《氧气》我们周围的空气PPT课件6
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4、为什么要在其下端系一根火柴？ 答：引燃铁丝。 5、为什么要等到火柴将要燃尽时才细铁丝插入氧气瓶中？
答：防止火柴消耗氧气，造成氧气不足。
6、马虎同学做这个实验总是不成功，其可能的原因有哪些? 答：氧气不纯；铁丝太大；铁丝未除锈；没用火柴引燃等。 7、小李同学做这个实验时集气瓶破裂，其原因可能是?
答：集气瓶里没有预先加少量水或细沙。
剧烈燃烧，火 星四射，有熔Βιβλιοθήκη Baidu 物溅落说明放出 大量的热，生成 黑色固体
铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
这个事实说明：某些在空气里不能燃烧的物质却可在氧气里燃烧。
铁丝在氧气中燃烧实验的思考：
1、集气瓶里为什么要先加少量水或细沙？ 答：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底。 2、细铁丝为什么要用砂纸打磨光亮？ 答：防止铁锈阻碍铁丝燃烧。 3、细铁丝为什么盘成螺旋状？ 答：增大铁丝跟氧气的接触面积，利于铁丝预热和燃烧。
石蜡＋氧气O2 点燃 二氧化碳+水H2O
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
教材P35讨论
实验 反应前的 反应后的物
编号 物质
质
反应后的文字表达式
实验 红磷、氧气 五氧化二磷 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 2-1
实验 硫、氧气 二氧化硫 2-3
硫＋氧气 点燃 二氧化硫
实验 铁、氧气 四氧化三铁 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 2-4
2.氧气的化学性质
(1)氧气可以使带有火星的木条复燃
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃 烧—这是氧气的特性，用于检验氧气。氧气可用作助燃剂。
注意：氧气本身不能燃烧，因此氧气不能作燃料！
讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、 空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
答： ①用燃着的木条分别伸入四个集气瓶，使 木条燃得更旺的是氧气，火焰无明显变化的 是空气，使木条熄灭的是氮气和二氧化碳。 ②向未见别出来的两种气体样品中分别倒入 少量澄清石灰水，使石灰水浑浊的气体是二 氧化碳，无明显现象的是氮气。
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合 反应又是氧化反应？
答：有氧气参加的化合反应
3.缓慢氧化 燃烧是一种剧烈的氧化反应，是不是所有
的氧化反应都像燃烧那样剧烈且发光、发热？ 动植物的呼吸、食物的腐败也包含有氧化
反应，但这些氧化反应进行得很慢，甚至不容 易被察觉，这种进行得很慢的氧化反应，叫做 缓慢氧化。又如：酒和醋的酿造、钢铁在潮湿 的空气中生锈、农家肥料的腐熟等都包含有缓 慢氧化,缓慢氧化要放出热量。
上面两个反应有什么共同的特征？
二.化学反应类型
1.化合反应 教材P35，简记“多变一”形如 A+B→AB
又例：氨气+二氧化碳+水→碳酸氢铵 是化合反应
2.氧化反应教材P35,简记“得氧”。氧气具 有氧化性（能供氧），是一种常见的氧化剂。
目前请记，跟氧气的反应都是氧化反应。 但是，跟氧气的反应不一定都是化合反应， 例如石蜡和氧气反应是氧化反应，但不是化 合反应！
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰 D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
2．下列变化中，属于化合反应的是：（ C ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热碱式碳酸铜后有气体放出 C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体 D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
思考： 1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧 气？ 答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。 2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用? 答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长 灯泡的使用寿命。
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质
化学性质（比较活泼氧化性、助燃性）
通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。
3、氧气的检验：将带火星的木条伸进待检验的集气瓶内，若木条 4、氧气的复除燃，去证：明常这用瓶红气磷体或是灼氧热气的。铜网，食品袋内用细铁粉 除
去袋内氧气和水汽。
5、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应，简记“多变一”。
6、物质与氧发生的反应叫做氧化反应，简记“得氧”。
1．下面有关实验现象的描述正确的是：（ A ）
CO2
教材P34讨论
答：由于空气中的氧气含量相对较少，因 此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。这 说明，反应物的浓度越大，反应越剧烈。
思考：点燃的木炭伸入氧气瓶中时为什么 要自上而下慢慢伸入而不快速伸至集气瓶 底部？
答：防止集气瓶上部的氧气被热气排出
（4）铁丝在氧气里燃烧
铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在 氧气中 燃烧的 现象
小结：氧气的化学性质比较活泼，表现为助燃性和氧化
性。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反
应。氧气还能与其他物质反应，如红磷、铜丝、镁带、
铝、蜡烛等都能与氧气反应。 磷P＋氧气O2 点燃 五氧化二磷 P2O5 主要现象：产生大量白烟
实验注意：用水吸收白烟，防止空气污染污
铜Cu＋氧气O2 Δ 氧化铜 CuO 主要现象：红色金属变成黑色 镁Mg＋氧气O2 点燃 氧化镁 MgO 主要现象：耀眼强光 铝Al＋氧气O2 点燃 氧化铝 Al2O3 主要现象：耀眼强光
第二单元 我们周围的空气
氧气
氧化性 助燃性
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
一.氧气的性质
1.氧气的物理性质
O2
通常状况下，氧气是无色、无味的 气体。密度比空气大，氧气不易溶于水。
在压强为101千帕时，氧气在约－183℃ （90K）时变为淡蓝色液体，在约－218℃ （55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
① 氧气能使带火星的木条复燃 ② C+O2 点燃CO2 (发白光） ③ S+O2 点燃SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） ④ Fe+O2 点燃Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体） ⑤ P+O2 点燃P2O5 （大量白烟） ⑥ Cu+O2 △ 2CuO（红色变成黑色）
注意：铁丝、碳等燃烧时无火焰！
2、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
(3)木炭跟氧气反应
木炭在 空气中 燃烧的 现象
发红，放热
木炭在 氧气中 燃烧的 现象
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。
碳＋氧气 点燃 二氧化碳
C ＋ O2 点燃
(2)硫跟氧气的反应
(2)硫跟氧气的反应
硫在空气里 产生淡蓝色火焰，放出热量， 燃烧的现象 生成无色有刺激性气味的气体。
硫在氧气里 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 燃烧的现象 生成无色有刺激性气味的气体。
硫＋氧气 点燃 二氧化硫
S ＋ O2 点燃
SO2
讨论
1、
水的作用是什么？
答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
再见
答：防止火柴消耗氧气，造成氧气不足。
6、马虎同学做这个实验总是不成功，其可能的原因有哪些? 答：氧气不纯；铁丝太大；铁丝未除锈；没用火柴引燃等。 7、小李同学做这个实验时集气瓶破裂，其原因可能是?
答：集气瓶里没有预先加少量水或细沙。
剧烈燃烧，火 星四射，有熔Βιβλιοθήκη Baidu 物溅落说明放出 大量的热，生成 黑色固体
铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
这个事实说明：某些在空气里不能燃烧的物质却可在氧气里燃烧。
铁丝在氧气中燃烧实验的思考：
1、集气瓶里为什么要先加少量水或细沙？ 答：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底。 2、细铁丝为什么要用砂纸打磨光亮？ 答：防止铁锈阻碍铁丝燃烧。 3、细铁丝为什么盘成螺旋状？ 答：增大铁丝跟氧气的接触面积，利于铁丝预热和燃烧。
石蜡＋氧气O2 点燃 二氧化碳+水H2O
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
教材P35讨论
实验 反应前的 反应后的物
编号 物质
质
反应后的文字表达式
实验 红磷、氧气 五氧化二磷 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 2-1
实验 硫、氧气 二氧化硫 2-3
硫＋氧气 点燃 二氧化硫
实验 铁、氧气 四氧化三铁 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 2-4
2.氧气的化学性质
(1)氧气可以使带有火星的木条复燃
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃 烧—这是氧气的特性，用于检验氧气。氧气可用作助燃剂。
注意：氧气本身不能燃烧，因此氧气不能作燃料！
讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、 空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
答： ①用燃着的木条分别伸入四个集气瓶，使 木条燃得更旺的是氧气，火焰无明显变化的 是空气，使木条熄灭的是氮气和二氧化碳。 ②向未见别出来的两种气体样品中分别倒入 少量澄清石灰水，使石灰水浑浊的气体是二 氧化碳，无明显现象的是氮气。
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合 反应又是氧化反应？
答：有氧气参加的化合反应
3.缓慢氧化 燃烧是一种剧烈的氧化反应，是不是所有
的氧化反应都像燃烧那样剧烈且发光、发热？ 动植物的呼吸、食物的腐败也包含有氧化
反应，但这些氧化反应进行得很慢，甚至不容 易被察觉，这种进行得很慢的氧化反应，叫做 缓慢氧化。又如：酒和醋的酿造、钢铁在潮湿 的空气中生锈、农家肥料的腐熟等都包含有缓 慢氧化,缓慢氧化要放出热量。
上面两个反应有什么共同的特征？
二.化学反应类型
1.化合反应 教材P35，简记“多变一”形如 A+B→AB
又例：氨气+二氧化碳+水→碳酸氢铵 是化合反应
2.氧化反应教材P35,简记“得氧”。氧气具 有氧化性（能供氧），是一种常见的氧化剂。
目前请记，跟氧气的反应都是氧化反应。 但是，跟氧气的反应不一定都是化合反应， 例如石蜡和氧气反应是氧化反应，但不是化 合反应！
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰 D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
2．下列变化中，属于化合反应的是：（ C ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热碱式碳酸铜后有气体放出 C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体 D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
思考： 1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧 气？ 答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。 2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用? 答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长 灯泡的使用寿命。
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质
化学性质（比较活泼氧化性、助燃性）
通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。
3、氧气的检验：将带火星的木条伸进待检验的集气瓶内，若木条 4、氧气的复除燃，去证：明常这用瓶红气磷体或是灼氧热气的。铜网，食品袋内用细铁粉 除
去袋内氧气和水汽。
5、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应，简记“多变一”。
6、物质与氧发生的反应叫做氧化反应，简记“得氧”。
1．下面有关实验现象的描述正确的是：（ A ）
CO2
教材P34讨论
答：由于空气中的氧气含量相对较少，因 此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。这 说明，反应物的浓度越大，反应越剧烈。
思考：点燃的木炭伸入氧气瓶中时为什么 要自上而下慢慢伸入而不快速伸至集气瓶 底部？
答：防止集气瓶上部的氧气被热气排出
（4）铁丝在氧气里燃烧
铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在 氧气中 燃烧的 现象
小结：氧气的化学性质比较活泼，表现为助燃性和氧化
性。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反
应。氧气还能与其他物质反应，如红磷、铜丝、镁带、
铝、蜡烛等都能与氧气反应。 磷P＋氧气O2 点燃 五氧化二磷 P2O5 主要现象：产生大量白烟
实验注意：用水吸收白烟，防止空气污染污
铜Cu＋氧气O2 Δ 氧化铜 CuO 主要现象：红色金属变成黑色 镁Mg＋氧气O2 点燃 氧化镁 MgO 主要现象：耀眼强光 铝Al＋氧气O2 点燃 氧化铝 Al2O3 主要现象：耀眼强光
第二单元 我们周围的空气
氧气
氧化性 助燃性
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
一.氧气的性质
1.氧气的物理性质
O2
通常状况下，氧气是无色、无味的 气体。密度比空气大，氧气不易溶于水。
在压强为101千帕时，氧气在约－183℃ （90K）时变为淡蓝色液体，在约－218℃ （55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
① 氧气能使带火星的木条复燃 ② C+O2 点燃CO2 (发白光） ③ S+O2 点燃SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） ④ Fe+O2 点燃Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体） ⑤ P+O2 点燃P2O5 （大量白烟） ⑥ Cu+O2 △ 2CuO（红色变成黑色）
注意：铁丝、碳等燃烧时无火焰！
2、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
(3)木炭跟氧气反应
木炭在 空气中 燃烧的 现象
发红，放热
木炭在 氧气中 燃烧的 现象
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。
碳＋氧气 点燃 二氧化碳
C ＋ O2 点燃
(2)硫跟氧气的反应
(2)硫跟氧气的反应
硫在空气里 产生淡蓝色火焰，放出热量， 燃烧的现象 生成无色有刺激性气味的气体。
硫在氧气里 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 燃烧的现象 生成无色有刺激性气味的气体。
硫＋氧气 点燃 二氧化硫
S ＋ O2 点燃
SO2
讨论
1、
水的作用是什么？
答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
再见