高一化学物质的量的计算专题

高一 有关物质的量的计算专题
类型1 代入公式的计算
例1．填空：
练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）
练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）
类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？
12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )
100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题
例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？
例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？
练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为
1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）
练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。

求(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。

练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )
A ．6.25 mol /L
B ．12.5 mol /L
C ．7 mol /L
D ．7.5 mol /L
类型4 有关化学方程式的计算
例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿ 硫酸 盐酸 醋酸
c (mol/L) 0.1 0.1
V (mL) 100 200
n (mol) 0.1 0.5
练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质
的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C . 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
类型5 电荷守恒法
例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na +)=1.4×10-3mol ·L -1 c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1 c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L -1 则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。

练习8 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c ()＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和)，则c (K +)为 ( )
A. 0.045 mol / L B . 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 类型6 气体溶质问题
例6：标准状况下，AL 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg ·mL -1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？
练习9. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．2240+∙MV d V B. 22401000+∙MV d V C. 22401000+∙∙MV M d V D. d
V V M )1.0(2240+∙ 类型7 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿
练习10：在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A . 0.74 mol / L
B . 0.045 mol / L
C . 0.037 mol / L
D . 0.025 mol / L
练习11.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对分子质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿。

类型8 摩尔质量的有关计算
例8、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A ．28.4
B ．28.4 g / mol
C ．71
D ．71 g / mol 练习12、有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入
某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 .
练习13、由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
练习14、在标准状况下，由CO 和CO2组成的混合气体6.72L ，质量为12g 。

此混合物中CO 和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。

练习15、在150℃时，将一定质量的NH 4HCO 3放在密闭容器中分解完全。

保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。