中考化学复习第一单元第5讲溶液试题
中考化学一轮复习溶液的形成测试试题及答案
中考化学一轮复习溶液的形成测试试题及答案一、选择题1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液答案：B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、催化解析：B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。
故选B。
【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
2．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）答案：C【解析】试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性解析：C【解析】试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下，KNO3的溶解度为80g 2020g g+＝100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为5010050gg g+×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
中考化学专题复习溶液含部分答案
2021中考化学复习专题——溶液〔含部分答案〕1.〔呼和浩特〕20℃时，将等质量a、b两种固体，分别参与到盛有lO0g水烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲线如图丙。
以下说法正确是〔〕A.图丙中M表示b溶解度曲线B.图甲溶液中溶质质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液肯定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等2.〔苏州〕试验室配制50g溶质质量分数为15%氯化钠溶液。
以下说法中错误是〔〕A.试验步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒作用是搅拌，以加快氯化钠溶解速率C.把配制好氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过试剂瓶中，并贴上标签3.〔苏州〕A、B、C三种物质溶解度曲线如图5所示。
以下分析正确是〔〕℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1∶3℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=AD.将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳升温方法4. (重庆B卷) 以下图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。
以下说法不正确是〔〕A.10 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液浓度一样B.保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和乙溶液变成饱和溶液C.30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液质量为80gD .10 ℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质质量分数都增大5. (南昌)右图是甲、乙两种物质溶解度曲线，以下说法正确是〔〕A．甲溶解度大于乙溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两物质饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气溶解度随温度改变规律与图中甲相像6.〔黄冈〕甲、乙两种固体物质〔不含结晶水〕溶解度曲线如下图。
以下说法正确是〔〕℃时，甲、乙两种物质各50g分别参与到100g水中，充分溶解，得到溶液质量都是140g℃时，甲溶液溶质质量分数肯定大于乙溶液溶质质量分数℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲肯定大于乙7. (孝感) 如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，以下说法错误是〔〕A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳降温方法D．t2℃时，将30g a物质参与到50g水中充分搅拌，得到80g a饱和溶液8. (雅安) 甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。
山西省中考化学 第5讲 溶液习题
溶液一、选择题1．(2015，宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( D ) A．食盐B．蔗糖C．酒精 D．植物油2．(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( B )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．(2015，泰州)下列有关溶液的说法中，正确的是( C )A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里4．(2015，佛山)下列有关溶液的说法正确的是( A )A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液的浓度仍为6% B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5．(2015，莱芜)下列叙述错误的是( C )A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘碘碘碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )A．水B．酒精C．汽油D．苯7．(2015，孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( D ) A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液8．(2015，随州)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。
故选C。
3．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
北京中考知识点专题汇编中考专题化学 第5讲 溶液含答案
北京中考知识点专题汇编中考专题化学 第5讲 溶液含答案 专题5 溶液2018东城一模9.向盛有5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入45g 水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是A ．20％B ．11.1％C ．10％D ．5％ 12. 向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液至过量，发生中和反应:H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2O 。
烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是A B C D 2018西城一模10．某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 A ．X 是溶剂B ．X 只 能 是 固 体C ．该溶液一定是饱和溶液D ．该溶液的溶质质量分数是25% 2018海淀一模12．NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH 的变化如下图所示。
下列说法正确的是 A ．反应开始前，测量的是NaOH 溶液的pH B ．b 点时，NaOH 和HCl 恰好完全反应 C ．a 点处的溶液能够使酚酞溶液变红D ．c 点处的溶液能与Fe 反应产生气体16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g 。
次种 良种（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g 。
上述选种用的氯化钠溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2018朝阳一模12．高氯酸钾（ KClO 4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法不正确的是A ．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B ．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C ．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D ．20℃时，向2 g 高氯酸钾中加入98 g 水，所得溶液的溶质质量分数为2% 2018房山一模下表是NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 的溶解度。
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案)
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题(共15小题)1.下列物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒2.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法中不正确的是()A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解3.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是()A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30 gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大5.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是()A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B ＞AC．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。
6.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()A．酒精B．水C．汽油D．植物油7.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是()A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．二氧化碳通入足量的水中8.下列溶液中，不是以水作溶剂的是()A． 10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液B． 10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液C． 1 g水跟9 g酒精组成的溶液D． 100 g酒精跟5 g碘组成的溶液9.下列叙述正确的是()A．饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B．饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C．大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D．饱和溶液降温时，会有晶体析出10.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()℃氧化钙℃硝酸铵℃浓盐酸℃氯化钠A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液
6．(2018，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (1)在温度为_____
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液 甲 。 的是_______ (3)t2℃时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液 ________ 80g 。 (4) 将 t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， 溶液中溶质质量 分数大小关系为甲 ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
8．(2018，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B 两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固 体)。请回答下列问题：
(1)M点的含义是________________________________________ 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g 。 (2) 将 乙 物 质 的 饱 和 溶 液 转 化 为 不 饱 和 溶 液 的 方 法 有
7．(2018，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：
(1)P点的含义是________________________ t1℃时，a与c的溶解度相同。
75g 。 (2)t2℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为____ (3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质
固 体、_____ 气 体，两种液体互溶 4 ． 溶液中的溶质可以是 _____ 液 体或 _____
溶剂 ， 但溶液中只要有水 ，不管水量多少 ，水都是 时，量多的一种是 ______ 溶剂 。 ________
乳浊液 。洗涤剂可去除油 5 ．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 _______ 乳化 污，是因其有_________ 功能。
中考化学溶液的形成考点复习题及答案
中考化学溶液的形成考点复习题及答案溶液的构成自主学习1.以下物质属于溶液的是 ( )A.牛奶B.石灰浆C.蒸馏水D.碘酒答案：D2.溶液是 ( )A.纯真物B.单质C.化合物D.混合物答案：D3.以下说法正确的选项是 ( )A.凡是均一、动摇的液体都是溶液B.组成溶液的溶剂都是水C.溶液由溶质和溶剂组成D.植物油和汽油区分跟水混合后构成的液体都是溶液答案：C4.以下性质不属于溶液特征的是 ( )A.均一B.无色C.透明D.不易出现分层或发生沉淀答案：B5.一种或几种物质分散到另一种物质里构成____________的____________的____________叫溶液，被溶解的物质叫____________;能溶解其他物质的物质叫____________.溶液的质量等于____________和____________的质量之和.答案：均一动摇混合物溶质溶剂溶质溶剂6.填写以下溶液中溶质的化学式：(1)硫酸铜溶液：______________ (2)廓清石灰水：_____________ (3)食盐水：______________(4)盐酸：_______________答案：CuSO4 Ca(OH)2 NaCl HCl基础稳固7.以下不属于溶液特征的是 ( )A.均一B.动摇C.无色D.透明答案：C8.以下罕见物质中，不能与水构成溶液的是 ( )A.酒精B.汽油C.高锰酸钾D.食盐答案：B9.从一瓶食盐水的上部取出，1mL，测定它的密度是bg/cm3，再从它的下部取出1 mL，测定它的密度，结果应该 ( ) A.大于bg/cm3 B.等于bg/cm3 C.小于bg/cm3 D.无法判别答案：B10.(1)盐酸中的溶质是____________;石灰水中的溶质是____________.(2)A和B是两种可以互溶的液体(都不是水)，用8gA和2gB 混合后构成的溶液的称号是____________，其中溶质是____________.(3)在95%的工业酒精里，溶质是____________和大批的____________，溶剂是____________.答案：(1)氯化氢气体氢氧化钙 (2)B的A溶液 B (3)乙醇甲醇水11.白磷和二硫化碳构成的溶液，溶剂是____________.植物油倒入少量汽油中发作的现象是____________，所得液体的称号是____________.甲、乙两种液体互溶后的溶液称号是____________.答案：二硫化碳植物油溶解在汽油中植物油的汽油溶液甲的乙溶液或乙的甲溶液才干提高12.以下关于溶液的说法中正确的选项是 ( )①无色②混合物③化合物④均一⑤动摇⑥各局部性质相反A.①③④⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥答案：B13.有一瓶临时放置的氯化钠的稀溶液.以下说法正确的选项是 ( )A.瓶底左近的溶液较浓B.瓶口左近的溶液较稀C.瓶底有一定量的食盐固体D.瓶内的溶液各局部性质相反答案：D14.以下关于溶液的说法不正确的选项是 ( )A.外界条件不变时，放置时间稍长，溶质不会分别出来B.溶液不一定是无色的C.溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和D.溶液外部各局部的物理性质、化学性质能够不相反答案：D15.在一定温度下，将a g氯化钠投入到bg水中，充沛搅拌后，所得溶液的质量________(a+b)g(填大于、小于或等于). 答案：等于或小于16.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液.表9-1是某药业公司消费的氯化钠注射液包装标签上的局部文字.请回答：(1)该注射液里的溶质是____________________.(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，能否会出现混浊现象?为什么?表9-1氯化钠注射液规格：100mL 0.9g留意：运用前发现溶液中有絮状物、瓶身纤细分裂等均不可运用贮藏：密封保管答案：(1)氯化钠(2)不会.由于溶液具有动摇性，在常温、密封的状况下，溶质不会从溶液中析出.17.有人以为清爽的空气也是一种溶液，请你对此宣布看法. 答案：这种看法是正确的.清爽的空气是混合物，并且是均一和动摇的，所以是一种溶液.中考链接18.(2021，湖南)以下关于溶液的表达正确的选项是 ( )A.溶液是无色透明的液体B.溶液是纯真物，植物油与汽油混合失掉乳浊液C.溶液是均一、动摇的混合物D.溶液是均一、动摇的化合物图9-1答案：C 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，构成均一、动摇的混合物，所以B、D选项错误，溶液的颜色、形状因溶质、溶剂性质的不同而有差异，如CuSO4溶液呈蓝色，颜色、形状都不是溶液的实质属性，所以A选项错误.了解溶液的概念，要抓住溶液属于混合物、具有均一性和动摇性这三个实质特征，缺一不可.判别一种物质能否是溶液，首先看它是不是混合物，然后再看它能否具有均一性和动摇性，只要具有这三个特点才是溶液，不同时具有这三个特征就不是溶液.19.(2021，安徽)要使如图9-1装置中的小气球鼓起采，那么运用的固体和液体可以是 ( )①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④.答案：B 要使小气球鼓起来，必需使广口瓶内的气压增大.锌和稀硫酸反响消费氢气，石灰石和盐酸反响发生二氧化碳气体，氧化钙溶解于水时放出少量的热，使广口瓶内的气体收缩，所以这三组物质都可以使广口瓶内的气压增大，从而使小气球鼓起来.化学知识与其他学科知识的综合运用是一种趋向.其中与物理联络比拟多的是压强、浮力等，此题就触及到压强;与生物联络较多的是植物的光协作用.要留意积聚这方面的知识.知识积聚20.以下说法不正确的选项是 ( )A.在溶液里停止的化学反响通常是比拟快的B.化肥、土壤中的各种营养变成溶液后才干被作物吸收C.任何溶液中的溶质与溶剂都是确定的D.注射用的青霉素钾需配成乳浊液后才干注射答案：D21.将6.5g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰恰反响.(1)在100g稀硫酸中，溶质的化学式为____________，其质量为____________;溶剂的化学式为____________，质量为____________.(2)反响后所得溶液为____________溶液，质量为____________;其中溶质为____________，质量为____________;溶剂为____________;质量为____________. 答案：(1) H2SO4 9.8 g H2O 90.2 g (2)硫酸锌 106.3g硫酸锌 1g水 90.2g。
中考化学第一轮复习专题05 水与溶液(解析版)
1．下列说法错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．碳的可燃性决定了碳可做燃料C．石墨的导电性决定了石墨可做电极D．在电解水实验中正负极气体体积比是2:12．下列方法能使海水转化为饮用水的是( )A．过滤 B．静置 C．蒸馏 D．吸附3．在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（）A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【答案】C【解析】试题分析：A、水是由氢、氧两种元素组成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误；B、有考点：电解水实验．4．下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：25．下列物质中，属于纯净物的是（）A．石油 B．液态氧 C．洁净的空气 D．汽水6．下列有关“水”的说法正确的是（）A．生活污水可以不经处理直接排放B．长期饮用硬水对人体健康不利C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成D．河水经沉降、过滤、消毒等环节得到的自来水是纯净物7．下列有关水的说法错误的是A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度8．2018年4月20日四川省雅安市芦山县发生7.0级地震。
地震发生后，“拯救生命是第一位的”，解决生活用水也是一大难题，新水源找到后需检测和处理后才能饮用，感官性指标的基本要求是不含肉眼可见物，澄清透明；化学指标中有水源的pH和硬度两项。
下列叙述不正确．．．的是A．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，从微观角度分析是因为分子不断地运动B．为达到感官性指标要求，要对水源进行吸附沉降、过滤、消毒等处理C．区分硬水与软水的方法是加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为硬水，否则为软水D．测定pH的方法是把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与比色卡对照9．能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是（）A．降低温度 B．加入水 C．加入硝酸钾 D．增大压强10．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水C．溶液一定是混合物 D．凡均一、稳定的液体一定是溶液11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
九年级化学册 第一单元 溶液复习习题 试题
第一单元溶液制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日1．以下物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是〔〕2．以下说法错误的选项是〔〕A. 用硬水洗衣服不如用软水洗得干净B. 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用C. 用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用D. 25 m3石油气压缩后可装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变3．一定温度下，假设将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，那么〔〕4．海水淡化可采用膜别离技术，如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进展分析，正确的选项是〔〕A．溶质质量增加 B．溶液质量不变C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变5．把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是〔〕A．硝酸钾B．橄榄油C．面粉 D．泥土6．以下说法正确的选项是〔〕A．但凡均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂可以洗涤油污是因为洗涤剂可以溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%7．以下溶液中，溶剂不是水的是〔〕A．蔗糖溶液 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸8．小刚同学做自制汽水的家庭小实验，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集上购置一种商品来产生制冷效果，他应该买的是〔〕9．一定温度下，向图I烧杯中参加一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，以下判断一定正确的选项是〔〕A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大10．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中参加10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，以下说法正确的选项是〔〕A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大11．高氯酸钾〔KClO4〕可用作HY推进剂，其溶解度如表．以下说法正确的选项是〔〕温度/℃20 40 60 80溶解度/gA．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%13．甲物质的溶解度〔S〕随温度〔t〕变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．20℃时，甲易溶于水B．60℃C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体D．90℃时，在50g水中参加甲，充分搅拌后得到饱和溶液14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图．以下说法中正确的选项是〔〕A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出C．t1℃时，甲和乙各30g分别参加100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等15．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．t2℃时，将50g a物质参加到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=cD．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〕A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液B．乙的溶解度随温度的升高而增大C．一样温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是〔〕A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．假设要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法19．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断以下说法正确的选项是〔〕氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水 109g 129g 49g酒精40g 不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成20．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．以下说法正确的选项是〔〕A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别参加100g水充分溶解后，两种溶液均能到达饱和状态21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．以下表达正确的选项是〔〕A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．假设要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙22．用硫酸铜进展如下图的实验，对所得溶液的分析正确的选项是〔〕A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比拟①③溶液的溶质质量分数23．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中参加3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是〔〕A．20% B．22.5% C．25% D．30%24．如下图，将少量液体X参加到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是〔〕①②③④X 双氧水水水水Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①② B．①③ C．①③④D．②③④25．根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，答复以下问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/gKNO3110 〔1〕10℃时，氯化钠的溶解度是______g．〔2〕硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比拟，氯化钠的溶解度受温度变化影响______〔填“较大〞或者“较小〞〕．〔3〕20℃时，在100g水中参加40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃〔不考虑水分蒸发〕，所得溶液是______〔填〞饱和溶液“或者〞不饱和溶液“〕．〔4〕在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度〔x〕一样，x的取值范围是______．26．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图，据图答复：①30℃时，丙的溶解度是______；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______．〔计算结果保存至0.1%〕．③假设将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃〔不考虑水的蒸发〕，可析出晶体的是______．④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______．〔2〕常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如下图．请答复以下问题：①图中操作有错误的选项是______〔填对应字母〕．②量取水时，假设采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______〔填“偏大〞、“偏小〞或者“无影响〞〕27．如图是a、b、c三种固体物质〔均不含结晶水〕的溶解度曲线．〔1〕t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是______．〔2〕t2℃，将30g物质a 参加到50g水中，形成溶液的质量为______g．〔3〕t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是______．〔4〕在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a______b〔填“＞〞或者“＜〞或者“=〞〕28．根据如表答复以下问题．温度〔℃〕 20 40 50 60 80溶解度〔g/100g水〕 NaCl 37.3 38.4 NH4Cl 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO363.9 85.5 110 169①20℃时，溶解度最大的物质是______②50℃时，100g水中最多溶解NaCl______g③量筒的部分示意见图，量取水时应沿______视线〔选填“a〞或者“b〞〕进展读数，______视线〔选填“a〞或者“b〞〕对应的读数较大．④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．Ⅰ．A溶液为______〔选填“饱和〞或者“不饱和〞〕溶液Ⅱ．对以上过程的分析，正确的选项是______〔选填编号〕a．A到B的过程中，溶质质量没有改变b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100c．开场析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d．A溶液的质量等于222g．29．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示答复：〔1〕在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为______g．〔2〕甲、丙在______℃时溶解度一样．〔3〕图1中，假设将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______〔析出晶体都不含结晶水〕．〔4〕气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，假设t1℃对应的温度为40℃，那么t2对应的温度______〔填字母序号〕．A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．30．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线答复：〔1〕在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为______℃；〔2〕在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为______g；〔3〕要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是______；〔4〕将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。
中考化学总复习《溶液》专项试题及答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1.下列物质属千溶液的是A. 牛奶B. 豆浆C. 米粥2.溶液的知识广泛应用千生产生活。
下列说法正确的是D. 汽水A. 植物汕加入水中可得到溶液c. 洗涤剂去油污的原理是溶解B. 氯化钠溶千水温度明显上升D. 溶液是均一的、稳定的混合物3.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是C.雯三歹D.4.关千粗盐中难溶性杂质的去除＇实验，下列说法错误的是A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少5.将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A. 食盐B.白醋C. 植物油D. 白糖6.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是A.试管B. 烧杯C. 胶头滴管D. 量简7.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是溶解度l gabAI c。
h温度A. a的溶解度大千b的溶解度B. p点表示t1°C时a、c两物质溶解度相等C. ti°C时，将c的饱和溶液升温到t2°C,得到的是C的不饱和溶液D. t2°C时，将c的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中溶质的质量分数增大8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是度60· 一一一一一一一一一一一一一一一一一g丙。
1七 b 温度陀A. t1°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C. t3°C时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D. t/C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2°C,所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙9. 下列物质中，属千纯净物的是A.磺酒B. 海水C.白磷D. 粗盐10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学 第一单元 身边的化学物质 第5讲 溶液的形成及溶解度专项训练 新人教版
第5讲溶液的形成及溶解度溶液的形成、乳化1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______的、______的混合物，叫做溶液。
2．特征：具有______性、______性，属于混合物。
3．组成：能溶解其他物质的物质叫做______；被溶解的物质叫做______。
4．溶液中的溶质可以是______体、液体或______体，两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶剂。
5．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做______。
乳浊液不稳定。
洗涤剂具有______功能，可去除油污。
溶解时的吸热或放热现象类型吸热或放热现象举例放热有些物质溶解时，会出现放热现象NaOH 浓H2SO4吸热有些物质溶解时，会出现吸热现象NH4NO3不放热也不吸热物质溶解时，整个过程溶液温度几乎不变NaCl 【温馨提示】生石灰遇水发生化学反应放热。
饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定____下，一定量的溶剂里____继续溶解某种溶质所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定____下，一定量的溶剂里____继续溶解某种溶质所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质，若____溶解，则原溶液是饱和溶液；若____溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化对大多数溶质来说：和溶液不饱和溶液对熟石灰来说：饱和溶液不饱和溶液液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
(2)但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
溶解度与溶解度曲线1．溶解度(1)概念：固体溶解度表示在________下，某物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的________。
(2)影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：温度。
(3)多数固体的溶解度随温度的升高而________；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；但也有极少数固体的溶解度随温度的升高而________，如________。
中考化学溶液的形成复习题及解析
中考化学溶液的形成复习题及解析一、选择题1．以下关于溶液的叙述，正确的是( )A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是无色的C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%答案：C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；C解析：C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；故选：C。
2．如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是：a＞b＞cB．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2℃时，将40g 的c加到100g水中，制得的溶液不饱和D．欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法【解析】A、由溶解度曲线可知，t1 ℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是： c ＞b＞a，错误；B、t2 ℃时，a、b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、t2 ℃时，C的溶解析：B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是： c＞b＞a，错误；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、t2℃时，C的溶解度为40g，即该温度时40gC溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，错误；D、c的溶解度随温度的升高而减小，故欲使c从溶液中结晶，可以采用升温的方法，错误。
中考化学复习 第一部分 考点复习 第一单元 第5讲 溶液试题(2021学年)
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第5讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
Ａ．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B．用刷子刷除杯子上的污垢C.用洗洁精洗去餐具上的油脂Ｄ．用酒精除去衣服上的碘的是( ）。
2．（2０１５年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误．．Ａ．洗洁精可清洗餐具上的油污 B.汽油可洗掉衣服上的油渍C.白醋可除去白衬衫上的铁锈Ｄ.纯碱可除去热水瓶中的水垢3．(２014年广州)将50 g ９８％的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )。
A.９.8%B.10.２% Ｃ.１0．8% D.19。
６%4.(20１４年武威）如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的．．是( ）。
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在ｔ2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液Ｄ．在ｔ１℃时,100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g5．(20１６年广东）下图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）．．．A．约在64 ℃时KＣｌ和Na2SＯ４的溶解度相等B.在室温至1０0 ℃区间，随温度升高，Na2ＳO４的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KＣl的Na2SO４溶液，采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法D.在40 ℃时，40 ｇKＣl固体溶于60 g水得到４０％KCl溶液6．（2０14年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为６％的氯化钠溶液”的操作错．误．的是( ).Ａ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为５0 mL的量筒量取47 mＬ水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容７.(２016年广州)某温度下,在１00 g质量分数为20％的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g ＫＮO３固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( ).A.该温度下，KNO3的溶解度为３０gB.乙溶液的质量分数为3０％Ｃ．降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8.(2014年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是( )。
中考化学专题复习溶液(62张)
考查溶液稀释：依据溶液稀释前后，溶质的质量不变_。
计算公式：m浓×W浓= m稀× W稀 （m：溶液质量；W：溶质的质量分数）
跟踪训练
（5）.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
1）用托盘天平称量_3__g氯化钠固体；用量筒量取水_4__7_mL。 2）溶解时需要用到的仪器是__烧__杯___和玻璃棒；玻璃棒的作用是
内部压强增大
①
②
③
④
⑤
X 稀盐酸 水
水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
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产生氢气 溶解放热 溶解温度产生氧气 溶解吸热 无变化
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内因 外因
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温度 T大，S小 压强 P大，S大
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溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
变式：
溶液质量
溶质质量 溶质质量分数
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
温度
升高 P增大 降低 P减小
气体
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生成 P增大 反应 P减小
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考点归纳
本题考查密闭装置内压强的变化
（1）温度
温度升高 溶解放热:NaOH+H2O，浓H2SO4+H2O 化学反应放热:CaO+H2O
中考化学一轮复习专题汇编专题5溶液试题
专题5 溶液本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。
一、【考试内容】：〔考点呈现〕1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征,认识水溶液的一些性质。
2.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
3.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及互相转化的条件。
4.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
5.认识影响物质溶解性的因素。
6.溶液、溶解性结晶现象及其在消费生活中的应用。
二、【复习重难点】知识的综合运用才能培养三、【复习过程】【例题呈现】〔中考原题或者改编、或者更有利于教学的经典改编题〕例1、以下有关饱和溶液的说法中，正确的选项是 ( ) A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中参加水后会变成不饱和溶液例2、〔2021年中考第16题〕以下说法正确的选项是〔〕A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理一样C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D ．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液例3、〔2分〕〔2021•〕以下排列顺序正确的选项是〔 〕A ．空气中物质的含量：B ．利用金属的年代：C ．溶液的pH ：D ．铜元素的质量分数：例4、〔2021•第8题〕以下排序正确的选项是【知识梳理】1．水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度〞和“一定量的溶剂〞，且可以互相转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升温3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解才能，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关〔如温度〕，气体物质还与压强有关。
4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比拟同温度下不同物质的溶解度的大小等。
中考化学溶液的形成复习题附解析
中考化学溶液的形成复习题附解析一、选择题1．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入的物质不可能是A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体答案：C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收解析：C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落．故选C．2．下列实验现象描述正确的是（）A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低答案：A【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据解析：A【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。
解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故A 正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
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第5讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘2．(2018年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误．．的是( )。
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢3．(2018年广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4.(2018年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是( )。
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g5．(2018年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是( )。
A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100 ℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液6．(2018年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误．．的是( )。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．(2018年广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )。
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8．(2018年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )。
A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等9．(2018年鄂州)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )。
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小二、填空题10．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液________g；蒸馏水________mL。
(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
11．(2018温度/℃0 10 20 30 40 50NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0(1)(2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。
(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。
12．(2018年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__________。
13．(2018年广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。
②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________________，然后____________________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0 mL水。
请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。
(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g·mL－1)①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a。
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____________mL。
14．(2018年佛山)右图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65 g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )。
A．在t2℃时，将65 g溶液倒出去32.5 gB．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃15．(2018年荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。
(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____________。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是____________。
(3)下列说法正确的是____________。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大。
②将t2℃ A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等。
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1 g和m2 g，则m1＜m2。
16．(2018年梅州)20 ℃时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。
图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
图1 图2(1)20 ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中____________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是____________(答一种方法即可)。
(4)将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(2018年广州)如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是__________________________________________。
(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为______________(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，____________(“有”或“没有”)NaCl析出，有____________g KNO3结晶析出。
18．(2018年广州)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。
回答下列问题：(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如下图所示：①35 ℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A________B。
(填“>”或“<”)②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是________。
(填“A”或“B”)(2)为探究实验序号反应温度/℃反应时间/min NaHCO3产率/%a 30 60 86.8b 30 120 Xc 35 60 89.4d 35 120 92.5e 40 60 85.3f 40 120 85.6①实验c和d。
②表格中X的数值可能是________。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1③在相同反应时间，40 ℃时碳酸氢钠的产率比35 ℃时低的原因是___________________ ____________________________________________________。
第5讲溶液【演练·强化巩固】1．C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C7．C 解析：根据计算可知，某温度下饱和的乙溶液中含有80 g水和30 g KNO3，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，故A项错误；乙溶液的质量分数＝30 g110 g×100%≠30%，故B项错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故C正确；升高温度，KNO3的溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量不变，所以甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
8．C 9.D10．(1)5 (2)20 30 (3)要11．(1)NH4Cl (2)36.0 10～20 (3)12.812．(1)t1(2)25 20% 125 (3)B13．(1)②在右盘添加3 g砝码向左盘中添加药品③(2)500014．C 解析：由图可知，M状态下的KNO3溶液，相当于130 g溶液中含有硝酸钾30 g，则65 g溶液含有溶质的质量是15 g，则水的质量是50 g。
由于溶液具有均一性，所以在t2℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g不能改变溶液的状态，故A项错误；t2℃时硝酸钾的溶解度是60 g，即100 g水中最多溶解60 g，要将65 g溶液蒸发水，再冷却到t2℃，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，解得x＝25 g，故B项错误；若采取增加溶质的方法，65 g溶液含有溶质的质量是15 g，水的质量是50 g，加入15 g KNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30 g，恰好饱和，C项正确；将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃，改变温度，不符合题意，故D项错误。