15、无机化学万题库(计算题)(1-3)

无机化学万题库

计算题

（一）物质的状态

1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：

2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及

150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。计算M 和X 的原子量各是多少？**

2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**

3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。***

4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。

**

5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？

（原子量：Ne 20.2）***

6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；

⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。***

7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。（原子量：S 32.0）***

8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。求此化合物的分子量和分子式。（原子量：Cl

35.5）***

9．将0.10 mol C2H2气体放在一个装有1.00 mol O2的10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成

CO2和H2O ，反应完毕时的温度是150℃，计算此时容器的总压力。***

10．临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。如果每次注射0.30％的H2O2水溶液300 cm3，至完全分解，相当于25℃和101 kPa 下吸入空气多少dm3？***

11．10.0 L 干燥空气（20℃，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少0.475 g 时，干燥空气即为溴苯饱和。计算20℃时溴苯（分子量157）的蒸气压。****

12．在40.0℃，1.00 mol CO2(g) 在1.20 L容器中，实验测定其压力为2000kPa，试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算其压力，并和实验值比较。（a = 3.65×102 L2·kPa·mol－2，b = 0.0427 L·mol－1）****

13．在57℃及101.3 kPa 下，用排水集气法收集1.00 L 氮气，已知57℃时的水蒸气压为

17.3 kPa ，计算：⑴恒温下，压力降为50.0 kPa 时N2的体积；

⑵恒压下，升温至100℃时N2的体积。***

14．用排水集气法在22℃、97.2 kPa 下收集得850 cm3 H2，经干燥后H2的体积是多少？

（22℃时的饱和水蒸气压为2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？

**

15．将0.850 mol N2和0.100 mol H2混合于5.00 L容器中，在20℃时N2和H2的分压各是多少？**

16．在27℃和103.6 kPa 压力下，从水面上收集到氧气0.248 L ，试计算收集到多少摩尔氧气？氧气的分体积是多少？（已知：27℃时水的饱和蒸气压为3.6 kPa）**

17．在恒温条件下，将下列三种气体装入10.0 L的真空瓶中，试计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力，并计算CH4的分体积。**

100 kPa的N2 2.0 L ；50 kPa 的H2 5.0 L ；200 kPa的CH4 3.0 L 。

18．有0.102 g 某金属与酸完全作用后，可置换出等物质的量的氢气。在18℃和100.0 kPa 下，用排水集气法在水面上收集到氢气38.5 ml ，求此金属的原子量。（已知：18℃时水蒸气压为2.1 kPa）***

19．在18.0℃和100.0 kPa 下，将269.0 dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管，得到干燥空气315.8 g 。求此温度下的饱和水蒸气压。（设空气的平均分子量为29.00）***

20．在18℃和100 kPa下，取200 dm3煤气进行分析，若煤气中各气体的摩尔分数是：H2为

10.2％，CO 为59.4%，其它气体为30.4% 。计算该煤气中H2和CO 的分压，CO

的分体积，CO的物质的量。***

21．30℃时，在10.0 L容器中，O2、N2和CO2混合气体的总压力为93.3 kPa ，其中O2的分压为26.7 kPa ，CO2的质量为5.00 g 。计算CO2和N2的分压，以及O2的摩尔分数。**

22．100 kPa 时，2.00 L空气中含20.8% 的氧气和78.2% 的氮气。恒温下将容器的体积缩小至1.25 L ，计算此时O2的分压和N2的分压。**

23．一定体积的H2和Ne 的混合气体，在27℃和200 kPa 时，当此混合气体的体积膨胀至原体积的4 倍时压力变为100 kPa（原子量：Ne 20.2）：

⑴计算混合气体的最终温度；⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0％，计算原

始混合气体中H2的分压。***

24．30℃和99.7 kPa下，使1000 cm3含有10.0％（体积分数）氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶，使氯化氢全部被水吸收，然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中。

已知30℃时水的蒸气压为4.2 kPa ，试计算：⑴集气瓶中气体的体积是多少？

⑵集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少？***

25．在15.0℃和101 kPa 条件下，将2.00 L干燥空气徐徐通入CS2液体中。通气前后称量CS2液体，得知失重3.01 g ，求CS2液体在采温度下的饱和蒸气压。（原子量：C

12.0 ，S 32.0）***

26. 在20℃，101 kPa 条件下，有19.6 L 空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？

（20℃时乙醇的饱和蒸气压为5.86 kPa，乙醇式量为49.0。）***

27．打开图中两个容器中间的隔板并使气体混合均匀，计算恒温时混合气体的总压力以及O2和N2的分压力和分体积。***

5.0 L 15.0 L

O2N2

200 kPa 80 kPa

28．将25℃，100 kPa 的N2 0.200 L 和125℃160 kPa 的He 0.300 L 都装入一个1.00 L 的容器中，并使温度保持在25℃。计算N2与He 的分压及混合气体的总压力，以及N2与He 的分体积。**