福建省龙岩高考理综-化学三模考试试卷

福建省龙岩高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高二上·长沙开学考) APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术。

推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

下列有关做法与此不相符的是（）
A . 回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
B . 大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
C . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D . 鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）
A . N2的电子式：
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：
C . S2－的结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2
3. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

下列说法中错误的是（）
A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指升华
B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂
D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点
4. （2分） (2020高二下·台州期末) 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）
A．证明氧化性强于B．制取少量的C．检验溶液中是否含有D．除去中的少量
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
6. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 所有的非金属元素都分布在p区
B . 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C . 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
D . 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小
7. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料
C . 晶体硅可用于制造光导纤维
D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒
8. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B . c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
9. （2分） (2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）
A . KClO3在反应中得到电子
B . ClO2是还原产物
C . H2C2O4在反应中被氧化
D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移
10. （2分） (2019高二上·南昌月考) 一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。

已知ACO3比BCO3溶解度更大。

（不考虑阴阳离子的水解）。

下列说法正确的是（）
A . 线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B . 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀
C . 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好
沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）
D . ACO3的Ksp=10-4.4
11. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某烃的结构简式为，下列对它的描述正确的是（）
A . 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 所有原子可能共平面
C . 易溶于水，也易溶于有机溶剂
D . 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
12. （2分）(2018·武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）
A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D . 装置d之后需要增加尾气处理装置
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高一下·汕头期末) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）
A . 容器内的压强不随时间变化
B . A，B，C的浓度不再变化
C . 单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C
D . A，B，C的分子数之比为1：3：2
14. （3分）(2015·河北模拟) 25℃时，H2SO3⇌HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×10﹣2 ，下列说法不正确的足（）
A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10﹣2
B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ，则溶液中将减小
C . 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
15. （3分） (2018高二下·盐城期末) 硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。

向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应平衡常数随温度升高而增大
B . M点时容器内气体总压强比N的大
C . M点时，H2S的平衡转化率为50%
D . 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)
三、实验题 (共3题；共22分)
16. （9分） (2016高二下·孝感期末) 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：
（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________．
如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第________层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是________（选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是________．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________．
17. （7分）(2017·金山模拟) 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：
请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式________．过滤所需要的玻璃仪器有________
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是________．
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、________、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣
+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为________．
18. （6分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________ （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）
四、推断题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2015高二下·清流期中) 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成线路如下：
（1）写出反应①的化学方程式：________．
（2）写出反应③的化学方程式：________；反应类型为：________．
（3）写出B中的官能团的名称：________，C的结构简式为________．
五、综合题 (共3题；共28分)
20. （7分） (2019高二上·清远期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g
①醋酸 1.010 2.0
②盐酸C10 2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，________(填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

②________________
21. （11分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3
完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.29.7
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+________+________
（2）为了提高浸出率可采取的方法有________、________（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分________（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至________≤pH＜________，目的是________．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入________气流同时蒸发浓缩、________、________，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
22. （10分）(2016·深圳模拟) 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1） As原子的核外电子排布式为________．
（2） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________．
（3） NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角________（填“大”或“小”），原因是________．（4） Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43﹣的空间构型为________，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是________．
（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是________晶体．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l ，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为________ g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
考点：
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答案：12-1、
考点：
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二、多选题 (共3题；共9分)答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
三、实验题 (共3题；共22分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
答案：16-5、
答案：16-6、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：
解析：。