【优化设计】2016年高考化学二轮复习 专题一 选择题专项训练七 化学反应中的能量变化
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习特色专项训练第1部分高考13题大解密第六题基础实验题
第六题基础实验题1．(2015·内蒙古呼和浩特高三模拟)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是( )A．主要含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢C．在导管口点燃一氧化碳时也要验纯D．重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可2．关于计量仪器中刻度位置的描述正确的是( )A．托盘天平游码标尺的“0”标线位于标尺中央B．容量瓶的体积标线位于瓶颈部分C．25 mL碱式滴定管的“25 mL”刻度在滴定管的最上端D．量筒的“0”刻度在量筒的最下端3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )5．(2015·山东烟台调研)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )6．(2015·云南昆明模拟)下列有关实验的叙述正确的是( )A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏乙醇可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示7．(2015·河南郑州质检)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )8．(2015·山西太原模拟)如图分别表示一种实验操作，其中错误之处最多的是( )9．(2015·湖北黄石模拟)现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。
需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。
则应选用的仪器(不得损坏)的编号是( )①试管；②烧杯；③酒精灯；④铜块；⑤玻璃管；⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液选项实验解释或结论与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )A ．可以选用方案Ⅰ分离NaCl 中的I 2B ．方案Ⅰ中X 物质不可能是受热易分解的物质C ．方案Ⅱ中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO 2杂质的Fe 2O 3D ．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂14．(2015·宁夏银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2)B ．FeCl 2溶液(KSCN)C ．KI(淀粉溶液)D ．NaOH 溶液(盐酸)15．(2015·山东淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是( )A ．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化B ．抑制Fe 2(SO 4)3的水解——用稀硫酸酸化C ．确认溶液中含有Cl －时——先用硝酸酸化，再加AgNO 3溶液检验D ．确认溶液中含有SO 2－4时——先用盐酸酸化，再加BaCl 2溶液检验第六题基础实验题1．解析：选C。
【优化设计】2016年高考化学二轮复习 专题二 非选择题专项训练一 工艺流程题
非选择题专项训练一工艺流程题1.(2015北京海淀模拟)硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:g(OH(1)MgO的电子式为。
(2)滤渣2的主要成分是,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为。
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO 的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。
2.(2015江西南昌模拟)资源综合利用是环保研究的热点课题。
某学习小组拟将氯碱厂、钛冶炼厂以及甲醇合成厂联合,以提高原料利用率,实现工业生产绿色化。
流程如图所示:请回答下列问题:(1)粗盐中含有MgSO 4、CaCl 2等杂质,除杂试剂一般为盐酸、氢氧化钡、碳酸钠。
加入试剂和必要操作的先后顺序合理的是 (填序号)。
A.氢氧化钡、碳酸钠、盐酸、过滤 B.碳酸钠、氢氧化钡、过滤、盐酸 C.氢氧化钡、碳酸钠、过滤、盐酸 D.氢氧化钡、过滤、碳酸钠、盐酸(2)氯化池中,每生成6.72 L CO(标准状况),转移电子为 mol 。
(3)氯碱工业中,采用阳离子交换膜技术(只允许阳离子通过交换膜),其目的是 。
阴极的电极反应式为 。
(4)甲醇是清洁能源,甲醇-空气酸性电池能大大提高甲醇的能量转化率。
如果消耗6.4 g 甲醇,电路中通过的电子为0.9 mol 。
负极的电极反应式为 ;该电池的电流效率为 。
(电池中电流效率=×100%)(5)工业上,利用800 ℃时,镁在氩气中还原四氯化钛制备钛。
已知几种物质的物理性质如表所示:从Mg 、Ti 、MgCl 2的混合物中提纯钛,采用真空蒸馏法,需要控制温度略高于 。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
【优化设计】2016年高考化学二轮复习 专题一 选择题专项指导课件
)
氢氧化钠反应得到的溶液,其有效成分是NaClO,B项正确;氢氟酸可刻蚀石英制艺 解题指导随着人们生活水平的提高,化学与生活的联系日趋密切,生活中的 术品,C项错误;装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不适,免疫能力下降等,因此会 化学知识随处可见。高考化学试题对这方面知识也进行了一定程度的考查。日 造成污染,D项正确。 常生活中的化学问题包括无铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使 用,旧电池的回收,食用含碘盐,明矾净水及各种消毒剂的使用,钢铁腐蚀,各种新型 C 电池等。解决这类问题关键在于知识的积累和化学原理的应用。 解析 答案
-5题型一 题型二 题型三 题型四 题型五 题型六 题型七 题型八 题型九 题型十 题型十一
对点训练1(2015四川绵阳检测)下列措施有利于节能减排、保护环境的是
( ) A.研发易降解的生物农药 B.通过铝热反应回收金属铝 C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
关闭
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染 使用易降解的生物农药,有助于改善我国的食品不安全状况,有利于保护环境,A项 正确;铝热反应可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应,可以 用来冶炼金属、焊接钢轨等,不能回收铝,B项错误;大量开采地下水会破坏自然界 的水资源平衡,造成水位下降,甚至产生区域性的地面沉降,同时也可能会引起水质 的变化,C项错误;直接焚烧废旧塑料,会产生大气污染物,导致二次污染,D项错误。 关闭 A 解析 答案
对点训练2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(
A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.福尔马林可作食品的保鲜剂
)
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
关闭
A项,由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确;B项,硅胶是常用干燥剂之一,该选 项正确;C项,福尔马林是甲醛的水溶液,不可用作食品保鲜剂,该选项错误;D项,胃 酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝能与盐酸反应,该选项正确。
【优化方案】(全国通用)2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念综合检测学案
专题一基本概念卷(一)(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：选B。
12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氨基的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)的电子式不同，注意区分，B项正确；镁离子的结构示意图中核电荷数为12，C项错误；铯原子的左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，应为134，D项错误。
3．(2015·河北邯郸高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( ) A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A解析：选B。
氦气是单原子分子，标准状况下， 11.2 L氦气中含有0.5N A个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2N A，如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为 0.1N A，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，所以含有的原子总数为3N A，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为N A，与生成何种产物无关，D项正确。
【优化设计】2016年高考化学二轮复习课件专题能力训练1 化学常用计量
2.(2014课标全国Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知
样品起始质量-a 点固体质量
失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
样品起始质量
×100%)
的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2· nPbO,列式计算x值和m∶n值。
关闭
解题要领:PbO2 加热分解过程中氧元素逐渐失去,固体失重的质量 关闭 分数即为失去氧的质量分数。
)
-12命题热点一 命题热点二 命题热点三
分析推理(1)对于物质中所含原子、离子或共价键数目的判断,需要以下几
个思维步骤:①计算物质的物质的量,注意选择合适的计算公式;②分析物质的微 观结构,注意结构的特殊性等问题;③结合物质的物质的量和结构进行计算。 (2)对于溶液中离子数目的判断,一般思路是:①根据溶液体积和物质的量浓度 求出物质的物质的量;②分析电解质的电离特点,以及离子在溶液中的存在情况; ③结合物质的物质的量计算。
(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:①书写化学方程式,有
时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例 关系;②分析化学反应中的电子转移情况;③列出转移电子和考查项目的比例关系;
④根据题目所给信息代入计算。
答案:C
-13命题热点一 命题热点二 命题热点三
题后反思
-7命题热点一 命题热点二 命题热点三
阿伏加德常数及其应用
有关阿伏加德罗常数解题的思维路径
-8命题热点一 命题热点二 命题热点三
问题探究
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱有哪些?
考查方向 气体摩尔体 积的适用条 件 物质的聚集 状态
注意问题 若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是 气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa) 在标准状况下是液体或固体的物质 ,有 CCl 4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、 CHCl3 等
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习第2部分仿真模拟训练(六)
仿真模拟训练(六)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )A ．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制B ．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ．Na 2S 可除去废水中Hg 2＋、Pb 2＋等重金属离子D ．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O8．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)可氧化硫酸锰(MnSO 4)，反应的离子方程式为5NaBiO 3＋2Mn 2＋＋14H ＋===2MnO －4＋5Bi 3＋＋5Na ＋＋7H 2O ，下列说法错误的是( )A ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.5 mol 电子B ．铋酸钠难溶于水C ．该反应可以用于鉴定Mn 2＋D ．该反应可以用浓盐酸酸化9．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油。
如图结构就是一种香精，下列对该香精的叙述不正确的是( )A ．该香精能够水解，其水解产物中有醇B ．该香精能够使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该香精能够与溴水发生加成反应D ．一定条件下，1 mol 该香精与氢气发生加成反应，最多消耗5 mol 氢气10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂 Ⅱ 中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO 4分解生成FeO 和SO 2C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应池。
图为RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C．图乙溶液中阳离子从B极流向A极D．c极上发生的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－12．下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AB．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023C．等体积0.2 mol·L－1HCl溶液与0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋能大量共存仿真模拟训练(六)提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习特色专项训练第1部分高考13题大解密第一题化学与STSE
第一题化学与STSE1．(2015·广西桂林高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性2．美、日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是( )A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键3．下列说法中不正确的是( )A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系B．农村应大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一4．(2015·湖南长沙高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅5．(2015·云南昆明高三一模)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素6．(2015·安徽芜湖高三模拟)化学已渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法正确的是( )A．铁强化酱油中添加了氯化铁B．氢化植物油水解不能得到甘油C．硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D．在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀7．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习专题突破方略上篇专题三元素及其化合物第十一讲专题强化训
1．(2015·高考广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：选B。
A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。
B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。
C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。
D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。
2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是() A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C 。
A 项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒、无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B 项，P 2O 5极易吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，故不能用P 2O 5作食品干燥剂；C 项，CaCl 2具有较强的吸水性，吸水后生成六水合氯化钙(CaCl 2·6H 2O)，故不能用六水合氯化钙作食品干燥剂；D 项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。
3．(2015·高考江苏卷)下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油解析：选C。
A选项，符合该分子式的物质可以是乙醇和甲醚，两者的化学性质不相同，所以错误；B选项，始态、终态均相同，因此放出的热能相等，所以错误；C选项，氧化还原反应遵循电子守恒定律，所以正确；D选项，化学变化不可能生成新元素，因此通过化学变化不可能将水转变为汽油，所以错误。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
《优化重组卷》2016高考化学复习系列(真题+模拟)专题重组：综合强化训练1-4(共103页)
综合强化训练一本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分：100分 考试时间：100分钟)第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2015·北京40校联考)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．(2015·湖北重点中学联考)下列过程中没有发生化学反应的是( )A ．液氨用作制冷剂B ．用溴的CCl 4溶液除去CH 4中的C 2H 2杂质C ．明矾作净水剂D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．(2015·德州统考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．在常温常压下，2.8 g N 2和CO 的混合气体所含电子数为1.4N AB ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N AC ．1 L 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO －3D ．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A 时，阳极溶解32 g4．(2015·长春质量监测)下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )A ．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B ．乙烯与苯都能与H 2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D ．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物5．(2015·廊坊检测)如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )A ．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B ．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑的能量变化C ．该反应不需要加热就能发生D ．该反应的ΔH ＝E 2－E 16．(2015·淄博模拟)下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( )A.非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z 2－>Y －C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．四种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．(2015·邯郸质检)下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A ．装置甲可用于检验有乙烯生成B ．装置乙可用于收集和吸收氨气C ．装置丙可用于除去Cl 2中混有的HCl 气体D ．装置丁可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液8．(2015·日照联考)下列说法正确的是( )A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH 的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝129．(2015·东北四市联考)向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。
新课标高考化学复习试题专题导航卷1-12套答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品新课标2016年高考化学复习试题参考答案专题一物质分类与化学常用计量(导航卷)1．D [A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由含铁化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，四氧化三铁常称作磁性氧化铁，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
]2．C [A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D 项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。
]3．C [A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol －1和18 g·mol－1，所以18 g Dn(H2SO3)2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C 项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。
]4．C [A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；B 项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习高考13题大解密第1部分第九题
第九题 无机化学综合应用1．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg ⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为________，含有铁元素的反应产物为________________(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是____________(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是________(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法2．(2015·湖北武汉高三二月调研)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH 2PCl 5(g) ΔH (2)假设PCl 5生成PCl 3和Cl 2是一个可逆反应，向5.0 L 密闭容器中充入0.1 mol PCl 5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①实验b 中PCl 5的平衡分解率为________，其他条件不变，在该实验中再加入0.1 mol PCl 5(g)，平衡分解率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②与实验a 相比，c 改变的条件是________，判断依据是________________________________________________________________________。
高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)选择题专项练(4)
解析 聚丙烯的链节为—CH2—CH(CH3)—,A错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.(2023·湖南怀化三模)下列有关物质用途的说法错误的是( D )
A.氯化铵溶液呈酸性,可用于除铁锈
B.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂
的质子数为9NA,D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
6.(2023·齐鲁名校联盟第三次联
考)已知Ph代表苯基,Me代表甲基,
环戊二烯阴离子(
)中有6
个π电子,是很好的三齿配体,下列
说法正确的是( C )
A.反应前后钒元素的化合价未发生变化
B.反应前后钒的配位数未发生变化
解析 乙炔结构式为H—C≡C—H,一个分子中含有3个σ键、2个π键,故标准
状况下,22.4 L乙炔中σ键数为3NA,π键数为2NA,A错误;未知溶液体积,无法
得知 SO24 的个数,B错误;7.8 g Na2O2为0.1 mol,含有共价键的数目为0.1NA,C
正确;D2O相对分子质量为20,分子中质子数为10,故18 g重水(D2O)中含有
10-4 mol·
L-1,故 0.1 mol·
L-1 NaClO 溶液中 c(ClO-)约为 0.1 mol·
L-1-10-4
mol·
L-1≈0.1 mol·
L-1,A 错误;向 0.1 mol·
L-1 NaClO 溶液中通入足量 CO2,无明显
现象,并不能说明未发生反应 NaClO+H2O+CO2
实验2:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象;
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习专题突破方略下篇专题二非选择题提分策略第一讲专题强化训
题型一化学平衡与能量变化的综合考查1．(2015·浙江名校联盟联考)科学家们对CO2的应用研究日新月异。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s)ΔH＝－159.47 kJ/mol②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝＋28.49 kJ/mol则 2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。
(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。
在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。
①写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。
该反应的平衡常数表达式为______________________________________ __________________________________；由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用n A、t A、V表示)。
解析：(1)根据盖斯定律，①＋②得CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－130.98 kJ/mol，故2 mol CO2完全反应合成尿素所释放的热量为261.96 kJ。
(2)根据反应物的体积比及产物中有CH4，可得出此反应的化学方程式为CO2＋4H2催化剂△CH4＋2H2O；该反应的平衡常数表达式为K＝c(CH4)·c2(H2O)c(CO2)·c4(H2)；从图中看出该反应为放热反应，故升高温度，K将减小；依据化学反应速率的定义知，300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是4n AVt A mol/(L·min)。
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选择题专项训练七化学反应中的能量变化
1.下列说法中不正确的是( )
A.(2015上海检测)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.(2015上海检测)从C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.(2015上海检测)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.(2015重庆检测)反应H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
2.(2015浙江嘉兴检测)在25 ℃、101 kPa时一些烷烃的燃烧热如下表:
-890.31
下列说法正确的是( )
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷
B.正戊烷的燃烧热大约是ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
D.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ
3.(2015黑龙江模拟)已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol,完全燃烧时放出热量723.2 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )
A.1∶3
B.2∶3
C.3∶2
D.3∶1
4.(2015重庆检测)在一定条件下,已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1
则下列叙述正确的是( )
A.C—H键键长小于H—H键
B.甲烷的燃烧热ΔH=b kJ·mol-1
C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(a-b) kJ·mol-1
D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 mol
5.(2015黑龙江模拟)标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
已知H—H、H—O 和O O键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
6.(2015黑龙江模拟)下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰
B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量
C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D.其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径Ⅰ大于途径Ⅱ
参考答案
1.A 解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的
热,C项正确;H 2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。
2.B 解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定
性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热
数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大
于3 531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放
出1 559.8 kJ的热量,所以热化学方程式为C 2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kJ的热量,D项错
误。
3.B 解析:设氢气x mol,则丙烷(0.5-x) mol,由燃烧总能量Q列式得+(0.5-x)×2
220=723.2,x=0.2,即氢气0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同条件下气体体积之比=物质的量之比,B项正确。
4.C 解析:碳的原子半径大于氢原子的,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;燃烧热应生成
H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x mol、2x mol,则
有c=ax+2bx,解得x=,D项错误。
5.D 解析:1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol的氧气的能量变化是(2×463-436-×495) kJ=+242.5 kJ。
因此热化学方程式为H 2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+242.5 kJ·mol-1,A、B两项均错误;若是2 mol的气态水分解产生2 mol 的氢气和1 mol的氧气的能量变化是+485 kJ,则热化学方
程式2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1,C项错误,D项正确。
6.C 解析:①C(s)+O 2(g)CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2CO(g)+O2(g)CO2(g)
ΔH且ΔH 1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①错误;②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3
S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH4S(s)S(g) ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正确;③H 2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5
2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6,ΔH5=ΔH6,且两者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正确;④ΔH7>0,ΔH8<0,故
前者大于后者,④正确。
7.C 解析:加入催化剂降低反应所需的活化能,A项正确;从图中可得2H 2O2(l)2H2O(l)+O2(g)
ΔH<0为放热反应,2 mol H2O2(l)的总能量高于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的总能量,B项正确;加
入催化剂能加快反应速率,不改变反应的热效应,C项错误,D项正确。