ 10－4＝ 8＋0＝ 6＋4＝ 9－6＝ 6－6＝ 2＋8＝ 8-2+3= 4+2+4= 9-3-5= （ ）-3=5 （ ）+4=7 2、直接写得数．3＋9＝ 7＋8＝ 10－9＝ 6＋8＝ 8－5＝ 10－5＝ 12＋4＝ 5＋7＝ 10－6＋6＝ 6－3＋10＝ 10－4＋3＝ 2＋8＋5＝ 16－10＋9＝ 15－5－5＝ 3、直接写出得数。
15－10＝ 6＋6＝ 4＋8＝ 9＋7＝ 13－2＝ 3＋2＝ 7＋3＝ 19－5＝ 7＋8＝ 18－5＝ 6＋5＝ 17－7＝ 9＋6－10＝ 8＋3＋5＝ 8＋8－6＝ 9－6＋4＝ 4、直接写得数。
5－1＝ 8＋6＝ 16－3＝ 10－4＝ 6＋6＝ 3＋2＝ 7－2＝ 5＋9＝ 10＋3＝ 9－9＝ 0＋8＝ 15－5＝ 6＋8＝ 18－10＝ 30－30＝ 5、直接写得数.123-= 147-= 94+= 1243--= 1379-+= 67+= 119-= 167-= 1254-+= 537++=159-= 128-= =-715 1843-+= 1625--=二、竖式计算1、用竖式计算.81＋19＝ 34＋27＝ 80－48＝ 98－89＝51－8＝ 100－34＝ 9＋46＝ 36＋13＝2、竖式计算.73－28＝ 49＋51＝ 32－15＋27＝ 40＋11－9＝3、用竖式计算.46－9＝ 76＋8＝ 87－35＝ 45＋9＝4、用竖式计算.-= 2117+=7637-=6827+=4723--=631739+-=++=9460153423195、用竖式计算.-=679+= +=55345413-=9057-= +=76672733三、看图列式计算1、看图列式计算。
PH值定义及酸碱性判定
PH值定义及酸碱性判定
1、PH值定义及酸碱性判定:
定义：氢离子浓度指数(PH)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
pH=-lg[H⁺]
酸碱性判断：
在25℃
中性水溶液，pH=7
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越强；
碱性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示碱性越强。
在100℃中性水溶液，pH=6
2、PH值与浓度的关系：
浓酸定义：
浓硫酸，质量分数超过70%，物质的浓度18mol/L
浓盐酸, 质量分数超过37%，物质的浓度12mol/L
浓硝酸, 质量分数超过65%，物质的浓度8mol/L
PH表示酸碱性：
能用PH表示的酸碱性，浓度应小于1mol/L ，当浓度为1mol/L，如果是酸性PH值为0，如果是碱性，PH值为14。
浓硫酸，浓硝酸，浓盐酸都不能使用PH值表示
质量分数小于4.5%的稀硫酸才能使用PH值表示，当质量分数为4.5%时，浓度为1mol/L,PH值为0
质量分数小于9%的稀盐酸才能使用PH值表示，当质量分数为9%时，浓度为1mol/L,PH PH值为0
质量分数小于9%的稀硝酸酸才能使用PH值表示，当质量分数为9%时，浓度为1mol/L,PH PH值为0。
化学知识点推导酸碱中的强弱酸碱反应
化学知识点推导酸碱中的强弱酸碱反应酸和碱是我们生活中常见的化学物质，它们在许多化学反应中起着重要作用。
在化学知识中，我们了解到酸和碱有不同的强弱程度，通过推导酸碱中的强弱酸碱反应，我们可以更深入地理解它们的性质和特点。
1. 酸性和碱性的判断在进行酸碱反应推导之前，我们首先需要了解如何判断一个物质是酸性还是碱性。
常用的指示剂如酚酞、甲基橙等可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它在碱性溶液中呈现深红色，而在酸性溶液中则呈现无色。
2. 强酸和强碱的反应强酸和强碱之间的反应是我们最常见的酸碱反应之一。
强酸和强碱在水中完全离解，产生的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）在溶液中呈现中性。
这种反应我们称之为中和反应。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）之间的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱。
它们在反应中完全离解，生成了中性的硫酸钠盐和水。
3. 弱酸和弱碱的反应与强酸和强碱相比，弱酸和弱碱的反应可能不会完全离解，并且产生的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
这意味着在弱酸和弱碱的反应中，溶液可能呈现出酸性或碱性。
例如，乙酸（CH3COOH）是一个常见的弱酸，氨水（NH4OH）是一个常见的弱碱。
乙酸与氨水的反应可以表示为：CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O在这个反应中，乙酸和氨水都是弱电解质，它们在溶液中只部分离解，产生的乙酸根离子（CH3COO-）和氨根离子（NH4+）会影响溶液的酸碱性质。
4. 亲电性和碱性的关系在酸碱反应中，我们还需要考虑物质的亲电性和碱性。
亲电性是指物质对电子的亲密程度，而碱性是指物质能够接受电子对的能力。
通常来说，亲电性较强的物质更容易释放或接受电子对，因此在酸碱反应中具有更强的反应性。
相反，亲电性较弱的物质可能在反应中表现得较为迟缓。
5. pH值与酸碱反应pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，它是以负对数形式表示氢离子浓度的单位。
3.3溶液的酸碱性
实验现象
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
结论
变红色的原样品 为白醋；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为肥皂水
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
雨水pH值测定：
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
7
B
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
0
加水体积
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ A ） A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
根据下列化合物的组成，判断它们各 属于氧化物、酸、碱或盐？
氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠
硫酸铜、氯化铵、熟石灰、
氧化钠
常见的酸 硝酸 HNO3
常见的碱 氢氧化钠NaOH
硫酸H2SO4
盐酸HCl
氢氧化钙Ca(OH)2
氨水 NH3· H2O 常见的呈碱性的溶液
碳酸H2CO3
常见的呈酸性的溶液
（酸红碱蓝）
探究三
盐酸 氯化铵 蒸馏水 氢氧化钠 碳酸钠 酚酞试液 无色 的颜色
溶液酸碱 性 无色 无色 中性
红色
碱性
红色
碱性
酸性 酸性
结论：酚酞在酸性和中性溶液中不变色 酚酞在碱性溶液中变红色
根据元素的组成在化合物中，除了氧化物 外，还可以分酸、碱、盐。
课件《溶液的酸碱性与PH》优秀课件完美版_人教版1
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0 100
➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
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