湖北省孝感市汉川二中2012-2013学年高一(上)期中化学试卷

2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） D5．（3分）（2014秋•红花岗区校级期中）下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发6．（3分）（2012秋•汉川市校级期中）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从7．（3分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液．正确的操作顺序是（ ）8．（3分）（2013秋•柯城区校级期中）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物316．（3分）（2013秋•翁牛特旗校级期中）相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1二、填空题（共3小题，满分42分）17．（11分）（2012秋•黄州区校级期末）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D．②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）．（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解H、渗析①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；②从碘水中提取碘；③除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；④分离植物油和水；⑤除去Na2CO3中少量的NaHCO3；⑥用自来水制取蒸馏水．18．（17分）（2014秋•邛崃市期中）（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是．②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是．（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是g．（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2．19．（14分）（2013秋•永昌县校级期中）实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是．（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是．A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g．三、解答题（共1小题，满分10分）20．（10分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）D5．（3分）（2014秋•红花岗区校级期中）下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发6．（3分）（2012秋•汉川市校级期中）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从7．（3分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO38．（3分）（2013秋•柯城区校级期中）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物m=nM==知，温度和压强不同，知，温度和压强不同，氨气的物质的量为3 3Fe16．（3分）（2013秋•翁牛特旗校级期中）相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1计算该饱和溶液的该饱和溶液的质量分数为：，mol/L=mol/L二、填空题（共3小题，满分42分）17．（11分）（2012秋•黄州区校级期末）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A CO2；B Cu；C O2；D H2O．②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是氧化还原反应（填“是”或“否”）．（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解H、渗析①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；②从碘水中提取碘C；③除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液H；④分离植物油和水A；⑤除去Na2CO3中少量的NaHCO3F；⑥用自来水制取蒸馏水D．18．（17分）（2014秋•邛崃市期中）（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是．②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是DA．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2．，即参加反应的=19．（14分）（2013秋•永昌县校级期中）实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，没有使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是BCA．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是A．A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g．分析判断；三、解答题（共1小题，满分10分）20．（10分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？c===12mol/L。