常见物质的性质和用途

常见物质的性质和用途
1、气体类：
物质物理性质化学性质用途
氧气O2 通常情况下，氧气是
一种无色、无味的气
体。

不易溶于水，密
度比空气略大，可液
化和固化。

氧气是一种化学性质比
较活泼的气体，能与许多
物质发生化学反应，在反
应中提供氧，具有氧化
性，是常用的氧化剂
(1)
(1)供呼吸。

供呼吸。

供呼吸。

如高空飞行、
如高空飞行、
如高空飞行、潜水、
潜水、
潜水、登山等
登山等
缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；
病人的急救。

(2)
(2)利用氧气支持燃烧并放
利用氧气支持燃烧并放
热的性质，用于冶炼金属
热的性质，用于冶炼金属((吹氧炼钢
吹氧炼钢))、
金属的气焊和气割、作火箭发动机的助
燃剂、制液氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%
78%，氧气
，氧气
21%
21%，稀有气体
，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较
多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃
的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气
体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变
化，不是分解反应
氢气H2通常状况下，纯净的
氢气是无色、无气味
的气体，是密度最小
的一种气体
(1)
(1)氢气的
氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要
先检验氢气的纯度。

（2）
氢气的还原性
(1)
(1)充灌探空气球。

充灌探空气球。

充灌探空气球。

(2)
(2)
(2)做合成盐酸、合
做合成盐酸、合
成氨的原料。

(3)
(3)做燃料有三个优点：
做燃料有三个优点：资
源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

(4)
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2
无色无味气体，
密度比空气大，能溶
于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫
“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支
持燃烧。

持燃烧。

22、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干
冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中
二氧化碳的增多，会使地球产生“温室
效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空气
的密度略小、难溶于
水。

⑴可燃性⑵还原性
⑶毒性：一氧化碳易与血
液中的血红蛋白结合，且
不易分离，使人体因缺氧
而死亡
CO是煤气的主要成分，
是煤气的主要成分，还可用于冶金工
还可用于冶金工
业。

甲烷CH
4
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有
机物。

难溶于水，密度比空气的小度比空气的小
可燃性
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃
料。

料。

检
验
CO CO、、CH 4、H 2 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体如果烧杯内壁无水珠的原气体
是CO CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH 4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H 2
2、固体类： 物质
物理性质 化学性质
用途
金刚石金刚石
无色透明，正八面体
形状的固体，是天然最硬的物质。

最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性
大大增强。

大大增强。

2
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO 2
碳在氧气中不充分燃烧生成CO CO。

3、还原性原性
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的
导电性导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳活性碳
吸附性吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同
举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性
和展性，质软，是电和热的导体和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量
0.03%－2%。

１铁跟氧气反应１铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H 2O 又有O 2时）易生锈，锈，铁锈是混合物，铁锈是混合物，铁锈是混合物，主主要成分是氧化铁Fe 2O 3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里
燃烧生成Fe 3O
4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如
涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子Fe
3+
亚铁离子
Fe 2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe 2O 3 氧
化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4
置换反应（反应后溶液
呈浅绿色）
氢氧化
钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧
化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

1跟指示剂的反应跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色使无色酚酞变红色 2酸性氧化物+碱－盐 + 水
3酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
4盐＋碱→新盐＋新碱
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、
造纸、纺织和印染等。

造纸、纺织和印染等。

氢氧化
钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉
末，末，微溶于水，微溶于水，微溶于水，放热，放热，
其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 氮肥氮肥
常见的氮肥有铵盐NH 4Cl Cl、、NH 4HCO 3硝酸盐
如NH 4
NO 3
和NaNO 3
，还
有尿素CO CO（（NH 2）2、氨水NH 3
·H 2
O 等
NH 4＋
的检验：的检验：
1、往待测物质中加入碱
液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石
蕊试纸放在瓶口，如果
石蕊试纸变蓝，则此物
质含NH 4
＋（氨态氮肥）。

2、往待测物质中加入熟
石灰，研磨，有刺激性
气味，则此物质含NH 4
＋
（氨态氮肥）。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的
组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂
盛，叶色浓绿盛，叶色浓绿
磷肥磷肥
磷肥有Ca 3
(PO 4)2
磷矿
粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖酸钙〖Ca (H Ca (H 2
PO 4)2
和
CaSO 4
的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种
重要化合物的组成元素，可以促进作物
生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥钾肥
常用的钾肥有K 2
SO 4
和
KCl 等。

KNO 3属于复合肥料。

肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

能力等功能。

氯化钠氯化钠 它是食盐的主要成
分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影
响不大响不大
⑴金属＋盐→新金属＋
新盐（必须符合金属活
动性顺序规律）动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐⑵酸＋盐→酸＋盐
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都
对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上
的生理盐水、农业上的选种等用途。

的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
白色易溶于水的固
体。

体。

必须是可溶于水）必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律复分解反应的规律) )
等
碳酸钙碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种
白色难溶于水的固
体。

体。

是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

易溶于水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

硫酸铜硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO 4•5H 2O 俗名蓝矾或胆
矾，是蓝色晶体，加
热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固
体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化
钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液、不能用铁桶盛装波尔多液
3、有机物类：
营 养 素
蛋白质蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类糖类
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

来源：谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

来源：谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂油脂
① 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

来源：动、植物油、花生葵花子等来源：动、植物油、花生葵花子等
维生素维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A 会得夜盲症，缺乏维
生素C 会得坏血病。

来源：水果、蔬菜。

会得坏血病。

来源：水果、蔬菜。

化学元素与人体健康
缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。

有机高分子
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料塑料（聚乙烯塑料、（聚乙烯塑料、（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）酚醛塑料）、合成纤维合成纤维（涤沦（涤沦（涤沦（的确良）（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。

、合成橡胶。

高分子材料的结构和性质：
链状结构链状结构 热塑性热塑性热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）如：聚乙烯塑料（聚合物）如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构网状结构 热固性热固性热固性 如：电木如：电木如：电木 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲烷 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

无色、无味、难溶于水，密度比空气的小沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 乙醇乙醇
俗称：酒精，化学式：俗称：酒精，化学式：C C 2H 5OH OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以
用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH OH，故不能用工业酒精配制酒，故不能用工业酒精配制酒，故不能用工业酒精配制酒
乙酸乙酸
俗称：醋酸，化学式：俗称：醋酸，化学式：CH CH 3COOH COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH PH PH＜＜7，具有腐蚀性，
在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～％～88％的乙酸）。

4、液体类： 物质
物理性质 化学性质
用途
盐酸盐酸 HCl 
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯
净的盐酸是无色有
刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH ＜7 
②氢前的金属＋酸→盐
＋H2↑ (注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

助消化。

硫酸硫酸
硫酸H 2SO 4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水
性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

成水) 
③酸＋碱性氧化物→盐＋水＋水
④酸＋碱→盐＋水（“中
和反应”）: 
⑤酸＋盐→新酸＋新盐: 
可用作一些气体的干燥
剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

药、染料及金属除锈、蓄电池等。

水H 2O 
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm
3 
净化水的方法：吸附
法、沉淀法、过滤法、
蒸馏法。

单一操作相
对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

置沉淀。

a.与某些氧化物反应：
H 2O + CaO == Ca(OH)
2 b.与某些盐反应：CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4•5H 2O 证明物质里是否含水方
法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H 2
O 通电== 2H 2↑+O 2↑；置换反应：C + 
H 2O 高温=== CO + H
2 造成水污染的途径：工业生产中的“三
废”（废气、废水、废渣）排放；生活污
水的任意排放；农业上的农药、化肥随
雨水流入河中或向地下渗透等。

雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三
废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。

药和化肥等。

5、燃料类：
三大化石燃料，不可再生能源
煤：“工业的粮食”
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2（引
起酸雨）、CO 、烟尘等、烟尘等
石油：“工业的血液” 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根
据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢
化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

绿色能源，可再生能源乙醇(俗称:酒精, 
化学式:C2H5OH) 
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源
）节约石油资源 （2）减少汽车尾
气
（3）促进农业发展
）促进农业发展 （4）乙醇可以再
生
氢气是最理想的燃
料
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）缺点：①制取成本高
制取成本高 ②运输、贮存氢气困难
运输、贮存氢气困难
新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
物质 性质性质 用途用途
备注备注
物理物理
化学化学
氧气
无色无味，密度比空气大，难溶于水于水
支持燃烧支持燃烧
炼钢、气焊炼钢、气焊 1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；温熔化物炸裂瓶底；
2、铁、铝在空气中不可燃烧。

、铁、铝在空气中不可燃烧。

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口在集气瓶口
检验：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟，生成白色固体P 2O 5 制烟雾弹、除氧剂制烟雾弹、除氧剂 硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气
中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 制照明弹制照明弹 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe 2O 3
铝 在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜生成致密的氧化膜 做门窗，防锈做门窗，防锈
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生使澄清石灰水变浑浊的气体
供给呼吸供给呼吸
潜水、医疗急救潜水、医疗急救 氮
气 密度接近空气，
难溶与水难溶与水 化学性质不活泼化学性质不活泼
保护气（食物袋中的填充气体）的填充气体）
氦
气 密度很小，通电
显红色显红色 化学性质不活泼化学性质不活泼
节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。

氢气
密度最小的气
体；难溶于水体；难溶于水
可燃性：
H 2
+O 2
2H 2
O
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 高能燃料；氢氧焰
焊接，切割金属焊接，切割金属 1、点燃前，要验纯；、点燃前，要验纯；
2、做能源三大优点无污染、放热量
高、来源广高、来源广
还原性：H 2+CuO Cu+H 2O 
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
冶炼金属冶炼金属
碳 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质；石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导
电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附
性；炭黑减慢和氧气的反应速度氧气的反应速度
常温下的稳定性强常温下的稳定性强 金刚石制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头；石墨制铅笔
芯、干电池的电极、电车的滑块；活性
炭作除臭剂，防毒面具，净化水；焦
炭用于：冶金工业；炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐
磨性和制碳素墨水磨性和制碳素墨水 1、 碳—元素炭—单质单质
2、有炭参加的还原反应条件都是高温。

温。

3、既有可燃性，又有还原性的物质H 2、C 、CO 
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同；
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同；有机物数目庞大的原因：原子的排列方
式不同。

式不同。

可燃性：可燃性：
完全燃烧(氧气充足) C+O
2CO 2
不完全燃烧不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O
22CO
还原性：C+2CuO
2Cu+CO 2 ↑ 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
二氧化
碳 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固
体---干冰干冰
可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸供给呼吸
作灭火器作灭火器 1、 灭火器原理：灭火器原理：
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 2、 干冰用于人工降雨、制冷剂干冰用于人工降雨、制冷剂
 3、灭火器、灭火器、碳酸饮料碳酸饮料既利用其
物理性质，又利用其化学性质物理性质，又利用其化学性质
稳定性：与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == 
H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定碳酸不稳定,易分解易分解
做碳酸饮料做碳酸饮料
使澄清石灰水浑浊CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 
本反应用于检验二氧化碳氧化碳
乙
醇 密度接近水，易
溶于水，有芳香
气味气味
可燃性 C
2H 5OH+ 3O 22CO 2+3H 2O 
绿色燃料绿色燃料
乙醇汽油：优点节约石油资源优点节约石油资源 ；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生可以再生
一氧
化碳
无色，无味的气体，密度比空气
略小，难溶于水略小，难溶于水
有毒有毒
1、H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

蓝色的火焰。

CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

焰是：发出蓝色的火焰。

CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2、注意尾气处理、注意尾气处理
可燃性：2CO+O 2
2CO 2
还原性：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

冶金工业冶金工业
钛 熔点高、密度小 可塑性、械性
能、腐蚀性能、相容性好相容性好
制造人造骨、用于航天航海航天航海
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料要金属材料
铁 常温下为固态有金属光泽。

呈银
白色有良好的导热性、导电性、
延展性延展性
Fe+O 2
Fe 3O 4 Fe+O 2== Fe
2O 3 （1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触 （铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。

接触。

（2）防止铁制品生锈的措施：）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、
干燥干燥 ；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ；制成不锈钢制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 
Fe + 2HCl = Fe Cl 2 +H 2↑
盐
酸 无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性
气味气味 有酸味，特
性 浓盐酸：挥发
性敞口置于空气中，瓶口有白雾中，瓶口有白雾 共性共性
特性特性 人体中含有少量盐酸，助消化酸，助消化 ； 除锈
下列在空气中一段时间后的变化情况对比情况对比 （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色试液变红色不能使无色酚酞试液变色 （2）金属）金属 + 酸 → 盐 + 氢气氢气 （3）金属氧化物）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐）盐 + 酸 → 另一种盐另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）（产物符合复分解条件）
物质物质 质量质量 质量分数质量分数
HCl 小 小 H 2 SO 4 大 小 NaOH 
大
小
硫
酸 无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性水性
脱水性氧性 腐蚀 性
浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油产化肥、精炼石油
有铁参加的置换反应中铁都是+2价，有铁参加的复分解反应铁都是价，有铁参加的复分解反应铁都是 +3价。

价。

氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放
热），有潮解作用，有潮解作用 （1） 液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）产物符合复分解条件）
①氢氧化钠固体作干燥剂①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 在空气中放置易变质，所以需要密封
保存。

保存。

氢氧化钙 白色粉末，微溶
于水于水
①工业：制漂白粉①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：③建筑：
氯白色粉末，白色粉末， 水溶液有咸味，水溶液有咸味，
作调味品；作防腐剂 ；消除积雪（降
1、夏天晒盐，冬天捞碱、夏天晒盐，冬天捞碱
2、碳酸钠和碳酸氢钠用于制糕点
化钠溶解度受温度
溶解度受温度
影响不大
影响不大
低雪的熔点）；业上
用NaCl溶液来选
种；生理盐水
；生理盐水
所用的发酵粉原因如下：
所用的发酵粉原因如下：
①和酸能反应，能中和食物发酵产
生的乳酸，使食物吃起来味美。

生的乳酸，使食物吃起来味美。

②反应生成二氧化碳，使食物有气
泡产生而松软。

泡产生而松软。

③钠离子和氯离子补充人体所需
的无机盐。

的无机盐。

3、碳酸钠和碳酸氢钠水溶液由于
电离出OH-而显碱性，所以显碱性
的不一定都是碱。

的不一定都是碱。

碳酸钠白色粉末状固
体，易溶于水，
解度受温度升
高而增大
高而增大
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
用于玻璃、造纸、
纺织、洗涤、食品
工业
工业
碳酸氢钠白色晶体，易溶
于水
于水
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑制糕点所用的发酵
粉医疗上，治疗胃
酸过多
酸过多。