鲁科版高中化学必修一高一模块考试化学试题.doc

高中化学学习材料
济宁市2011～2012学年度高一模块考试化学试题
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90
分钟。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg _24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu_64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1.保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是
A. 二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮大量排放都会形成酸雨
B.饮用水可以用明矾杀菌、消毒
C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
2.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②NH4HCO3③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3
A.①②③④
B.②③④
C.②③④⑤
D.全部
3.下列关于物质用途的叙述中错误的是
A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂
B.水玻璃可用作木材防火剂
C.液氨可用作制冷剂
D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是
A.装置①可用于分离酒精和水的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3
5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B.32g 氧气所含原子数目为N A
C.17g 氨气所含电子数目为10N A
D.标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N A
6.下列有关Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B.用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm 的是Fe(OH)3胶体
C.用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D.看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
7.离子方程式书写错误的是
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2++SO 42-=BaSO 4 ↓
B.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑
D.氧化铁与稀硫酸反应：F 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
8.下列变化中，不属于化学变化的是
A.漂白粉使某些染料褪色
B.SO 2使品红溶液褪色
C.氯水使有色布条褪色
D.活性炭使红墨水褪色
9. 如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶中，然后打开止水
夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a 、b 对应的选项是
10.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是
A.Fe 2＋（Fe 3＋），加过量铁粉，过滤
B.Mg （Al ），加过量NaOH 溶液，过
滤
C.CO 2（HCl ），通过碳酸钠饱和溶液洗气
D.固体Na 2CO 3(NaHCO 3)，加热至恒重
11.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，
残留的固体物质是
A.Na 2CO 3
B. Na 2CO 3、NaOH
C. Na 2CO 3、Na 2O 2
D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH
12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。

若用右图所示
装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线
框表示一个单元装置，其中错误．．
的是 A.只有①和②处 B.只有②处
C.只有②和③处
D.只有②、③、④处
13.下列实验操作处理方法不正确的是
①使用容量瓶之前必须进行检漏操作
②稀释浓硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，沿烧杯壁边慢慢加入浓硫酸边搅拌 选项 a （干燥气体） b （液体）
A HCl H 2O
B Cl 2 饱和NaCl 溶液
C SO 2 浓NaOH 溶液
D NH 3 1mol/L 的盐酸
③用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
④用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
⑤不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥做钠与水反应的实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装水的烧
杯中
A.①③⑤
B.②④⑤
C.③④⑥
D.②③⑥
14.下列说法正确的是
A.SiO2不溶于水也不溶于任何酸
B. CO2通入水玻璃中可得硅酸
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2↑+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确
．．．的是 A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+
C.加人KSCN溶液一定不变红色
D.剩余固体中一定含铜
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
注意事项：
1.答卷前，请将密封线内的栏目填写清楚。

2.将第II卷题目答案用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔填在答题纸对应的位置上，答在别处不得分。

17.（11分）根据下图回答问题：
（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

18.（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种
组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤
液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：
（1）A的化学式是 B的化学式是。

（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。

检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐
酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为
A.①②③④
B.④①②③
C.④②①②③④
D.①③②④
19.(11分)(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，
反应的离子方程式__________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是________________________________________，反应的离子方程式为。

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质
的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液加入的物质答案序号
①饱和石灰水通过量CO2
②AlCl3溶液通过量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。

（2）第④步反应中溶液颜色的变化；
写出第④步反应的离子方程式。

（3）写出SO2和B反应的离子方程式。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是，有关的化学方程式
为、。

21.（11分）将19.2 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的
气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到11.2 L气体（标准状况），求：
⑴收集到的气体中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵上述过程中，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿。

⑶反应中被还原的HNO3的物质的量是＿＿＿＿＿＿mol。

⑷将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，
若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是。

2011—2012学年度高一模块考试
第II卷答题纸
17. (12分)（1）（2）
（3）
（4）
18.(6分)（1）（2）
19.(11分) (1) (2)
20.（12分）（1）
（2）
(3)
（4）
21.（11分）⑴
⑵
⑶
⑷
2011～2012学年度高一模块考试
化学试题答案
选择题（每小题3分，共48分）
1.D
2.A
3.D
4.A
5.C
6.C
7.A
8.D
9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A
17. (12分，方程式2分，其余每空1分)
（1）气密性（2）2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜检验 H2O
品红溶液检验 SO2
足量酸性KMnO4溶液除尽 SO2
澄清石灰水检验 CO2
（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。

18.(6分，每空1分)
（1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色反应 C
19.(11分，每个方程式2分，其余每空1分)
(1)生成白色胶状沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH＋4；白色胶状沉淀溶解，溶液变
澄清；
Al(OH)3＋OH－== AlO－2＋2H2O
(2)B；C；A；E；F
20.（12分，每个方程式2分，其余每空1分）
（1）Cl2；氯化亚铁（2）溶液由棕黄色变为浅绿色； 2Fe3++ Fe＝3Fe2+ (3) SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- （4）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色
FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
21.（11分）⑴（2分）NO、NO2
⑵(4分)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
⑶（2分）0.5
⑷（3分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：
2Cu —— O2
128g 1mol
19.2g x
128g∶1mol＝19.2g∶x
x＝(19.2g×1mol)÷128g＝0.15 mol（其它合理解法可得分）。