江苏省徐州一中2019-2020学年高二化学下学期第四次线上检测试题

江苏省徐州一中2019-2020学年高二化学下学期第四次线上检测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列做法不正确的是( )
A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯
2．下列有机物命名正确的是
A． 1,3,4－三甲苯B． 2－甲基－2－氯丙烷
C．2－甲基－1－丙醇D． 2－甲基－3－丁炔
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的
4．下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是：
A． B． C． D．
5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。

下列关系普伐他
汀的性质描述正确的是：
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是
A．Y、Z的氢化物稳定性Y＞Z
B ．Y 单质的熔点高于X 单质
C ．X 、W 、Z 能形成具有强氧化性的XZW
D ．中W 和Y 都满足8电子稳定结构
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2 +H 2SO 4（浓）═CaSO 4 +Cl 2↑+H 2O 。

下列说法正确的是 A ．明矾、小苏打都可称为混盐
B ．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C ．每产生1mol Cl 2，转移电子数为N A
D ．1mol CaOCl 2中共含离子数为4N A 8．下列实验操作、现象与结论均正确的是
9．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O)。

实验步骤是先
向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H 2SO 4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

选项 实验操作
实验现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧
火焰呈紫色 证明其中含有K + B
向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体 出现黑色沉淀
酸性：H 2S ＞H 2SO 4 C
将等浓度等体积的KI 溶液和
FeCl 3溶液混合，充分反应后滴入KSCN 溶液
溶液变红
溶液中存在平衡: 2Fe 3+
+2I
-
2Fe 2+
+I 2
D
用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液
反应速率加快 CuSO 4是该反应的催化剂
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3。

下列判断不正确的是( )
A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2
B．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2
C．实验过程中，装置②和装置④的作用相同
D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气
10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对
但不全的得1分，有选错的得0分。

11．一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

一极为纳米Fe2O3，另一
极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+ +6e-= 2Fe+3Li2O
C ．放电时，正极质量减小，负极质量增加
D ．充电时，阴极反应为Li + + e — = Li
12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －
、CN －
、HCO 3－
、N 2、Cl －
六种离子。

在反应过
程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是
A ．还原剂是含CN －
的物质，氧化产物不只有N 2
B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－
C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D ．标准状况下若生成2.24LN 2则转移电子为1mol 13. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6 + Li 1—x FePO 4==6C + LiFePO 4 。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是
A ．放电时Li +
脱离石墨，经电解质嵌入正极 B ．隔膜在反应过程中只允许Li +
通过 C ．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO 4－x e －
== Li 1－x FePO 4＋x Li
+
D ．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
14.常温下，用pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH 随时间变化如下图所示。

已知常温下醋酸铵溶液pH ＝7，下列说法错误的是
A ．曲线X 表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH 变化
B ．曲线Y 的pH 变化主要是因为CH 3COO —
与H +
结合成了弱电解质
C ．a 点对应的溶液中c (Cl —
)＋c (CH 3COO —
)＋c (CH 3COOH)－c (NH +
4)＝0.01 mol/L D ．b 点对应的溶液中水电离的c (H +
)＝10
—12.86
mol/L
PO 3-4
电解质
石墨
铝箔
铜箔
隔膜 +
-
三、非选择题：本题共2小题，共40分。

16．（20分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________________ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铜原子的电子排布式为__________________________________。

（3）CuO 在高温时分解为O 2和Cu 2O ，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu 2O 比CuO 更稳定的原因是______________________________________________________________________。

Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

（4）Cu 2+能与乙二胺（H 2N —CH 2—CH 2—NH 2）形成配离子如图：，
该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)。

A ．配位键 B ．极性键 C ．离子键 D ．非极性键
（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。

1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ键。

（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N 随机排列在Fe 构成的正四面体空隙中。

正六棱柱底边长为 a cm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________________g/cm 3
(列出计算式)。

17．（20分）丙胺卡因（H ）是一种局部麻醉药物，实验室制备H 的一种合成路线如下：
D 1) HCN
2)H 2O ，
H +C 3H 6O 3 E
SOCl 2
Cl
O Cl
F
C 7H 8
C 7H 7NO 2
A
B Fe HCl
C 2H 4O C C 7H 9N 室温
H O N NH 2
O N
N H H
G
H
K 2CO 3
已知：R C R'
O 1 HCN 2R C R'OH
COOH
（R 和R'为烃基或H ）
回答下列问题：
（1）B 的化学名称是 ，H 的分子式是 。

（2）C 中所含官能团的名称为 ，由G 生成H 的反应类型是 。

（3）C 与F 反应生成G 的化学方程式为 。

反应中使用 K 2CO 3的作用是 。

（4）化合物X 是E 的同分异构体，X 能与NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。

X 的结构
简式为 。

（5）CH 2C
CH 3
n
COOCH 3
（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮（CH 3COCH 3）和
甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线。

（无机试剂任选）
徐州一中2019～2020学年高二下学期第四次在线检测
化学参考答案
一、1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 二、11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．B 三、16．（20分） （1）X —射线衍射 （2分） （2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （3分）
（3） Cu 2O 中的Cu +3d 轨道处于全满的稳定状态，而CuO 中Cu 2+中3d 轨道排布为3d 9，能量高，不稳定（3分） 16（3分） （4）ABD （3分） （5）10 （3分）
（621
2
A
33ca N ⨯ （3分） 17．（20分）
（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（2分） C 13H 20ON 2（2分） （2）氨基（2分） 取代反应（2分）
（3）
NH 2
Cl
O
Cl
N
Cl H
++HCl （3分）
吸收反应产生的HCl ，提高反应的转化率（2分） （4）CH 3O OCH 3O
（2分） （5）
（5分）。