浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(含答案)

金华十校2023—2024学年第二学期期末调研考试
高二化学试题卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是（ ）
A ．大理石
B ．富勒烯
C ．钛合金
D ．聚酰胺纤维
2．下列化学用语正确的是（ ）
A ．次氯酸的电子式：
B ．三氟化硼分子的VSEPR 模型：
C ．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
D ．氯化氢分子中键的电子云图：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A ．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
B ．硝酸铵受热易分解，可用作化肥
C ．纳米能与酸反应，可用作磁性材料
D ．具有漂白性，可用作食品防腐剂4．应用广泛，下列描述正确的是（ ）
A ．是弱电解质
B ．溶液显酸性
C ．基态的价层电子排布图：
D ．石膏绷带制作原理为：5．下列说法不正确的是（
）
A ．易溶于水，含的废水可以直接排放B
．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛
σ34Fe O 2SO 4CaSO 4CaSO 4CaSO 2Ca
+
[]422422CaSO H O 3H O 2CaSO 2H O ⋅+=⋅2BaCl 2BaCl
C ．固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理
D ．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗6．下列描述不正确的是（
）
A ．Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构
B ．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯
C ．可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛
D ．凡士林的主要成分是烷烃
7．下列实验装置中能达到实验目的的是（
）
A ．图①装置用于除去中少量HCl
B ．图②装置用于实验室制备
C ．图③装置可观察钠在空气中燃烧的现象
D ．图④操作称量NaOH 固体
8．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A ．1mol 中配位键个数为
B ．1.8g 含有的中子数为
C ．1mol 晶体硅含有共价键数目为
D ．1L 氨水中，含氮微粒数目为9．关于反应，下列说法不正确的是（
）
A ．氧化产物为和
B ．1mol 被5mol 还原
C ．每生成1mol ，转移10mol 电子
D ．在此反应中体现氧化性和酸性10．下列离子方程式正确的是（ ）
A
．氯化铁溶液腐蚀铜板：22Na O ()2Cu OH 2Cl 3NH A N ()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦
A
4N 18
2O A
N A
4N 0.1mol L A
0.1N ()23342222Cu S 14HNO 2Cu NO 2CuSO 5NO 5NO 7H O +=++↑+↑+()32Cu NO 4CuSO 2Cu S 3HNO ()32Cu NO 3HNO 3222Fe
Cu Fe Cu +
++
+=+
B ．往氯水中加入溶液：
C ．往溶液中通入过量
D ．溶液中加入少量11．钴（Co ）是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

下列说法不正确的是（
）
A ．电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极
B ．阳极的电极反应式为：
C ．生成1molCo ，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
D ．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH 均减小12．一种高分子丙的合成路线如下
下列说法正确的是（ ）
A ．物质M 可以是
B ．丙水解可重新生成乙分子和M
C ．乙分子中至少有13个碳原子共平面
D ．1mol 丙能和3nmolNaOH 溶液反应
13．X 、Y 、Z 、W 是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X 和Y 均有两个未成对电子，Z 是第三周期简单离子半径最小的元素，W 基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。

下列说法不正确的是（
）
A ．第一电离能：
B ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C ．离子键成分：
D ．空间结构是三角锥形
14．某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：①取3支试管分别加入4mL 2mo/L 溶液、4mL 4mol/L NaOH 溶液和4mL 蒸馏水。

②再分别向3支试管中加入4mL 乙酸乙酯，振荡、静置。

③常温下，每隔3min 记录酯层减少体积。

④65
℃水浴下重复上述实验。

3AgNO 22Ag Cl H O AgCl HClO H
++
++=↓++()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦()()2223243CO :2Al OH CO 2Al OH CO H O -
-
⎡
⎤+=↓++⎣⎦43NH HCO 432NaOH :NH OH NH H O
+-
+=⋅222H O 4e O 4H -
+
-=↑+Z X <Z W <23
WY Z Y >23XY -
24H SO
酸碱性
酯层体积减少/mL
水解时间/min
（常温）（65℃）NaOH （常温）
NaOH （65℃）蒸馏水（常温）
蒸馏水（65℃）
30.30.41 1.20060.6 1.0 1.4 2.4009 1.4 2.4 1.6 3.400.212
2.2
4.0
1.6
4.0
0.2
下列说法不正确的是（
）
A ．水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较
B ．其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境酸性环境中性环境
C ．随着反应温度的升高，水解程度增大
D ．在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解
15．常温下，往0.35mol/L 溶液中通入一定量。

已知：，
，，，下列说法不正确的
是（
）
A ．HClO 酸性大于
B ．时，滴入酚酞试液，溶液呈无色
C ．溶液时，存在沉淀
D ．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
16．在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是（ ）
选项实验操作
实验现象实验结论A
碳酸钠固体中加入少量水
温度升高
此过程发生了放热反应
B
将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl 溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴溶液无蓝色物质
生成
铁未发生腐蚀
C
0.1mol/L 溶液温度升高，测其pH 变化
pH 升高
温度升高，水解
产生浓度增加
D
向盛有2mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI 溶液
生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
24
H SO 24
H SO >>()2Ca ClO 2CO ()8
a HClO 4.010K -=⨯()723a1H CO 4.510K -=⨯()11a 223H CO 4.710K -=⨯()9sp 3CaCO 3.410K -=⨯3HCO -
()(
)HClO ClO
c c -
=pH 7=3CaCO pH 5.6≈()()()()
233H HCO CO OH c c c c +-
-->>>()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦3CH COONa 3CH COONa OH -
3AgNO ()()
s sp p AgCl AgI K K >
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表______区。

（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①、②、③、④
，有关这些微粒的叙述，正确的是______。

A ．电离一个电子所需最低能量：
B ．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C ．微粒半径：
D ．得电子能力：（3）1mol 分子间有2mol 氢键（如下图所示），1mol 固态分子间有3mol 氢键，请在图中画出与图中分子直接相连的所有氢键（4）理论计算预测，由汞（Hg ）、锗（Ge ）、锑（Sb ）形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。

X 的晶胞结构如下：
①该晶胞中粒子个数比______，晶体类型为______。

②设X 的最简式的相对分子质量为Mr ，则X 晶体的密度为______（列出算式）。

18．（10分）HI 是医药及农药的原料，关于HI 的转化如下图：
已知：[]2
Ne 3s []1
2
Ne 3s 3p []2
1
Ne 3s 3p []1Ne 3s >>①③②>>②③①>①④
()2H O s 3NH 3NH ()
N H N - Hg :Ge :Sb =3
g 23
I I I --
+
请回答：
（1）写出棕黄色溶液A 中所有阴离子______。

（2）根据步骤③④，给出相关微粒与结合能力由弱到强的顺序______。

（3）下列说法正确的是______。

A ．步骤②需涉及到分液操作B ．无色溶液F 中不可能含有C ．白色固体G 是AgCl
D ．与的配位能力：（4）写出步骤①中化学反应的离子方程式______。

（5）设计实验检验溶液D 中的金属阳离子______。

19．（10分）甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。

（1）与重整的主要反应为
反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应
的______。

（2）工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol 和1mol ，起始压强为0.2MPa ，体系中发生如下反应：反应Ⅳ：反应Ⅴ：①下列说法正确的是______。

A ．氢气的体积分数肯定小于75%B ．加入催化剂能提高平衡转化率
C ．平衡时向容器中充入情性气体，反应Ⅳ平衡正向移动
D ．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态
②该条件下，反应达平衡时的转化率80%，的物质的量为0.4mol ，则反应Ⅳ的平衡常数
______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。

③向反应体系中加入适量多孔CaO ，其优点是______。

Ag +
()3Ag NH +
⎡⎤⎣⎦3NH Ag H
+
+
>4CH 2CO ()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 1246.5kJ mol H -∆=+⋅()()()()222H g CO g CO g H O g ++ 141.2kJ mol H -∆=+⋅()()()
22CO g CO g C s + 1
172.5kJ mol H -∆=-⋅4CH 2CO ()2H O g ()C s ()()()()()42222CH g 3H O g CO g CO g 7H g +=++H ∆=1kJ mol -⋅4CH 2H O ()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ ()()()()222CO g H O g CO g H g ++ ()4CH g ()2H O g ()CO g p K ==⨯
（3）甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中，①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为______。

②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO ，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a →b →______→j （用b~j 等代号表示）
20．（10分）某兴趣小组用铜屑（含少量铁）按下列流程制备少量无水。

已知：①；
②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；
③熔点、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：
（1）下列说法不正确的是______。

A ．步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收
B ．步骤②调pH 适合的物质是NaOH 或氨水
C ．步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热
D ．步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体（2）某同学设计如下实验装置完成步骤④（夹持及控温装置省略）。

①仪器B 的名称是______，上述装置有一处不合理，请提出改进方案______。

2O
-
()32Cu NO ()44FeSO NO Fe NO SO +=()32Cu NO 2SOCl 105-℃4FeSO ()32Cu NO
②装置改进后，向仪器A 中缓慢滴加时，需打开活塞______（填“a ”、“b ”或“a 和b ”）。

③写出步骤④发生反应的化学方程式______。

（3）无水产品纯度的测定。

称取0.320g 样品，溶于水配成100mL 溶液。

移取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，加75mL 水，15mL
缓冲溶液（pH 约为10）及0.2g 紫脲酸铵指示剂，用0.02mol/L 乙二胺四乙酸二钠
（，水溶液显酸性）标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需
溶液平均值为20.00mL 。

（已知：）
①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中______。

A ．
B ．
C ．
D ．
②该产品纯度为______。

21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑（部分反应条件已简化）。

已知信息：
①②
请回答：
（1）化合物F 的含氧官能团名称是______。

（2）化合物Y 的结构简式是______。

（3）下列说法正确的是______。

A ．化合物
B 具有酸性，且酸性比苯甲酸强
B ．化合物X 分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是
C ．反应⑥发生加成反应和消去反应
D
．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应
2SOCl ()32Cu NO 324NH H O NH Cl ⋅-22Na H Y 22Na H Y 2222Cu
H Y CuY 2H +
--++=+3
sp
（4）写出反应④的化学方程式______。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线（用流程图表
示，无机试剂任选）______。

（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式▲。

①分子中含六元环；
②谱和IR 谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

金华十校2023-2024学年第二学期期末调研考试
高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
12345678B C A D A B C C 910111213141516B
B
C
A
D
D
D
C
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）ds （1分）（2）AC （2分）
（3）（简化版，画出氨气分子周围六条氢键即可给满分）（2分）
（4）①（2分） 共价晶体（1分） ②（2分）
18．（10分）
（1）、、、（写出前三种即得分，不写不扣分，写上不扣分）（2分）（2）（2分）（3）AC （2分）
（4）或（2分）（5）取溶液D 于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有；取洁净的铂丝蘸取另一支试管中的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则有。

（2分）
1
H NMR -1:1:222301r
M x y
⨯⨯Cl -I -3I -OH -OH -4ClO -
3l NH I --
<<4328H ClO 12I 4I Cl 4H O +----++=++4228H ClO 8I 4I Cl 4H O +---
++=++Ag +
Na +
19．（10分）
（1）（1分）（2）①AD （2分）
②（单位不写不扣分）（2分）
③CaO 可以吸收，反应Ⅴ平衡正移，的产率增大；CaO 和反应放热，提供热量，温度升高，反应Ⅳ平衡正移，的产率增大（2分）（3）①（2分）
②a →b →（e →h ）→j （1分）20．（10分）（1）BD （2分）
（2）①干燥管（1分） 在A 、B 之间增加干燥装置（1分）②b （1分）
③（2分）
（3）①B （1分）②94%（2分）
21．（12分）
（1）羟基、酰胺基、（酮）羰基（2分）（2）（1分）（3）AD （2分）
（4）（2分）
（5）（3分，其它合理答案均
给分）
（6）（2分）
1
369.4kJ mol -+⋅2
0.4MPa -2CO 2H 2CO 2H 2322CH OH 6e 3O
CO 2H O -
-
-+=+()()3223222Cu NO 3H O 3SOCl Cu NO 3SO 6HCl ⋅++↑+↑222H NCH CH OH。