高考化学复习河南省宜阳县第一高级中学高三下期3月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料
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河南省宜阳县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷
（解析版）
1．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。

之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。

请你们分析一下，这种珠子可能是（）
A.水晶颗粒
B.无水碳酸钠
C.玻璃珠
D.晶体硅
【答案】C
【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。

2．相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是
A、糖类
B、脂肪
C、蛋白质
D、水
【答案】B
【解析】略
3．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
【答案】D
【解析】
试题分析：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；
B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；
D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确．故选：D。

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价。

4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2++ 302+6H 2O=4Fe(OH)3
B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++ NH 3﹒H 2O==AgOH↓+NH 4+
C ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2+ +50H -==AlO 2-+2BaS04↓+ NH 3﹒H 2O +2H 2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -+SO 2+H 2O==HClO+HSO 3-
【答案】C
【解析】
5．在空气中久置而不易变质的是
A ．烧碱
B ．硅酸钠溶液
C ．纯碱
D ．碱石灰
【答案】C
【解析】
6．下列说法正确的是（ ）
A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池中电子流出的一极是正极
C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
【答案】D
【解析】
试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A 不正确；原电池中电子流出的一极是负极，B 不正确；原电池的负极发生氧化还原反应，正极发生还原反应，C 不正确；形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极，D 正确，答案选D 。

考点：考查原电池的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。

7．区别AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液，最好的试剂是
A ．稀盐酸
B ．稀硫酸
C ．CaCl 2溶液
D ．稀硝酸
【答案】A
【解析】AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3和稀盐酸第一种沉淀，第二种无现象第三种产生气体。

8．下列离子方程式书写正确的是
A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH 4++ OH －NH 3↑+H 2O
B ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH 4++ OH －NH 3·H 2O
C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O+H +== NH 4++H 2O
D ．氨水中通入少量CO 2：CO 2+2NH 3·H 2O=== 2NH 4++CO 23-
+ H 2O
【答案】C
【解析】
9．向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是
A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)
B．C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) == C(OH—)
C．C(Na+)＞C(HCO3—) ＞C(OH—) ＞C(H+)＞C(CO32—)
D．C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) == 0.2mol/L
【答案】A
【解析】A 错误，电荷不守恒，应在C(CO32—)前加2
B 正确，遵循质子守恒
C 正确，得到是碳酸氢钠溶于，由于碳酸氢跟离子水解，使溶液显碱性
D 正确，遵循物料守恒
10．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N A
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5N A
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有指明物质的量为1mol，无法求算分子数目，错误；B、CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误；C、22gCO2物质的量为0.5mol，所以含有的原子数为1.5N A，正确；D、没有给出溶液的体积，无法求算离子的数目，错误。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。

解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。

主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
（1）在标准状况下非气态物质：
如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。

（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

（3）在常温常压，22.4 L气体的分子数小于N A。

2．考查物质的组成
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：
如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。

（2）物质中所含化学键的数目：
如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目：
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目：
如N2、CO、C2H4等。

3．考查氧化还原反应
电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的
反应；Cl2与NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4．考查弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

如1 L 0.1 mol·L
－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH
3COO －的数目不相等且都小于0.1N
A。

5．考查一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。

Cl2与H2O反应为可逆反应。

11．有关实验的叙述，正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
【答案】A
【解析】
试题分析：定容时俯视会导致溶液体积偏小，所以溶液浓度偏大，故A正确；测溶液PH不能用水润湿试纸，故B错误；用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误；要用铁坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠，故D错误。

考点：本题考查化学实验操作。

12．下列离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl＝H2SiO3↓+2Cl—
C.Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓
D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氢氧化铝不能溶于氨水中，B中盐酸是强酸，应该用离子符合表示，D中惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以正确的答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

13．向一恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋
O2催化剂
2SO3，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间消耗a mol O2，同时一定消耗2a mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2时正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选B。

考点：考查平衡状态判断
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-
C．K+、 H+、SO42-、OH- D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A、H+和CO32-产生气体，不能共存；B、产生沉淀不能共存；
C、酸碱中和，不能共存。

15．⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，反应的化学方程式为
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是。

【答案】⑴将混合物充分加热2NaHCO3 =加热=Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑵通入足量的二氧化碳
【解析】
16．某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

请回答以下问题。

（1）电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。

（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。

②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

在上述流程中空格内填上相应的操作：、；100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为 mol/l。

【答案】（1）正 Cu2++2e-＝Cu 变小（2）① 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O ②过滤洗涤 0.5 0.1
【解析】
试题分析：（1）电解时，粗铜应与电源的正极极相连，作阳极；阴极上铜离子得到电子，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu；由于阳极粗铜中还有活泼的金属失去电子，而阴极上始终是溶液中的铜离子放电，因此电解过程中，硫酸铜的浓度会变小；
（2）①金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3-＝3Ag++NO↑+2H2O；
②100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所得固体是铁与铜的混合物。

酸浸后铁溶解，要得到金属铜，需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量，所以生成的3.2g金属是Cu，物质的量是3.2g÷64g/mol ＝0.05mol，所以铜离子的浓度c＝0.05mol÷0.1L＝0.5 mol/L；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，物质的量是4.8g÷160g/mol＝0.03mol。

根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：0.03mol×2＝0.06mol。

其中与铜离子反应的铁的物质的量是0.05mol，生成亚铁离子的物质的量是0.05mol，所以原溶液中亚铁离子的物质的量是0.06mol－0.05mol＝0.01mol，浓度c＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L。

考点：考查电解精炼铜以及物质的含量测定的实验方案设计
17．（12分）二氯化硫(SCl2)熔点—78o C，沸点59 o C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C中盛放的试剂是，装置F的作用为
（3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是
再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是
（4）实验时，如何防止E中液体挥发
（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置
【答案】（12分）
（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（2）浓硫酸防水从后面进入E使二氯化硫分解（各2分）
（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。

（各1分）
（4）将锥形瓶放入冰水中冷却（2分）
（5）（加有安全瓶等不扣分）（2分）
【解析】
18．（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,
回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。

（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。

此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。

利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。

【答案】（14分）（每空2分）
(1) 稀盐酸取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
(2) MnO2＋4H+ +2Cl—△
Mn2+＋C12↑＋2H2O 酸性和还原性
(3) 39.2 0.75
【解析】（1）由于加入的铁粉是过量的，所以得到的铜中一定含有铁，除去多余的铁粉，可以利用稀盐酸；亚铁离子具有还原性，据此可以鉴别，即取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色。

（2）实验室制取氯气的方程式是MnO2＋4H+ +2Cl—△
Mn2+＋C12↑＋2H2O，根据方程式
可知，氯元素的化合价升高，依次氯化氢是还原剂。

另外还有氯化锰生成，元素浓盐酸还起酸性作用，即体现了浓盐酸的酸性和还原性。

（3）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

（4）200ml腐蚀液中含有铁离子是0.2mol、铜离子是0.3mol、氢离子是0.6mol，则分别消耗铁的物质的量是0.1mol、0.3mol和0.3mol，所以至少需要加入铁粉的质量是0.7mol×56g/mol＝39.2g。

此时溶液中共计含有亚铁离子的物质的量是0.7mol＋0.2mol＋0.6mol＝1.5mol，所以至少需要通入氯气0.75mol。

19．绿矾(FeSO4·7H2O)广泛用于工农业生产。

下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生成纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时pH值
饱和H2S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS开始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是______________；用冰水的原因是_________________________；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为_______________；
（4）25℃时，将FeSO4·7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧
化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=________mol/L。

[已知该温度下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
①在100℃时M的化学式为______________________；
②FeSO4·7H2O晶体中有______种不同结合力的水分子。

【答案】（1）防止Fe2+沉淀除去Sn2+并防止Fe2+被氧化（2）洗去晶体表面的硫酸等杂质，降低晶体的溶液度，减少损失（3）2ClO-+Fe2 ++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O （4）4.0×10-8（5）①FeSO4·4H2O ②3
【解析】
试题分析：（1）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；（2）晶体洗涤的目的是除去晶体表面附着的溶液，主要是硫酸等杂质，冰水温度低，物质溶解度减小，避免绿矾溶解带来的损失；（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2
++4OH-=FeO
42-+2Cl-+2H
2O；（4）当溶液pH=4时，c(OH
-)=1×10-10mol/L，c(Fe3+)=Ksp/
c3(OH-)=4.0×10-8mol/L；（5）①8.34g FeS04•7H20样品物质的量=8.34g÷278g/mol=0.03mol，其中m(H20)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H20)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H20)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，则n(H20)：n(FeS04)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O；在100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O；②温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56gm(H20)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H20)=0.54g÷18g/mol=0.03mol，则n(H20)：n(FeS04)=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O；加热至373℃时，固体的质量为 4.56g，其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g；加热至633℃时，固体的质量为 2.40g，其中n(Fe)=n( FeS04•7H20)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)=0.72g÷16g/mol=0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，FeSO4•7H2O晶体中有3种不同B结合力的水分子。

【考点定位】考查铁盐亚铁盐的性质应用、分离混合物的实验方法设计和分析判断、化学方程式的计算等。

【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量
的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，其中流程分析是解题关键，具体分析是：铁屑加入稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤后得到滤液，将滤液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS 沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤后得到滤液为硫酸亚铁，经蒸发浓硫酸、冷却结晶、过滤可得到FeSO 4•7H 2O ，据此作答。

20．碳酸铵〔（NH 4）2CO 3·
H 2O 〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH 3、CO 2和H 2O 。

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g 加热，样品全部分解为气体A ；②将气体A 通过盛有100 mL 浓H 2SO 4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na 2O 2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH 溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

根据以上实验数据分析、计算、推断：
（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

【答案】（1）样品成分为(NH 4)2CO 3·H 2O 和NH 4HCO 3混合物（5分） （2）20.6%（4分）
【解析】（1）由①②可知干燥管中导出的3.36 L 气体为O 2，由2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2
知：n(CO 2)=2n(O 2)=
1
4.2236.32-∙⨯mol L L =0.3 mol;由③知0.896 L 气体为NH 3，气体A 中NH 3的物质的量为n(NH 3)=14.22896.010-∙⨯mol L L =0.4 mol 。

n(NH 3)∶n(CO 2)=0.4 mol ∶0.3 mol=4∶3，介于2∶1与1∶1之间，所以样品为（NH 4）2CO 3·H 2O 与NH 4HCO 3的混合物。

（2）样品中氮元素的质量为0.4 mol ×14 g ·mol -1=5.6 g,所以w(N)=
g
g 2.276.5×100%=20.6%。

21．（本题共8分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：
现由有机物 合成，具体合成途径如下：
完成下列填空：
①.所属的同系物的通式为 ，A 的结构简式是 。

的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任
意一种同分异构体的结构简式 。

②.这三步反应的反应类型是 、 、 。

③.写出最后一步反应的反应方程式_____________________。

【答案】（每空2分）
①. C n H2n-10
②.氧化加成消去
【解析】
试题分析：①. 芳香烃，不饱和度是6，则所属的同系物的通式为C n H2n-10。

根据已知信息可知在反应中碳碳双键断键，转化为羰基或醛基，所以A的结构简式是。

的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，即含有苯环，所以
满足条件的任意一种同分异构体的结构简式可以是。

②.生成A的反应是被臭氧氧化，属于氧化反应。

A中的醛基首先发生加成反应生成羟基，然后羟基再发生消去反应转化为碳碳双键。

③. 最后一步是羟基的消去反应，反应的反应方程式为。

考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体偏低以及方程式书写
23．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知：①
2H O −−−→2RCOOH(其中R 是烃基) ②R—COOH 4LiAlH −−−→R —CH 2OH(其中R 是烃基)
（1）A 的结构简式是________。

（2）B 中所含官能团的名称是________。

（3）写出反应类型：③________，④________。

（4）⑥的化学方程式为____________________________________________________。

（5）E 在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式____________。

有机物Y 与E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y 的结构简式可能有________种。

【答案】(15分)
（1）（2分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）还原反应（2分） 消去反应（2分）
（4）HOOCCH 2CH 2COOH ＋2CH 3CH 2OH ∆浓硫酸
CH 3CH 2OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 3＋2H 2O （2分）
（5） 2（3分）
【解析】
试题分析：根据信息①和A 的分子式中含有一种氢原子,可推出A 中还含有一个碳碳双键,是一种不饱和的环状酸酐,结构简式应该是,A→B 是酸酐水解,则B 是HOOC —CH CH —COOH,结合反应条件②是加成反应,则C 是丁二酸(HOOCCH 2CH 2COOH);根据信息②,则③应该是还原反应,D 是1,4丁二醇(HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH),根据反应条件④是消去反应,又因为G 是合成顺丁橡胶的主要原料,所以G 为1,3丁二烯,符合由D→G 的消去反应。

⑤是碳碳双键与H 2O 发生的加成反应,生成羟基羧酸E()。

C(丁二酸)
分子内含有两种不同化学环境的氢原子,根据反应⑥的条件,知⑥为酯化反应,又结合C和F 的分子式和结构知,X为乙醇,反应后生成CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,正好符合F的核磁共振氢谱情况。

（5）链节是由四个原子组成的高聚物,知该高聚物为。

由题意知,Y有两个—COOH,一个—OH,把E的主链上碳原子缩减为3个,则会出现2种结构,
即:和,所以Y的同分异构体有2种。

考点：考查有机物结构的推断，反应类型和性质
24．（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________
（3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________
（4）E转化为K的离子方程式：______________________________________
【答案】（1） Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe （2分）
（2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （2分）
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O （2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O （2分）
【解析】
试题分析：由题干可得：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，F为白色沉淀后边红褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3，所以B、D是常见金属单质，D与盐酸反应生成E，故E是氯化亚铁溶液， D是金属单质铁，E与双氧水反应生成K，则K为氯化铁，A和B的反应为铝热反应，则B为金属铝，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠；（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式Fe2O3＋
2Al Al2O3＋2Fe；（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
（3）C转化为I的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O；（4）E转化为K的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O。

考点：铁及其化合物推断。