〖汇总3套试卷〗天津市2021年九年级上学期期末综合测试化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为
A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4
【答案】B
【解析】由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn 有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，
故选B
2．下列物质一定属于纯净物的是
A．净化后的空气
B．冰水混合物
C．加工门窗的铝合金
D．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
【答案】B
【详解】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是纯净物，不符合题意；
B、冰水混合物是由同种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
C、铝合金是由两种及两种以上物质混合而成的，属于混合物，不符合题意；
D、矿泉水是由水、矿物质等两种及两种以上物质混合而成的，属于混合物，不符合题意。

故选B。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

3．2019年10月9日，三位学者因锂离子（Li+）电池获得诺贝尔化学奖。

其中用到有关钴酸锂（LiCoO2）说法正确的是（）
A．钴酸锂属于氧化物
B．钴酸锂中Li元素和O元素的质量比为7：32
C．钴酸锂里含有一个氧分子
D．钴酸锂由Li、C、O三种元素组成
【答案】B
【详解】A、氧化物需具备两个条件：①是由两种元素组成，②是其中一种元素是氧元素，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、钴酸锂中Li元素和O元素的质量比为：7：（16×2）=7：32，符合题意；
C、LiCoO2由LiCoO2分子组成，每个LiCoO2由1个Li原子、1个Co原子和2个氧原子组成，不含氧分子，不符合题意；
D、钴酸锂由Li、Co、O三种元素组成，不含C元素，不符合题意。

故选B。

【点睛】
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

4．打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。

松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。

则下列说法正确的是（）
A．松开开关时，丁烷分子停止运动
B．按下开关时，丁烷分子的质量变大
C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
【答案】D
【详解】A.打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的，选项不正确；
B.按下开关时，丁烷分子的分子间间隔变大，选项不正确；
C.火焰熄灭是因为隔离可燃物丁烷，选项不正确；
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，选项正确。

故选D。

5．下列属于纯净物的是
A．食用醋B．加碘盐C．蒸馏水D．酸牛奶
【答案】C
【详解】A、食用醋含水和醋酸，属于混合物，错误；
B、加碘盐含氯化钠和含碘化合物，属于混合物，错误；
C、蒸馏水只由水一种物质，属于纯净物，正确；
D、酸牛奶含水、牛奶等物质，属于混合物，错误；
故选C。

6．下列关于“不一定”的说法中不正确的是（）
A．含氧化合物不一定是氧化物B．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．纯净物不一定由同种分子构成D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、由同种物质组成的，属于纯净物，纯净物可以由分子、原子、离子构成，如铁由铁原子组成，不符合题意；
D、能分解出氧气的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾受热分解为氧气，但是高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

故选B。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

7．PD-L1是一种免疫抑制剂，用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为C29H33NO5下列关于PD-L1说法正确的是
A．PD-L1是一种氧化物
B．PD-L1的相对分子质量为:122913314165475
⨯+⨯++⨯=
C．PD-L1中C、H、N、O的质量比为:29:33:1:5
D．PD-L1中氧元素的质量分数为:
16
100% 122913314165
⨯
⨯+⨯++⨯
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，而PD-L1是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
B、PD-L1的相对分子质量为:122913314165475
⨯+⨯++⨯=，故选项正确；
C、由化学式可知，PD-L1分子中C、H、N、O的质量比为：（12×29）：（1×33）：（14×1）：（16×5）≠29：33：1：5，故选项错误；
D、PD-L1中氧元素的质量分数为
165
100%
122913314165
⨯
⨯
⨯+⨯++⨯
，故选项错误。

故选B。

8．下列物质属于纯净物的是
A．医用酒精B．冰水混合物C．清新空气D．加碘食盐【答案】B
【详解】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，故选B。

9．下列标志中，属于“物品回收标志”的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、表示“物品回收”，A正确。

B、表示禁止吸烟，B错误。

C、表示绿色食品，C错误。

D、表示禁止自行车，D错误。

故选：A。

10．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
【答案】C
【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
126
12611314162
⨯
⨯+⨯++⨯
×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

11．图3表示元素化合价与物质类别的关系，“→” 表示物质类别之间可以转化。

A、B、C、D是初中所学物质，分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成。

下列说法正确的是
A．D→C的转化一定可以发生
B．A→C的反应一定是化合反应
C．B→C的反应条件一定是点燃
D．A的化学式一定是O2
【答案】A
【分析】A可能是碳或氧气，B是一氧化碳、C是二氧化碳、D是碳酸
【详解】A、D→C的转化一定可以发生，二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；
B、A→C的反应可以是碳与氧化铜高温条件下产生二氧化碳和铜，该反应属于置换反应；故选项错误；
C、B→C的反应可以上一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件是加热；故选项错误；
D、A的化学式可能是碳，碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳；故选项错误；
故选：A。

12．2015年我国女科学家屠呦呦因发现并提炼出用于治疗疟疾的青蒿素（其化学式为C15H22O5。

）获得诺贝尔奖。

下列有关说法不正确的是( )
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．一个青蒿素分子中含11个氢分子
D．青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%
【答案】C
【解析】试题分析：A、物质由元素组成，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确，B、分子由原子构成，且化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，正确，C、分子由原子构成，且化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故一个青蒿素分子中含22个氢原子，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，
青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%，正确，故选C
考点：物质的宏观组成及微观构成，化学式的意义，根据化学式进行的计算
13．下列关于氧气性质的说法，正确的是
A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．物质发生氧化反应时总会发光、放热
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射
D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应
【答案】D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，即生成的白色五氧化二磷固体颗粒，而白雾是液体小液滴扩散形成的；故不正确；
B、缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热，如食物变质，钢铁生锈等；故不正确；
C、铁丝是在氧气中能燃烧，不能在空气中燃烧，在空气中只能加热到发红；故不正确；
D、氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢氧化等，燃烧属于剧烈的氧化反应，动植物的呼吸，金属的锈蚀等属于缓慢氧化；故正确；
故选D。

14．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应
B．化学反应前后元素的种类变了
C．生成物的每个分子由三个原子构成
D．参加反应的和的个数比为1∶1
【答案】C
【详解】试题分析：由图示可知：A.生成物只有一种，故属于化合反应，选项错误；B.反应前后元素种类相同，选项错误；C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成，选项正确；D.参加反应的和
的个数比为2∶1，有一个分子没有参加反应，选项错误.
考点：微粒结构示意图解释化学反应
15．研究表明,锶元素对成骨细胞分化和骨生成有促进作用。

如图为锶的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是
A．X 的值为38 B．它属于金属元素
C．它的质子数等于核外电子数D．它易得电子
【答案】D
【详解】A、质子数X=核外电子数=2+8+18+8+2=38；故选项正确，但不符合题意；
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；
C、锶原子的质子数=核外电子数=38；故选项正确，但不符合题意；
D、锶原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中容易失去电子；故选项错误，但符合题意；故选：D。

16．下列事实不能用分子观点解释的是
A．柳絮纷飞B．给轮胎打气时气体被压缩
C．花香四溢D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
【答案】A
【详解】A、柳絮纷飞是宏观物质，不能用分子观点解释；
B、给轮胎打气时气体被压缩，是因为分子间有间隔距离，能够用分子观点解释；
C、花香四溢，是因为分子在不停的运动，能够用分子观点解释；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子质量、体积很小，能够用分子观点解释。

故选A。

17．下列说法不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，符合题意；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，故能放出刺激性气味的气体，不符合题意。

故选B。

18．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。

则x、y、z分别是
A．CH4H2CO B．CH4CO H2
C．CO CH4H2D．H2CH4CO
【答案】C
【详解】甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳．在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H1．故选C．
【点评】
解答本题首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，对于可燃性的气体往往是通过检验其燃烧产物对它们进行鉴别．
19．下列关于O2、O3、CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是
A．都含有氧气
B．都含有氧元素
C．都含有氧分子
D．都含有两个氧元素
【答案】B
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；
B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；
C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；
D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D 不正确。

故选D。

20．下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多
B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳
C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡
D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化
【答案】C
【详解】A、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故正确；
B、二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳，故正确；
C、二氧化碳无毒，但不能供给呼吸，在空气中含量过高，会致人窒息死亡，故错误；
D、二氧化碳气体制成干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。

故选C。

二、填空题
21．根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。

小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。

（探究问题）红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
（查阅资料）
红磷、白磷对比情况
红磷白磷
状态暗红色固体蜡状固体有毒
燃烧温度240°C 40°C
镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
（探究过程）如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。

（1）红磷、白磷探究实验小明认为选用红磷进行实验，其原因是_________ 。

实验步骤实验现象结论和化学方程式
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙
中，点燃红磷，进行实验
空气中氧气约占_________
_________
化学方程式_________
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是_________。

（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。

根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果。

镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式_________。

（探究结论）几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。

【答案】白磷有毒，红磷无毒 产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感；待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/1。

1/1 2254P+5O 2P O 点燃
C 和O 2反应生成CO 2，
反应前后集气瓶内气体体积不变 2
323Mg+N Mg N 点燃
【详解】（1）选用红磷进行实验的原因是白磷有毒，红磷无毒；红磷燃烧产生黄色火焰，冒白烟，反应停止后冷却，打开止水夹，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/1，由此可得出空气中氧气约占1/1的结论，反应的化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃
故答案为红磷无毒，白磷有毒；
5
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是 C 和O 2反应生成CO 2，二氧化碳是气体，使反应前后集气瓶内气体体积不变，压强就不变，故水不能倒吸． 故答案为C 和O 2反应生成CO 2，反应前后集气瓶内气体体积不变． （3）镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg 3N 2）；故答案为2
323Mg+N Mg N 点燃
探究性实验题要过“三关”，即：审题观，要做到看清题中所讲的化学过程、看清题设条件、看清要解决的问题；分析观，想化学过程所涉及的化学概念和所用的化学原理、想所给条件与所求问题的关系、想有无隐含条件及题目考查的内容；解答观，根据题意和条件，选择最佳的答题方法，实验验证所选取的试剂要易得，操作要简单，现象要明显，结论要可靠．
22．某同学根据铜绿的成分Cu 2(OH )2CO 3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____。

【答案】甲和丁
【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。

由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与，故需要进行实验中的甲和丁。

23．空气中氧气含量测定的再认识。

（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。

若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

（实验改进）
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。

装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表
实验前试验后
测量项目
烧杯中剩余水的体
烧杯中水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
积
体积/mL 80.0 54.5 126.0
（交流表达）
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________。

（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①_______________；
②_____________。

【答案】4P + 5O2点燃
2P2O5气压2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)220.2% 铁的缓慢氧化使集气瓶
中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确
【详解】试题分析：红磷燃烧的化学方程式4P + 5O2点燃
2P2O5；由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶
内氧气减少，烧杯中水倒吸到集气瓶；铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，反应的化学方程式2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2；从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。

②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。

根据数值看，其中的氧气的体积是=80.0毫升-54.5毫升=25.5毫升，因此测得的空气中氧气的体积分数是=25.5毫升／126.0毫升
×100%=20.2%。

考点：空气中氧气的含量的测定铁生锈的原理实验方案的设计和评价
24．（1）铷具有敏锐的光电性能，是制造光电管的材料。

铷元素在元素周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示，回答下列问题。

①图中m值为_________。

②铷离子的化学符号为_________。

③在元素周期表中，铷元素位于第_________周期。

（2）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：
233362O
12HF+3Na CO+2A1(OH)2Na AIF+3A9H
=+
①A的化学式为_________，推断的理论依据是_________。

②Na3AlF6中氟元素的化合价为_________。

【答案】37 Rb+五CO2质量守恒定律（合理正确即可）-1
【解析】（1）①图中质子数=原子序数=m=37。

②铷原子核外电子排布示意图，失去一个电子变为铷离子，化学符号为：Rb+；
③在元素周期表中，铷原子核外有5层电子，位于第五周期。

（2）①该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，生成物比反应物少3个碳原子和6个氧原子，A的化学计量数为3，则A的化学式为：CO2，推断的理论依据是：质量守恒定律。

②设Na3AlF6中氟元素的化合价为x，则（+1）×3+（+3）+6x=0，x=-1，氟元素化合价为-1价。

三、实验题
25．化学是以实验为基础的科学，如图是教科书中常见的实验装置图，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是_______，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：______，反应后托盘天平的读数是______；
（2）实验2中硬质质玻璃管中发生反应的化学方程式是____，该实验中气球的作用____。

【答案】研究质量守恒定律最后一滴稀盐酸加入后，溶液恰好由红色变无色73.2 2Cu+O2
∆
2CuO 平衡压强，使氧气与铜充分反应
【详解】（1）实验1是称量盐酸和氢氧化钠反应前后质量的变化，实验目的研究质量守恒定律；酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色、遇碱性溶液变色，当氢氧化钠恰好反应完毕时溶液变由碱性变中性，现象是最后一滴稀盐酸加入后，溶液恰好由红色变无色；反应后托盘天平的砝码数值为70，游码数值为3.2，读数是70+3.2=73.2；
（2）氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，2Cu+O2∆
2CuO；该实验中通过推拉注射器活塞使氧气和铜充
分接触反应，气球可以起到平衡压强的作用。

26．实验室制取气体常用到下列装置，请回答下列问题。

（1）写出标号仪器的名称：①_____________；②_____________。

（2）实验室利用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是_____________（填字母），该装置需做的一点改进是_____________。

请写出发生反应的化学方程式_____________。

（3）某同学以大理石和稀盐酸为原料制备和收集二氧化碳，应选用的装置组合是____________（从A~E 中选择），发生反应的化学方程式为____________。

如何检验已集满一瓶CO2气体？____________。

（4）用F装置可以收集氧气，若瓶中充满水则气体应从____________（填“a”或“b”）端通入。

【答案】锥形瓶集气瓶 B 试管口塞一团棉花2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑AD
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收满 b 【详解】（1）①是锥形瓶，常用的反应容器，②是集气瓶，收集气体的仪器；
故填：锥形瓶；集气瓶
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；
故填：B；试管口塞一团棉花；2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室制取CO2，是在常温下进行，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，可溶于水，因此只能用向上排空气法收集；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收满；
故填：AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收满
（4）若用F装置收集氧气，因为用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，因此气体由b进入，水由a排出。

故填：b
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和验。