2019人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质综合检测12含解析(1)
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十二章《物质结构和性质》测试卷
第十二章《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al2.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A． H3O+B． H2OC． CH4D． CO23.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断错误的是( )A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子10.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变强11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：℃Na2O2、℃SiO2、℃NH4Cl、℃金刚石、℃CaH2、℃白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃12.下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH413.下列各项中表达正确的（）A． F-的结构示意图：B． CO2的分子模型示意图为：C． NaCl的电子式为：D． N2的结构式为：14.在硼酸（B(OH)3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
第十二章综合检测1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO3－4中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为________。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
(6)D(黑球)和E(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，已知该晶胞的棱长为516 pm ，则该晶胞的密度为________g/cm 3，最近的黑球和白球之间的距离为________pm(精确到0.1)。
解析：根据元素周期表及电子排布知识先推断出A 、B 、C 、D 、E 五种元素，然后根据物质结构有关知识，即可逐一解答各设问。
根据题干信息不难推出A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别是H 、N 、P 、S 、Cu 。
(2)PO 3－4的价层电子对数是4，故P 原子的杂化方式为sp 3杂化，PO 3－4的“VSEPR ”模型为正四面体形。
(3)对于电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小；含氧酸中非羟基氧越多酸性越强，H 3PO 4中含有一个非羟基氧，H 2SO 4中含有2个非羟基氧。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-1(基础小题快练)含解析
一、共价键类型的判断1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
答案：A2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
答案：D3．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。
(2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是________，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。
(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
(4)不存在化学键的是________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。
答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④4．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
只有σ键的是________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
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12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质1．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl解析:A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。
答案：C2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－68 2 300沸点/℃ 1 465 1 418182。
757 2 500 A。
4B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。
分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-3考点三分子的性质基础小题快练新人教版(2021
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-3 考点三分子的性质基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-3 考点三分子的性质基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12-2—3 考点三分子的性质一、范德华力和氢键1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（) A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键;氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键解析:雪花错误!错误!错误!错误!错误!错误!答案：A2．氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…"表示)结合形成NH3·H2O分子.根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）解析:从氢键的成键原理上讲，A、B都成立;但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小,结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH错误!＋OH－，可知答案是B.答案:B3．下列物质的沸点,从高到低的顺序不正确的是( ）A．HI>HBr>HCl〉HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．I2>Br2>Cl2〉F2D．H2O〉H2S解析：HI、HBr、HCl分子结构相似,相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF中存在氢键，故HF的沸点反常,为最大，则沸点大小顺序为HF〉HI>HBr〉HCl,A错误;B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小,范德华力依次减弱，沸点依次变小，B、C正确；由于H2O分子间有范德华力、氢键，而H2S分子间只有范德华力，所以沸点H2O〉H2S,D 正确。
人教版本化学高中第一轮复习第十二章《物质结构与性质》测试卷及答案
第十二* <WM结构与性廣》測试卷一.单选J■决15小题）1.下列说法中错误的是（）A. S6, SO3都是极性分子B. 在NHT和[C U（NH3）4]2冲都存在配位键C. 元素电负性越大的原了.吸引电了的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性2•最近.贸国LawrcceLiremorc国家实验室（LLNL）的V.Lota. [C] S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO?转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CQ的原子晶体说法正确的是（）A・CO2的原子晶体中存在范德华力，每lmolCO2原子晶体中含有2N,兀键B. 在一定条件下，CO?原子晶体转化为分子晶体CO?是物理变化C. 熔点：金刚石>氯化钠〉原子晶体CO?D. 在CO?的原子晶体中.每个C原子周围结合4个O原子.每个O原子与两个C原子相结合3•下列对价电了构型为2卫邛5的元素描述正确的是（）C. 第一电离能最大A. 原子半径最小电负性最大B. 原子序数为74.下列微粒中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB. H3（T 5•科学家虽近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）J（如图所示）.已知该分子中N-N-N键角都是10&1S下列何关N（NO2）3的说法正确的是（）6N | - NOj:g : ：>?：A. 分子中N, O间形成的共价键是非极性键C・该物质既有氧化性又有还原性B. 分子中四个氮原子共平面 D. 152 g该物质含有6.02x1022个原子6. 下列关于粒F结构的描述正确的是（）A. NF）和BF?是中心原子杂化类型相同的极性分子B. CH2C12和C2H4是空间构型不同的非极性分子C. 在SiO?晶体中.Si原子与S—O键数目比为1：2D. CFq和CO?是含极性键的非极性分子7. 下列表达式错误的是（）12A. 碳・12原子表示为6Chi <»1 tiB. 氮原子的L层电子的电子排布图馳…％pC. 硫离子的孩外电子排布式Is々s22p63s23p6H 1*H：N ：H Cl*D. NH.C1的电子式为：H&石墨烯的结构示怠图如图所示，F列说法正确的是（）A. 石墨烯与石墨互为同位素 C.石墨烯中可能含有离子键B. 12g石墨烯中约含6. 02xl0«个电子 D.石噩烯中的碳原子间以共价键结合9•下列关于。
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-2a(基础小题快练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-2a（基础小题快练）含解析(1)(2)1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
答案：C2．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。
答案：B3．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔沸点高、硬度大C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．该物质的性质与二氧化碳相似解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个C—O共价键，C原子与C—O化学键数目之比为1∶4，C正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。
答案：D4．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是( )A．Na2O和SO3 B．Mg和SiC．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化时破坏离子键；SO3和AlCl3熔化时克服分子间作用力；Mg熔化时克服金属键；Si熔化时克服共价键。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-1-2(基础小题快练)含解析
一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是()A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是() A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
答案：B4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-2-2a(基础小题快练)含解析
一、价层电子对互斥理论的应用1．下列描述中正确的是( )①CS2为V形的极性分子②ClO－3的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对3的中心原子均为sp3杂化④SiF4和SO2－A．①②B．②③C．③④D．①④解析：CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，①错误；ClO－3的空间构型是三角锥形，②错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有63的中心原子都是sp3杂化(但是前对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4和SO2－者为正四面体，后者为三角锥形)，④正确。
答案：C2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。
答案：C3．填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定。
答案：314四面体形直线形sp3022直线形直线形sp。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-2b(学后即练)含解析
1．下列说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S 原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数。
孤电子对数＝12×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
答案：A4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形。
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一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是()A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是() A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
答案：B4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。
推荐2019人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-2a(基础小题快练)含解析
晶体的结构与性质1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
答案：C2．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。
答案：B3．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔沸点高、硬度大C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．该物质的性质与二氧化碳相似解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个C—O共价键，C原子与C—O化学键数目之比为1∶4，C正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。
答案：D4．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是() A．Na2O和SO3B．Mg和SiC．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化时破坏离子键；SO3和AlCl3熔化时克服分子间作用力；Mg熔化时克服金属键；Si熔化时克服共价键。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-1-2(基础小题快练)含解析
一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
答案：B4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是( )A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-1-1(基础小题快练)含解析(1)
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-1-1（基础小题快练）含解析(1)1．下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )B．基态Na＋的结构示意图：C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
答案：D3．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )解析：只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
答案：D4．下列叙述正确的是( )A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C．Cu原子的价电子排布式是3d94s2D．C原子的轨道表示式是解析：B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。
答案：A5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )解析：电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。
A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置.。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0).。则D原子的坐标参数为________.。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状.。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可).。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
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1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态.。请回答下列问题：
(4)ZnS的晶胞结构如图甲所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________.。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图乙，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含“a、NA”的代数式表示)g·cm－3.。
解析：(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体.。
解析：(2)单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键.。σ键的成键方式是“头碰头”，π键的成键方式是“肩并肩”，原子间形成的σ键键长越长，越不利于两原子间形成π键.。(3)对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高.。(4)元素的非金属性越强，原子吸引电子能力越强，元素的电负性越大.。(5)金刚石中C原子的杂化方式为sp3杂化，微粒间作用力为共价键，运用类推法不难得出结论.。(6)②晶胞参数a即为晶胞边长，ρ＝＝g·cm－3＝×107 g·cm－3.。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-1(基础小题快练)含解析
一、共价键类型的判断1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
答案：A2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
答案：D3．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。
(2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是________，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。
(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
(4)不存在化学键的是________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。
答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④4．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
只有σ键的是________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-3-1(基础小题快练)含解析.doc
一、晶胞中粒子数目的计算和化学式的确定1．磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A ．Mn 2BiB ．MnBiC ．MnBi 3D ．Mn 4Bi 3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。
黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
答案：B2．Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
(1)在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
(2)该化合物的化学式为________。
解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×18＋6×12＝4。
S 为4个，所以化合物中Zn 与S 数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。
答案：4 ZnS3．利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
解析：B 的原子半径比N 大，因而结构示意图中大球代表B 原子，利用晶胞结构可计算出每个晶胞中含有2个B 和2个N ，化学式为BN 。
答案：2 BN4．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是________。
解析：(1)甲中X 位于立方体体心，算作1，Y 位于立方体顶点，实际占有：18×4＝12，X ∶Y(个数比)＝2∶1，所以甲的化学式为X 2Y 。
(2)乙中A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有1，由此推出A ∶B ∶C(个数比)＝1∶3∶1。
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一、范德华力和氢键1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析：雪花――→冰变成水氢键被破坏水――→分子间距离增大范德华力、氢键被破坏水蒸气――→化学键被破坏H2、O2答案：A2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－，可知答案是B。
答案：B3．下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．I2>Br2>Cl2>F2D．H2O>H2S解析：HI、HBr、HCl分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF中存在氢键，故HF的沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF>HI>HBr>HCl，A错误；B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，B、C正确；由于H2O分子间有范德华力、氢键，而H2S分子间只有范德华力，所以沸点H2O>H2S，D正确。
答案：A4．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：因HF存在氢键，所以沸点HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B错误；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，C错误；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D错误。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-3-2c(学后即练)含解析.doc
7．下面的排序不正确的是()A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：A项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，错误；B项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C—C<C—Si<Si—Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，正确；C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4，正确；D项，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，正确。
答案：A8．下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧解析：一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，原子晶体熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点较高，SiC和Si是原子晶体，熔、沸点较高，键长Si—C<Si—Si，所以熔、沸点SiC>Si；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧。
答案：B9．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析：原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，则熔沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，A错误；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点为CI4>CBr4>CCl4>CH4，B正确；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，沸点比氮气、氧气的高，则熔沸点为MgO>H2O>O2>N2，C错误；熔沸点一般为原子晶体>金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误。
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2019人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质综合检测12含解析(1)1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D 最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为________。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
(6)D(黑球)和E(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为________g/cm3，最近的黑球和白球之间的距离为________pm(精确到0.1)。
解析：根据元素周期表及电子排布知识先推断出A、B、C、D、E 五种元素，然后根据物质结构有关知识，即可逐一解答各设问。
根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、P、S、Cu。
(2)PO的价层电子对数是4，故P原子的杂化方式为sp3杂化，PO的“VSEPR”模型为正四面体形。
(3)对于电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小；含氧酸中非羟基氧越多酸性越强，H3PO4中含有一个非羟基氧，H2SO4中含有2个非羟基氧。
(4)单键都是σ键，双键中有一个是σ键，另一个是π键。
CO 和N2互为等电子体，二者结构相似，故CO的电子式类似N2的电子式。
(5)过量氨水加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液；NH3中N原子上存在孤电子对，故NH3为配位体。
(6)根据均摊法，S原子个数为8×＋6×＝4，Cu原子个数为4，故化学式为CuS；1个晶胞中有4个CuS，则1个晶胞的质量m＝ g，晶胞的体积V＝(516×10－10)3 cm3，可求得晶胞的密度ρ＝＝g/cm3≈4.6 g/cm3；黑、白球之间最近的距离为晶胞体对角线的四分之一，故等于×516 pm≈223.4 pm。
答案：(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 P(2)sp3杂化正四面体(3)P3－>S2－H3PO4<H2SO4(4)3∶1C⋮⋮O·(5)[Cu(NH3)4]2＋NH3(6)CuS 4.6 223.42．(12分)安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题。
(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式：________。
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式。
请分析1个松脂酸铜中π键的个数为________；加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)：________；与X等距离且最近的X原子个数为________。
(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为________，比较第一电离能：S________O(填“>”或“<”)。
解析：(2)1个松脂酸铜中含有6个双键，每个双键中有1个π键，共有6个π键；加“*”的碳原子为烷烃碳()，故杂化方式为sp3杂化。
(3)晶胞中X原子的个数为8×＋1＝2，Cu原子个数为4，则晶胞的化学式为Cu2X；X在晶胞中呈体心立方堆积，故与X等距离且最近的X原子个数为8。
(4)SO2分子中S原子的孤电子对数为(6－2×2)＝1，价层电子对数为2＋1＝3，所以SO2的VSEPR模型为平面三角形，略去一对孤对电子，实际的几何构型为折线形；S和O位于同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小。
答案：(1)3d104s1 跃迁(2)6 sp3 (3)Cu2X 8(4)折线形(V形或角形) <3．(15分)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C＋比E－少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F＋和F2＋两种离子。
回答下列问题：(1)元素电负性：D________E(填“>”“<”或“＝”)；(2)A、C单质熔点：A________C(填“>”“<”或“＝”)；(3)AE4中A原子杂化轨道方式为________杂化，其固态晶体类型为________；(4)F的核外电子排布式为________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为________________；(5)氢化物的沸点B比D高的原因是______________________；(6)元素X的某价态阴离子Xn－中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为__________，晶体中每个Xn－被______个等距离的C＋包围。
解析：E得一个电子后3p轨道全充满，则E为Cl，根据题意可知，A、B、C、D分别为C、O、Na、S，F为红色单质，有F＋和F2＋两种离子，故为Cu。
(1)硫元素的非金属性弱于氯元素，则电负性D<E。
(3)CCl4中碳原子的价层电子对数是4，且不含有孤对电子，所以碳原子杂化轨道方式为sp3杂化，其固态晶体类型为分子晶体。
(4)根据核外电子排布规律可知铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜能溶解在氨水中生成配合物，因此该晶体中铜与NH3之间的化学键为配位键。
(5)由于水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点是H2O高于H2S。
(6)根据晶胞结构可知阳离子个数是12×＝3，阴离子个数是8×＝1，所以该晶体中阳离子和阴离子个数比为3∶1，晶体中每个Xn －被6个等距离的C＋包围，即上下左右前后各1个。
答案：(1)< (2)> (3)sp3 分子晶体(4)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 配位键(5)水分子间存在氢键，增大了分子间作用力(6)3∶164．(15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为__________________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N＝C＝S)，其中沸点较高的是________(填化学名称)。
(4)ZnS的晶胞结构如图甲所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图乙，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含“a、NA”的代数式表示)g·cm －3。
解析：(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体。
(3)(SCN)2分子的结构式为N≡C—S—S—C≡N,1个N≡C键只有1个σ键、2个π键，所以1 mol(SCN)2分子中含有π键的数目为4NA；异硫氰酸(H—N＝C＝S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高。
(5)Cu原子位于晶胞面心，数目为6×＝3，Au原子位于晶胞顶点，数目为8×＝1，晶胞体积V＝(a×10－7)3 cm3，则密度ρ＝＝g/cm3＝ g/cm3。
答案：(1)晶体(2)1 1s22s22p63s23p63d9 [Cu(NH3)4]SO4(3)4NA 异硫氰酸(4)4 (5)389NA×a3×10－215．(16分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是__________________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________________________________。
(4)是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
解析：(2)单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。