电解池金属的电化学腐蚀与防护ppt 人教课标版
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加入Ag2O｡
7.甲､乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)｡请回答下列问
题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的________ 棒;乙池中的 C ____________ 棒｡ Fe ②在乙池中阴极的电极反应式是
_____________________________________ ｡ 4 O H 4 e 2 H O O 2 2
(2)与金属所接触的电解质强弱有关｡活泼金属在电解质溶液 中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中 的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀｡ 一般来说可用下列原则判断:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有
防腐措施的腐蚀｡
3.金属腐蚀的防护方法 (1)改变金属的组成结构｡例如在铁中加入一定比例的铬炼制 得铬钢,具有较高的耐腐蚀性｡含铬又含镍的不锈钢,其耐腐蚀 性更好｡
镁､铝等活泼的金属｡
四､金属腐蚀及防护措施 1.金属腐蚀的类型
(1)金属的腐蚀
(2)吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较
2.判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成原电池发生电化学
腐蚀,活泼金属因被腐蚀而损耗｡金属腐蚀的快慢与下列两种 因素有关: (1)与构成原电池的材料有关｡两极材料的活动性差别越大,氧 化还原反应的速率越快,活泼金属被腐蚀的速率就越快｡
(2)若两池均盛放饱和NaCl溶液｡ ①写出乙池中发生总反应的离子方程式 ________________________________｡ ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段
2 C l 2 H O 电 解 HC l 2 O H 2 2 2
时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化｡
轻松学教材
一､电解原理及电极反应式的书写
(1)使电流通过电解质溶液而在阴､阳两极引起氧化､还原反应
的过程叫做电解;把电能转变为化学能的装置叫做电解池｡在 电解池中跟直流电源的负极相连的电极是阴极,在阴极上发 生还原反应;跟直流电源的正极相连的电极是阳极,在阳极上 发生氧化反应｡
(2)用惰性电极电解CuCl2溶液时,电极反应式为:阳极:2Cl-2e-===Cl2↑,阴极:Cu2++2e-===Cu,总反应:
(2)阴极产物的判断:直接根据阳离子的放电顺序判断,常见阳
离子的放电顺序是 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2
+>Na+>Ca2+>K+｡
三､电解原理的应用 (1)工业上用电解饱和食盐水制造烧碱､氯气和氢气,所以电解 饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业｡
(2)电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属
或合金的方法｡电镀时,通常把镀件做阴极,镀层金属做阳极, 含镀层金属阳离子的溶液做电镀液｡
(3)电解法精炼铜时,纯铜做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电 解质溶液｡ (4)由于电解是最强有力的氧化还原手段,所以电解法是冶炼
金属的一种重要的方法｡适合用电解法冶炼的金属有钠､钙､
体验热身
1.(2008· 全国理综Ⅱ)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液 的装置｡通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液｡
下列实验现象中正确的是(
)
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 答案:D
答案:D
解析:这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验,根 据电解原理可知电极反应式为:
阴极:2H++2e-===H2↑(发生还原反应)
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑(发生氧化反应) 若要出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔做阴极,这样铅 笔附近产生的OH-会使酚酞变红,A项､B项均错;铅笔为阴极, 故应产生氢气,所以C项错误｡
重点探究
电解规律
1.以惰性电极电解的几种类型
注意:①若阴极为H+放电,则阴极区c(OH-)增大;若阳极为OH放电,则阳极区c(H+)增大;若阴极､阳极同时有H+､OH-放电,相 当于电解水,电解质浓度增大｡电解时溶液酸碱性“口诀”为: 氢出碱增,氧出酸增,氢氧共出,“酸”酸､“碱”碱､“中”中｡ ②若放电的H+或OH-来自于水的电离,则电解方程式要将它们
解析:由题意可知阳极4OH--4e-===2H2O+O2↑,OH-来自水的 电离,OH-浓度减小,水的电离平衡右移,溶液酸性增强,设阴极 上析出银的质量为x,依据电解规律,列出物质间对应关系式为:
电解前后溶液中H+的物质的量变化超出100倍,可以忽略电解 前溶液中H+的物质的量,所以:
由于在两极上,一极析出Ag,另一极放出O2,故欲使其复原,应
3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验｡如右图所
示,滤纸先用氯化钠､无色酚酞的混合液浸湿｡然后平铺在一 块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹 ｡据此,下列叙述正确的是( ) A.铅笔端做阳极,发生还原反应
B.铂片端做阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
4 O H 4 e 2 H O O 2 2 (1)写出电极反应式阳极:______________________, 阴
极:______________________ ｡ 4 A g 4 e = = = 4 A g
54 mg (2)电极上应析出银的质量是____________ ｡ Ag2O (3)欲使该溶液复原应加入____________ ｡
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小 答案:D
解析:电解饱和NaCl溶液,阳极生成Cl2,Cl2与水反应生成
HClO和HCl,HClO具有漂白性,盐酸具有酸性,可使pH试纸变
红色,HClO又可将红色漂白,故内圆为白色,外圈为红色,可推 出a为阳极,A正确;a为阳极与电源正极相连,B正确;电解过程 中,H2O得电子,为氧化剂,C正确;b电极附近有OH-生成,pH增 大,D错｡
(2)在金属表面覆盖一层保护层,使金属与周围具有腐蚀性的
气体和电解质溶液隔离,便可保护金属,防止金属腐蚀｡如在金 属表面上喷漆､电镀或覆盖搪瓷､使表面钝化等｡
(3)电化学保护法｡如把金属连接在电源的负极上,这样就能消
除引起金属腐蚀的原电池反应｡也可在金属上铆接比它更活 泼的另一种金属,发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而 金属本身受到保护｡
C u C l 电 解 C l C u ｡ 2 2
二､离子放电顺序及电解产物的判断 (1)阳极产物判断:首先看电极,如果是活性电极,电极材料失电
子,电极被溶解｡如果是惰性电极,则加以判断｡阴离子的放电顺序为: S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-｡
学案34 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
高考大纲 1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应式和总反应方程式 ｡ 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属
腐蚀的措施｡
考向预测 1.理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计｡
2.应用电解原理解决工业､生产､生活中的实际问题｡
3.理解金属的电化学腐蚀,学会一般的防腐方法｡
1 H : H O 2 e O 2 H , 产 生 的 H 与 石 蕊 作 用 呈 2 2 2 红 色 ｡
2.(2008· 上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两 根铅笔芯做电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试 纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色｡则 下列说法错误的是( )
解析:本题考查电解知识｡电解Na2SO4溶液其实质是电解水,a 与电源负极相连为电解池的阴极,H2O电离产生的H+在该极获
得电子产生H2,同时生成OH-:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,产生的
OH-与石蕊作用呈蓝色｡b与电源正极相连为电解池的阳 极,H2O电离产生的OH-在该极失去电子产生O2,同时生成
写成“H2O”的形式｡
③电解质溶液恢复原状的办法:“少什么加什么”｡
2.书写电极反应式和总反应式的规律 必须正确书写原电池和电解池的电极反应式和总的反应式｡ 高考主要从下面三个方面进行考查｡
(1)根据给出两个电极反应式,写总反应式｡
已知两个电极反应式,写总反应式并不难,只要使两个电极反 应式得失电子数相等后,将两式相加,消去相同的化学式即可｡
解析:在电解过程中若铁做阳极则Fe被氧化,无法产生Cl2,故A 项错;两极反应式分别为阴极:2H++2e-===H2↑;阳极:2Cl--2e===Cl2↑,电解过程中阳极Cl2在弱碱性条件下氧化Ni2+时消 耗了OH-,pH下降,B项错;根据得失电子守恒,D项正确｡
5.(2009· 唐山模拟)用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的 水(H2O),下列说法正确的是( ) A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3,则D2O与H2O的物
(2)给出总反应式,写出电极反应式｡ 书写电极反应式的步骤一般分为四步:
①列物质､标得失;②选离子､配电荷;③配个数､巧用水;④两
式加､验总式｡ (3)根据信息给予知识,写电极反应式和总反应式｡
3.电解时电极产物的判断
(1)阴极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸｡该反 应的化学方程式为 5 C l I6 H O 1 0 H C l2 H I O 2 2 2 3 ______________________________________________ ｡
解析:甲为原电池,乙为电解池｡
(1)两池均放CuSO4溶液时,甲中Fe为负极,Fe-2e-===Fe2+,C
为正极,Cu2++2e-===Cu,故C棒上会析出红色物质Cu｡乙中由 电子流向可知,Fe为阴极其电极反应式:Cu2++2e-===Cu,C为 阳极其电极反应式:4OH--4e-===2H2O+O2↑｡即在铁棒上会析 出红色物质铜｡
4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过
程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进
行电解｡电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二 价镍氧化为三价镍｡以下说法正确的是( )
A.可用铁做阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为2Cl--2e-===Cl2 D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol 电子 答案:CD
质的量之比为1∶1
答案:AD
解析:阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑或4OD--4e===2D2O+O2↑,阴极:2H++2e-===H2↑或2D++2e-===D2↑｡故
两极产生气体体积之比应为2∶1｡但其质量之比应介于
32∶4到32∶8即16∶2至16∶4之间,故选A､D｡
6.将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解,当 电解液的pH由6.0 变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出,且电 解液在电解前后体积变化可以忽略):
(2 ) 若 两 池 中 均 盛 放 饱 和 N a C l溶 液 ,则 ① 乙 池 中 的 总 反 应
为 :2 C l 2 HO 电 解 H C l 2 O H ｡ 2 2 2
② 因 C l2和 I 反 应 的 物 质 的 量 之 比 为 51 ∶ ,故 I 被 氧 化 为 5 价 2 的 酸 ,应 为 H I O ｡ 所 以 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5 C l2 I 3 2 6 HO 1 0 H C l2 H I O ｡ 2 3
7.甲､乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)｡请回答下列问
题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的________ 棒;乙池中的 C ____________ 棒｡ Fe ②在乙池中阴极的电极反应式是
_____________________________________ ｡ 4 O H 4 e 2 H O O 2 2
(2)与金属所接触的电解质强弱有关｡活泼金属在电解质溶液 中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中 的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀｡ 一般来说可用下列原则判断:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有
防腐措施的腐蚀｡
3.金属腐蚀的防护方法 (1)改变金属的组成结构｡例如在铁中加入一定比例的铬炼制 得铬钢,具有较高的耐腐蚀性｡含铬又含镍的不锈钢,其耐腐蚀 性更好｡
镁､铝等活泼的金属｡
四､金属腐蚀及防护措施 1.金属腐蚀的类型
(1)金属的腐蚀
(2)吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较
2.判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成原电池发生电化学
腐蚀,活泼金属因被腐蚀而损耗｡金属腐蚀的快慢与下列两种 因素有关: (1)与构成原电池的材料有关｡两极材料的活动性差别越大,氧 化还原反应的速率越快,活泼金属被腐蚀的速率就越快｡
(2)若两池均盛放饱和NaCl溶液｡ ①写出乙池中发生总反应的离子方程式 ________________________________｡ ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段
2 C l 2 H O 电 解 HC l 2 O H 2 2 2
时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化｡
轻松学教材
一､电解原理及电极反应式的书写
(1)使电流通过电解质溶液而在阴､阳两极引起氧化､还原反应
的过程叫做电解;把电能转变为化学能的装置叫做电解池｡在 电解池中跟直流电源的负极相连的电极是阴极,在阴极上发 生还原反应;跟直流电源的正极相连的电极是阳极,在阳极上 发生氧化反应｡
(2)用惰性电极电解CuCl2溶液时,电极反应式为:阳极:2Cl-2e-===Cl2↑,阴极:Cu2++2e-===Cu,总反应:
(2)阴极产物的判断:直接根据阳离子的放电顺序判断,常见阳
离子的放电顺序是 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2
+>Na+>Ca2+>K+｡
三､电解原理的应用 (1)工业上用电解饱和食盐水制造烧碱､氯气和氢气,所以电解 饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业｡
(2)电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属
或合金的方法｡电镀时,通常把镀件做阴极,镀层金属做阳极, 含镀层金属阳离子的溶液做电镀液｡
(3)电解法精炼铜时,纯铜做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电 解质溶液｡ (4)由于电解是最强有力的氧化还原手段,所以电解法是冶炼
金属的一种重要的方法｡适合用电解法冶炼的金属有钠､钙､
体验热身
1.(2008· 全国理综Ⅱ)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液 的装置｡通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液｡
下列实验现象中正确的是(
)
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 答案:D
答案:D
解析:这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验,根 据电解原理可知电极反应式为:
阴极:2H++2e-===H2↑(发生还原反应)
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑(发生氧化反应) 若要出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔做阴极,这样铅 笔附近产生的OH-会使酚酞变红,A项､B项均错;铅笔为阴极, 故应产生氢气,所以C项错误｡
重点探究
电解规律
1.以惰性电极电解的几种类型
注意:①若阴极为H+放电,则阴极区c(OH-)增大;若阳极为OH放电,则阳极区c(H+)增大;若阴极､阳极同时有H+､OH-放电,相 当于电解水,电解质浓度增大｡电解时溶液酸碱性“口诀”为: 氢出碱增,氧出酸增,氢氧共出,“酸”酸､“碱”碱､“中”中｡ ②若放电的H+或OH-来自于水的电离,则电解方程式要将它们
解析:由题意可知阳极4OH--4e-===2H2O+O2↑,OH-来自水的 电离,OH-浓度减小,水的电离平衡右移,溶液酸性增强,设阴极 上析出银的质量为x,依据电解规律,列出物质间对应关系式为:
电解前后溶液中H+的物质的量变化超出100倍,可以忽略电解 前溶液中H+的物质的量,所以:
由于在两极上,一极析出Ag,另一极放出O2,故欲使其复原,应
3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验｡如右图所
示,滤纸先用氯化钠､无色酚酞的混合液浸湿｡然后平铺在一 块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹 ｡据此,下列叙述正确的是( ) A.铅笔端做阳极,发生还原反应
B.铂片端做阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
4 O H 4 e 2 H O O 2 2 (1)写出电极反应式阳极:______________________, 阴
极:______________________ ｡ 4 A g 4 e = = = 4 A g
54 mg (2)电极上应析出银的质量是____________ ｡ Ag2O (3)欲使该溶液复原应加入____________ ｡
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小 答案:D
解析:电解饱和NaCl溶液,阳极生成Cl2,Cl2与水反应生成
HClO和HCl,HClO具有漂白性,盐酸具有酸性,可使pH试纸变
红色,HClO又可将红色漂白,故内圆为白色,外圈为红色,可推 出a为阳极,A正确;a为阳极与电源正极相连,B正确;电解过程 中,H2O得电子,为氧化剂,C正确;b电极附近有OH-生成,pH增 大,D错｡
(2)在金属表面覆盖一层保护层,使金属与周围具有腐蚀性的
气体和电解质溶液隔离,便可保护金属,防止金属腐蚀｡如在金 属表面上喷漆､电镀或覆盖搪瓷､使表面钝化等｡
(3)电化学保护法｡如把金属连接在电源的负极上,这样就能消
除引起金属腐蚀的原电池反应｡也可在金属上铆接比它更活 泼的另一种金属,发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而 金属本身受到保护｡
C u C l 电 解 C l C u ｡ 2 2
二､离子放电顺序及电解产物的判断 (1)阳极产物判断:首先看电极,如果是活性电极,电极材料失电
子,电极被溶解｡如果是惰性电极,则加以判断｡阴离子的放电顺序为: S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-｡
学案34 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
高考大纲 1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应式和总反应方程式 ｡ 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属
腐蚀的措施｡
考向预测 1.理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计｡
2.应用电解原理解决工业､生产､生活中的实际问题｡
3.理解金属的电化学腐蚀,学会一般的防腐方法｡
1 H : H O 2 e O 2 H , 产 生 的 H 与 石 蕊 作 用 呈 2 2 2 红 色 ｡
2.(2008· 上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两 根铅笔芯做电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试 纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色｡则 下列说法错误的是( )
解析:本题考查电解知识｡电解Na2SO4溶液其实质是电解水,a 与电源负极相连为电解池的阴极,H2O电离产生的H+在该极获
得电子产生H2,同时生成OH-:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,产生的
OH-与石蕊作用呈蓝色｡b与电源正极相连为电解池的阳 极,H2O电离产生的OH-在该极失去电子产生O2,同时生成
写成“H2O”的形式｡
③电解质溶液恢复原状的办法:“少什么加什么”｡
2.书写电极反应式和总反应式的规律 必须正确书写原电池和电解池的电极反应式和总的反应式｡ 高考主要从下面三个方面进行考查｡
(1)根据给出两个电极反应式,写总反应式｡
已知两个电极反应式,写总反应式并不难,只要使两个电极反 应式得失电子数相等后,将两式相加,消去相同的化学式即可｡
解析:在电解过程中若铁做阳极则Fe被氧化,无法产生Cl2,故A 项错;两极反应式分别为阴极:2H++2e-===H2↑;阳极:2Cl--2e===Cl2↑,电解过程中阳极Cl2在弱碱性条件下氧化Ni2+时消 耗了OH-,pH下降,B项错;根据得失电子守恒,D项正确｡
5.(2009· 唐山模拟)用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的 水(H2O),下列说法正确的是( ) A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3,则D2O与H2O的物
(2)给出总反应式,写出电极反应式｡ 书写电极反应式的步骤一般分为四步:
①列物质､标得失;②选离子､配电荷;③配个数､巧用水;④两
式加､验总式｡ (3)根据信息给予知识,写电极反应式和总反应式｡
3.电解时电极产物的判断
(1)阴极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸｡该反 应的化学方程式为 5 C l I6 H O 1 0 H C l2 H I O 2 2 2 3 ______________________________________________ ｡
解析:甲为原电池,乙为电解池｡
(1)两池均放CuSO4溶液时,甲中Fe为负极,Fe-2e-===Fe2+,C
为正极,Cu2++2e-===Cu,故C棒上会析出红色物质Cu｡乙中由 电子流向可知,Fe为阴极其电极反应式:Cu2++2e-===Cu,C为 阳极其电极反应式:4OH--4e-===2H2O+O2↑｡即在铁棒上会析 出红色物质铜｡
4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过
程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进
行电解｡电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二 价镍氧化为三价镍｡以下说法正确的是( )
A.可用铁做阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为2Cl--2e-===Cl2 D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol 电子 答案:CD
质的量之比为1∶1
答案:AD
解析:阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑或4OD--4e===2D2O+O2↑,阴极:2H++2e-===H2↑或2D++2e-===D2↑｡故
两极产生气体体积之比应为2∶1｡但其质量之比应介于
32∶4到32∶8即16∶2至16∶4之间,故选A､D｡
6.将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解,当 电解液的pH由6.0 变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出,且电 解液在电解前后体积变化可以忽略):
(2 ) 若 两 池 中 均 盛 放 饱 和 N a C l溶 液 ,则 ① 乙 池 中 的 总 反 应
为 :2 C l 2 HO 电 解 H C l 2 O H ｡ 2 2 2
② 因 C l2和 I 反 应 的 物 质 的 量 之 比 为 51 ∶ ,故 I 被 氧 化 为 5 价 2 的 酸 ,应 为 H I O ｡ 所 以 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5 C l2 I 3 2 6 HO 1 0 H C l2 H I O ｡ 2 3