2013年全国高考化学试题及答案

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（
化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
答案：C 
解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 
备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
下列有关香叶醇的叙述正确的是（
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色
．能发生加成反应不能发生取代反应
．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
答案：A 
解析：由该有机物的结构式可以看出：
B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色
D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）
备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（
的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A．W2― X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2―D．X+ Z2―
答案：C 
解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2――、X+、Y3+、Z2――，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2―均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O2―不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系
4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）
A ．处理过程中银器一直保持恒重．处理过程中银器一直保持恒重
B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银被还原生成单质银
C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2
S=6Ag+Al 2S 3
D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 答案：B 
解析：A 错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag 2S 得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
C 错，Al 2S 3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H 2S 和Al(OH)3；
D 错，黑色褪去是Ag 2S 转化为Ag 而不是AgCl 
5．已知Ksp （AgCl ）=1.56×=1.56×1010―10
，Ksp （AgBr ）=7.7×=7.7×1010―13 ，Ksp （Ag 2CrO 4）=9×=9×10
10―11。

某溶液中含有Cl ―、Br ―和CrO 42―，浓度均为0.010 mol·
L －
1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －
1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A ．Cl ―
、Br ―
、CrO 42― B 、CrO 42―
、Br ―
、Cl ―
C ．Br ―
、Cl ―
、CrO 42―
D 、Br 、CrO 42―
、Cl ―
答案：C 
解析：设Cl ――
、Br ――
、CrO 42―
刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol 、y mol 、z mol ，则根据，则根据Ksp 可得：
0.01x=1.56×10―10
0.01y=7.7×10―13
0.01z2=9×10
―11
可分别解出x≈1.56×10―
8 y ≈7.7×10
y≈7.7×10―13
z ≈3××10
z≈3××10―4.5
可知y<x<z ，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C 
6．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（形成的酯共有（ ） A ．15种
B ．28种
C ．32种
D ．40种
答案：D 
解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C 5H 10O 2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。

我们先谈论酸和醇的数目： 酯
酸的数目 醇的数目 H-COO-C 4H 9 1种 4种 CH 3-COO-C 3H 7 1种 2种 C 2H 5-COO-C 2H 5 1种 1种 C 3H 7-COO-CH 3 2种 1种 共计
5种
8种
从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项选项 目的目的 分离方法分离方法 原理原理
A 分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘 乙醇萃取乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇
分液分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO 3中混杂的NaCl 
重结晶重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚
蒸馏蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大
答案：D 
解析：A 错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；
B 错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；
C 错，重结晶可以分离KNO 3中混杂的NaCl 是因为KNO 3的溶解度随温度变化比NaCl 大。

8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
OH
浓硫酸
+ H
2O
可能用到的有关数据如下：可能用到的有关数据如下：
相对分子质量相对分子质量
密度g/cm ―
3
沸点℃沸点℃ 溶解性溶解性 环己醇环己醇 100 0.9618 161 微溶于水微溶于水 环己烯环己烯 82 
0.8102 
83 
难溶于水难溶于水
合成反应：合成反应：
在a 中加入20 20 g
g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 1 mL mL 浓硫酸。

b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

℃。

分享提纯：分享提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。

(1)装置b 的名称是_______________ 
(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

A ．立即补加．立即补加
B ． 冷却后补加冷却后补加
C ． 不需初加不需初加
D ． 重新配料重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。

在本实验分离过程中，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

A ．圆底烧瓶．圆底烧瓶
B ． 温度计温度计
C ． 吸滤瓶吸滤瓶
D ． 环形冷凝管
E . E. 接收器接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

A ． 41% 
B ． 50% 
C ． 61% 
D ． 70% 
答案：（1）直形冷凝管
(2）防止暴沸； B （3）
O
(4）检漏；上口倒出； (5）干燥 (6）CD (7）C 
解析：本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：×100% 
9．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出）部分条件未给出）
回答下列问题：回答下列问题：
⑴LiCoO 2 中，Co 元素的化合价为___________。

废旧废旧 锂离子电池锂离子电池
放电放电
处理处理
拆解拆解
正极碱浸正极碱浸
过滤过滤
滤渣滤渣
酸浸酸浸 调pH 
过滤
过滤 滤液滤液
调pH 过滤过滤
滤液滤液
Al(OH)3固体固体 滤液滤液 滤渣滤渣
萃取萃取
水相(Li 2SO 4溶液) 
有机相有机相 反萃取反萃取
有机相有机相 水相(CoSO 4溶液) NaOH 溶液溶液
沉钴沉钴
过滤过滤
滤液滤液
CoCO 3固体固体
NH 4HCO 3溶液溶液
再生回用再生回用
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。

⑶“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替H 2
SO 4
和H 2
O 2
的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_________。

⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。

⑸充放电过程中发生LiCoO 2与Li1-xCoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。

其原因是___________________________。

在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）填化学式） 答案：（1）+3；（2）2Al+2OH —+2H2O=2AlO2—+3H 2↑
(3) 2 LiCoO 2 ＋ 3H 2SO 4 ＋ H 2O 2 Li 2SO 4 ＋ 2CoSO 4 ＋ O 2
↑ ＋ 4H 2O; 
2H 2O 2
2H 2O ＋ O 2↑ Cl ―
被氧化生成Cl 2污染环境
(4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH4)2SO 4+H 2O+CO 2↑ (5）Li1-xCoO 2+ LixC6= LiCoO 2+6C 
(6）Li +从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4
10．二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
①CO(g ）+ 2H 2(g) = CH 3OH(g) △H 1=-90.1 kJ·m ol-1 mol-1 ②CO 2(g)+ 3H 2(g) = CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应：
③CO(g) + H 2O (g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.1 kJ·m ol-1 mol-1 二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：
④2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 4=-24.5 kJ·
mol-1 ⑴Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）（以化学方程式表示）
⑵分析二甲醚合成反应④对于CO 转化率的影响 。

⑶由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。

⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O 和Al 2O 3），压强为5.0 MPa 的条件下由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·5.93kW·h·h·h·kg-1kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V ，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·1kW·h=3.6×h=3.6×h=3.6×105J 105J ） 答案：（1）Al 2O 3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ；NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al(OH)3↓；
2Al (OH)3
Al 2O 3 ＋ H 2O 
(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO 转化率增大，生成的H2O 通过水煤气反应消耗部分CO 
(3）2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol ；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO 和H2的转化率增大，CH 3OCH 3产率增加，压强升高使CO 和H 2的浓度增加，反应速率增大。

(4)反应放热，温度升高，平衡左移。

CH 3OCH 3 ＋ 3H 2O ― 12e ―
2CO 2 ＋ 12H ＋
; 12 
1.2V×1000g/46g/mol ×
 12 × 96500 C mol 96500 C mol ―1 ÷ 1 kg ÷ 3.6 × 10 105
5 J = 8.39 kW·h·kg ―1
选修五——有机化学基础有机化学基础
38．查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：已知以下信息：
① 芳香烃A 的相对分子质量在100~110之间，1 mol A 充分燃烧可生成72 g 水。

水。

② C 不能发生银镜反应。

不能发生银镜反应。

③ D 能发生银镜反应，可溶于饱和Na 2CO 3溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢。

种氢。

④
ONa + RCH
2
I
CH 2R
⑤ RCOCH 3 ＋ R′CHO 一定条件
RCOCH=CHR′
回答下列问题：回答下列问题：
(1）A 的化学名称为__________ 
(2）由B 生成C 的化学方程式为_______________ 
(3）E 的分子式为___________,由生成F 的反应类型为_______________ (4）G 的结构简式为______________ 
(5）D 的芳香同分异构体H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_______________________ 
(6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有____种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为________(写结构简式）。

答案：答案： （1）苯乙烯）苯乙烯 （2）
A 
B 
C 
H 2O/H +
O 2/Cu 
△
E 
F 
CH 3I 
D (C 7H 6O 2) 
稀NaOH 
一定条件一定条件
G 
2013年的高考又落下帷幕，对于本届的考生，无论三年的高中生活，一年的高三生活，这两天的高考给他们留下了什么，这一切都成为了过去式。

而对于来年的考生及老师，则无一不带着少许紧张以及少许兴奋，迫不急待在对今年的高考试着进行分析，企图从中多多少少嗅出一丝来年高考的方向与趋势。

高考的的命题真有“趋势”吗，对往年试卷的分析，真的可以为猜中来年高考题的给予帮助吗？长沙新东方化学组在此为大家分析2013年高考新课标卷理综化学部分的同时（详见附录），将其与长沙新东方化学组在6月6号公开放置于网上的一套预测卷（地址：/zixun/201306/068048037.html）作比较，让各位看官自己定夺，看是否能在高考的历史中学会历史的规律。

今年的化学部分的总体难度与2012年相比，是有一定程度的上升的，这主要体现在主观题中，所给的信息量大，过程复杂，尤其是第27题、28题。

其中第28题需要同学在非常复杂的流程中，提取出LiCoO2中Co具有强氧化性的新信息，并且由此完成相关氧化还原反应方程式的书写，并且还要继续推出它可以将盐酸氧化成氯气的的结论，对学生吸收信息、转化信息、应用信息的要求不可谓不高。

而28题，更像是将选修中的内容迁移到必修部分来考查：第(1)小问中，问到铝土矿的提纯，其实是选修2—化学与技术课本中原有的知识点，而第(2)小问所问的化学反应之间的相互影响，也是化学工业上的一种常见思考（答题）模式。

对于大部分的2013届湖南考生来说，只会详细学习选修4及选修5两本教材，并没有详细学习选修2的机会，可以预计，在此两问中，尤其是第(1)小问中，失分会很严重。

如果以上的问题算做今年高考化学题中“稳中求变”的“变”的特点的话，那么其它部分则体现了“稳”，诸如28题第(5)小问中考查到了有机物燃料电池的电极方程式的书写，这个考点在2012年的高考中已经出现过，当时考查的是甲醇相关的燃料电池，为此，针对2013届高考的学生，我们总结了一套操作性强又简单高效的针对有机物燃料电池的电极方程式书写方法的解题技巧，此次高考中这是题，与2012年高考的唯一不同，就是将甲醇换作了甲醚而以，相信经过训练的同学，可以轻松得到与此相关的分值。

另外，今年高考的稳中求变另一个方面，着重体现在有机化学部分。

说稳，是因为2013的高考化学继承了2012年高考中有机化学占分比重大的特点：回顾2012年高考与有机化学相关的题目所占分值及分布为：选择题1道，6分；有机合成实验题1道，14分；（选修部分）有机推断1道，15分，共35分；而今年的有机所占分值依然很大。

那“变”的部分是什么呢？那就是今年有机所占的分值实在是太大了：选择题2道，12分；有机合成实验题1道，13分；（选修部分）有机推断1道15分；共40分。

而对于有机化学可能会在2013年高考中变得非常重要的趋势，我们长沙新东方化学组已经早有预料，因此整套预测卷中，我们对也是有机化学部分试题所占的比例最大，并且无论从形式还是内容，都与今年的高考真题有很高的重叠度，大家在以下的对比中，可以对我们的研究深度与准确度有个感性认识：
【长沙新东方化学预测卷，2】
某种有机物仅由碳氢氧三种元素组成，其相对分子量在100-130之间，其分子中碳、氢元素质量分数总和为68.6 %。

求其为酯类的同分异构体的总数。

A. 4种
B. 8 种
C. 9种
D. 10种
解析：设该有机物分子的相对分子量为M（100<M<130），则由氧元素的质量分数为100%-68.6%=31.4%，可知氧原子个数为，将M的范围代入，可知氧原子的个数在2-3之间，即氧原子的个数应为2。

确定氧原子的个数后，可具体求出分子的相对分子量：16×2÷31.4%=102。

进而可以确定该分子的相对分子量为C5H10O2，进而可以得出其同分异构体共9种。

因为：
H-COO-C4H9 共4种
CH3-COO-C3H7 共2种
C2H5-COO-C2H5 共1种
C3H7-COO-CH3 共2种
备注：此题有两个预测点：一、由相对分子量范围求分子式，其关键步骤是，当确定完某种原子的具体个数后，应逆求出具体的相对分子量，这是很多同学易遗忘的。

二是烷基的同分异构体数目：-CH3 1种，-C2H5 1种，-C3H7，2种，-C4H9 4种，-C5H11 8种，-C6H13 17种。

【2013高考新课标卷，11】
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A、15种
B、28种
C、32种
D、40种
答案：D 
解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C
5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。

我
们先谈论酸和醇的数目：
酯酸的数目醇的数目
H-COO-C4H91种4种
CH3-COO-C3H71种2种
C2H5-COO-C2H51种1种
C3H7-COO-CH32种1种
共计5种8种
从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

对比以上两题及解题方法，发现考查的都是与C5H10O2的酯类同分异构体数目，并且其解题技巧都体现在要提前记住烷基的数目上。

此外，因为2012年的高考题的实验中考查到了有机物的制备实验，因此我们大胆猜测2013年仍然会考有机物的制备实验：
【长沙新东方化学预测卷，9】
在 1-溴丁烷的制备的实验步骤如下：
溴丁烷的制备的实验步骤如下：
①以100 mL圆底烧瓶为反应容器，如图所示装置安装仪器。

②100 mL圆底烧瓶中加入10 mL水，在搅拌下慢慢地加入14 mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。

③……
名称相对
分子质量性状密度
（g/mL）
熔点
/℃
沸点
/℃
水中溶解
度
1-溴丁烷
137.0
3 
无色液体 1.275 -112.
4 
101.6 0.06(1
6℃) 
1-丁醇74.12 无色
液体
0.809 -89.5 117.2 9(15℃) 
……
而今年的高考中真仍然考查了有机物的制备，并且同样沿用了以表格形式给条件的出题形式：
【2013高考新课标卷，26】
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下
……
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度沸点溶解性
环己
醇
100 0.9618 161 微溶于水
环己
烯
82 0.8102 83 难溶于水
以上的命有多少有运气好的成分在其中，而对有机推断中的大题中的最后一小问中的同分异构体数目的预测，则有必
然的因素：因为细数2010-2012年的高考题的有机推断中，都会有一推与芳香类化合物有关的三取代同分异构体数目的考查，2013年似乎没有特别的理由不去考查，因此，我们在预测卷的第一道题的备注中就写道“……苯环的三取代的数目，近三年高考的大题中都有考查，因此要特别注意，在此在总结一下：苯环与-X –Y –Z型的三取代，共10种同分异构体；苯环与-X –X -Y型的三取代，共6种同分异构体，苯环与-X –X –X型的三取代”看懂以上几句话，推断中的最后一问的第一共，只需要花几秒钟分下类，就分知道答案应为10+3=13种。

除了以上的知识点的预测准确以外，我们还在形式上进行了命中，在之前的预测卷中，有一道题如下所示：
【长沙新东方化学预测卷，9】
实验操作实验现象实验结论
A 将过量的CO2通入Ca Cl2溶液中
开始有白色沉淀，
然后沉淀慢慢消失
CaCO3不溶
于水而Ca(HCO
3)2溶于水
B 将用砂纸打磨过的铝条插入浓HNO3溶液中
铝条上有无色气体
逸出
硝纸打磨过
的铝条，其表面
的氧化铝被除
去，内层的铝可
与硝酸反应生成
H2
C 实验室制取乙酸乙酯，先在干燥的试管中加
入3mL浓硫酸，再缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
上有油状液体生成，且
有果香味
乙醇和冰醋
酸在浓硫酸的催
化下发生取代反
应
D 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
集气瓶水面下降，
瓶内充满黄绿色气体
饱和食盐水
有效降低Cl2在
水中的溶解度
像这种三段式的带实验性质的题，在今年同样出现了考查：
【2013高考新课标卷，11】
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选
项
目的分离方法原理
A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不
同
C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很
大
D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较
大
以上的种种“巧合”，我们不敢贪功，既多少会有运气的成分，也与现在新课标的考查注重学生吸收新信息的能力，而不回避重点、热点有关。

通过这些展示，我们更想表明的是：高考是有其本身的规律的，只要肯花时间在历史中学习历史，就会发现，历史中没有故事，他们其实都是重复。

为此，我们为将要参加2014年高考的考生及老师们，在化学科目方面，提出以下建议：
1.作为学生，在重视课本基础的同时，多思考其在考试中会出现的变式，如今年的有机实验制备题中由环己醇变成环
己烯，其实就来源于课本中的由乙醇制取乙烯的实验，而其中的副产物二环己醚，也来自课本中知识点的类比：副产物的二乙醚，而像有机推断中的第二个信息反应应，基本质是碳氧双键的加成，可以从课本中的酚醛树酯的形成类比过来。

努力提高自己快速吸收新信息，并举一反三的能力。

2.作为老师，把握好核心知识点的同时，适当为学生扩宽下知识面，即使是未被省内指定选考的部分，也不能完全弃用。

比如今年的铝土矿的提纯就来自于选修2，而选择题最后一道题的选项中，丁醇与乙醚的沸点相差很大的原因是氢键，这些知识来自于选修3。

在必修中虽然对这些内容都有涉及，但是若不给学生系统总结，学生是很难做到触类旁同的。

3.重视有机，重视同分异构体。

我们有理由相信，以高考“稳中求变”的规律，在2014年的高考中，有机化学的分值会有所减少，但仍然会是大头。

并且，既然芳香类化合物的三取代连续四年都在考查，那么第五年仍然有很大可能考查。

4.关注长沙新东方，关注长沙新东方化学组关于高考命题趋势的预测。

:-) 。