(三)盐类的水解

知识点一盐类的水解
1、实质：盐电离出的弱酸阴离子与水电离的氢离子结合，形成难电离的弱酸；电离出的弱碱阳离子与水电离的氢氧根离子结合，形成难电离的弱碱。

破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，氢离子浓度不再等于氢氧根离子浓度，从而溶液呈碱性或酸性。

2、特点：水解过程是酸碱中和的逆反应，所以水解过程吸热。

一般水解程度很小。

3、条件：难溶不水解：发生水解的盐必须易溶于水。

有弱才水解：发生水解的盐必须含有弱酸或弱碱离子。

4、结果：谁强显谁性，同强显中性。

强酸强碱盐：NaCl：溶液显中性
强酸弱碱盐：NH4Cl：溶液显酸性
强碱弱酸盐：CH3COONa：溶液显碱性
弱酸弱碱盐：CH3COONH4：溶液显中性，（NH4）2CO3：溶液显碱性。

酸式盐：NaHSO3，NaH2PO4：溶液显酸性；NaHCO3，Na2HPO4：溶液显碱性
5、影响因素：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
本质：盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大。

酸性强弱顺序：
H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>苯酚>HCO3-
>Al（OH）3>H2SiO3
温度：温度越高，水解程度越大
浓度：盐溶液越稀，水解程度越大
外加物质：符合平衡移动原理。

知识点二盐类水解方程式的书写
1、水解的分类：
单水解：只有一种离子发生水解，水解程度较小。

双水解：阴阳离子都发生水解，相互促进水解，水解程度增大。

一般的双水解虽然相互促进，但仍进行不彻底，故认为在溶液中主要以离子形式存在，判断共存时可以认为共存，如CH3COONH4，
（NH4）2CO3等。

若水解离子程度很大，甚至生成沉淀或生成气体时，产物浓度不断减小，水解平衡不断右移，几乎进行彻底，这些离子在溶
液中不能大量共存。

常见的因双水解而不能共存的离子组有：三价铁离子和：碳酸氢根，碳酸根
铝离子和：碳酸氢根，碳酸根，亚硫酸氢根，亚硫酸根，硫氢根离子，硫离子
铵根离子和：硅酸根离子
2、书写形式：
但水解和弱双水解用不等号连接，产物不标沉淀和气体符号。

多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步，如碳酸钠水解。

多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如氯化铁水解。

弱双水解：醋酸铵水解。

强烈双水解要用等号连接，产物要标气体或沉淀符号。

如碳酸氢钠和氯化铝溶液混合的离子方程式
知识点三盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和pH大小比较：先分成酸性组，中性组，碱性组，再根据电离，水解程度比较。

2、盐溶液中离子浓度大小比较：按程度大小顺序写出电离方程式和水解方程式，确定组成和比值，考虑守恒（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
3、工农业生产，日常生活中盐类水解的应用：
明矾净水：铝离子水解
热碱洗油污：油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质
泡沫灭火器：铝离子和碳酸氢根彻底双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体
NH4Cl除铁锈：铵根离子水解
化肥使用：草木灰（碳酸钾）不能与磷肥混用（磷酸二氢盐易溶于水，磷酸氢盐和磷酸盐难溶于水），草木灰不能与氨态氮肥混用。

4、配置盐溶液，贮存试剂盒制备无水盐。