2022-2022学年高一化学上学期期中试题(4)
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2022-2022学年高一化学上学期期中试题(4)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)。
考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试卷上答题无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14Mg:24S:32Ba:137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一
个选项符合题意)1.2022年11月,国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段
广告中反复重复“我们恨化学”这句话,为了给化学正名,多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》,下列提法与该纪录
片主题一致的是A.水什么时候都能灭火B.服用钙片可以预防感冒
C.本化妆品纯天然,不含任何化学物质
D.化学是人类进步阶梯
2.符合图中阴影部分表示的分类标准的是
A.K2CO3
B.NaHCO3
C.NaCl
D.Na2CO3
3.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是
A.读数
B.稀释
C.溶解
D.称量
4.下列叙述正确的是A.PM2.5(微粒直径约为
m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应B.“冰水混合物”
是一种分散系
C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小
D.氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质5.下列叙述中正确的是
A.置换反应不一定属于氧化还原反应
B.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强
C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原6.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
7.下列对离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含
D.验证烧碱溶液中是否含有,先加稀盐酸除去,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含
8.在下列变化中,必须要加入合适氧化剂才能实现的是
AH2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,
溶液中含有的氧原子数为2NA
B.标况下,11.2LH2O所含电子数为5NA
C.常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为
2NAD.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应
①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是A.溶液颜色由蓝变绿是因为
发生氧化反应
B.反应①、②均属于置换反应
C.HCl在反应①、②中均作氧化剂
D.反应①中HCl被氧化
11.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸
C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸
D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸12.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为
15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A.②③
B.①④
C.②④⑤
D.①②③④⑤13.下列离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:C.硝酸银溶液中加入铜粉:
D.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3-14.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)
=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)
为A.0.10mol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L
15.已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液
中还原性的强弱顺序为Cl-
2
A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
16.300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+为1.62克,在该溶液中加入
0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.1mol/L
D.0.2mol/L第Ⅱ卷(非选择题共
52分)二、填空题(共52分)17.
(10分)FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。
(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填
字母);A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮
沸氯化铁饱和溶液C.氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色
(2)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________;(3)
下列与胶体性质无关的是_____________(填字母);A.河流入海口处形
成沙洲
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减
少失血C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀E.冶金厂常用
高压电除去烟尘
(4)从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________;(5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是
_____________________________________。
18.(10分)现有以下物质:①Cu②熔融NaCl③醋酸④NaHSO4固体
⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧CaO
⑨Ca(OH)2⑩盐酸,请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是_______________;
(2)属于电解质的是________________,属于非电解质的是
________________;(3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
____________;
(4)向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为
_____________________。
19.(10分)在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了
提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
3
(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为
_________________________________;(2)结合下图各物质的溶解度曲
线可知操作③的名称是_________________;
(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固
体1,你认为该观点是否正确?并做出解释
______________________________________。
(4)用制得的KNO3固体配
制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________;②下列情况会使所配制
的KNO3溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。
A.没有洗涤烧
杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至
刻度线20.(12分)氧化还原是一类重要的反应。
(1)某同学写出以下
三个化学方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2②NO+HNO3→N2O3+H2O③NH3+NO→HNO2
+H2O其中你认为一定不可能实现的是(填代号)____________;
(2)以下反应中H2O2仅体现还原性的是(填代号)____________,
H2O2既体现氧化性又体现还原性的是(填代号)____________,从反应
中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________;
(3)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目
________,若反应中有
个电子转移,则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O21.(10分).
4
现有300mL某无色溶液,可能含有以下离子的若干种:
将该溶液分为三等份进行以下实验:①向第
一份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.336L(标准状况);
②向第二份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
试回答下列问题:
(1)肯定不存在的离子有_____________________;
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的操作是________________;(3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________________________
5
高一化学答案
1-5:DDBCC6-10:CBBCA11-15:BCDBA16:C17、(1).D(2).Fe+3H2O
3+
Fe(OH)3(胶体)+3H(3).D(4).渗析(5).先
+
产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液
18、
(1).①②⑦⑩(2).②③④⑧⑨(3).⑤⑥(4).NaHSO4=Na++H++SO42-(5).HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O
19、(1).CO3+Ba=BaCO3↓(2).蒸发浓缩,冷却结晶(3).正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出(4).250mL容量瓶(5).D
20、(1).③(2).C(3).B(4).Ag2O>H2O2>K2CrO4(5).
2-2+
-2+
(6).0.5mol
21、(1).Fe、Mg(2).Cl(3).取原溶液少许于试管中,滴加过量
Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl;反之,没有(4).c(Na)≥045mol/L、c(NH4)=0.15mol/L +
+
-2+
2+
6
高一化学答案
1-5:DDBCC6-10:CBBCA11-15:BCDBA16:C17、(1).D(2).Fe+3H2O
3+
Fe(OH)3(胶体)+3H(3).D(4).渗析(5).先
+
产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液
18、
(1).①②⑦⑩(2).②③④⑧⑨(3).⑤⑥(4).NaHSO4=Na++H++SO42-
(5).HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O
19、(1).CO3+Ba=BaCO3↓(2).蒸发浓缩,冷却结晶(3).正确,由于硝
酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸
钾溶解度很大,因而不会结晶析出(4).250mL容量瓶(5).D
20、(1).③(2).C(3).B(4).Ag2O>H2O2>K2CrO4(5).
2-2+
-2+
(6).0.5mol
21、(1).Fe、Mg(2).Cl(3).取原溶液少许于试管中,滴加过量
Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl;反之,没有(4).c(Na)≥045mol/L、c(NH4)=0.15mol/L +
+
-2+
2+
6。