2011年各地高考化学试卷分类汇编

2011 年各地高考化学试题分类汇编
一、化学计量与化学计算
1.（ 2011 广东高考 9）设 n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确
的是 （ ） A 、常温下， 23g NO 2 含有 nA 个氧原子
B 、1L0.1mol?L -1 的氨水含有 0.1n A 个 OH ―
C 、常温常压下， 22.4LCCl 4 含有个 nA 个 CCl 4 分子
D 、1molFe 2+ 与足量的 H 2O 2 溶液反应，转移 2n A 个电子 2.（ 2011 新课标全国）下列叙述正确的是 （ ）
A.1.00m ol NaCl 中含有 6.02
×1023 个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中 ,所有 Na +的最外层电子总数为 8×6.02 ×1023
C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L -1 的 NaCl
溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中
D.电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、 23.0g 金属钠
3.（ 2011 海南）设 N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是 （ ）
A.1mol Al 3+离子含有的核外电子数为
3N A B.1molCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3N A [ 来
C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的
H + 离子数为 2N A D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH -离子数为 N A [ 来源 :学科网 ZXXK] 4． (2011 全国 II 卷 12)N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） A ．18gH2O 中含的质子数为 10NA B ．12g 金刚石含有的共价键数为
4NA C ．46gNO 2 和 N 2O4 混合气体中含有原子总数为 3N A D ．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na 2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子
5.(2011 江苏高考 8)设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述
正确的是 （ ）
A.1mol 甲醇中含有 C — H 键的数目
为 4NA
B.25℃ ,pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有 OH －的数目为
0.1N A
C.标准状况下，
2.24L 已烷含有分子的数
目为
0.1N
A
D.常温常压下， Na2 O2 与足量 H2O 反应 ,共生成 0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A
6． (2011 上海 20)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应
后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确
的是
(N A表示阿伏加德
罗
常数 ) （）
二氧化碳碳酸钠转移的电子
A 1mol NA
B 22.4
L 1mol
C 106 g 1mo l
D 106g 2NA
1
7． (2011 上海 17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生
成的气体体积不同，则
盐酸的浓度合理的是（）
A ．2.0mol/L
B ．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D ． 0.24mol/L
8．(2011 上海 22)物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有
CO2 和 O2 混合气体的容器中燃
烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A ．3.2g B． 4.0g C． 4.2g D ．4.6g
9．（ 2011 上海 30）氨和联氨 (N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技
术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：
（ 1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为
43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标
准状况下的体积为L 。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二
氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg 水，计算推进剂中联氨
的质量。

（ 3）氨的水溶液可用于
吸收NO 与 NO 2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH 3＝ 5N
2+6H 2O
6NO2+ 8NH 3＝ 7N2+12H 2O
NO 与 NO 2 混合气体 180 mol 被 8.90 ×103g 氨水（质量分数 0.300)完全吸收，产生 156mol
氮气。

吸收后氨水密度为 0.980 g/cm 3。

计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积
比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保
留 1 位小数）。

（ 4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH 2)2。

尿素在一定条件下会失去氨而缩合，
如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH 2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH 3，生成二聚
物 (C2H 5N3 O2)和三聚物。

测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推
算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

二、离子共存和离子反应
1.（2011 江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
共存的是（）
－1 ＋、
Fe2＋
、
Cl
－、
SO42
－
A.1.0 mol L ·的 KNO 3 溶液： H
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4 ＋、 Ba 2＋、
AlO
2
－、Cl
－
C.pH ＝ 12 的溶液： K＋、 Na＋、 CH 3
COO －、Br －
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
＋、
K
＋、
CO3
－、
NO
－Na2 3
2.（ 2011 安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是（）
A. 饱和氯水中
Cl －、 NO 3－、 Na＋、
SO32－2
B.c(H ＋ )=1.0 ×10 － 13 － 、 K ＋ 2－ 、 Br － mol/L 溶液中
C6H 5O
、 SO 4 C.Na2S 溶液中
SO 4 2－ 、 K ＋ 、 Cl － 、 Cu 2 ＋ D.pH=12 的溶液中
NO 3 －、 I －、 Na ＋ 、 Al 3＋ 3. （ 2011 广东高考 8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A. H ＋ 、 I ― 、 NO ― 2 － ＋ 3 ＋ 、 Cl ― 2― 3 、 SiO 3 3― B. Ag 、 Fe 、 SO 4
C.K 、 SO 42 － 、Cu 2 、 NO
D.NH 4 、 OH 、C l － 、HCO 3 ＋ ＋ ＋ － － 4．(2011 全国 II 卷 11)将足量 CO2 通入下列各溶液中， 所含离子还能大量共存的是 （ ）
A ．K ＋、 SiO 3 2－ 、Cl － 、NO 3 －
B ． H ＋ 、 NH 4 ＋、 Al 3＋ 、
SO 4
2－ ＋ － － － ＋ － － － C ．Na 、 S 2 、 OH 、 SO 42 D ． N a 、C 6H 5O 、 CH 3COO 、 HCO 3
5.（ 2011 四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 ＋ 、
Ba 2 ＋ 、 Mg ＋ 、 NH 4 2 H ＋ 、OH －、 Cl － 、HCO 3－ 、 SO 4 2－ 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：
①将甲溶液 分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②
0.1mol/L 乙溶液中 c （ H ＋ ） >0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀生成。

下列 结论不正确 的是 （
） ．．． 2＋ B. 乙溶液含有 2－ A. 甲溶液含有 Ba SO4 － D.丁溶液哈有 M g 2＋ C 丙溶液含有 Cl 6．（ 2011 上海）某溶液中可能含有 Na +、 NH 4 +、 Ba 2+、SO 4 2－、 I － 、 S 2－ 。

分别取样： ①用 pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还 需检验的离子是 （ ） A ． N a + 2－ C ． B a 2+ + B ．SO 4
D ．NH 4 7.（ 2011 江苏高考 6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.FeCl 3溶液与 Cu 的反应： Cu＋ Fe3＋＝
Cu2＋＋Fe2＋
B.NO 2 与水的反应： 3NO2 ＋H 2O＝ 2NO 3－＋ NO ＋
2H ＋
2＋
C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋ 2H ＋
＝Ca ＋H 2O＋
CO2↑
2
－
D.向 NaAlO 2 溶液中通入过量CO2：
2AlO 2
－＋ CO2＋ 3H2O＝ 2Al(OH)
3↓＋ CO3
8．（ 2011 北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程
式不正确
的是
（）
．．
．
A ．用 Na 2 S 去除废水中
的Hg 2＋： Hg2＋＋ S2－=HgS↓
B ．用催化法处理汽车尾气
中的CO 和 NO：CO＋
NO
催化
剂C＋NO
2
C．污水中投放明矾，得能凝聚悬浮物的
胶体：Al 3＋＋ 3H
2
O
Al(OH) 3(胶体 )＋
3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
9.（ 2011 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+ =Fe2++H 2S
B.N H 4HCO 3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O
C. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：
- - C6H 5O +SO2+H 2O=C
6H5OH+HSO 3 3
D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO2 +H 2O
10. (2011 海南 )下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的 是 ( ) A. NaHCO 3 和 Al （ OH ） 3 B. BaCl 2 和 NaCl C. KClO 3 和 K 2SO4 D. Na 2SO3 和 BaCO3
11．（ 2011 上海 21）在复盐 NH 4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，可能发生的 反应的离子方程式是
（ ） 2+ 2－ 2+ － =BaSO4↓ +Fe(OH)2 ↓ A ． Fe +SO4 +Ba +2OH + 3+ 2－ 2+ － ↓ + Fe(OH)↓ + NH B ．NH 4 +Fe + 2SO4 + 2Ba + 4OH =2BaSO4 3 3·H2O C ．2Fe 3+ 2－ 2+ － + 3SO4 + 3Ba +6O H =3BaSO4 ↓ + 2Fe(OH)3↓ + 3+ 2－ 2+ － D ． 3NH 4 + Fe +3SO 4
+ 3Ba + 6OH =3BaSO 4↓ +Fe(OH)3↓ +3NH ·H2O 三、氧化还原反应
1． (2011 全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O7 2－ FeSO4·(NH 4)2 SO4·6H 2O ］处 废水用硫亚铁铵［
理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到
n molFeO ·Fe y Cr x O 3 。

不 考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为
n(2-x)mol 2－ nx
B ．处理废水中
C r 2O 7 的物质量为 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为 3nx mol
D ．在 FeO ·FeyCrxO3 中 3x=y 2．（ 2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂 又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与 Br 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HBr 相比较， 水的作用不相同的是
A ．2Na2O2+2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
B ． 4Fe(OH) 2+O2 +2H 2O=4Fe(OH) 3
C ．2F2+2H 2 O=4HF+O 2
D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 3．（ 2011 上海 24）雄黄 (As4S4 )和雌黄 (As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然 界中共生。

根据题意完成下列填空：
（ 1） As 2S 3 和 SnCl 2 在盐酸中反应转化为 As 4 S 4 和 SnCl 4 并放出 H 2S 气
体。

若 As 2S 3 和 SnCl 2 正好完全反应， As 2S 3 和 SnCl 2 的物质的量之比为 。

（ 2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（ 3） As 2 3 和 HNO 3 有如下反应： As 2 3 + 3 — =2H 3 4 2↑ + 2HO S S + 10H + 10NO AsO + 3S+10NO
若生成 2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。

若将该反应设计成一原电池， 则 NO 2 应该在 （填 “正极 ”或 “负极 ”）
附近逸出。

（ 4）若反应产物 NO 2 与 11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO 3，然后 与过量的碳反应，所产生的 CO 2 的量 （选填编号）。

a ．小于 0.5 mol b ．等于 0.5 mol c ．大于 0.5mol d ．无法确定
4
四、非金属及其化合物
1.（ 2011 江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓
其腐蚀
2.（ 2011 江苏高考9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质
（见图
4）。

下列
说
法正确的是
A.25 ℃，
NaHCO 3在水中的溶解度比
Na2CO3 的大
B. 石灰乳与Cl 2的反应中， Cl 2既是氧化
剂，又是还原剂
C.常温下干燥的C l 2 能用钢瓶贮存，所以
Cl 2不与铁反应
D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应
3.（ 2011 山东高考 10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数
是次外层电子数的一半，该元素（）
A. 在自然界中只以化合态的形式存在
B. 单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D. 气态氢化物比甲烷稳定
4.（ 2011 海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的
CO2 分离出来并利用。

如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部
分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确
的是
A. 能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉
到的CO2还可用来制备甲醇等产品
5．（ 2011 上海 6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显
示的性质是
A ．酸性
B ．脱水性C．强氧化性D．吸水性
6．（ 2011 上海 7）下列溶液
中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A ． Ba(OH) 2B． Ba(NO C． Na2D． BaCl 2
3)2 S 7．(201 上海 17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加 入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
5
A ．2.0mol/L
B ．1.5 mol/L
C ．0.18 mol/L
D ． 0.24mol/L 8.（ 2011 江苏高考 16）（12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS 2）为原料制备氯化铁晶体
（ FeCl3·6H 2O ）的工艺流程如下：
回答下列问
题：
（ 1）在一定条件下， SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2＋ O2 SO3，该反应的平衡常数
表 达 式 为 K ＝ ； 过 量 的
SO 2 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。

（ 2 ） 酸 溶 及 后 续 过 程 中 均 需 保 持 盐 酸 过 量 ， 其 目 的
是 、 。

（ 3 ） 通 氯 气 氧 化 时 ， 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式
为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中
污染空 气的气体为 （写化学式）。

9．（ 2011 浙高考 26， 15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失
主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性： IO 3 ＞ Fe 3＋ ＞ I 2；还原性： S2 O3
2 ＞ I －
；3I 2＋6OH － IO 3 ＋ 5I － ＋ 3H 2O ；KI ＋ I 2KI 3
（ 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定
量某加碘盐
(可能含有 KIO 3、 KI 、 Mg 2＋ 、 Fe 3＋ )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得
溶液分为
3 份。

第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄
色，用
CCl 4 萃取，下层 溶液显紫红色；第三份试液中加
入适量
KIO 3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加 KSCN 溶液显红色， 该红色物质是 _________（用化学式表示） ；CCl 4 中显紫红色
的物质是 ___________________ （用电子式表示） 。

② 第 二 份 试 液 中 加 入 足 量 KI 固 体 后 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________ 、 ______________________________________ 。

（ 2） KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：
_____________________________ 。

将 I 2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI 3·H 2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？
______（填“是”或“否”），并说明理由
________________________________________ 。

（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是 ___________________ 。

A ．Na2S 2O3
B ．Al
Cl 3 C．Na2CO3
D． NaN
O 2
2＋
较多的食盐 (假设不含3＋
)，可选用 KI 作为加碘剂。

请设计实验方案，检
（ 4）对含
Fe Fe
验该加碘盐中
的Fe2＋：。

6
10.(2011 福建高考 23， 15 分)
I 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（ 1）磷元素的原子结构示意图是 ____________。

（ 2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4) 2＋ 6SiO 2===6CaSiO3 ＋P4O10 10C ＋ P4O10===P4＋
10CO
每生成 1 mol P 4 时，就有 ________mol 电子发
生转移。

（ 3）硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是常用的还原剂。

在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶
液中
加入过量 I 2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的
I 2 用 Na 2S 2O 3 溶液滴定，可测定溶
液中维 生素 C 的含量。

发生的反应
为：
2－ ＋
I 2===S 4O 6 2－＋ 2I － C 6H 8O 6＋ I 2===C 6H 6O 6 ＋2H ＋ ＋ 2I －
2S2O3 在一定体积的某维生素
C 溶液中加入 a
mol ·L － 1 I 2 溶液 V 1 mL ，充分反应后，用 Na 2S2O3 溶液滴定剩余的 I 2，消耗 b mol ·L － 1 Na 2S2O3 溶液 V 2 mL 。

该溶液中维生素 C
的物质的量是
__________mol 。

－ ＋
5SO 3 2－
＋ 2H （ 4）在酸性溶液中，碘酸钾 (KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO 3
＋
===I 2＋ 5SO 42 －＋ H 2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应
的速
率。

某同学设计实验如下表所示：
－ 1 酸 －1 Na2SO
3 H 2O 的体 实验温度 溶液出
现
0.01mol L · KIO 3 0.01mol L · 性溶液 (含淀粉 )的 溶液的体积 /mL 积 /mL /℃ 蓝色时
所
体积 /mL 需时间
/s 实验 1
5 V 1 35 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3
5 5 V 2 0
该实验的目的是 _____________________ ；表中 V
2=___________mL
II 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（ 5）铈 (Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在
加热条件下
CeCl 3 易发生水解，无水 CeCl 3 可用加热 CeCl 3·6H 2O 和 NH 4Cl 固体混合物的
方法来制备。

其中
NH 4Cl 的作用是 ______________ 。

3 ＋
（ 6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 通过下列反应形成 H 2O 2，调节
pH ≈3， Ce
Ce(OH) 4 沉淀得以分离。

完成反应的离子
方程式：
3＋
□ Ce ＋□H 2O2＋ □H 2O === □ Ce(OH)4↓
＋□ _______
11.（2011 山东高考 28，14 分）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处
理具有重要意义。

（ 1） NO 2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。

利用反
应
6NO 2 催化剂
＋ 8NH 3 加热 7N 5＋ 12 H2O 也可处理 NO2。

当转移 1.2mol 电子时，消耗的
NO 2
在 标准状况下是
L 。

（ 2）已知： 2SO
（ g ）+O 2 （ g ） 2S
O 3 （g ）
H=-196.6 kJ mol · -1 2
2NO （g ） +O2
（ g ）
2NO 2（ g ） H=-113.0 kJ mol · -1 则反应 NO 2（ g ） +SO 2（ g ） SO 3（ g ） +NO
（ g ）的 H=kJ ·mol -1 。

一定条件下，将
NO 2 与 SO 2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，
下列能说 明反应达到平衡状态
的是 。

7
a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ． SO 3 和 NO 的体积比保持不变
d ．每消耗 1 mol SO 3 的同时生成 1 molNO 2 测得上述反应平衡时 NO 2 与 SO 2 体积比为 1:6，则平衡常数 K ＝ 。

（ 3）CO 可用于合成甲醇， 反应方程式为 CO （g ）+2H 2 （ g ）CH 3OH （ g ）。

CO 在不同温度下的平衡转化率与
压强的关系如下图所
示。

该反应 ΔH
0（填 “>或” “ <）”。

实际生产条件控
制在
250℃、 1.3 ×104
kPa 左右，选择此压强 的理由是 。

12．（2011 山东高考 29，14 分）科研、生产中常涉及
钠、硫
及其化合
物。

（ 1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的
金属钠， 化学
反应方程式为 。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的
试剂是 。

（ 2）下图为钠硫高能电池的结构示意图， 该电池的工作温度为 320℃左右， 电
池反应
为 2Na+ x S ＝ Na2 S ，正极的电极反应式为 。

M
（由
X Na2O 和 Al 2O3 制得）的两个作用是 。

与铅蓄电池相
比，
当消耗相同质量的负极活性物质时， 钠硫电池的理论放电量
是
铅蓄电池的 倍。

（ 3）Na2S 溶液中离子浓度由大到小
的顺序为 ，
向该溶液中加入少量
固体
CuSO 4 ，溶液 PH （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”），Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （
用
离子方程式表
示） 。

五、金属及其化合物
1.（2011 北京高考 11）下列实验方案中， 不能测定 Na2CO3 和 NaHCO 3,混合
物中 Na2CO3
．
． 质量分数的
是
A. 取 a 克混合物充分加热，
建中 b 克
B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸
干、灼烧，得 b 克固体
C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸
收，增重 b 克
D.取 a 克混合物与足量Ba(OH) 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘
干，得 b 克固体。

2.（ 2011 福建高考9）下表各选项中，不
能
利用置换反应通
过
Y 得到 W 的一组化合物
是
．．
项A B C D
化合物
Y
C F C2H
5OH
F
O2 e2O3
eCl
3
W
M A C2H5ON
a
C
gO l 2O3 uCl 2
3.（ 2011 广东高考10）某同学通过系列实验
探究
Mg 及其化合物的性质，操作正确
且能
达到目的的
是
8
A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性
B 、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO 4 溶液中，观察 Mg(OH)
2 沉淀的生成
C 、将 Mg(OH) 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D 、将 Mg(OH) 2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体
4.（ 2011 山东高考12） Al 、 Fe、 Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备 AlCl 3、 FeCl 3、 CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D. 电解 AlCl 3、 FeCl3、 CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、 Fe、 Al
5.（ 2011 重庆）下列叙述正确的是
A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K 、 Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.L i 、 Na 、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C 、 P、 S、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
6．（ 2011 上海 5）高铁酸钾 ( K 2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
7．（ 2011 上海 8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A ．铁B．氮C．氧 D ．碳
8.(2011 福建高考24，14 分 )
四氯化钛（ TiCl 4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由
钛铁矿（主要成分是 FeTiO 3）制备 TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（ 1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过
程中有如下反应发生：
3＋2＋
2Fe ＋ Fe === 3Fe
2TiO 2＋(无色 ) ＋Fe
＋ 4H＋=== 2Ti3＋(紫色 ) ＋ Fe2＋＋2H 2O
Ti 3＋ (紫色 ) ＋ Fe3＋＋ H 2O === TiO2＋ (无色 ) ＋Fe2＋＋ 2H ＋
加入铁屑的作用是 ____________ 。

（ 2）在②→ ③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小
在_____________ 范围。

9
（ 3）若把③中制得的固体 TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH) 3 杂质，还可制得
钛白粉。

已知 25℃时，K sp[Fe(OH) 3]＝ 2.79 ×10-39,该
温度下反应Fe (OH) 3＋ 3H＋Fe3＋＋H2O 的平衡常数 K=_____________ 。

（ 4）已知： TiO 2 (s) ＋ 2 Cl2 (g)=== TiCl 4(l) ＋ O2(g) △
H=+140KJ·mol -1
2C(s) ＋ O2(g)=== 2CO(g) △ H=— 221KJ ·mol -1
写出④中 TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和 CO 气体的热化学方程式：
_____________ 。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 _____________（只要求写出一项）。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的 TiCl 4，可采用_____________方法。

TiCl 4 SiCl 4
熔点 /℃－ 25.0
－68.8
沸点 /℃136.4 57.6
9.（2011 广东高考 32，16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的
金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢
材镀铝。

工艺流程如下：
（注： NaCl 熔点为 801℃； AlCl 3在 181℃升华）
（ 1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置
换反应产生新的杂质，相关的化学方程
式为①和②。

（ 2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除
Cl 2 外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯
定存在。

（ 3 ）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式
为。

（ 4 ）镀铝电解池中，金属铝为
极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主
要以
― ― 形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。

AlCl 4 和 Al
2 Cl7 （ 5 ） 钢 材 镀 铝 后 ， 表 面 形 成 的 致 密 氧 化 铝 膜 能 防 止 钢 材 腐 蚀 ， 其
原 因
是 。

10.（ 2011 天津， 14 分）图中 X 、 Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们
之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。

其中， A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与
氢氟酸反
应。

回答下列问
题：
（ 1）组成单质 Y 的元素在周期表中的
位置是
； M 中存在
的
化学键类型
为
；R 的化学式是 。

（ 2
） 一 定 条 件 下 ， Z 与 H 2 反 应 生 成 ZH 4,ZH 4 的 电 子 式
为 。

（ 3）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（所有物质均为固体） 。

放出 aKJ 热量。

写出该反应的热化学方程式： 。

（ 4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子
方程式：
（ 5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，
请在坐标系中画出 n(X 2+ )随 n （ X ）变化的示意图，并标出 n(X 2
+ )的最大值。

11.（2011 新课标全国， 14 分）
0.80gCuSO 4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定 200℃时固体物质
的化学
式______________（要求写出推断
过 程）；
（2）取 270℃所得样品， 于
570℃灼
烧得到的主要产物是黑色粉末
和一
种氧化性气体， 该反应的化学
方程式
为______________ 。

把该黑色粉
末溶
解于稀硫酸中，经浓缩、冷
却，有晶 体析出，该晶体的化学式为
_________ ，其存在的最高温度是
_____________；
（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发
生反
应的化学方程式为
________________ ；
（ 4）在 0.10mol ·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅
蓝色氢氧化铜沉淀
生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu 2
+-1 -20
）。

）=________________mol·L （ K ap[Cu
（OH ）2]=2.2
×1
若在 0.1mol ·L-1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时
溶液中的
H+浓度是 _______________mol·L
-1。

12.（ 2011 海南， 9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
11
（ 1 ）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ______________ ，还生成少量
的
______________ （填化学式）；
（ 2） CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是
_____________ ，该
化 合物水解的化学方程式为
_________________ ；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状
态） 。

下列选项中正确的是
_______________ （填序
号）。

① MgI 2 中 Mg 2+与 I -间的作用
力小
于 MgF 2 中 Mg 2+ 与 F -间的作用力
② Mg 与 F 2 的反应是放热反应
③ MgBr 2 与 Cl 2 反应的△ H
＜ 0
④化合物的热稳定性顺序为MgI 2
＞ MgBr 2＞ MgCl 2＞ MgF 2
⑤ MgF 2（ s ）+Br 2（ l ）
=MgBr 2（ s ）
+F 2（ g ）△ H=+600kJ ·mol -1
13． (2011 全国 II 卷 27)
（ 15 分）
下图中， A 、 B 、 C 、 D 、E 是单质， G 、
H 、I 、
F 是 B 、C 、D 、E 分别和 A 形成的二元化合
物。

已知：
① 反应
能放出大量的
热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I 是一种常见的温室气体，它和
E 可以发生反
应：
2E ＋ I 点燃
2F ＋ D ， F 中
的 E
元素的质量分数为 60%.
回答问题：
(1 ）①中反应的化学方程式为 ____________________________________________ ；
(2 ）化合物Ⅰ的电子式为 ______________________, 它的空间构型是_________；
(3 ）1.6g G 溶于盐酸， 得到的溶液与铜粉完全反应， 计算至少所需铜粉
的质量 （写出离子方程式和计算过程） ；
(4 ）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为
___________________________ ，反
应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是__________________________ 。

12
2011 年各地高考化学试题分类汇编参考答案与解析
一、化学计量与化学计算
1、解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。

NO 2的摩尔质量是
46g/mol ，
所以 23g NO 2的物质的量是0.5mol ，含有0.5mol ×2＝
1mol
氧原子，即含有 n A个氧原
子，
A 正确； NH 3·H2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L -1的氨水不可
能电
离出 0.1molOH －， B 不正确；常温常压下，CCl 4是液体，因此不适用于气体的摩尔
体积，
即 22.4LCCl 4不是 1mol， C 不正确； Fe2+被氧化，产物
是
Fe3+，因此 1molFe2+与足
量的
H2O2溶液反应，转移 n A个电子， D 也不正确。

答案： A
2、解析： NaCl 属于离子化合物，不存在NaCl 分子， A 不正确； Na +的最外层已
经达
到8 电子稳定结构，所以 B 正确；1.00L ,1.00mol.L -1的 NaCl 溶液是指1.00molNaCl 即 58.5g
NaCl 溶于水配成 1L 溶液，而不是指溶剂为1L， C 不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl
只能生成 0.5mol 氯气，在标准状
况下是11.2L， D 不正确。

答案： B
3、解析： A 选项中 Al 3+是 10 电子粒子； B 选项中计算要以Cl 2为计算依据； C 选项
中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由 pH=13 计算 OH -浓度为
0.1mol/L 。

[答案 ]D
4、解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2 个共价键，因
此
12g 金刚石含有的共
价
键数为 2N A
答案： B
5、解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A. 甲醇的结构简式是CH3OH, 故 1mol 甲醇中含有
C—H 键的数目为3N A 。

－
C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na 2O2 与足量 H 2O 反应 ,共生成 0.2molO 2，O 的化合价－ 1 价转变为 0 价，转移电子 1mol ， 0.2 ×2＝ 0.4NA 。

答案： D
6、解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na 2O2=2Na 2CO3+O2，每生成1mol 氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol 二氧化碳和2mol 过氧化钠，同时生成 2mol 碳酸钠，而转移的电子数是 2mol。

答案： AC
7、解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是 1.0
mol/L ；若碳
酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是 2.0 mol/L 。

由于最终生成的气体体积
不同，所以只能是介于二者之间。

答案： B
8、解析：若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化
碳反
应生成氧化镁和碳，其质量是 4.6g。

因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应
该首先与氧气反应，所以选项 D 是不可能。

答案： D
13
9、答案：（ 1）HN 3
4.48 （ 2） 64kg
（ 3） 9： 1
2.4molL （ 4） 3： 1：1
二、离子共存和离子反应
1、解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、
甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO 2－ 不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气
有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案： C
2、解析：饱和氯水具有强氧化
性，能将
SO 3 2－ 氧化成 SO 42 －，A 中不能大量共
存； c(H ＋ － 13 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存； － ＋ )=1.0 ×10 mol/L S 2 和 Cu 2
可以结合
生
成难溶性 CuS 沉淀，所以不能大量共存；
pH=12 的溶液， 说明该溶液显碱性， 而 Al
3＋ 与碱 不能大量共存。

所以正确的答案是
B 。

答案： B
3、解析：本题考察离子共存问
题。

SiO 3 2－ 属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共
存，同 时在酸性溶液中， NO 3 ― 具有氧化性能氧化 I ―生成单质碘， A 不正确； Ag ＋ 与 Cl ―
和 SO 42―
均可生成难溶性
物质
AgCl 和 Ag 2SO 4，B 不正确；在碱性溶液中 NH 4＋
和 HCO 3 － 均与 OH － 结合分别形成氨
水和
CO 3 2－，因此 D 也不正确，所以答案是
C 。

答案： C
4、解析： SiO 32－与 CO 2 反应； OH － 与 CO 2 反应； C 6H 5O －
与 CO 2 反应。

答案： B
5.解析：可以形成白色沉淀的只有 BaSO 4、BaCO 3、Mg(OH) 2，因此
甲只能是 Ba(OH) 2；
＋
） >0.1mol/L ，什么乙是硫酸；向丙溶
液中滴入
AgNO 3 溶液有不 0.1mol/L 乙溶液中 c （H 溶于稀 HNO 3 的白色沉淀生成，说明丙是
MgCl 2 ，所以丁是 NH 4HCO
3。

答案： D NH 4+
（水解显酸性） ；加氯水和淀粉无明显
现象排 6、解析：溶液显弱酸性，说明有
除 I － 、S 2－ 。

所以必需含有 SO 42－ ，故不能有 Ba 2+。

Na +
无法排除。

答案： A。