广西桂林市逸仙中学2020学年高二化学下学期期中试题(无答案)

桂林市逸仙中学2020年春季学期期中考试试卷
高二化学（选修4）
（考试用时：90分钟满分：100分）
注意事项：试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效
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可能用到的原子量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分）
1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3
2．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
3．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是( )
A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1
4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是( )
A．A的百分含量不再改变 B．各组分的浓度不再改变
C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
5．下列图示变化为吸热反应的是( )
6．25℃时,由水电离出c(OH —
)＝1×10
－11
mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A ．Al 3＋
、NH 4＋
、Cl －
、CO 32－ B ．Na ＋
、CH 3COO －
、K ＋
、HCO 3－
C ．Fe 2＋
、Cl －
、Na ＋
、NO 3－
D ．K ＋
、I －
、Cl －
、Rb ＋
7．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A ．
．
C ．c(H +
)和c(OH -
)的乘积 D ．OH -
的物质的量
8．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1
2O 2(g)
SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2
和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )
A ． 196.64kJ
B ． 196.64kJ ／mol
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ
9．关于常温下pH=11的氨水和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( ) A ．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3·H 2O ＝NH 4+
＋OH ˉ C ．c (NH 3·H 2O)＋c (NH 4+
)＝0.001 mol·Lˉ1
D ．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH 值相同
10．在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)
mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体
积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D 的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是( ) A ．物质B 的转化率增大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．物质A 的体积分数增大 D ．a+b ＞m+n
11．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式
)
()(23-⋅OH c O H NH c )
()(23O H NH c OH c ⋅-
正确的是( )
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol
D ．H 2(g)+1
2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol
12.COCl 2(g)
CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。

当反应达到平衡时，下列措施: ①升温 ②恒容通入惰
性气体③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体， 能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑤
D ．③⑤⑥
13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H 2浓度减
小．下列说法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO+H 2O CO 2+H 2
14．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)===2SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
15．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH <0，下列研究目的和图示相符的是( ) 选项 A
B
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
图示
选项 C D
研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。

第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L
起始 1 3 0
第2 min 0.8 2.6 0.2
第4 min 0.4 1.8 0.6
第6 min 0.4 1.8 0.6
下列说法不正确的是( )
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
17．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是( )
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
18．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）
A．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)
B．HA为弱酸
C．常温下，MA溶液的pH＞7
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
19．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：
Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
B．在含有CuS和MnS固体的溶液中：
c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1
C．该温度下，K sp（CuS）小于K sp（MnS）
D．a点对应的K sp大于b点对应的K sp
20．反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A．ΔH＞０、ΔS＜０ B．ΔH＜０、ΔS＞０
C．ΔH＞０、ΔS＞０ D．ΔH＜０、ΔS＜０
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二．非选择题
21．（每空2分共14分）
I、纯水中c(H+ )=5．0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH 溶液，溶液中的c(OH-)=5．0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。

II、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
III、H2A在水中存在以下平衡：H2A H+＋HA-，HA-H+＋A2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。

此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)
22．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）0 20 40 60 80 100
C（N2O4）0.20 a 0.10 c d e
C（NO2）0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）该反应的化学方程式为________ __，表中b__________c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为__________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______ ____．
（3）该反应的平衡常数表达式K=____ ______，在80℃时该反应的平衡常数K值为
______ ____（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______ ___．
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大．
23．（ 6分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）, ΔH＜０, 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是（1）_____ ___ _ _；b c过程中改变的条件可能是（2）_____ __ _ __；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处
（3）
24．（ 6分）
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是 ___________________ ，
该反应的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，
若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=。