金属氧化物酸碱盐知识点荟萃
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（3）能与酸反应 （4）能与盐反应
条件：反应的盐与碱都能溶于水，生成物中要有气体或水或沉淀。
五、碱有相似化学性质的原因
碱的水溶液中都有OH-
六、盐的化学性质
（1）能与金属反应
条件：金属单质的活动性比盐中金属的活动性强，盐能溶于水。
（2）能与酸反应
条件：生成物中要有气体或沉淀或水
（3）能与碱反应
条件：反应的盐与碱都能溶于水，生成物中要有气体或水或沉淀。
二、酸的化学性质
（1）能与指示剂反应
（2）能与金属反应
条件：金属的活动性比H强
（3）能与金属氧化物反应
（4）能与碱反应
（5）能与盐反应
条件：要有气体或水或沉淀生成
三、酸有相似化学性质的原因
酸的水溶液中都有H+
四、碱的化学性质
（1）能与指示剂反应
（2）能与非金属氧化物反应
条件：非金属氧化物能与水反应
（4）选择最佳方法，其标准是“试剂常见、用量少、操作简便易行、现象明显可靠”。 （5）Cl-和 SO42-同时存在时，先鉴别 SO42-以免 Ag+的干扰，因为 AgSO4 微溶于水。
一、金属的化学性质
（1）能与氧气反应
（2）能与酸反应
条件：金属的活动性比H强
（3）能与盐反应
条件：金属单质的活动性比盐中金属的活动性强，盐能溶于水。
CO32-
取样滴加稀盐酸、将气体通入 C a ( O H ) 2 溶 产生无色无味气体，石灰水变浑浊 液
Cl-
取样滴加 AgNO3 溶液，滴加稀 HNO3
产生白色沉淀，沉淀不消失
SO42- 取 样 滴 加 B a ( N O 3 ) 2 溶液，加稀 HNO3 产生白色沉淀，沉淀不消失
NH4+
离子 鉴别 实验 题的 解题 要求
可溶性的非金属氧化物
指示剂
碱
金属氧化物
酸
盐
盐
Fe
O2
四个知识点
1、金属活动性顺序表 KCaNaMgAl ；ZnFeSnPbH ；CuHgAgPtAu
2、溶液的酸碱性pH指示剂变色
pH 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 ＜7 中性溶液 =7 碱性溶液 ＞7
变红色 不变色 变蓝色
不变色 不变色 变红色
加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石 产生无色有刺激性气味的气体，试纸
蕊试纸放在试管口
变蓝
（1）要写出实验的步骤、产生的现象和得出的结论,必要时要写出化学方程式； （2）实验时要取样，且在实验过程中，凡是改变步骤都要另取原液，如果是固体，
则要先取少量样品加入蒸馏水配制成溶液； （3）文字叙述尽量简明扼要，并准确使用化学用语；
（4）能与盐反应
条件：反应的盐与盐都溶解性规律 KNaBaCaNH4碱溶；KNaNH4NO3四盐溶； 氯化物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶KNaNH4。
四个知识点
4、六大离子的鉴定
鉴别试剂和操作
现象
H+
取样加紫色石蕊试液或锌粒等活泼金属
试液变红色或产生气泡
OH- 取样加无色酚酞试液或紫色石蕊试液
试液变红色或变蓝色
条件：反应的盐与碱都能溶于水，生成物中要有气体或水或沉淀。
五、碱有相似化学性质的原因
碱的水溶液中都有OH-
六、盐的化学性质
（1）能与金属反应
条件：金属单质的活动性比盐中金属的活动性强，盐能溶于水。
（2）能与酸反应
条件：生成物中要有气体或沉淀或水
（3）能与碱反应
条件：反应的盐与碱都能溶于水，生成物中要有气体或水或沉淀。
二、酸的化学性质
（1）能与指示剂反应
（2）能与金属反应
条件：金属的活动性比H强
（3）能与金属氧化物反应
（4）能与碱反应
（5）能与盐反应
条件：要有气体或水或沉淀生成
三、酸有相似化学性质的原因
酸的水溶液中都有H+
四、碱的化学性质
（1）能与指示剂反应
（2）能与非金属氧化物反应
条件：非金属氧化物能与水反应
（4）选择最佳方法，其标准是“试剂常见、用量少、操作简便易行、现象明显可靠”。 （5）Cl-和 SO42-同时存在时，先鉴别 SO42-以免 Ag+的干扰，因为 AgSO4 微溶于水。
一、金属的化学性质
（1）能与氧气反应
（2）能与酸反应
条件：金属的活动性比H强
（3）能与盐反应
条件：金属单质的活动性比盐中金属的活动性强，盐能溶于水。
CO32-
取样滴加稀盐酸、将气体通入 C a ( O H ) 2 溶 产生无色无味气体，石灰水变浑浊 液
Cl-
取样滴加 AgNO3 溶液，滴加稀 HNO3
产生白色沉淀，沉淀不消失
SO42- 取 样 滴 加 B a ( N O 3 ) 2 溶液，加稀 HNO3 产生白色沉淀，沉淀不消失
NH4+
离子 鉴别 实验 题的 解题 要求
可溶性的非金属氧化物
指示剂
碱
金属氧化物
酸
盐
盐
Fe
O2
四个知识点
1、金属活动性顺序表 KCaNaMgAl ；ZnFeSnPbH ；CuHgAgPtAu
2、溶液的酸碱性pH指示剂变色
pH 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 ＜7 中性溶液 =7 碱性溶液 ＞7
变红色 不变色 变蓝色
不变色 不变色 变红色
加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石 产生无色有刺激性气味的气体，试纸
蕊试纸放在试管口
变蓝
（1）要写出实验的步骤、产生的现象和得出的结论,必要时要写出化学方程式； （2）实验时要取样，且在实验过程中，凡是改变步骤都要另取原液，如果是固体，
则要先取少量样品加入蒸馏水配制成溶液； （3）文字叙述尽量简明扼要，并准确使用化学用语；
（4）能与盐反应
条件：反应的盐与盐都溶解性规律 KNaBaCaNH4碱溶；KNaNH4NO3四盐溶； 氯化物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶KNaNH4。
四个知识点
4、六大离子的鉴定
鉴别试剂和操作
现象
H+
取样加紫色石蕊试液或锌粒等活泼金属
试液变红色或产生气泡
OH- 取样加无色酚酞试液或紫色石蕊试液
试液变红色或变蓝色