2020-2021学年山东省泰安市高三(上)月考化学试卷(1月份)(附答案详解)

2020-2021学年山东省泰安市高三（上）月考化学试卷（1
月份）
1.乙醇是人类认识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是()
A. 《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结
晶
B. 玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇
C. 乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好
D. 乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致
2.环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其结构如图所示，关于环丙贝特分子的说
法正确的是()
A. 分子中仅有1个手性碳原子
B. 分子中有3种含氧官能团
C. 该物质可发生加成反应，但不能发生消去反应
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1mol NaOH
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A. 120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N A
B. 1.0L1.0mol⋅L−1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N A
C. 0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A
D. 60.0g的SiO2含有2N A个极性键
4.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()
选
项
操作现象解释(或结论)
A 用pH试纸分别测定0.1mol⋅
L−1HCOONa溶液和0.1mol⋅
L−1NaClO溶液的pH
7<pH(HCOONa)
<pH(NaClO)
相同条件下
HCOOH的酸
性强于HClO
B 向10mL0.1mol/LKI溶液中滴加
几滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，再加
入苯萃取分液后，向水层滴入
KSCN溶液
加入苯萃取后上层溶液显紫
红色，分液后向水层滴入
KSCN溶液，溶液显浅红色
Fe3+与I−所发
生的反应为可
逆反应
C
加热瓷片与石蜡的混合物，产生
的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去
石蜡裂解生成
了乙烯
D 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷
却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，
加热
最终无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水
解反应
A. A
B. B
C. C
D. D
5.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

已
知：pK a=−1gK a，25℃时，H2A的pK a1=2.3，pK a2=9.7。

若反应后溶液的总体积等于两种溶液混合后的体积之和，则下列说法正确的是()
A. ①中pH=2.3时，c(H2A)>c(HA−1)
B. ②中pH=6时，可知HA−的水解程度小于其电离程度
C. ③中pH=9.7时，c(Na+)=3c(HA−)
D. ⑤中pH=11.9时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=1
30
mol⋅L−1
6.已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)△H=−752kJ⋅mol−1的反应机理
如下：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法正确的是()
A. ①的逆反应速率小于②的正反应速率
B. ②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C. N2O2和N2O是该反应的催化剂
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小
7.某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr3。

下列设计能达到相
应实验目的的是()
A. 装置甲中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应
B. 反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图
中所示的现象
C. 用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr3
D. 将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯
8.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。

室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是()
A. 与Na+、K+、HCO3−、NO3−可以大量共存
B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C. 溶液中水电离出的c(H+)可能为1.0×10−9mol⋅L−1
D. 向其中滴加Ba(OH)2溶液可能发生的离子反应为2NH4++Fe2++2SO42−+
2Ba2++4OH−=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3⋅H2O
9.铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。

一种以铬渣(含Cr2O3及少量
Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图。

(1)铬渣焙烧时需要粉碎，其目的是______ 。

“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的
化学方程式是______ 。

(2)“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，
用氧化物的形式表示其化学式：______ 。

(3)“滤渣2”的主要成分是______ 和H2SiO3，调节pH=b(b小于7)时发生的主要
反应离子方程式为______ 。

(4)“过滤2”所得溶液中铬元素含量为23.4g/L，调节pH后CrO42−有8
转化为Cr2O72−，
9转化后所得溶液中c(Cr2O72−)=______ 。

(5)最终产品中可能含有微量Cr2O42−，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的
Cr2O42−。

由萃取剂选择标准，猜想选择TBP作为萃取剂的理由是______ 。

10.研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H，
该过程分两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.3kJ⋅mol−1
第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)△H2=−210.5kJ⋅mol−1
则△H=______kJ⋅mol−1。

(2)汽车尾气净化主要反应为2CO+2NO⇌2CO2+N2△H<0。

向某恒容密闭容器
中充入4molCO和4molNO。

①该反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是______。

A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
③在温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa.则该反
应的平衡常数K p=______MPa−1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留四位小数)。

(3)利用CO2制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

电解时阴极的电极反应式是______。

11.为研究生命起源，科研人员发现了120多种含铁硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的
酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一、为研究某铁硫簇结构(Fe x S y)的组成，某化学兴趣小组设计了下列实验：
实验Ⅰ：测定硫的质量
(1)实验过程中使用装置A制备氧气，______(填“能”或“不能”)使用装置B代
替装置A。

(2)检查装置的气密性后，在C中放入ag铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂
质)，在E中加入品红溶液，在D中加入30.00mL0.1000mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液。

写出实验过程中仪器D中发生的离子反应方程式：______。

(3)通入氧气并加热，发现C中固体逐渐转变为红棕色。

待固体完全转化后，取D
中的KMnO4溶液15.00mL，用0.1000mol/L碘化钾溶液进行滴定。

记录数据如下：
消耗KI溶液的体积/mL 滴定次数待测溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度第1次 3.00 1.007.50
第2次 3.00 1.02 6.03
第3次 3.00 1.00 5.99
①滴定终点的颜色变化为______。

②滴定过程中发生的离子反应为______。

③计算ag铁硫簇的样品中含有S的物质的量为______。

实验Ⅱ：测定铁的质量
(4)取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液
中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。

通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为______。

实验Ⅲ：问题研讨
(5)①有同学提出，撤去E装置，对实验没有影响，你的看法是______(填“合理”
或“不合理”)，理由是______。

②下列操作，可能引起x：y偏大的是______。

a.滴定剩余KMnO4溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
b.配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线
c.用碘化钾溶液滴定剩余KMnO4溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
d.实验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分
12.2020年2月4日李兰娟院士指出阿比朵尔是第6套治疗“新冠肺炎”的首选药物，
其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称为______；B→C的反应类型为______。

(2)阿比朵尔分子中含氧官能团的名称为______；C的结构简式为______；F的分
子式为______。

(3)写出D在足量的烧碱溶液中反应的方程式：______。

(4)芳香族化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有______种。

①属于三元取代物；
②能够水解且能够发生银镜反应；
③1mol H水解时能够消耗4mol NaOH。

其中核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为______。

(5)设计以苯、丙酮为原料制备的合成路线______。

13.Ca3N2是一种重要试剂，极易潮解。

某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙，实验装
置如图所示。

请回答下列问题：
(1)盛装浓氨水的仪器名称是______，试剂R可能是______，D装置中肚容式仪
器的作用是______。

(2)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。

(3)从化学键角度分析，与N2和钙直接反应制备Ca3N2相比，利用NH3和Ca反应制
备Ca3N2的优点是______。

实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C 处酒精灯，其目的是______。

(4)从提高产品纯度的角度考虑，应在C、D装置之间增加______(填字母)装置。

(5)实验安全角度考虑，上述方案的缺陷是______。

(6)设计实验证明产品中是否混有钙：______。

14.铬是是钢铁(主要成分是Fe、C、Cr、Fe3C、Cr3C2、MnS等)中可缺少的元素，提
高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。

已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。

②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。

③过硫酸铵具有强氧化性，HMnO4显紫红色，还原性Cr3+(绿色)>Mn2+。

(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是______，酸浸后产生的气体1为______。

(2)在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：
______Cr3C2+______H2SO4→______Cr2(SO4)3+______C+______。

(3)加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是______。

(4)在紫红色溶液中加入NaCl，除去Ag+后，控制溶液的pH为3～4，使氯化钠只
与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式______。

(5)在用(NH4)2Fe(SO4)2滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂
在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是______。

(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓
硝酸，加入0.05mol⋅L−1过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3～4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用0.05mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2滴定，滴定终点时消耗
(NH4)2Fe(SO4)2的体积如下：
开始读数(mL)结束读数(mL)
第一次 2.007.62
第二次0.00 5.42
第三次 2.007.60
则样品钢中Cr的质量分数为______%(结果保留四位有效数字)。

(7)如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会______(填“偏低”“偏高”或“不影
响”)。

15.功能高分子材料H在生活中有广泛用途，阿司匹林是生活中常用的药物。

以芳香内
酯R为原料制备H和阿司匹林的流程如下：
已知：CH
3CH=CHCH2CH3→
KMnO4/H+
CH3COOH+CH3CH2COOH
请回答下列问题：
(1)F的名称是______；A中的含氧官能团的名称是______。

(2)R→A转化中i)的反应类型是______；B的结构简式为______。

(3)为了测定A的结构，必需使用的仪器有______(填字母)。

a.元素分析仪
b.红外光谱仪
c.质谱仪
d.核磁共振氢谱仪
(4)由C合成H的化学方程式为______。

(5)D有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构简式为______。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反应；
③苯环上一溴代物只有2种。

(6)参照上述流程和相关信息，写出以环丙烷()和乙醇为原料制备丙二酸二
乙酯()的合成路线(无机试剂任选)______。

16.铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。

回答下列问题：
(1)若将基态Cu原子的价层电子排布图写为，则
该排布图违反了______。

(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。

①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性大小顺序为______，其中N原子的杂化轨道类型
为______。

②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角______(填
“大”“小”或“相等”)。

③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在______个σ键(用N A表示)。

(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，
ZnX2中化学键的离子性______、共价性______。

(填“增强”“减弱”或“不变”)
ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2
熔点/℃872275394446
ZnBr2的熔点低于ZnI2的主要原因是______。

(4)ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞结构如图所示，
若其密度为ρg⋅cm−3，两个S原子之间的最短距离为
______nm，若ZnS晶胞沿着体对角线方向投影，所得到
的Zn原子投影外围图形为正六边形，则S原子投影外围
图形为______。

17.PVB是一种常用的热塑性高分子化合物，具有良好的柔软性、耐老化性和电绝缘性。

工业上以PVAc(聚醋酸乙烯醋)和乙烯为原料合成PVB的路线如图所示：
已知：Ⅰ.PVB的结构简式为；
Ⅱ.RCHO+R′CH
2CHO→
稀NaOH+H
2
O
Ⅲ.RCHO+HOCH2CH2OH→H++H2O。

回答下列问题：
(1)检验D中官能团常用的化学试剂是______，若利用现代仪器检测该官能团，一般使用______。

(2)②的反应类型为______，若使反应④进行程度最大化，需要选择的条件为
______。

(3)B存在顺反异构，其反式结构简式为______。

(4)写出反应③的化学方程式(需注明反应条件)______。

(5)F是C的同分异构体，其核磁共振氢谱图中仅有两种峰的结构简式为______。

(6)参照试题合成信息，设计以乙烯和为原料制备
的合成路线______。

(无机试剂任选)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏的基本操作，不是蒸发结晶，故A错误；
B.淀粉水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，故B错误；
C.酒精浓度过高，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护圈，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，故C错误；
D.乙醇分子之间易形成氢键，造成其熔沸点较高，乙醇与水分子之间可以形成氢键，造成乙醇易溶解于水，故D正确；
故选：D。

A.酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏的基本操作；
B.葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇；
C.75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，C项不符合题意
D.能形成氢键的物质熔沸点较高，能和水形成分子间氢键的物质溶解性较大。

本题以乙醇为载体考查物质分离提纯、氢键对物质性质的影响等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确有机物的性质、物质之间转化关系、物质分离提纯方法是解本题关键，题目难度不大。

2.【答案】A
【解析】解：A.根据结构简式可以得出环丙贝特分子结构中仅含有一个手性碳原子，如图所示：，故A正确；
B.环丙贝特分子中含有醚键、羧基、氯原子三种官能团，其中含氧官能团有两种，故B 错误；
C.结构中含有氯原子，且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，含有苯环，可以发生加成反应，故C错误；
D.羧基能够消耗NaOH，氯原子水解也能够消耗NaOH，1mol该物质可消耗3molNaOH，故D错误；
故选：A。

A.该分子中连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
B.环丙贝特分子中含有醚键、羧基、氯原子；
C.结构中含有氯原子，具有氯代烃的性质；含有羧基，具有羧酸的性质；
D.羧基能够消耗NaOH，氯原子水解生成的HCl也能够消耗NaOH。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意发生消去反应的卤代烃的结构特点，题目难度不大。

3.【答案】A
【解析】解：A.NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故120g两者混合物的物质
的量为n=m M=120g
120g/mol
=1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故1mol
混合物中含离子为2N A个，故A正确；
B.溶剂水中也含有氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于3N A个，故B错误；
C.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，即铁反应后变为+2价或+3价，故
0.1mol铁反应后转移电子为0.2N A个或0.3N A个，或介于0.2N A和0.3N A之间，故C错误；
D.60.0g二氧化硅的物质的量为n=m
M =60g
60g/mol
=1mol，硅氧键为极性键，而二氧化硅
中含4条硅氧键，故1mol二氧化硅中含极性键为4N A条，故D错误；
故选：A。

A.NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成；
B.NaHCO3水溶液中除了碳酸氢钠含有氧原子，水也含氧原子；
C.0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，则铁反应后变为+2价或+3价；
D.求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条硅氧键来分析。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

4.【答案】B
【解析】解：A.测定NaClO溶液的pH不能够使用pH试纸，因为NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定pH，故A错误；
B.向10mL0.1mol/LKI溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，显然KI过量，利用苯萃取碘来检验有碘生成，利用KSCN检测反应后仍有铁离子存在，说明铁离子与碘离子所发生的反
应为可逆反应，故B正确；
C.产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明一定有乙烯气体生成，也可能是其他不饱和烃造成的，故C错误；
D.向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后需要先加NaOH溶液调为碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故D错误；
故选：B。

A.NaClO溶液可使pH试纸褪色；
B.氯化铁不足，反应后检验铁离子可证明反应的可逆性；
C.石蜡分解生成的不饱和烃可使高锰酸钾褪色；
D.淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

5.【答案】BD
【解析】解：A.根据K a1=c(HA−)⋅c(H+)
可知，c(H2A)=c(HA−)时，pK a1=pH=2.3，所
c(H2A)
以①中pH=2.3时，c(H2A)=c(HA−)，故A错误；
B.②中酸碱恰好完全反应生成NaHA，混合溶液的pH=6，呈酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，故B正确；
C.pH=pK a2=9.7，则c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+ 2c(A2−)+c(OH−)，结合溶液显碱性可得：c(Na+)>3c(HA−)，故C 错误；
D.⑤中酸碱恰好完全反应生成Na2A，此时溶液的体积已由20 mL变为60 mL，根据物
mol⋅L−1，故D正确；
料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=1
30
故选：BD。

A.根据K a1=c(HA−)⋅c(H+)
可知，c(H2A)=c(HA−)时，pK a1=pH；
c(H2A)
B.HA−电离导致溶液呈酸性而HA−水解导致溶液呈碱性；
C.pH=pK a2=9.7，则c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+ 2c(A2−)+c(OH−)；
D.⑤中酸碱恰好完全反应生成Na2A，混合溶液体积增大导致浓度减小。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活应用，注意混合溶液
体积增大时会导致浓度改变，为解答易错点。

6.【答案】B
【解析】解：A.反应①为快反应，说明反应的活化能小，反应更容易发生；②为慢反应，说明反应的活化能大，反应不易发生，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，故A错误；
B.反应②为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，故B正确；
C.反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，故C错误；
D.总反应为放热反应，则逆反应为吸热反应；因为焓变等于正逆反应的活化能之差，所以总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D错误；
故选：B。

A.慢反应的反应速率一定小于正反应的反应速率；
B.反应慢说明有效碰撞百分率小；
C.催化剂的质量和化学性质反应前后保持不变；
D.焓变等于正逆反应的活化能之差。

本题考查了化学反应的过程分析判断、催化剂和中间产物的区别、反应速率和反应活化能的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

7.【答案】D
【解析】解：A.溴易挥发，与苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢中混有溴，检验溴化氢，应先除去溴，故A错误；
B.生成溴苯，密度比水大，有机层在下层，故B错误；
C.加热时溴化铁水解生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，故C错误；
D.水洗可除去溴化铁以及部分溴，碱洗可除去溴，有机物含有苯、溴苯，可蒸馏分离，故D正确。

故选：D。

A.溴化氢中混有溴；
B.生成溴苯，密度比水大；
C.加热时溴化铁水解；
D.水洗可除去溴化铁以及部分溴，碱洗可除去溴。

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键，侧重考查学生实验操作能力、实验分析评价能力，题目难度不大。

8.【答案】D
【解析】解：A.Fe2+与HCO3−发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀和CO2，因此二者不能大量共存，故A错误；
B.Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但Fe2+反应后生成的Fe3+会使溶液显浅黄色，故B错误；
C.溶液中的NH4+和Fe2+能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的c(H+)一定大于1.0×10−7mol/L，故C错误；
D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，OH−与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH−与NH4+反应生成NH3⋅H2O，Ba2+与SO42−反应生成BaSO4沉淀，即2NH4++Fe2++2SO42−+ 2Ba2++4OH−=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故D正确；
故选：D。

A.Fe2+与HCO3−发生双水解反应；
B.Fe2+具有还原性，能被强氧化性的物质氧化；
C.溶液中的NH4+和Fe2+能够发生水解反；
D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，OH−与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH−与NH4+反应生成NH3⋅H2O，Ba2+与SO42−反应生成BaSO4沉淀。

本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子性质、离子共存条件是解本题关键，注意隐含信息的灵活应用，题目难度不大。

9.【答案】增大反应物的接触面积，提高原料的利用率2Cr2O3+4Na2CO3+
4Na2CrO4+4CO24CaO⋅Al2O3⋅Fe2O3Al(OH)32CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+ 3O2− △
H2O0.2mol⋅L−1CrO42−在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水
【解析】解：(1)铬渣焙烧时需要粉碎，铬渣粉碎可以增大反应接触面积，提高原料的利用率，“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是：2Cr2O3+4Na2CO3+
3O 2−
△ 4Na 2CrO 4+4CO 2，
故答案为：增大反应物的接触面积，提高原料的利用率；2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 2−
△ 4Na 2CrO 4+4CO 2；
(2)“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10)，由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，所以铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10)，用氧化物的形式表示其化学式为：4CaO ⋅Al 2O 3⋅Fe 2O 3， 故答案为：4CaO ⋅Al 2O 3⋅Fe 2O 3；
(3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和H 2SiO 3，“过滤2”后，将溶液调节pH =b(b 小于7)，
目的是：控制酸性可使2CrO 42−+2H +⇌Cr 2O 72−+H 2O 正向进行，
故答案为：Al(OH)3 ；2CrO 42−+2H +⇌Cr 2O 72−+H 2O ；
(4)若1L 加入H 2SO 4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g 即铬的物质的量为23.4g 52g/mol =
0.45mol ，CrO 42−有89转化为Cr 2O 72−，
所以溶液中n(Cr 2O 72−)=0.45mol ×89×12=0.2mol ，则溶液中c(Cr 2O 72−)=0.2mol ⋅L −1， 故答案为：0.2mol ⋅L −1；
(5)检测产品中含有微量CrO 42−，测定其含量时，可用TBP 溶剂萃取溶液中的CrO 42−.选择TBP 作为萃取剂的理由是CrO 42−在TBP 中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP 不溶于水，
故答案为：CrO 42−在TBP 中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP 不溶于水。

以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、CaO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO 4，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主反应：2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 2
− △ 4Na 2CrO 4+4CO 2，副反应：SiO 2+Na 2CO 3−
△ Na 2SiO 3+CO 2↑、Al 2O 3+Na 2CO 3−
△ 2NaAlO 2+CO 2↑，
水浸之后水浸之后滤渣1中一种成分为铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10)，加入稀硫酸调节pH ，
除去溶液中的AlO 2−、SiO 32−，则滤渣2为氢氧化铝、硅酸，经调节pH =b ，蒸发结晶后
后可生成重铬酸钠，然后加入甲醇、硫酸生成Cr(OH)SO 4。

本题考查物质的制备实验及混合物分离与提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。

10.【答案】−127.9 低温 CD 0.0023 2nCO 2+12ne −+12nH +=
+4nH 2O
【解析】(1)根据盖斯定律，由第一步反应×2+第二步反应，可得2CO 2(g)+6H 2(g)⇌C 2H 4(g)+4H 2O(g)，则ΔH =(+41.3×2−210.5)kJ ⋅mol −1=−127.9kJ ⋅mol −1， 故答案为−127.9；
(2)①根据ΔH −TΔS <0时反应能自发进行，
该反应是放热的、熵减的可逆反应，即ΔH <0，ΔS <0，则该反应在低温下能自发进行，
故答案为：低温；
②A.选用更有效的催化剂，只改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A 错误；
B.升高反应体系的温度，平衡逆向进行，NO 转化率减小，故B 错误；
C.降低反应体系的温度，反应正向进行，NO 转化率增大，故C 正确；
D.缩小容器的体积，压强增大，平衡正向进行，NO 转化率增大，故D 正确； 故答案为CD ；
③压强为20MPa 、
温度为T ，平衡时CO 的体积分数为40%。

可列三段式：2CO +2NO ⇌2CO 2+N 2，
起始(mol) 4 4 0 0 转化(mol) 2x 2x x 2x 平衡(mol)4−2x 4−2x x 2x ，则4−2x 8−x =40%，解得x =12，可以计算出平衡时NO 的物质的量分数为25，CO 的物质的量分数为25，N 2的物质的量分数为115，CO 2的物质的量分数215，故平衡常数Kp =
20×115×(20×2
15)2(20×25)2×(20×25)2=0.0023；
故答案为0.0023；
(3)碳的化合价从+4变为−2，每个C 原子得到6个电子，则2nCO 2总共得到12n 个电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为2nCO 2+12ne −+12nH +=
+4nH 2O ，
故答案为：2nCO 2+12ne −+12nH +=
+4nH 2O 。

(1)根据盖斯定律，即可求出；
(2)①根据ΔH −TΔS <0时反应可以自发进行，分析可得；
②依据平衡常数分析温度升高平衡常数增大，正反应反应是吸热反应；
A.选用更有效的催化剂，制改变所以速率不改变化学平衡；
B.升高反应体系的温度，平衡正向进行；
C.降低反应体系的温度，反应向逆向进行；
D.缩小容器的体积，压强增大，平衡正向进行；
③可列三段式，分别求出NO的物质的量分数，CO的物质的量分数，N2的物质的量分数，CO2的物质的量分数，可求出平衡常数；
(4)碳的化合价从+4变为−2，每个C原子得到6个电子，则2nCO2总共得到12n个电子，根据电荷守恒可得该电极反应式。

本题考查了盖斯定律，化学平衡常数的计算，影响平衡的因素分析判断，平衡标志的理解分析，平衡三段式计算，转化率概念应用，题目难度中等．
11.【答案】不能2MnO4−+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42−+4H+紫色(或粉红色)褪去，且半分钟内不恢复2MnO4−+16H++10I−=2Mn2++5I2+8H2O 5.0×
10−3mol Fe4S5合理若D中高锰酸钾溶液的紫色不完全褪去，说明二氧化硫被吸收完全，则不需要E来检验SO2是否存在acd
【解析】解：(1)结合实验目的，若使用装置B，在隔板上的固体应该是颗粒状难溶性的物质，而二氧化锰是粉末状的物质，所以不能够使用装置B代替装置A，
故答案为：不能；
(2)利用氧化还原反应基本规律，二氧化硫具有还原性，与D中的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据化合价升降总和相等和电荷守恒配平该离子方程式，得出正确的离子反应为：离子方程式为：2MnO4−+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42−+4H+，
故答案为：2MnO4−+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42−+4H+；
(3)①滴入KI溶液，能够与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色，所以滴定终点的现象为加入最后一滴KI溶液，溶液紫色(或粉红色)完全褪去，且半分钟内不恢复为紫色，
故答案为：紫色(或粉红色)褪去，且半分钟内不恢复为紫色；
②酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾，高锰酸钾离子与碘离子、氢离子发生氧化还原反应生成锰离子、碘单质和水，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，碘离子的化合价从−1价升高到0价，根据化合价升降总和相等和电荷守恒，得出离子反应为：2MnO4−+ 16H++10I−=2Mn2++5I2+8H2O，
故答案为：2MnO4−+16H++10I−=2Mn2++5I2+8H2O；。