16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)

2015—2016学年度第一学期
高二年级化学(理科)期考试题
（时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）
A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用
B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）
A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸
3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）
A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)
C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)
5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A．小于0.2mol B．0.2mol
C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间
6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1
二、选择题(本题共7小题。

每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)
7．下列有利于反应自发进行的是（）
A ．反应吸热
B ．反应放热
C ．反应后熵增加
D ．反应后熵减小
8．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ） A ．负极反应为：Zn －2e －
===Zn 2＋
B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋
===Zn 2＋
＋Cu
C ．在外电路中，电子从负极流向正极
D ．盐桥中的K ＋
移向ZnSO 4溶液
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为
3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ）
A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－ 3e －
+ 5 OH －
＝ FeO 42－
+ 4H 2O
C ．放电时负极反应为：Zn － 2e －
+2OH －
＝Zn(OH)2
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 10．下列叙述正确的是（ ） A ．CH 3COONH 4是弱电解质
B ．10 mL 0.02 mol·L －
1HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －
1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液
的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c(CH 3COO －
) +2c(OH －
)＝2c(H ＋
) + c(CH 3COOH)
D ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低
11．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。

下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )
A ．1－丁烯
B ．丙烯
C ．2－甲基－2－丁烯
D ．2－氯－2－丁烯
12．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 （其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ） A ．盆烯是乙烯的一种同系物
B ．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C ．盆烯是苯的一种同分异构体 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
放电
充电
13．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是（）A．溶液的PH不变
B．溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C．溶液中钙离子浓度变大
D．溶液中钙离子的物质的量减少.
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
14.（8分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭
容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）．
A．单位时间内减少CO(g) 的浓度等于生成CO2 (g) 的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g) 的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中c2为__________mol/L
（5）若620℃时，该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后，CO2的转化率是。

15.（8分）已知：25℃时，Ksp = 7.42×10－11 ,Ksp = 5.61×10－12 ,请回答下列问题：
（1）25℃时，①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是；（填①或②）
（2）25℃时，在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将；Mg (OH)2的Ksp将，(填“增大”“减小”或“不变”)
请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp = ；
（3）25℃时，在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，MgF2转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”)
（4）某氯化镁溶液里c(Mg2＋)＝0.0561 mol·L－1，如要生成Mg(OH)2，应调整溶液pH，使之大于________。

16.（11分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO2－4)= 。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol/L，则c(SO2－4)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

17．（13分）
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________ ；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“C2H4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是
__________________________________________________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度__________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。

（3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。

这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。

若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
___________________________________。

18.（10分）
（1）某烷烃的相对分子质量为72，其化学式为______________。

若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。

（2）有机物A的结构简式为
该有机物系统命名是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol，该烃一氯取代物有种。

19.（10分）化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2。

A 的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）A的系统命名是________，其属于炔烃的同分异构体有种；
（2）B的分子式为________；
（3）①的反应方程式为；
（4）D的结构简式为。

2015—2016学年度第一学期
高二年级化学(理科)期考试题答题卡
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
14.（8分）
（1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）（填字母）．
（3）K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）c2= mol/L
（5）CO2的转化率是。

15.（8分）
（1）；(填①或②)
（2）c(Mg2+)将；Ksp将。

Ksp = 。

（3）。

(填“能”或“不能”)
（4）。

16.（11分）
（1）；pH 7
原因：；
c(SO2－4)= 。

（2）c(SO2－4)＝。

（3）。

17.（13分）
（1）热化学方程式为；
（2）①，；
②，；
③；④L（标准状况下）。

（3）。

18.（10分）
（1），。

（2）命名是，
mol，种。

19.（10分）
（1），
种。

（2）B的分子式为。

（3）①。

（4）。

2015—2016学年度第一学期 高二年级化学(理科)期考试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
14.（1+2+1+2+2=8分）
（1）＜；（2）CD ；（3）不变；（4）0.18；2/3． 15.（1+1+1+2+1+2=8分）
（1） ② （2）增大 不变 、Ksp = c(Mg 2+)×c 2(OH －
) （3） 能 （4）5
16.（2+1+2+2+2+2=11分）
（1）NH 3·H 2O ＋H ＋
===NH ＋
4＋H 2O < NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H
＋
1/2
（2）a 2
mol ·L －1
（3）c (NH ＋
4)>c (SO 2－
4)>c (H ＋
)>c (OH －
)
17.（2+1+2+1+1+2+2+2=13分）
（1）2CH 4(g)+O 2(g)=2CO(g)+4H 2(g) △H = －46kJ ·mol －
1 (2分)
（2）① C 2H 4 (1分) C 2H 4+16OH －
－12e －
=== 2CO 32－
+10H 2O(2分)
② 变小(1分) 不变(1分) ③ CO 32－
(2分) ④ 0.7475(2分)
（3）5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl （2分） 18.（每空2分，共10分） （1）C 5H 12；C(CH 3)4
（2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷；14；5 19.（每空2分，共10分）
（1）2-甲基-1，3-丁二烯；3 （2）C 5H 8O 2
（3）CH 2===C(CH 3)—CH===CH 2 +Br 2 CH 2BrC(CH 3)===CHCH 2Br （4）略。