2023-2024学年初中化学新北京课改版九年级下第9章 溶液单元测试(含答案解析)

2023-2024学年新北京课改版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）
1.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。

则下列说法正确的是（）
温度 /^\circ C 1030507090
A. \ 30\^circ C 时，\ 39.3g硫酸镁和\ 60.7g水可配置成质量分数为\ 39.3% 的硫酸镁溶液
B. \ 70\^circ C 时的硫酸镁饱和溶液升温至\ 90\^circ C ，溶液的溶质质量分数增大
C. \ 50\^circ C 时，可配置溶质质量分数为\ 49% 的硫酸镁饱和溶液
D. \ 90\^circ C 时的硫酸镁饱和溶液降温至\ 50\^circ C ，溶液的溶质质量分数下降
【答案】D
【解析】 A、 30^\circ C 时，硫酸镁的溶解度为 39.3g，该温度下 100g水中最多溶解39.3g硫酸镁，60.7g水溶解的硫酸镁的质量小于39.3g，不能配制成质量分数为39.3\% 的硫酸镁溶液，故选项说法错误。

B、 70^\circ C 时的硫酸镁饱和溶液升温至 90^\circ C ，硫酸镁的溶解度减小，由硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。

C、 50^\circ C 时，硫酸镁的溶解度为 49.0g，饱和溶液中溶质质量分数为
\times 100\% \lt 49\% ，故选项说法错误。

D、 90^\circ C 时，硫酸镁的溶解度为 51.1g， 50^\circ C 时，硫酸镁的溶解度为 49.0g，90^\circ C 时的硫酸镁饱和溶液降温至 50^\circ C ，有硫酸镁析出，溶液的溶质质量分
数下降，故选项说法正确。

故选： D。

2.在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（）
①碘酒② 75\% 的酒精溶液③糖水④稀硫酸．
A. ①②
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②③④
【答案】C
【解析】①碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；② 75\% 的酒精溶液，是
酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂；③糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是
溶剂；④稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，水是溶剂。

故②③④中的溶剂是同一种物质。

3.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A B C D
A. 一定量的\ NaCl饱和溶液恒温蒸发一段时间
B. 向一定量稀盐酸中加水稀释
C. 用等质量的氯酸钾分别制取氧气
D. 室温时，向一定量的水中加入少量氧化钙
【答案】D
【解析】 A．一定量的 NaCl饱和溶液恒温蒸发时，剩下的溶液仍是该温度下的饱和溶液，由于温度不变其溶解度不变，所以此温度下的饱和溶液的溶质质量分数也不变，A错误；
B．向定量稀盐酸中加水，溶液被稀释，酸性减弱， pH逐渐增大，但不可能等于7，更不可能大于7， B错误；
C．二氧化锰只能加快氯酸钾的分解速率，不能改变最终生成氧气的质量， C错误；D．氧化钙和水反应放热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，热量逐渐散失，温度又降低，最终恢复到原来的温度， D正确；
故选 D。

4.如图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析正确的是（）
A. \ t_1\^circ C 时，\ A、\ C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. \ t_2\^circ C 时，把\ 50gA放入\ 50g水中能得到\ A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为\ 1: 3
C. 将\ t_2\^circ C 时\ A、\ B、\ C三种物质的饱和溶液降温到\ t_1\^circ C ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是\ B＝\ Cgt A
D. 以上说法都不对
【答案】B
【解析】 A、 t_1^\circ C 时， A、 C两种物质的饱和溶液的质量比去年的，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故 A错误；
B、 t_2^\circ C 时， A物质的溶解度是 50g，所以把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 25g: 75g＝ 1: 3，故 B正确；
C、 t_1^\circ C 时， B物质的溶解度最大， A、 C物质的溶解度相等，降低温度， A、B物质的溶解度减小， C物质的溶解度增大，应该按照 t_2^\circ C 时的溶解度计算，所以将 t_2^\circ C 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温到 t_1^\circ C ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B\gt A\gt C，故 C错误；
D、 B中的说法正确，故 D错误。

5.如图为 KNO_3 和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A. \ NaCl属于易溶物质
B. \ 50^circ C时，\ NaCl溶液中溶质的质量分数最大为\ 37%
C. \ 20^circ C时，两种溶液中溶质的质量分数\ NaCl大于\ KNO_3
D. \ 50^circ C时，将\ KNO_3和\ NaCl的饱和溶液分别降温至\ 20^circ C析出的晶体\ KNO_3比\ NaCl多
【答案】A
【解析】 A．常温下（ 20^\circ C ），固体物质溶解度大于 10g的物质属于易溶物， A
选项正确；
B． 50^\circ C时， NaCl的溶解度为 37g，表示在 50^\circ C时， 100g水中最多能溶解37g\ NaCl，此时溶质的质量分数为 37g\div (100g +37g)\times 100\%=27\%， B选项错误；C．溶液是否饱和未知，不能比较， C选项错误；
D．据图可知，等质量的两种饱和溶液从 50^\circ C降温至 20^\circ C ， KNO_3析出的
晶体比 NaCl多，两种饱和溶液质量不确定不能比较， D选项错误。

故选 A。

6.下列关于溶液的说法错误的是（）
A. 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B. 溶液都是均一、稳定的混合物
C. 溶液中可以含有多种溶质
D. 从\ 100g质量分数为\ 20% 的食盐水中倒出\ 10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为\ 20% 【答案】A
【解析】 A、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，故选项说法错误。

B、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的混合物。

C、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液，故选项说法正确。

D、从 100g质量分数为 20\% 的食盐水中倒出 10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为
20\% 。

故选： A。

7.下图为某物质的溶解度曲线图。

对于该物质下列说法错误的是
A. \ A点的溶液是不饱和溶液
B. \ 50\^circ C 时的溶解度大于\ 20\^circ C 时的溶解度
C. 将\ A点溶液降温至\ 20\^circ C 时，将有晶体析出
D. \ A、\ B点比较，\ B点溶液的溶质质量分数较大
【答案】D
【解析】 A、由图可知 A点在溶解度曲线下方，处于不饱和状态，故正确；
B、该物质的溶解度随温度的升高而增大， 50^\circ C时的溶解度大于 20^\circ C时的溶解度，故正确；
C、 A点对应的溶质质量大于 20g， 20^\circ C的溶解度小于 10g，因此将 A点溶液降温至 20^\circ C时，将有晶体析出，故正确；
D、 A点、 B点对应溶质质量相等，溶剂都是 100g， A、 B两点对应溶液的质量分数
是相等的，故错误；
故选： D
8.实验室配制 50g溶质质量分数为 15\% 的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为\ 50mL的量筒量取\ 42.5mL蒸馏水
【答案】C
【解析】 A．实验室配制 50g溶质质量分数为 15\% 的氯化钠溶液，首先计算配制溶液
所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，
故 A正确；
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故 B正确；
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所
得的溶质质量分数偏小，故 C错误；
D．溶质质量 = 溶液质量 \times 溶质的质量分数，应称取氯化钠 50g\times 15\% = 7.5g；溶剂质量 = 溶液质量-溶质质量，所需水的质量为 50g-7.5g= 42.5g（合 42.5mL），应用
规格为 50mL的量筒量取 42.5mL蒸馏水，故 D正确；
故选 C。

9.图甲所示为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙是化学小组的同学进行的某次实验
的过程（ R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质）。

下列说法不正确的是（）
A. 物质\ R是硝酸钾
B. ①、②、③三种情况中，②和③是饱和溶液
C. 硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大
D. \ t_1^circ C时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为\ 2:5
【答案】D
【解析】 A．由溶解度曲线可知， t_2 ^\circ C时硝酸钾的溶解度是 60g，氯化铵的溶解度小于 60g，而烧杯② 100g水中能溶解 60g R，所以物质 R是硝酸钾，故 A正确；B．由溶解度曲线可知， t_1 ^\circ C时硝酸钾的溶解度大于 40g，则 t_1 ^\circ C时 200g 水中能溶解硝酸钾的质量大于 60g，所以烧杯①是不饱和溶液； t_2 ^\circ C时硝酸钾
的溶解度是60g，烧杯② 100g水中溶解60g硝酸钾，刚好饱和；烧杯②是饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则图乙中由 t_2 ^\circ C降温至 t_1 ^\circ C时有硝
酸钾晶体析出，烧杯③是饱和溶液，故 B正确；
C．由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，故 C正确；D． t_1^\circ C时，氯化铵的溶解度是 40g，则氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比
为 40g:(40g+100g)=2:7，故 D错误；
故选 D。

10.下列关于溶解度的说法，不正确的是（）
A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B. 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其
饱和溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】解： A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故 A说法正确；
B、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况：饱和和不饱和，而溶解度必须是在饱和状态
下溶解的质量，故 B说法错误；
C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已达到饱和状态，故 C
说法正确；
D、饱和溶液溶质质量分数 = \dfrac溶解度100g+ 溶解度\times 100\% ，所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大，溶解度就大，故 D说法正确．
故选 B．
11.将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（）
A. \ NaCl。