初三化学教学讲义第21讲：常见的酸(学生版).docx

第X讲纟见的酸
大脑体操）
（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）
作业完成冠）
（不用添加内容，也不做修改）
知识梳理）
一.酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HC1> HW H2SO K H2CO3等。

HCK+Cr； H2S04=2H f+S042_;
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如:NaOH、5（011）2等。

NaOH=Na++OH_； Ca（OH）2=Ca2++2OH_；
（3）盐：电离时生成金属离子（或钱根离子）和酸根离子的化合物。

女口：l^aCK NH1NO3等。

NaCl=Na*+Cr； NHNO3二NHj+Wh ；
二、常见的酸
1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HC1）,蓄电池屮含有硫酸（H：$OQ,酸雨屮含有的硫酸及硝酸（HNOQ,食醋中含有的醋酸（CH£OOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2.浓硫酸、浓盐酸的物理性质
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除等碱性气体除外［2NH3 + IbSO.i = （NHO2SO.1l （2）脫水性（化学性质）一一黑血包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）
（3）强氧化性，腐蚀性一一与金属发生反应，不生成氢气而是水
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO：. 涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸屮溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

3.酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B.无色酚酿试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液+ （氢前）金属一盐溶液+氢气
注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有
明显放热现象；
C.该类反应属于置换反应
女口：Zn + 2HC1 == ZnCl-2 + H21 ； Fe + H2SO4 = FeS04 + H21
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物〜盐溶液+水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如:CuO + 2HC1 == CuCl2 + 出0；Fe2（）3 + 3H J SO I == Fe2（SOi）3 + 3H20
ZnO + 2HNOi = Zn （NO.） 2+H2O
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐〜新酸+新盐
注意：A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸+碳酸盐一新盐+水+二氧化碳
如:CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C021 ； Na2CO3 + H2S04 == Na2S04 + H20 + C02 f ；
B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如:HC1 + AgNO3 = AgCl I + HNOs ; BaCl2 + H2SO4 == BaSO, I + 2HC1
［教学重难点）
1.浓硫酸、浓盐酸的物理性质；盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途
认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性
2.
特鱼讲解）
1.下列物质中，能使酚猷溶液变红的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.水
2.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）
A.柠檬汁
B.苹果汁
C.纯净水
D.石灰水
3.向滴有紫色石蕊溶液的蒸镉水中通入二氧化碳，溶液呈（）
A.无色
B.紫色
C.红色
D.蓝色
4.用下列方法能把稀盐酸、蒸倔水、石灰水一次区别开来的是（）
A.品尝
B.闻气味
C.滴加酚瞅试液
D.滴加石蕊试液
5.下列叙述屮，正确的是（）
A.盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B.酚駄溶液可以使稀硫酸变红
C.用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
0.用酚瞅溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
6.许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取儿种植物的花瓣或果实的汁液.，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
（1）上述植物-的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是_______________
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纟氏花会变成________________________
（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显。

（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是______________________ o（填植物的名称）
当童练习）
（分A/B/C易、屮、难三档，每档题目数量根据课程难度自行茗配，总共不少于15道题。

题后附答案，“答案”二字加粗）
A
1. 对盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C.盐酸使无色酚瞅试液变红
2. 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，
A.颜色发生改变
C.质量减少
3. 下列分析判断正确的是（）
A
B.纯净的盐酸往往带有黄色
D.盐酸具有强烈的吸水性它们的共同变化是B.发生化学变化
D.溶质的质量分数变小
A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换岀盐酸、稀硫酸中的氢
C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

4.下列对实验意外事故的处理错误的是（）
• •
A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠
5.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，乂有不同之点。

（1） _______________________________________________________________________________________________ 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_____________________________ o
（2） ______________________________________________________________________________________________________ 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是____________________________ 。

B
6.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）
7.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是（）
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液［來源:学。

科。

网］
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
8.滴入无色酚駄溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）
A. 一定显红色
B.可能为紫色
C.可能显蓝色
D. 一定显无色
9.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色
B.溶液中滴入酚瞅显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴
入酚瞅不显色
10.推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（
A.碱性溶液能使酚ift试液变红，滴入酚駄试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢•气
C.酸能使石蕊溶液变红，C02也能使紫色的石蕊溶液变红，所以C02是酸
D.溶液屮有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C
11.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
、一H2SO4 CuO
万案一低飞—比石6
、—H2SO4 Fe
万案二：CuO ― —Cu5O,
（1）写出上述反应的化学方稈式
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2） _________________________________________________ 以上两个方案中，最好的是_______________ ,其理由是（至少写出两种）_________________
12・炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1） ________________________________________________________________________________________ 以上信息中属于柠檬酸物理•性质的是__________________________________________________ 。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液
变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是 _______________ -
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是__________________________ ；她建议在
原來实验的基础上再增加一步操作，即把①中己经变红的混合液体加热，若看到 ___________, 这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

13 .将一铜丝在空气中加热，可观察到____________ 色的铜丝表面变成________________ 色; 然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成________ 色，反应后的溶液变成_______________ 色。

写出以上反应的化学方程式，。

14.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（
1
）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊
溶液变红色
酸溶液不能使无色酚瞰
溶液变色
②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H21Fe+H2S04=FeS04+H2 t
③酸与某些金屈氧化物作用Fe203+HCl=FeCl3+H20
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平, 请帮他写出配平后的化学方程式：_________________________ ・O
（2）讨论交流
①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_________________ （填化学式）。

目前世界卫生组织正在推广使用屮国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补
充人体需要______________ 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_______________ （填序号“①”、“②”或“③”）O
②你告诉小林，食酷的作用远远不止这些呢，如__________________ （任写一点食酷在生活中的妙用）。

15.①实验室制取二氧化碳。

结合下列实验装置图回答有关问题
I .仪器a的名称是 _________ 。

II.用大理石和稀盐酸制収二氧化碳，反应的化学方程式______________
二氧化碳的收集方法是______________________ 0
III.装置有误的是_________ （填编号）。

②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放岀，"杂质不溶于水且不参
加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。

为验证是否含有盐酸，他们采
用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：■氯化钙溶液呈中性
反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。

如果剩余溶液中只得到氯
化钙溶液，同学们认为加入稍过量的__________ （填化学式），经___________ 等操作后即
可完成。

1.下列说法正确的是（）
A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色
B.氢氧化钠溶液遇酚酿显蓝色
C.溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子
D.盐酸溶液能导电［来源:学科网］
2.下列操作中，不正确的是（）
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿小称量
C.在实验室里制収C02气体时，应先检查装置气密性
D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液
3.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（）
A.溶于水时生成了盐酸
B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素
D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子
4.下列各组物质的俗称、类别、化学式对应完全正确的是（）
A.干冰一氧化物一H20
B.水银一混合物一H20・Ag
5.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是( )
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳冇关
C.氧化钙的变质与空气屮的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
6.酸和碱的组成中一定含有的元素是( )
A.氧元素
B.氢元素
C.氮元素
7.甲同学为了区別氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

(1)其中能达到实验目的的是____________________________
(2)在C组实验中发生的化学方程式为_______________________
(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器屮，看到溶液变浑浊,
该现象说明有 ________________________ 物质生成(填化学式)，滴入酚駄后溶液呈红色。

(4)_______________________________________________________________ 滴入酚瞰后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。

使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_______________________________________ 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化锲溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。

请根据要求完成下列空白：
实验内容预测现象结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，①若有白色沉淀，溶
液呈无色
物质是碳酸钠
D.金属元素
盐酸破酸钠
n酚敢H二甄化碳
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因___________
当堂熄结）
（不用添加内容，也不做修改）
家庭作业）
（至少8道题，不能全是选择填空题。

每题后面附上答案，“答案”二字加粗）
1・下列选项屮括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）
选项括号内为杂质除杂试剂
A氢氧化钙（氧化钙）水
B氧气（水蒸气）浓硫酸
C硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉
D一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜
2.下列对化学知识的归纳不正确的是（）
A.物质的俗名
B.物质的分类
红氧化钠的俗名一一苛性钠CHnCOOH——酸
氧化钙的俗名——生石灰NH3・H2O——碱
C.物质的物理性质
D.物质的鉴别
干冰能升华过氧化氢和水——二氧化镒
氧化钙加水放热氢氧化钠和氢氧化钙——二氧化碳
3.碱溶液中都含有0H 「，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba （OH ） 2性质的 描
述中不属于碱的共同性质的是（
）
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D.能与C02反应生成水
4.为除去下列物质屮的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A Fe (Fe2()3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO 粉末（CaC03粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH 溶液［Ca (OH) 2溶液］ 通入过量C02气体，充分反应后过滤
D
CuSOt 溶液（硫酸）
加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤
5.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸
腐蚀的是（）
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
6.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气屮，一段时间后，可以肯定的是
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
7. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物屮，其屮与另外三种不属 于
同一类别的是（）
8. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展 相关探
究。

请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

据此可知， 浓硝
酸具有 ___________________ （填一条物理性质）。

为进一步证明浓硝酸
具有该性质，兴趣一小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚 豔混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现彖是
_____________________ ,发生反应的化学方程式为 _______________________
（2）将少呈浓硝酸置于试管屮，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有
红•棕色
气体产生。

据此现彖可推知浓硝酸具有 __________________ （填一条化学性质）。

（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
A.能使紫色石蕊洛液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水 A. Cu (NO ：J 2 B. FeSOi
C. HC1
D. N^CO B
红
色脱脂棉团
浓
硝
酸
.
课程顾问签字：
教学主管签字: 注：每节课内容需满足课堂2H使用。