苏教版化学必修二专题一第一单元复习

三、元素周期表及其应用
1、 周期表
短周期：1、2、3 周期7个 (7个横行) 长周期：4、5、6、7
周期序数=电子层数
主族：7个ⅠA~ⅦA 族16个 副族： 7个ⅠB~ⅦB (18个纵行) 第Ⅷ族：1个(第8、9、10纵行)
零族：1个（稀有气体）
主族序数=最外层电子数=最高正化合价数
熟记： 短周期的元素符号、名称、位置。
①最高正价=最外层电子数 最高正价+ ︱最低负价︱= 8
②氟无正价，氧无最高正价金属元素无负价
4、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性 呈现周期性的变化 从左到右，金属性减弱，非金属性增强。 从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
• 元素金属性强弱判断的依据：
• 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。
每周期所含元素种数：2、8、8、18、18、32
零族的原子序数：2、10、18、36、54、86
族从左向右:
ⅠA、ⅡA、（ ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、VIII 、 ⅠB、ⅡB、）ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA 、ⅦA 、0
H
元素周期表主族元素
He
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Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
•
反应越容易，金属性越强
• 2.最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱。
•
碱性越强，金属性越强
• 3.单质与盐溶液的置换反应。（强制弱）
• 元素非金属性强弱判断依据：
• 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
•
酸性越强，非金属性越强
• 2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性
•
反应越容易，氢化物越稳定，非金属性越强。
离核距离：
近-------------------------→远
能量高低：
低-------------------------→高
• 2.核外电子排布的表示方法：
①原子结构示意图
②离子结构示意图
• ③熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图
• 3、核外电子的排布规律
（1）电子在原子核外排布时，总是尽量先排 布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依 次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K 层，当K层排满后，再排L层。
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
• 2、元素周期表是元素周期律的具体表现形 式：
• 同一周期元素（稀有气体除外）的原子， • 核外电子层数相同， • 随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， • 原子半径逐渐减小， • 元素的原子得到电子的能力逐渐增强, • 失去电子的能力逐渐减弱。
• 因此，同一周期的元素（除稀有气体）从左到 右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
• 同一主族元素的原子最外层电子数相同， • 随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加， • 原子半径逐渐增大， • 原子失去电子的能力逐渐增强， • 获得电子的能力逐渐减弱。
• 从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱。
• 原子的结构
质子（带正电荷） 原子核
原
中子（不带电荷）
子 核外电子（带负电荷）
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
X A
Z
1．原子结构示意图
一、原子核外电子排布 • 1、电子层划分
电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7
电子层符号： K、L、M、N、O、P、Q
二、元素周期律
原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布 呈现周期性变化（1→2；1→8）
2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性 的变化
从左到右：半径减小； 从上到下：半径增大；
3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性的变化
最高正价+1→+7 最低负价-4 → -1
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2
（3）最外电子层最多只能容纳8个电子（K为最 外层时最多只能容纳2个电子），次外层不超过 18个，倒数第三层不超过32个。
• 4、常见10电子微粒 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ ③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-
元素周期表中元素金属性、非金属 性的递变
非金属性逐渐增强
F
金 属 性 增 强
非 金 属 性 增
强
Cs
金属性逐渐增强
3、离子半径的比较
（1）若电子数相同，核电荷数越大， 半径越小。
（2）若核电荷数相同，电子数越多， 半径越大。
2．应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的_原__子_ _结__构___，预测其主要_性__质______。 (2)研究合成新物质 ①在金属和非金属的分界线附近寻找半__导__体____材 料(如_S__i、__G__e、__S__e___等)； ②在_过__渡____元素中寻找各种优良的催化剂及耐 高温、耐腐蚀的合金材料。
• 3.单质与盐溶液的置换反应。（强制弱）
元素周期律
元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性 的变化的规律。
元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核 电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
元素周期律的内容： 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气 体除外）、金属性和非金属性、主要化合价都呈现周 期性变化