为了证明盐酸和烧碱
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
10.8初三第一次月考复习
九年级科学第一章复习题资料1、以下现象不属于化学变化的是( ）A、蜡烛燃烧C、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、利用以下材料不能制得FeCl2的是( ）A、Fe2O3与稀HCl C、Fe(OH)2与稀HClB、Fe与CuCl2溶液D、稀HCl与Fe3、在一定条件下，钠跟二氧化碳可以发生反应：4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，该反应的基本反应类型是( ）A、化合反应C、置换反应B、分解反应D、复分解反应4、足量的下列金属与Cu(NO3)2溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是( ）A、锌B、镁C、银D、铁5、下列关于离子检验的说法不正确的是( ）A、加入酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42–存在B、加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在C、加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在D、加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH–存在6、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H＋、OH－以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是( ）。
A、Ca2+、OH–、Ba2+、SO32–C、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl–B、K+、Na+、NO3–、CO32–D、Al3+、K+、NO3–、Cl–7、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－9．区分下列物质的方法不正确．．．的是( ）A．用石灰水区分Na2CO3和氯化钾溶液B．用水区分NaCl固体和CaCO3固体C．用硫酸锌溶液区分黄铜（Cu、Zn）和黄金D．用无色酚酞区分稀硫酸溶液和氢氧化钾溶液10、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（）A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl11、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)212、下列试剂能一次性鉴别出Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液的是( ）A、Ba(OH)2溶液C、紫色石蕊试液B、AgNO3溶液D、H2CO3溶液13、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，可选用的试剂是( ）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化铁溶液D．碳酸钠溶液14、一株植物出现茎秆倒伏现象，且叶片上出现斑点，应给其施以( ）A、过磷酸钙B、草木灰C、尿素D、淀粉15、只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是( )A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液16、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO417、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与下图相符的是（）A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液B．NaOH溶液中不断滴入稀硫酸C ．Na 2CO 3溶液中不断滴入食盐水D ．NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水18、向H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀的质量与加入溶液质量之间的关系图像为下图中的（ ）ABCD19．向HCl 溶液中不断滴加NaOH 溶液，溶液的pH 随所加NaOH 溶液体积的变化与下图相符的是（ ）20、已知A 、B 、C 三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的A 、B 、C 同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐 酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
2021年沪教版中考化学易错题集锦1---酸碱盐一(含答案详解)
2021酸碱盐总复习一（基础）一．溶液酸碱性的判断（共7小题）1．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）2．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中，错误的是（）A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱3．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断4．把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚酞的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质量之比为（）A．2：1B．56：49C．1：2D．98：565．将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色6．用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C 时，红色的“化学”两字又消失了．魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）A．酚酞试液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞试液C．石蕊试液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞试液、HCl7．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题．（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为；（2）反应到B点时，溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）写出C点溶液中溶质的化学式．二．酸的通性（共7小题）8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C．测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D．探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
中考化学二轮复习酸和碱的中和反应知识归纳总结含答案(1)
中考化学二轮复习酸和碱的中和反应知识归纳总结含答案(1)一、选择题1．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。
该方法中涉及的化学反应不包括A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应解析：C【解析】①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；没有涉及的反应为置换反应。
2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙解析：C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D 、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
酸碱中和反应
无色氢氧 化钠溶液
无色酚酞试液
无色溶 液变为 红色
逐滴加入 稀盐酸
红色
变为无色
方案四：
1、用PH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠 溶液和0.4%的盐酸的PH；
2、分别量取2ml水和2ml0.4%的氢氧化钠溶 液于2支试管中，然后分别加入2ml0.4%的盐酸， 充分振荡后，测定溶液PH的变化.
水
加酸前PH
(2)加水或碱性溶液 有一瓶溶液 pH 是 4.5 ，如果要使溶液的 pH 升高，可以 用________________ 的方法。
当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：
(1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱 ___性，
溶液显_____色。 红 中 (2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显____
性物质，把土壤PH控制在最适宜庄稼生长的
范围之内。
如：酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
二 、中和反应的应用
3、处理工业废水
工业生产过程中产生的污水， 如果酸性或碱性超出环保部门的规 定，必须进行处理，达标后才能排 放。 如：当污水含酸量超标时可用熟石
2、判断下列化合物属于盐的是（ D ） B、Mg(OH)2
谈收获
1、酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + HCl + NaOH = NaCl + 2H2O H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
H+ + OH- =H2O
第三章 金属与盐 同步练习 --2023-2024学年华东师大版科学九年级上册(含答案)
第三章金属与盐同步练习--2023-2024学年华东师大版科学九年级上册（含答案）第三章金属与盐一、选择题1．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对上述实验现象进行猜想、实验,其中没有科学依据的是（）A．甲同学推测气体是氢气B．乙同学猜想CuCl2溶液呈酸性C．丙同学认为气体是氨气并检验D．丁同学认为红色物质是铜并检验2．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。
下列属于钾肥的是（）A．NH4NO3 B．CO(NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO23．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。
针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（）A．实验步骤正确、完整B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验C．应将自来水改为蒸馏水D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验4．有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．反应后镁有剩余B．消耗的稀硫酸质量相等C．反应后铁有剩余D．产生氢气的质量相等5．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）A．a处产生红色物质B．b处生成没有明显现象C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡6．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）A．盐酸B．锌C．铁锈D．氢氧化铜7．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaOH、NaCl、Na2SO48．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成的H2的总量，可向使用的硫酸中加入适量的①氢氧化钠②水③硫酸钾溶液④碳酸钠溶液（）A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱10．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A．铜B．碳酸钠C．氢氧化钡D．氧化铜11．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已变质C 检验固体中是否含有CO32-取少量该固体，加入稀盐酸，有无色气体产生证明该固体中一定含有CO32-D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-先加盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀产生证明含有Cl-A．A B．B C．C D．D12．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）选项X Y ZA H2 N2 水B HCl CO2 石灰水C CO2 O2 烧碱溶液D HCl O 2 硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题13．2023年上都电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（无答案）
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（⽆答案）常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质：2、化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离⼦的物质）反应：（⼆）硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离⼦的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。
常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。
化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。
可做⼲燥剂。
（2）浓硫酸能使⽊棒变⿊，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，⼩明进⾏如下实验。
其中能产⽣⽩⾊沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所⽰，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯，氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔，其中含有H+、Cl-等离⼦。
下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸，下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
2.3 盐酸和烧碱
思考
（1）液体充入后，所得盐酸溶液的物质的量浓 度是多少？（标况下）
C＝ C＝
V / 22.4 V V’ / 22.4 V’
= 0.045mol/L
= 0.0Leabharlann 5mol/L作业 一课一练 《盐酸》部分
微热
MnO
收集装置
尾气处理装置
反应物状态 反应条件
固 ＋固
加热
固 ＋液 不加热 固 ＋液 加热
A、“固+固”加热型 B、“固+液”不加热型
C、“固（液）+液”加热型
A、 “固+固”加热 型
试管
酒精灯
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 导管 （6）加热时，先预热且应用外焰加热
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
装 置 常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 → →
固态干燥剂
浓硫酸
H2,O2,Cl2,SO2,
无水CaCl2
碱石灰
CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr,
HI,C2H4
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2, H2, CO,N2,CH4 CH4, NH3 NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
重要的化工基本原料 —— 盐酸和烧碱
一、盐酸和烧碱
1.工业制氯化氢（HCl）原理：
氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化 氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸 收即得盐酸。 ① 氯气有毒,被过量的氢气所包 围，使氯气得到充分反应，防止 了对空气的污染; ② 制取氯气的成本较昂贵。
九年级化学导学案 常见的碱(复习)
九年级化学导学案 常见的碱（复习）一、展示交流1、你有哪些方法检验某溶液是碱溶液？如何证明是氢氧化钙溶液而不是氢氧化钠溶液？2、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线．（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：______．3、（2019铁岭中考）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。
请根据实验回答问题：（1（2（34、（2019大连中考）如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并实行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
(1)B 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？(2)以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？(3)实验后，从A 中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验验证该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。
三、实验探究5、氢氧化钠和氢氧化钙应如何保存？为什么？7、在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质实行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是______（用化学方程式表示）．【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．你认为上述实验方案错误的是______．理由是______．请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体部分变质，并完成以下实验报告：【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因______．四、总结提升：（一）碱有哪些化学性质？（二）氢氧化钠变质的探究五、拓展深化根据你掌握的相关知识，氢氧化钠和氢氧化钙之间能否相互转化？六、巩固练习：1.下列物质的鉴别方法准确的是( )A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B．用无色酚酞鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液C．用稀盐酸鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体2.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾3．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
初中酸碱盐化学方程式书写
1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2↑4.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑二、金属单质 +盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg三、金属氧化物+ 酸 --------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4 ) 3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O4.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+ 碱 --------盐+水1．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO==Na2CO3+H2O2．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na2SO3+H2O3．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 --------盐+水1．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)==CuCl2 +2HO4.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2 +2HO5.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+Fe(OH)==FeCl3 +3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H2O7.硫酸和烧碱反响： H2SO4+2NaOH==NaSO4+2HO8.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4+2KOH==KSO4+2HO9.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2HO10.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2 (SO4) 3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反响： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐1．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反响: Na 2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.碳酸氢钠和稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 --------另一种碱+另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl==Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl==Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6.氢氧化钡与碳酸钠： Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7.氯化铵和氢氧化钠混淆： NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混淆: Ba （OH）2+ (NH4) 2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2HO 9.氢氧化钙和硝酸铵混淆： Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2HO八、盐 + 盐 -----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡： Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI+酸-------- 盐+ 氢气（置换一、金属单质反响）1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.铝和稀硫酸4.铝和稀盐酸+盐（溶液）------- 另一种金二、金属单质属 + 另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反响：2.铜和硝酸汞溶液反响：三、金属氧化物+ 酸 --------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反响：2.氧化铁和稀硫酸反响：3.氧化铜和稀盐酸反响：4.氧化铜和稀硫酸反响：四、非金属氧化物+ 碱 --------盐+ 水1．苛性钠裸露在空气中变质：2．苛性钠汲取二氧化硫气体：3．苛性钠汲取三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰汲取二氧化硫：五、酸 + 碱 -------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反响：2.盐酸和氢氧化钾反响：3．盐酸和氢氧化铜反响：4.盐酸和氢氧化钙反响：5.盐酸和氢氧化铁反响：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反响：8.硫酸和氢氧化钾反响：9.硫酸和氢氧化铜反响：10.硫酸和氢氧化铁反响：11. 硝酸和烧碱反响：+ 另一种盐六、酸 +盐--------另一种酸1．大理石与稀盐酸反响：2．碳酸钠与稀盐酸反响:3．碳酸镁与稀盐酸反响:4.碳酸氢钠和稀盐酸反响：5．盐酸和硝酸银溶液反响：6.硫酸和碳酸钠反响：7.硫酸和氯化钡溶液反响：+ 另一种盐七、碱 + 盐 -------- 另一种碱1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4.氢氧化钠与氯化铜：5.氢氧化钙与碳酸钠：6.氢氧化钡与碳酸钠：7.氯化铵和氢氧化钠混淆：8 ．氢氧化钡和硫酸铵混淆:9.氢氧化钙和硝酸铵混淆：八、盐 +盐-----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+HO2【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+HO。
2【考点】酸碱的性质2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（双选）（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使酚酞溶液变红D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】BC【解析】该实验开始时溶液的pH大于7，呈碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点的pH 等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时，溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；c点时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的溶质还有过量的HCl．3.（2014广西南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂．按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显（合理即可）（3）B【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和．（2）石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故本实验通常选用酚酞溶液做指示剂．（3）A项，滴加石蕊溶液显紫色，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，若显红色，表明稀盐酸过量；B项，铜与稀盐酸不反应，无法验证是恰好反应，还是酸过量；C项，加入碳酸氢钠粉末，溶液显红色，表明恰好反应，若有气泡产生．则表明酸过量．4.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．（1）请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可）________．（2）服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）________．【答案】（1）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）（2）2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O【解析】胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸，嚼碎后服用反应物的接触面积增大，化学反应加快，疗效更快．5.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．6.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________．（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________．（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是________．【答案】（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，即得到此溶液的pH（2）大于小于食醋（3）洗发剂和护发剂反应，降低使用效果【解析】本题属于信息题，题中明确告诉了洗去头发上的油脂需用碱性物质，所以洗发剂应显碱性，而头发适合在弱酸性条件下生长，所以护发剂应显酸性．二者不能混合使用，否则酸性物质会与碱性物质反应．7.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【答案】C【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．8.实验课上，丁丁为验证氢氧化钙的化学性质做了如图所示3个实验．请回答：（1）A试管中的反应现象是________；（2）观察B试管中是否发生反应的方法是________；（3）C试管中发生反应的化学方程式为________；（4）丽丽认为丁丁的实验不全面，按物质分类还应补做________与石灰水的反应．【答案】（1）无色酚酞试液变红（2）加入酸碱指示剂（其他合理答案也可）（3）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）CO2（其他合理答案也可）【解析】（1）石灰水显碱性，可使酚酞试液变红．（2）石灰水与盐酸反应无明显现象，可通过加入酸碱指示剂指示溶液的酸碱性变化来判断．（4）物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐等，实验仅验证了碱与酸碱指示剂、酸、盐的反应，还应增加与氧化物的反应．9.（2014重庆）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1【答案】D【解析】测定溶液的pH时，不能用pH试纸直接沾取待测液，以防污染试剂，A不正确；先用水湿润pH试纸，相当于将溶液稀释，B不正确；石灰水呈碱性，其pH应大于7，C不正确；盐酸呈酸性，其pH小于7，D正确．10.（2014江苏南京）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时________管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________．可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式________．【答案】（1）左O（2）氯化钠 HCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2【解析】（1）左管中滴加氢氧化钠溶液，使酚酞溶液变红；（2）因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外，还一定含有氯化钠．充分反应后U形管中溶液全部呈无色，所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢．11.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．12.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．13.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．14.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是（）A．烧碱B．硫酸铜C．石灰石D．消石灰【答案】D【解析】烧碱和石灰石既不能改良酸性土壤，又不能用于配制波尔多液；硫酸铜只能用于配制波尔多液，两个用途都有的只有消石灰．15.（2012临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（）A．MgB．H2 C．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】盐酸与Mg、CaCO3反应分别生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH接近7，但不会大于7，故A、D错；向稀盐酸中加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；向稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH＝7，继续加NaOH，pH＞7，故C对．16.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．17.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．18.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．19.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O．当烧杯中硫酸反应完时沉淀的质量不再增加，故A对；随着Ba（OH）2溶液的不断加入，烧杯中的水量不断增加，故B错；烧杯中的pH由小于7逐渐变为等于7，当硫酸反应完时，pH大于7，故C对；由于Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成的BaSO4是一种沉淀，故在硫酸没有反应完之前，烧杯中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，烧杯中的溶质的质量为0，当硫酸反应完时，随着Ba（OH）2溶液的不断加入烧杯中的溶质又不断增加，故D对．20.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）【答案】（1）（2）3.65％【解析】（1）在描绘曲线图时，要注意几个特别的点：起点和两个拐点（氢氧化钠的体积分别为8.0mL和10.5mL时），这两个拐点决定了曲线的变化趋势，拐点描绘要平滑圆润．（2）当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应为7.0，从曲线土找出此时消耗氢氧化钠的体积约为10.0mL，根据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，即可求得HCl的质量分数．（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7～10.3mL之间取值均可）．参加反应的NaOH的质量为：10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g设盐酸的质量分数为x．OHCl＋NaOH＝NaCl＋H236.5 4010gx 0.4gx＝0.0365＝3.65％答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65％．。
盐酸和烧碱起反应化学方程式
盐酸和烧碱起反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：盐酸和烧碱是日常生活中常见的化学品，它们之间的化学反应引起了广泛的关注。
盐酸是一种无机酸，化学式为HCl，常见于实验室和工业生产中；而烧碱是一种碱性物质，也称为氢氧化钠，化学式为NaOH，常见于家庭清洁用品和工业生产中。
当盐酸和烧碱混合时，会发生中和反应，生成氯化钠和水。
化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O这个化学方程式表明了盐酸和烧碱之间的中和反应。
在这个反应中，氯化氢酸（盐酸）和氢氧化钠（烧碱）发生中和反应，生成氯化钠和水。
氯化钠是一种普遍存在的盐类化合物，常用于食品加工和化工生产中；水是一种普遍存在的液态物质，对生物和环境都起着重要作用。
在这个化学反应过程中，盐酸和烧碱的结构和性质发生了变化。
盐酸是一种强酸，具有酸性；而烧碱是一种强碱，具有碱性。
当它们混合在一起时，发生了酸碱中和反应，使得溶液变得中性。
这个过程既产生了一种新的物质（氯化钠），又释放出了能量，是一个放热反应。
盐酸和烧碱之间的中和反应在实际生活中有着广泛的应用。
例如，在化工生产中，盐酸和烧碱常常作为中和反应的原料，用来生成氯化钠等化合物。
在家庭清洁用品中，烧碱被用作强力去污剂，可以中和和去除表面上的酸性污垢；在实验室中，盐酸和烧碱的中和反应可以用来进行酸碱滴定实验，测定物质的酸碱度。
总的来说，盐酸和烧碱之间的化学反应是一种重要的酸碱中和过程，产生了氯化钠和水等物质，释放出了能量。
这种反应不仅在化工生产、清洁用品和实验室中有着广泛的应用，还对我们理解和掌握化学原理具有重要意义。
希望通过这篇文章，读者对盐酸和烧碱之间的化学反应有了更清晰的认识。
【2000字】。
第二篇示例：盐酸和烧碱是两种常见的化学物质，在实验室和工业生产中都有重要应用。
当盐酸和烧碱混合在一起时，会发生中和反应，产生盐和水。
盐酸（化学式HCl）是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。
在实验室中常用于酸洗和清洗实验器皿，也用作化学反应的试剂。
科学版九年级化学下册第八章学情评估附答案 (2)
科学版九年级化学下册第八章学情评估可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5 Ca－40Cu－64Zn－65 Ba－137一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。
每小题只有一个选项符合题意)1. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质共有()A．一种B．二种C．三种D．四种2. 下列化肥中，属于复合肥料的是()A．KNO3B．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2D．NH4HCO33. 酸碱盐与生活密切相关，以下观点正确的是()A．烧碱可以用来改良酸性土壤B．人体代谢的CO2如不能及时排出，会使血液的pH增大C．用稀盐酸除去铁制品表面的锈D．“加碘盐”是在食盐中加入适量碘单质，食用“加碘盐”对健康无益4. 下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④5. 规范操作是实验成功的基础。
小文同学用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中不正确的是()6. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中的气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()选项甲乙A 稀硫酸和铜片水和CO2B H2O2溶液和MnO2NaOH溶液和CO2C 稀盐酸和Na2CO3硫酸铜溶液和铁粉D H2O和NH3稀盐酸和锌粒7. 下列实验方案设计合理的一组是()选项实验目的实验方案A 检验某固体中是否含有CO2－3取样，加稀盐酸，观察是否有气泡冒出B 鉴别固体NH4NO3和NaOH 分别取样，加水溶解C 除去粗盐中的泥沙加水溶解，过滤称取3 g食盐固体倒入装有47 mL水的烧D 配制6%的氯化钠溶液50 g杯中，搅拌8. 一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是()9. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化)，已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。
2023-2024第一学期初四化学期中测试题
2023-2024学年第一学期初四化学期中测试友情提示：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，合计70分。
考试时间为80分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、座号用2B铅笔涂写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5第I卷（每小题2分，共20分）一、我来选择（每小题只有一项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列溶液中溶质属于酸的是（）A. 氢离子、硝酸根离子、钾离子B. 钾离子、碳酸根离子、硝酸根离子C. 钠离子、氢离子、硫酸根离子D. 氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子2.下列物质的名称或俗称属同一种物质的是( )A.生石灰熟石灰消石灰B. 烧碱苛性钠火碱C. 冰干冰可燃冰D.石灰石熟石灰大理石3.如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( )①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A.①②B.①⑤C.①④⑤D.②③④4．从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是( )A．试剂a可能是氯化钙B．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本C．操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应5．化学学习小组用盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。
实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。
下列分析错误的是( )A．取b点溶液加入碳酸钠固体，有气泡产生B．取a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色C．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH6．某实验小组的同学按图所示的实验方案，对在空气中敞口露置了一段时间的氢氧化钠固体的变质情况进行探究。
下列说法正确的是( )A．乙溶液可选择Ca（OH）2溶液B．物质丙可能是气体，也可能是沉淀C．溶液丁中的溶质至少有两种D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品全部变质7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应C．熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
2023-2024学年北京通州区高一(上)期中化学试题及答案
2023北京通州高一（上）期中化学考生须知1.本试卷分为两部分，共8页。
总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 根据《北京市生活垃圾分类指导手册》，吃剩的大骨头应归于以下哪一类进行处理A. 厨余垃圾B. 可回收物C. 有害垃圾D. 其他垃圾2. 化学是自然科学的一部分。
人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。
取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于．．．化学主要研究领域的是A. 大理石产于何地B. 大理石由什么成分组成C. 大理石能发生什么反应D. 大理石的微观结构是什么样3. 元素Al的中文名称是A. 钢B. 铝C. 梠D. 焒4. 氖的元素符号是A. NB. NaC. NeD. Ni5. 下列说法正确的是A. 决定元素种类的是原子核最外层电子数B. 质子数相同的原子一定属于同种元素C. 决定元素化学性质的是原子核内中子数D. 原子核内的中子数一定不为零6. 以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．．的是A. 该原子易得两个电子而形成稳定结构B. 该原子的核电荷数为16C. “+”表示该原子带正电D. 该原子的第二层电子数为87. 某元素原子最外层电子数为2，则此元素A. 一定是金属元素B. 一定是非金属元素C. 一定是稀有气体元素D. 以上说法均不正确8. 下图中黑白两种小球代表两种原子，下列选项的方框内表示一种化合物的是A. B. C. D. 9. 下列化学符号中数字2表示的意义不正确．．．的是 A. 2Cu O +：氧化铜中铜的化合价为+2B. 2CO ：1个二氧化碳分子中有2个氧分子C. 2Ag ：2个银原子D. 2Zn +：1个锌离子带2个单位正电荷10. 下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg 成分，其中Hg 的化合价为零的是A. 水银(Hg)B. 升丹(HgO)C. 丹砂(HgS)D. 轻粉(22Hg Cl ) 11. 下列有关硫酸根离子(24SO −)的说法不正确．．．的是 A. 硫酸根的化合价为-2B. 硫酸根中硫的化合价为+6C. 硫酸根中各元素化合价的代数和为0D. 硫酸根中各元素化合价的代数和为-212. 下列说法正确的是A. 纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B.纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成C. 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物13. 航天员王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的实验：她用力摇晃装有大致相同体积的植物油和水的瓶子，静置后发现油水混合不分层，形成的分散系较均匀但不完全透明，下列说法正确的是A. 在太空，水由氢、氧两种元素组成B. 在地面，油水混合物分层是因为植物油和水各自的熔点不同C. 将少量的水与大量的植物油混合形成分散系，分散质一定是植物油D. 在太空，植物油和水混合形成的分散系一定不产生丁达尔效应14. 下列物质不易．．导电的是 A. 铅笔芯 B. 铜丝 C. 硫酸铜溶液 D. 普通玻璃15. 下列物质是电解质的是A. 牛奶B. 液氯C. 碳酸钙D. 食盐水 16. 下列说法正确的是A. 物质在发生化学变化时，一定没有物理变化发生B. 物质种类发生的改变一定是化学变化C. 物质有发光和放热现象产生时，一定发生了化学变化D. 化学变化一定伴随有生成气体或沉淀的现象17. 检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是A. 加速沉淀反应的进行B. 排除杂质离子的干扰C. 增加沉淀的生成量D. 减少沉淀的生成量 18. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉跟空气中的CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大19. 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A. 将铁、铜、银分别放入稀盐酸中B. 将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中C. 将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中D. 将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中20. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O -+ 4OH －= 2RO 4n-+3Cl －+5H 2O 。
化学方程式大全
化学方程式大全物质和氧气的反应可以分为单质和氧气的反应，以及化合物和氧气的反应。
在单质和氧气的反应中，镁、铁、铜、铝、氢气、红磷、硫粉和碳都可以与氧气发生反应，产生不同的产物。
化合物和氧气的反应中，一氧化碳、甲烷和酒精都可以与氧气反应，产生二氧化碳和水。
几个分解反应包括水在直流电的作用下分解，加热碱式碳酸铜、氯酸钾和高锰酸钾等化合物都可以发生分解反应。
碳酸也是不稳定的，可以分解成水和二氧化碳。
高温煅烧石灰石也是一种分解反应。
氧化还原反应中，氢气、木炭和焦炭都可以还原氧化铜和氧化铁等化合物，产生金属铜和铁以及二氧化碳等产物。
一氧化碳也可以还原氧化铜和氧化铁等化合物，产生金属铜和铁以及二氧化碳等产物。
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有着相互关系。
金属单质和酸可以进行置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和铁都可以与稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
28.镁和稀硫酸反应：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
29.铝和稀硫酸反应：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
30.锌和稀盐酸反应：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
31.铁和稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
32.镁和稀盐酸反应：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
33.铝和稀盐酸反应：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
34.铁和硫酸铜溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
35.锌和硫酸铜溶液反应：锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜。
36.铜和硝酸汞溶液反应：铜与硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞。
37.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
38.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
39.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
40.氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
41.氧化镁和稀硫酸反应：氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水。
42.氧化钙和稀盐酸反应：氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
43.苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
化学方程式及答案
化学方程式1.镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2MO2现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO213.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO215.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O 2↑现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解水：2H 2O 通电2H 2↑+O 2现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:21．生石灰与水反应：1．CaO+H 2O==Ca(OH)22．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O==H 2CO 33．电解水： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑4．甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 25．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃3 H 2O+2CO 2 6．葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 27．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃H 2O 8．氢气还原氧化铜：．H 2+CuO △Cu+H 2O1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O3.碳与二氧化碳的反应：CO 2+C 高温2CO4.碳酸的分解: H 2CO 3===H 2O+CO 2↑5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑8.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑9.木炭还原氧化铜：9.C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. 11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2H 2O CO 2、 CO现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. 12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3 CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 21.用盐酸除铁锈: 1. Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.2.用硫酸除铁锈: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 1. 铁在氧气中燃烧：1. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑3.铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 1.锌和稀硫酸：1.Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑现象: 有气泡产生.2.铁和稀硫酸: Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色3.镁和稀硫酸: Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.4.铝和稀硫酸: 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑5.锌和稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑现象: 有气泡产生.6.铁和稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色. 7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Fe 2O 3 Fe 酸现象:固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.8.铝和稀盐酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑9.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.10.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象: 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.12.氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O13.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H2O现象:无现象14.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:无现象15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O18.大理石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:有气泡产生19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生20.碳酸钾与稀盐酸反应: .K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生21.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 21.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生22.硫酸和氯化钡反应: .H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓现象: 生成白色沉淀23.盐酸和硝酸银反应: AgNO 3+HCl ==AgCl ↓+HNO 3现象: 生成白色沉淀 1.氢氧化钠变质: 1.2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O4.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O7.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O8.氢氧化铜和硫酸反应：8.Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象: 蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象: 生成蓝色沉淀11.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀1.锌和硫酸铜溶液: 1.CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.2.铜和硝酸银溶液: Hg(NO 3)2+Cu==Cu(NO 3)2+Hg 现象: 生成 银白色固体,溶液由无色变为蓝色3.铝和硫酸铜溶液: 2Al+3CuSO 4 ==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.4.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碱盐现象:有气泡生成5.用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象:生成白色沉淀6.氯化钙溶液和碳酸钠溶液: Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓现象:生成白色沉淀.。
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为了证明盐酸和烧碱
为了证明盐酸和烧碱
为了证明盐酸和烧碱1)根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照乙
乙
图进行.
图象上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是 B
B
点的溶液，呈现无色的是 B和C
B和C
点的溶液.
为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液.
观察现象：出现白色沉淀.
得出结论：证明生成了氯化钠.
你的评价：小明由实验现象获得的结论不正确
不正确
，理由是
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
.考点：中和反应及其应用.专题：实验操作型.分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其溶液呈中性，PH等于7，不能使酚酞变色，硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀.解答：解：从左图象可以看出，开始时溶液的PH 大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：乙;
恰好完全反应时溶液的PH为7，为图象中的B点，酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色，B点为中性，C点表明溶液呈酸性，所以本题答案为：B，B和C;
硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，此反应生成了白色沉淀，只能说明溶液中一定含氯离子，不能表明生成了氯化钠，，所以本题答案为：不正确，过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀.点评：此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识可图象提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用.
⑴如果盐酸与烧碱恰好完全反应了，最后一步操作中玻璃片上液体蒸干后剩余的物质是氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的。
⑵ 10*1.10*10%=1.1g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 3
6.5
1.1g x
403
6.5=1.1gx
x=1.00g
==9.52mL
需要盐酸的体积是9.52mL
附送：
为了选民的信任(人大代表向选民述职)
为了选民的信任(人大代表向选民述职)
为了选民的信任（2003年12月10日在“冷水关乡的市人大代表向选民述职会”上）周耕玉按照宪法和法律法规的规定，现我作为人大代表向选民述职，请选民审议，并请其他人员提出意见。
自从1998年11月我来到冷水关乡被选为乡人大代表，2001年又被选为南川市人大代表以来，我自觉履行国家权力机关组成人员的职责，尽心竭力去实现自己“人大代表为人民”的夙愿。
我的体会是，只要按照“三个代表”的要求，坚持“对人民负责，受人民监督，为人民造福”的信念，把人大代表作为自己的职务去敬业奉献，就能够成为选民信任的人大代表。
一、从选民的信任中汲取力量。
自1998年底在红岩村被选为乡人大代表后，我以为民办实事为切入点，在与群众水乳交融，苦乐与共中获得执行人大代表职务的不竭力量。
2000年红岩村的电网老化，电量不足，电费居高不下，常发生用电纠纷，甚至发生不安全事故。
国家首期农网改造实施后，红岩村人民就盼望着用上放心电。
红岩村最先将集资款交到乡里，眼巴巴地等着出工出力建成新电网。
由于市农
改安排的变化，只好将红岩等村砍掉不进行农网改造。
选民的心愿就是我人大代表的义务。
当时我没有驻红岩村，有人对我给红岩村跑农网改造不理解，我对他们说“我是红岩村选的人大代表，应该去跑。
”我多次找有关方面的负责人要求改造红岩村。
一电力部门负责人看我这样执着，有些不解。
我说：
“我是他们选的人大代表，在他们最需要的时候，就要挺身而出，尽到责任。
”这位负责人是南川市人大代表，曾是人大常委会委员。
他沉思一会后说：
“我把余下的材料全部清起来，想法把红岩村改了，实现你人大代表为人民的心愿。
”4个月后，在红岩村农网改造结束了，许多群众拉着我的手说：
“这回儿好了！我的灯亮多了，打米机转了起来，电饭煲煮好了饭，电费从一元三降到四角。
这是您给我的好处，我们就要您这样的代表。
”现在，茶园、平安、幸福、杉楠4个村6000多群众还使用着旧农网，忍受着旧农网的诸多不便。
我坚信，只要国家再给一个机会，我一定不遗余力地投身到农网改造之中，让这6000多群众用上舒心电，一如既往得地履行市人大代表的义务。
人民群众的需求就是人大代表执行职务的力量源泉。
只要把智慧和情感融进人大代表的职务中，尽心帮助选民办实事好事，选民就会真诚地信任你，人大代表就能从这种信任中获得巨大的履职力量。
二、把选民的信任铭记心间。
人大代表是国家机关组成人员，我铭记着人民给我的这一崇高神圣的职务，把选民的信任通过自己当政议政督政体现出来。
学校工作一直是冷水关乡人民群众关注的热点。
“人大代表应当在学校工作中发挥作用”，这个想法一直压在我心
中，觉得完成了这一事项才对得起自己的代表职务，没有完成我全身不舒服。
在2003年5—9月，我全身心地投入到对小学工作评议之中。
我首先要求自己提高认识，增强履职的主动性。
从对冷水人民负责的角度，把提高小学教学质量作为目标，把全乡人民对学校工作的良好愿望反映出来，主动地行使人大代表对小学的监督职责。
二是要求自己掌握方法，增强监督的针对性。
我重新学习《重庆市人大评议工作条例》、《教育法》、《义务教育法》、《教师法》等法律法规，掌握依法评议的基本方法。
整理出群众反映的15项问题后，有重点地走访选民。
在选民的启发下，我深入剖析，寻找规律，挖掘主题。
我参加学校班子的民主生活会，进一步了解小学班子的运行状态，并对学校的有关工作提出建议。
在此基础上，将自己编写《人大代表对小学工作的评议意见》初稿交代表修改完善。
《评议意见》既不拔高学校的成绩，也不压低学校在教学工作中的问题，凸显学校工作的原貌，有操作性和指导性地指明了改进的措施。
三是展示风采，增强评议的权威性。
在评议会上，我首先做到敢字当头，善字贯中，把全乡人民对学校工作的厚望融进评议的一言一行之中。
《评议意见》受到人大代表、教职工的称。
学校在5天内制定了整改措施，落实责任人强力整改。
敲当面锣，击对面鼓。
评议学校产生了震动效应，一些乡部门也开展自查自纠，推进了全乡有关的工作的开展。
四是深入总结，扩大评议的辐射力。
我对这次评议的创新事项进行总结，写成新闻稿发表在《公民报》上，让这一评议创新事项辐射到重庆。
人大代表对评议对象的满意度是评议的最重要的指标。
我花两个多星期的时间重新学习研究统计学，学习EXCEL电子表格的统计方法。
通过对代表满意度进行统计分析，在参评代表人数、评议通过应
当到满意票的基本数量、满意度的置信区间等方面的规律进行了探索。
这一探索，使人大代表的模糊判断与精确统计相融合，评议的定性措施与定量分析相结合，在量化中优化评议措施，为评议的科学化寻找可供借鉴的方法和结论。
这篇文章以其独特的视角，吸引人大工作者目光。
在人民日报网络版上发表后，一些网站相继转载。
我乡人大代表对小学的评议工作很好地辐射到的全国，通过互联网又辐射到世界各地。