天津市静海县高一化学下学期期末终结性检测试题(含解析)

天津市静海县2016-2017学年高一下学期期末终结性检测化学试题1。

本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分)两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

2。

试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2—3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 Cu:64 O：16 S:23
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题(每题2分，共36)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 ( ）
A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B。

油脂是产生能量最高的营养物质
C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开
【答案】B
【解析】A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物,故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确;C。

石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误;D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。

2。

海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ）
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B。

海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法
C。

从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
【答案】C
【解析】A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误;C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质,元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误;故选C.
3. 下列有关化学用语使用正确的是( ）
①甲基的电子式;②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2
④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
A。

④ B。

③④⑤ C。

④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】试题分析:①碳原子多一个电子,应该为，错误；②Cl—的最外层有8个电子,结构示意图,错误；③乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，错误；④中子数为20的氯原子质量数为37，质子数为17，正确；⑤该模型是球棍模型，错误；⑥氯乙烷分子中有1个Cl原子，错误；答案选A。

考点：考查化学用语的正误判断。

4. 下列物质一定属于纯净物的是( ）
A. C4H10
B. 聚乙烯
C. 汽油
D. 苯
【答案】D
点睛：本题考查了纯净物的概念，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

解答此类试题需要注意同分异构现象。

5。

下列叙述正确的是 ( )
A。

葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应
B. 等体积0.1 mol/L HCl和0。

1 mol/L H2SO4分别与等体积0。

2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同
C. 强酸强碱的中和反应是放热反应,弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈
【答案】D
【解析】A. 葡萄糖在人体内氧化属于缓慢氧化，是放热反应，故A错误;B. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4，硫酸中的c(H+)大，与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应时,反应速率快,故B错误；C. 中和反应是放热反应与酸和碱的强弱无关,故C错误;D。

铁质器件附有铜质配件，铁比铜活泼，在接触处容易形成原电池，生锈速率加快,故D正确；故选D.
6. 某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：
①取代,②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和,⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：（）
A. ①②③⑤⑥⑦ B。

②③①⑥⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】中含有羟基,能够发生酯化反应或取代反应，能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成反应和取代反应，含有羧基,能够发生中和反应酯化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故选C。

7。

下列说法正确的是（）
A. 制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B。

乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒
C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
D。

分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物
【答案】C
【解析】A. 苯和溴水发生萃取，不能发生化学反应,故A错误；B. 乙醇能够在空气中燃烧放出热量,可以做燃料，用于消毒的乙醇质量发生为75%左右，故B错误；C。

乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，故C正确;D.
分子组成上相差若干个CH2的有机物的结构不一定相似，因此不一定是同系物，故D错误；故选C.
8. 过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A。

升高温度 B。

加入NaOH固体
C。

加入少量CuSO4固体 D. 加入氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A。

升高温度反应速率加快，故A错误；B. 加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C。

加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D. 加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。

9。

下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( ）
A. A
B. B
C. C D。

D
【答案】A
点睛:本题考查化学实验方案的评价,涉及蒸馏、气体的制取及收集、氧化性的比较、稳定性的实验，侧重实验细节的考查.本题的易错点为B，要注意二氧化氮的收集方法。

10. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）
A. 苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡，用 CCl4萃取出溴
B。

乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C。

硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中,静置，分液
D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气
【答案】C
【解析】试题分析：A。

苯中混有溴，加入KI溶液,生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误;B．氢气的量不好控制,难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误;C．NaOH溶液和酸反应,酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水,用分液的方法可分离,C项正确；D。

乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的分离与除杂。

【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则： 1。

不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则.
11. 下列说法正确的是（)
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C. MgCl2属于离子化合物,其中既含有离子键又含有共价键
D。

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定,如金属性Ca＞Na，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定,水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确;C．MgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键,故C错误；D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层,电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小,阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小,故D错误；故选B。

12. 海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（)
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D。

富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收
【答案】B
【解析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴,通入Cl2是为了提取溴,故A正确；B．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—
等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的
Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯,故C正
确;D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；故选B。

点睛：本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查。

本题的易错点为D,要熟悉富集溴的原理。

13. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A。

Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应
C。

铝与稀盐酸 D。

灼热的炭与CO2反应
【答案】D
【解析】A．Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应,此反应中无化合价的变化,不是氧化还原反应，故A 错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错
误;D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热,故D正确；故选D。

点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。

注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。

常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。

14。

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B （g)C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )
① 混合气体的压强；② 混合气体的密度;③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A。

②③⑤ B. ①②③ C。

②③④⑥ D。

①③④⑤
【答案】A
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此③可以.根据反应式可知反应前后气体体积不变,所以压强始终不变，①④不能。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变,但质量是变化的,所以②可以.混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，⑤可以.C、D反应速率的比值始终满足1︰1，⑥不能说明。

所以答案选A.
15. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）
A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键
B. L、R 的单质与盐酸反应速率:R＞L
C。

T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D. M的单质极易与 T的单质反应
【答案】D
【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be,L为Mg;Q和T的化合价都有—2价，应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价，应为S元素,T 无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al 元素。

A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键,故A错误;B．L为Mg、R为Be,金属性Mg＞Be,则与盐酸反应速率:Mg＞Be，故B错误；C．T为O，对应的氢化物为水,常温下为液体，Q为S,其氢化物为气态硫化氢，故C错误;D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。

16. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）
A。

该电池的正极为锌，发生氧化反应
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C。

当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023
D。

电池正极反应式为:2MnO2+2e-+H2O=2MnO（OH）+2OH—
【答案】D
【解析】A．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e—
═2MnO（OH）+2OH—,故D正确；故选D。

点睛：本题考查了化学电源新型电池,根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。

17. 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
（）
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C。

两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D。

甲、乙溶液均变蓝色
【答案】A
【解析】试题分析：A、甲中形成原电池，锌做负极,溶解生成锌离子，铜做正极，溶液中的氢离子反应生成氢气，溶液中pH增大，选A；B、甲中铜片为正极,乙中没有形成原电池，铜片不是负极，错误，不选B;C、甲中铜片上有气泡，错误，不选C；D、两个溶液中铜都没有反应，溶液没有变蓝色，错误，不选D。

考点:金属和酸的反应，原电池的形成
18. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％,在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( ）
A. CO2和H2O
B. CO和CH3OH
C. CH3OH和H2
D. H2和CO2
【答案】B
【解析】试题分析:根据原子守恒可知，生成物比丙炔多2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，属于根据选项可知，B符号，答案选B。

考点:考查绿色化学的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点.试题设计新颖，难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。

该题的关键是理解绿色化学的含义,如何根据原子守恒直接判断即可.
二、填空题
19. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。

是常见的一种化石能源。

丙:有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。

（2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。

E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________.
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应:_________________________________________。

（3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈;继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。

请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：
a________________________；b______________________。

（4）请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素,它在周期表中的位置是_______,它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）
【答案】 (1）. (2）。

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO （3）。

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H 2O （4). 反应放热，温度升高（5）。

Fe3＋有催化作用 (6）. 略（7）。

略
【解析】四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢
元素。

(1）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素;F元素的某些盐类常用作净水剂,则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X,X为NaOH.
(2)①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：
Cl2+H2O═H++Cl—+HClO；
②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水,离子反应
方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2—+H2O；
（3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

有少量气泡出现（经验证是
氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；随着反应的进行温度升高，并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈;故答案为：反应放热,温度升高；Fe3+有催化作用;
(4）元素周期表的前六周期已填满,所容纳的元素种数是:2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118;可见116号元素位于第七周期ⅥA族；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故答案为:第七周期ⅥA族；金属.
点睛:本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点,要掌握离子方程式的书写规则及物质性质。

本题的易错点和难点是116号元素的位置和类型的判断。

20. 将下列物质进行分类：
A．O2和O3 B．C和 C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
D．淀粉和纤维素 E．葡萄糖和蔗糖
F． G．
（1）互为同位素的是 ________________(填编号，下同）;
（2) 互为同素异形体的是____________；
(3）互为同分异构体的是____________；
(4）互为同系物的是____________;
（5）同一物质是____________。

【答案】（1)。

B （2）. A (3）. G (4)。

C （5). F
【解析】A．O2和O3都是氧元素的单质,属于同素异形体;B．C和C的质子数相同，中子数不同，属于同位素;C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物;D．淀粉和纤维素属于高分子化合物;E．葡萄糖和蔗糖分别属于单糖和二糖；F．的结构相同,是同种物质;G．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体,故答案为:B；A;G；C;F。

21。

将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。

试回答下列问题：
①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为:____________。

②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为:_______________。

⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液,原电池正极上的电极反应式为：
_______________。

总结可作为原电池正负极判断依据的是:_______________。

【答案】（1)。

Al (2）。

Al – 3e– Al3+（3）. 铜 (4)。

2NO3– + 2e– + 4H + 2NO2↑+ 2H2O (5）。

镁 (6)。

2H++2e– H2↑ （7). Al （8）。

Al – 3e–+4OH- AlO2—+2H2O (9). O2+4e–+2H2O 4OH–（10）。

总结略
【解析】将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。

①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，铝比铜活泼，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al–3e–=Al3+，故答案为：铝；Al–3e–=Al3+；
②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，铝与浓硝酸发生钝化,铜与浓硝酸能够反应，铜为负极，铝片上的电极反应式为2NO3–+2e–+4H + =2NO2↑+ 2H2O，故答案为：铜;2NO3–+2e–+4H+
=2NO2↑+ 2H2O;
③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，镁比铝活泼,镁为负极，铝片上的电极反应式为
2H++2e–=H2↑，故答案为：镁；2H++2e–=H2↑；
④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，镁与氢氧化钠不反应,铝为负极,铝片上的电极反应式为Al–3e–+4OH-=AlO2—+2H2O，故答案为：铝；Al–3e–+4OH—=AlO2—+2H2O；
⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，铝为负极，铝发生吸氧腐蚀，原电池正极上的电极反应式为O2+4e–+2H2O=4OH–，故答案为：O2+4e–+2H2O=4OH–；
作为原电池正负极判断依据的是负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应，故答案为:负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应.
22。

碘在工农业生产和日常生活中有重要用途.
（1）上图为海带制碘的流程图.步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。

（2)溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________.
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是___。

A。

碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3—+ 5 I—+ 3H2O = 3I2 + 6OH—
C。

在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D。

向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色,说明原溶液中有I-
【答案】 (1)。

BDE (2). MnO2 + 4H+ +2I—== Mn2+ +I2 +2H2O （3）。

裂化汽油含烯烃，会和I2 反应（4). A C （5）。

D
【解析】（1)步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为：BDE；MnO2+4H++2I—=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烃,会和I2反应;
（2）A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；B．IBr中I 元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水,故D正确；故答案为：AC；
（3）A。

酒精与水混溶,不能用酒精萃取碘水中的I2,错误；B。

碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为:IO3-+5I—
+6H+═3I2+3H2O，错误;C。

KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，错误;D. 下层溶液呈紫红色，说明生成碘，则原溶液中含有I-，正确；故选D.
点睛:本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键。

23。

（1）一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2。

5 mol B气体，发生反应,经过5 min反应达平衡，生成1。

0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0。

10 mol/(L·min），则
①A的平均消耗速率为____________;
② B的平衡浓度为____________；
③ 平衡时B的转化率为____________；
（2）一定条件下，可逆反应A 2(g）+B2（g)2C（g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c（C）=1.6mol·L-1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是
________________________.a的取值范围是____________。

【答案】 (1）. 0.15 mol/（L·min） (2）. 1。

0 mol/L （3)。

20% （4)。

a-b=0.4 （5）。

0。

4≤a≤1.3
【解析】(1)C的平均生成速率为0.10 mol/（L·min),则平衡时生成的C的物质的量为0.10 mol/(L·min)×5min×2L=1mol，因此x=2.
①速率之比等于化学计量数之比，则v(A)= v(C)=0.15mol/(L·min)，故答案为：0。

15mol/（L·min)；
②生成1。

0 mol D,需要消耗0。

5molB，则B的平衡浓度==1 mol/L,故答案为：1 mol/L；
③ 平衡时B的转化率=×100%=20％，故答案为：20％；
(2)设转化过程中A2（g）转化浓度为x mol/L，B2（g）的转化浓度也为x mol/L.平衡时：a—x=0。

5，b—x=0。

1。

所以，a=b+0.4；若A2、B2为起始物,生成1.6 mol/L C需A20。

8
mol/L，A2的起始浓度为0.5 mol/L +0.8 mol/L =1。

3 mol/L。

若0。

1 mol/L B2全部反应生成C，则A2的起始浓度为0。

5 mol/L —0.1 mol/L =0。

4 mol/L，故a的取值范围为0。

4＜a＜1。

3，故答案为：a-b=0。

4;0。

4＜a＜1.3。

第Ⅱ卷提高题(20分）
24。

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性.设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去)：。