初三化学试卷带答案解析

初三化学试卷带答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.2015年5月31日是第28个“世界无烟日”。

吸烟不仅危害自身健康，而且危害他人健康，不吸烟的人易吸到二手烟，从分子的角度解释是 A ．分子不停地运动 B ．分子质量小 C ．分子间有间隙 D ．分子体积小
2.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
A ．氯化钠
B ．铜
C ．干冰
D ．金刚石
3.分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理正确的是 A ．碱溶液pH 大于7，所以pH 大于7的溶液一定是碱溶液
B ．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D ．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 4.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A ．SO 42-、Cl -、Na +、H + B ．K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3- C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
5.下列化合物中均含有氮元素，若按氮元素的化合价由低到高的顺序排列：①NH 3；②N 2；③NO ；④X ；⑤N 2O 5。

根据规律，X 不可能是 A ．NO 2 B ．N 2O C ．N 2O 3 D ．NaNO 2
6.（2012江苏淮安）青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A ．青铜属于纯净物 B ．青铜属于金属材料 C ．青铜的硬度比铜大 D ．青铜耐腐蚀，易铸造成形
7.要使200g 溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态）可采用的方法有（双选）（ ） A ．蒸发掉50g 溶剂 B ．蒸发掉100g 溶剂 C ．再加入20g 溶质 D ．再加入25g 溶质
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A ．向一定量的二氧C ．向两份完全相同9.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A ．原子是最小的粒子，不可再分
B ．温度越高，分子运动速率越快
C ．离子不能直接构成物质
D ．固体难压缩，说明固体分子间无间隔 10.下列食物中，主要为人体提供糖类的是( ) A ．西红柿 B ．米饭 C ．鸡蛋 D ．花生
二、填空题
11.酒精灯的火焰分为___ _ 、___ _ 、___ _ 三部分。

加热时，要用__ _ ，因为___ 。

熄灭酒精灯时要用___ __ __。

12.(3分)学以致用。

在①NaOH, ②Ca(OH)2，③Al(OH)3等三种物质中： (1)能用于治疗胃酸过多的是___________(填番号，下同)； (2)能用于制造肥皂的是__________； (3)能用于改良酸性土壤的是___________。

13.铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的 性，铜丝作导线是利用了铜的 性。

（2）根据右侧转化关系图，回答问题。

①铁生锈的条件是 。

②写出步骤II 中的化学方程式 。

③黄色溶液中的溶质是 。

14.初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____________。

（2）
是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”）。

（3）下图是CO 与O 2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是___________(填序号）。

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
15.如图是A、B两物质的溶解度曲线图。

请回答：
（1）在℃时，A、B两物质溶解度相等。

（2）要从40℃时的A物质饱和溶液中得到A晶体，
可以采用的方法是：。

（只写一种方法）
（3）在10℃时，B物质的饱和溶液中，溶质B、溶剂
和溶液的质量比为：。

16.（6分）用适当的符号填空：
（1） 2个硫酸根离子（2）氧化亚铁
（3）保持氨气化学性质的最小粒子（4）构成氯化钠的微粒
（5）硝酸（6）氯化镁中镁元素显＋2价
17.请选择相应物质的序号填空：
①干冰②小苏打③石墨④氯化钠
（1）可用于制铅笔芯的是．
（2）可用于人工降雨的是．
（3）医疗上用来配制生理盐水的是．
（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是．
18.(４分)锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。

为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：
（1）锅炉使用软水。

生活中区别软水和硬水常用的物质是。

生活中硬水软化常用的方法是
（2）定期清洗锅炉。

水垢的主要成分是碳酸钙，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式
19.科技节活动中，化学兴趣小组做了如图实验，请回答以下问题．
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）．
A．氨分子是不断运动的
B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的；
③．反应的化学方程式为．
20.实验室中有一包由KCl、MgSO
4和CaCl
2
组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO
4
和CaCl
2
，得到纯净的KCl，设计
了如下实验方案。

请你回答下列问题：
（1）X 溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。

（2）Y 溶液中溶质的化学式是 。

（3）该实验中盐酸的作用是 。

三、推断题
21.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 。

22.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。

用毒重石（主要成分为BaCO 3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化。

（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。

（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号）。

①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
23.(5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。

现做如下实验： （1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；
（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。

根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含_ ，―定含有_ ，可能含有_ 。

若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？_ 写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__ 。

24.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质通常状况下，A 、C 、F 是无色气体，B 为红色固体，D 是灰黑色固体，E 为黑色固体，G 为液体。

各种物质相互转化如下图：请回答有关问题；
写出下列物质的化学式：B D E F
（1）写出图中①②③三步反应的化学方程式，并标明反应类型。

① ② ③
25.（8分）A 是一种黑色难溶于水的氧化物。

请分析如下转化关系并填空。

（1）用化学式表示：A C
溶液B中的溶质是溶液D中的溶质是
（2）用化学方程式表示：① A + 硫酸② 蓝色溶液B + 铁粉
评卷人得分
四、探究题
26.研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。

【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
_____________。

【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论_____________________。

【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。

若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的___________和_________是否变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。

(只要求提出假设和实验方案)
27.(6分)根据下图回答问题。

(1)写出实验A中反应的化学方程式_________。

集气瓶中水的作用是__________。

(2)通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是____、____。

(3)实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、____、____。

28.小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．
（1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．
（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g 铁粉、0.2g 碳、10滴水和少量NaCl ），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
29.（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶液、Na 2CO 3溶液都能与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。

②Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+SO 2↑+H 2O 。

③CO 2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO 2是一种有刺激性气味的气体。

【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 3或NaCl 溶液中的一种。

【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。

实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。

实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na 2SO 3溶液和Na 2CO 3溶液中的一种。

写出其中一个反应的化学方程式 。

实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na 2SO 3溶液。

【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。

请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。

实验操作 实验现象 实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH 溶液。

30.碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。

其组成一般以xMgCO 3·yMg(OH)2·zH 2O 表示。

Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 。

（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象
结论
① 取适量生成物置于试管中， 。

生成物中不含碳酸镁。

②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，
观察到 现象。

生成物中不含氢氧化镁。

；（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 。

综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 。

Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数 按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②实验中共消耗稀硫酸20mL ，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g ，则进入量气管的气体体积为 ，碳元素的质量分数为 。

（实验条件下CO 2密度为1.97g/L ）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。

步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。

步骤2：加热装置A直至样品完全反应。

步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。

步骤4：称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为，装置C的作用为。

判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。

（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。

（3分）
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。

℃过程中固体质量保持不变的原因是。

①0至t
1
②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。

五、计算题
31.（2011年四川内江，13题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然32.(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。

现要测定某化工产品(含MgCl
2
后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。

(2分)
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。

(2分)
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。

(2分)
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
六、简答题
33.根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题
（1）写出图1中标号为①的仪器名称 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 ，化学方程式为 收集O 2的装置最好选用 （填字母编号），用该装置验满O 2的方法是 。

（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B 中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH 计连续监测测得曲线如图2，[pH 值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc 段的化学方程式 ，cd 上升的原因是 ．
34.随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH 2OH)2]水基型防冻液，请回答： (1)乙二醇的相对分子质量为_______________。

(2)乙二醇中C 、H 、O 元素的质量比为_________________。

(3)____________g 乙二醇中含氧元素的质量与2.3gC 2H 5OH 中含氧元素相同。

参考答案
1 .A
【解析】
试题分析：不吸烟的人易吸到二手烟是由于分子在不断的运动。

故选A。

考点：分子的性质
2 .A
【解析】
试题分析：A选项氯化钠是由阴阳离子构成的，答案选择A；B选项铜是由原子构成的；C选项干冰是由分子构成的；D选项金刚石是由原子构成的.
考点：物质的构成
3 .D
【解析】A．碱溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其溶液pH大于7；B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水但不是中和反应；C．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子一定是离子，如质子、电子；D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质；选D
4 .C
【解析】PH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．
A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
2-、Na+四种离子间在碱性溶液中不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Cl-、K+、SO
4
2-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、Ca2+、CO
3
故选C．
5 .B
【解析】略
6 .A
【解析】青铜是铜、锡合金，合金是混合物，A不正确；金属材料包括金属单质与合金，青铜属于金属材料，B正确；合金一般比其组成金属硬度大，抗腐蚀性能强，C、D说法都是正确的．
7 .BD
【解析】可用蒸发溶剂法，设蒸发掉溶剂的质量为x，即（200g×10％）÷（200g－x）×100％＝20％，解得x＝100g；也可用加入溶质法，设加入溶质的质量为y，即（y＋200g×10％）÷（y＋200g）×100％＝20％，解得y＝25g．
8 .D
【解析】A选项总左边是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以A错误。

B选项加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数增大。

B错误。

C选项学生容易出错，横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等。

C选项错误。

9 . B
【解析】
试题分析： A选项是错误的叙述，原子在化学变化中不能再分；B选项温度越高，分子运动速率越快是正确的叙述；C选项是错误的叙述，离子可以直接构成物质；D选项是错误的叙述，固体难压缩，说明固体分子间间隔小，故答案选择B
考点：构成物质的微粒
10 .B
【解析】西红柿提供维生素，米饭提供糖类，鸡蛋提供蛋白质，花生提供油脂。

11 .内焰、外焰、焰心、外焰、因为外焰温度高、灯帽盖灭
【解析】
试题分析：酒精灯的火焰分为_内焰、外焰、焰心三部分。

加热时，要用外焰，因为因为外焰温度高。

熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭。

考点：酒精灯的使用
12 .(1)③(2)①(3)② (多填不给分)
可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害, （2）用于制造肥皂的碱是氢氧化钠, (3)常用于改良酸性土壤的物质是氢【解析】(1)、Al（OH）
3
氧化钙
13 .1）导热 导电
（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触） ②3CO + Fe 2O 3
2Fe + 3CO 2
③FeCl 2、FeCl 3、HCl
【解析】分析：（1）金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途； （2）①铁的生锈是金属与氧气和水共同作用的结果．
②该方程式是高炉炼铁的反应．③从生锈的铁与盐酸的反应产物进行判断．
解答：解：（1）由于金属具有良好的导热性与导电性，所以铁可以制成铁锅，铜可以制成铜线． （2）①铁的生锈主要是铁与空气中的氧气与水综合反应的结果． ②一氧化碳与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳．
③生锈的铁中的氧化铁与铁分别于盐酸反应会生成氯化铁与氯化亚铁另外还会有剩余的盐酸． 故答案为：（1）导热；导电；（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触）；②3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；③FeCl 2、FeCl 3、HCl ；
14 .（1）氯化钠（2）失去（3）D 【解析】
试题分析：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石是由碳原子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的； （2）质子数为11的是钠元素，钠元素原子的最外层电子数1，在化学反应中容易失去一个电子形成阳离子；
（3）化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故该反应中没有变的是碳原子和氧原子。

考点：物质的构成，原子结构示意图，化学反应的实质 15 .(1)30 (2)降低温度 （3）1：5：6 【解析】
试题分析：溶解度曲线的意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 （1）在30℃时，A 、B 两物质溶解度相等
（2）A 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从40℃时的A 物质饱和溶液中得到A 晶体，可以采用的方法是：降低温度
（3）在10℃时，B 物质的溶解度为20g ，表示在100g 水中达到饱和状态时溶解的物质质量为20g ，所以溶质B 、溶剂和溶液的质量比为1：5：6 考点：溶解度曲线的意义
16 .（1）2SO 42- （2）FeO （3）NH 3（4）Na +、Cl - （5）HNO 3 （6）
【解析】
试题分析：（1） 2个硫酸根离子在硫酸根前面添加数字2，表示为2SO 42-；（2） 氧化亚铁的化学式为FeO ； （3） 保持氨气化学性质的最小粒子是氨气分子，表示为)NH 3（4） 构成氯化钠的微粒为钠离子和氯离子，符号为Na +、Cl -；5) 硝酸的化学式为HNO 3 （6） 氯化镁中镁元素显＋2价表示为
考点：化学符号的书写
17 .（1）③；（2）①；（3）④；（4）②． 【解析】
试题分析：（1）石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯． （2）干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨． （3）氯化钠在医疗上可用来配制生理盐水．
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一． 考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常用盐的用途．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 18 .（４分，每空1分，方程式２分） ①肥皂水 ②煮沸（蒸馏也给分）； ③ CaC03+2HCl==CaCl 2+H 20+C02↑
【解析】（1）硬水和软水的区别就是含有的钙镁化合物多少不同，这些钙镁化合物能够和肥皂水反应生成沉淀物，故答案为：肥皂水，煮沸 （2）由于碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳，而碱都能和酸溶液反应水． 故答案为：CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑
19 .（1）红；B ； （2）CO 2+H 2O=H 2CO 3．
（3）最低温度；与氧气接触；4P+5O 22P 2O 5．
【解析】
试题分析：（1）根据氨气的水溶液显碱性，碱性物质能使酚酞试液变红分析回答； （2）二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；
（3）从白磷能在水下燃烧，其实质是白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，能在水下燃烧，说明满足燃烧的条件去分析解答．
解：（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色．该变化中涉及不到氨分子有一定质量的性质； 故答案为：红；B ；
（2）图D 所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为CO 2+H 2O=H 2CO 3，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色． 故答案为：CO 2+H 2O=H 2CO 3．
（3）白磷能在水下燃烧，其实质是白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O 2
2P 2O 5；白磷在热水下，没通氧气前不能燃
烧，通入氧气后能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；在热水中能燃烧说明燃烧需要达到燃烧所需要的最低温度即物质的着火点； 故答案为：最低温度；与氧气接触；4P+5O 2
2P 2O 5．
20 .（1）Ba(OH)2+MgSO 4===BaSO 4↓+Mg(OH)2↓，复分解反应。

（2）K 2CO 3。

（3）除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3
【解析】（1）由KCl 、MgSO 4和CaCl 2三种物质中国硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Ba(OH)2 + MgSO 4 ===BaSO 4
↓+Mg(OH)2 ↓，由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

（2）除去氯化钙得到更多的氯化钾K 2CO 3，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。

（3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3
21 .（1）搅拌，加速固体溶解（2）Na 2SO 4 过量的NaOH 和Na 2CO 3（3）CaCO 3、BaCO 3 【解析】
试题分析：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl 2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na 2SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NaCl ；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2； 考点：考查氯化钠与粗盐提纯
22 . （1）物理 (2）BaCl 2 (3）①②③ 【解析】
试题分析：(1） “浓缩”、“结晶”都没有新物质生成，属于物理变化；(2）滤液2是结晶析出晶体后剩下的溶液，为氯化钡的饱和溶液，故滤液2中可利用的物质除水外，还有氯化钡；(3）①将毒重石进行粉碎可以增大与盐酸的接触面积，加快反应速率并使碳酸钡全部转化为氯化钡；②加入足量的稀盐酸使碳酸钡完全转化为氯化钡，提高原料利用率和氯化钡晶体产量；③滤液2是饱和的氯化钡溶液，通入到滤液1中可以提高原料利用率
考点： 物质的相互转化和制备；物理变化与化学变化；结晶、过滤的原理、方法及其应用
23 .（1）CuS04和BaCl 2， Na 2CO 3 , NaOH （2）将 Ca(0H)2 换成 CaCl 2或 BaCl 2（3）Na 2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH 【解析】
试题分析：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；说明溶液中一定没有硫酸铜；（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，同时说明一定不含氯化钡，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色， 说明溶液显碱性，故①白色固体中一定不含CuS04和BaCl 2，―定含有Na 2CO 3，可能含有NaOH(。

②若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？将 Ca(0H)2 换成 CaCl 2或 BaCl 2，生成不了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验的干扰；③（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式Na 2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH 。

考点：物质的推断
24 .（1）B Cu D C E CuO F CO 2。