2019届海南省儋州市第一中学高三上学期第二次统测化学试题(解析版)

海南省儋州一中2019届高三上学期第二次统测
化学试卷
1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质
C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物
D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A. CO2和NO2溶于水都显酸性，CO2是酸性氧化物,而NO2不属于，因为NO2与碱反应除了生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故A错误;B. Na2O是离子化合物，熔融状态下能导电，所以Na2O电解质；NH3是共价化合物,在熔融状态下不导电,溶于水后不是其本身电离出自由移动的离子而导电,所以是非电解质,故B错误; C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，属于两性氧化物，故C正确；D. Na2O与水反应均会生成强碱，属于碱性氧化物，Na2O2与水反应均会生成强碱和氧气，所以不属于碱性氧化物，故D错误；答案：C。

【点睛】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物; 碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电的化合物为非电解质；根据概念进行分析。

2.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150mL 1mol·L－1的NaCl
B. 100mL 1.5mol·L－1的CaCl2
C. 75mL 2mol·L－1的NH4Cl
D. 150mL 2mol·L－1的KCl
【答案】B
【解析】
【分析】
50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，下列各溶液中氯离子浓度为3mol·L－1的是那种即符合题意。

【详解】A.150mL 1mol·L－1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol·L－1，故A错误；B. 100mL 1.5mol·L－1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为3mol·L－1，故B正确；C.75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，故C错误；D.150mL 2mol·L－1的KCl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，故D错误；答案：B。

3.下列实验操作中所用仪器合理的是
A. 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
C. 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸
D. 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.因碱式滴定管可用来盛放碱性溶液,且准确度为0.01mL,所以用25 ml的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液,所以A选项是正确的;B.托盘天平的准确度为0.1g,用托盘天平称只能取25.2g的NaCl,数据精确到小数点后一位,故B错误;C.量筒的准确度为0.1mL，所以用量筒量取液体体积数为5.2mL,故B 错误; D.只能用50mL的容量瓶配制50 mL的盐酸,故D错误;答案：A。

【点睛】根据碱式滴定管的使用方法和仪器的精确度来分析;根据托盘天平的准确度;根据一定规格的容量瓶只能配制对应体积的溶液。

4.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
【答案】C
【解析】
试题分析：烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，这说明分子中含有一类氢原子。

A、分子中含有2类氢原子，A错误；B、分子中含有2类氢原子，B错误；C、分子中含有1类氢原子，C正确；D、分子中含有4类氢原子，D错误；答案选C。

考点：考查等效氢原子判断
5.温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是
A. 两容器中气体的质量相等
B. 两容器中气体的分子数目相等
C. 两容器中气体的氧原子数目相等
D. 两容器中气体的密度相等
【答案】B
【解析】
【分析】
同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的O2、O2和O3,其物质的量相等。

【详解】A.根据m=nM知,二者物质的量相等时,气体质量与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量不等,所以其质
量不等,故A错误;B.根据N=nN A知,二者物质的量相等,则其分子数相等,所以B是正确的; C..物质的量相等时,二者分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同,所以其原子个数不等,故C错误; D.根据=M/V m知,气体摩尔体积相等时,二者密度与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量不等,所以其密度不等,故D错误;答案：B。

【点睛】同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的O2、O3,其物质的量相等,根据N=nN A、m=nM、=M/Vm 结合分子构成分析解答。

6.下列实验设计和结论相对应的是
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中
B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—
D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙醇与水混溶,不能用于萃取,可用苯或四氯化碳,故A错误;B.能使澄清石灰水变浑浊气体也可能为SO2,故D错误. C.可能含有SO32-,被硝酸氧化生成SO42-,故C错误;D.中学阶段碱性气体只有氨气,气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液呈碱性,答案：D。

【点睛】结合能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性为氨气;能使澄清石灰水变浑浊气体也可能为SO2。

7. 下列有关物质水解的说法正确的是
A. 蛋白质水解的最终产物是多肽
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 纤维素不能水解成葡萄糖
D. 油脂水解产物之一是甘油
【答案】BD
【解析】
试题分析：A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

错误。

B．淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水解得到的错误是葡萄糖。

正确。

C.纤维素是多糖，能发生水解反应，最终水解成葡萄糖。

错误。

D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯。

在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到根据脂肪酸钠和甘油，因此水解产物之一是甘油。

正确。

考点：考查有机物质水解的最终产物的知识。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－
D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
【答案】AC
【解析】
【分析】
结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。

【详解】A.使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，酸性条件下Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－离子能够大量共存，A正确；B.使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2＋、HCO3—均不能与碱大量存在，B错误；C.AlO2-水解显碱性，与OH—、Na＋、Cl－、SO42－不发生反应，所以能大量存在，故C正确;D. I－与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，D错误；答案：AC。

9.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液和胶体都是电中性的，只有溶液中的离子和胶体中的胶粒带电，故A错误；B.胶体中的分散质粒子会向某一极移动，但溶液只有是电解质时，其溶质粒子才会向两极移动，非电解质溶液的溶质粒子不带电，不会向某一极移动，故B项错误；C.溶液中溶质粒子一直不停做无规律运动，故C错误。

D.光束通过胶体时会出现明亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，而溶液没有该现象，故D项正确；答案为D。

【点睛】本题考查溶液和胶体的性质。

胶体和溶液的区别：分散质半径不同，胶体的分散质的半径大于溶液；胶体有丁达尔效应、电泳等性质。

10.下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-
BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A错误; B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： CH3COOH ＋OH－ CH3COO－＋H2O，故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ 3Fe3＋＋8H2O+NO,故C错误;D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D错误的;答案：B。

11.若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A. 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2N A
B. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N A
C. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N A
D. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A
【答案】D
【解析】
【详解】A、3.6g重水的物质的量为0.18mol，含有电子的物质的量为1.8mol，3.6g重水含有的电子数为1.8N A，故A错误；B、常温常压下，C3H6和C4H8的最简式为CH2,14g的混合物含中所含CH2为1mol,共价键数为2NA故B错误；C、2mol/L的硝酸镁溶液，没有体积无法计算硝酸根离子数，故C错误；D、1mol Zn 活泼金属从盐酸中能置换出1mol H2，需要得到2mol电子，所以发生转移的电子数为2N A，故正D确；答案：D。

12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. N2 (O2) ：选用灼热的铜网
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：，通入过量的CO2气体
C. Fe2O3 (SiO2) ：加入过量的NaOH溶液后过滤
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A. 把N2 和O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；
B. 向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体CO2+ Na2CO3+H2O= 2NaHCO3,故B正确；
C. 向Fe2O3 和SiO2中加入过量的NaOH溶液会和SiO2反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去；故C正确；
D. 向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以与Ba(OH)2反应，故D错误；答案：D。

13.有以下几种物质：①KCl固体②SO2气体③水银④稀盐酸⑤冰醋酸⑥蔗糖
（1）以上物质中能导电的是________________；
（2）以上物质中属于电解质的是_______________；
（3）以上物质中属于非电解质的是________________；
（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是______________。

【答案】(1). ③④ (2). ①⑤ (3). ②⑥ (4). ①②⑤
【解析】
【详解】(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒④稀盐酸和金属③水银；答案：③④。

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物, 所以①KCl固体和⑤冰醋酸属于电解质；答案：
①⑤
(3)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物, (4)蔗糖是化合物,水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能够导电,是非电解质；②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电，但②SO2是非电解质。

答案：①⑤。

因此，本题正确答案是:(4);
(4) ①KCl固体溶于水能电离出自由移动的钾离子和氯离子,所以KCl水溶液能导电; ②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电；⑤冰醋酸溶于水能电离出自由移动的乙酸根离子和氢离子,所以溶液能导电所以符合条件的有：①②⑤。

因此答案是: ①②⑤。

【点睛】物质导电有两种原因,一是金属类有自由移动的电子能够导电,二是能够产生自由离子的溶液能够导电;根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质,进行解答;根据在水溶液中或熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,进行解答。

14.2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为_____________ ，反应类型为_______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__________ ；A分子中能够共平面的碳原子个数为_________ ，由A在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式为__________________________ 。

【答案】 (1). CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 (2). 加成反应 (3). CH2=C(CH3)2 (4).
4 (5).
【解析】
【详解】（1）2-丁烯与氢气能发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，此反应是碳碳双键与H2的加成反应。

答案：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反应。

（2）A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种为CH2=C(CH3)2；4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上；由A在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式为
；答案：。

CH2=C(CH3)2；4；。

15.实验室需要配制480mL 3mol· L—1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g，定容时的具体操作为
____________________________________________________；
（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使结果______（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时采用仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________；
（4）取100mL 3mol· L—1的NaOH溶液，缓慢通入标况下6.72L的CO2气体。

反应的离子方程式为
_________________________________________。

【答案】 (1). 胶头滴管、500mL容量瓶 (2). 60.0 (3). 向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). CO2＋ OH－ HCO3—
【解析】
【详解】（1）根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器是胶头滴管、500mL 容量瓶；，因此答案是： 500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）因为实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量
m=CVM=3mol/L×0.5L×40g/mol=60.0g；定容时向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；答案：60.0；向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使溶质减少，结果偏低；若定容时采用仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：偏低；偏低。

（4）取100mL 3mol· L—1的NaOH溶液，n(NaOH)= 3mol· L-1=0.3mol,缓慢通入标况下6.72L 的CO2气体的物质的量为：n(CO2)= 6.72L/22.4L mol-1=0.3mol。

两者物质的量比n(NaOH)：n(CO2)=1:1,则反应的离子方程式为OH-+ CO2=HCO3-。

答案：OH-+ CO2=HCO3-。

16.C是一种具有芳香气味的酯类化合物，其分子式为C18H30O4，合成路线如下：
已知：① A的核磁共振氢谱图显示只有一个吸收峰；② CH3CH=CHCH3 2CH3COOH
回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式：___________，B含有的官能团名称：____________，
（2）反应②的反应条件是：____________，反应③的反应类型：___________；
（3）反应②的化学方程式：__________________________________________，反应④的化学方程式：
__________________________________________。

【答案】 (1). (2). 氯原子 (3). ) NaOH醇溶液、加热 (4). ，取代（水解）反应 (5).
(6).
【解析】
【分析】
由① A的核磁共振氢谱图显示只有一个吸收峰；知A为，B为，
，所以D为，
【详解】（1）结合上述分析知化合物A的结构简式：，B含有的官能团名称：氯原子；答案：；氯原子。

（2）由为B且，所以反应②的反应条件是：NaOH醇溶液、加热，反应③是
，反应类型取代反应；答案：NaOH醇溶液、加热；取代（水解）反应。

（3）反应②是在NaOH醇溶液、加热的条件下，化学方程式：
；反应④是，D为
，其化学方程式：。

答案：；。

17.某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。

回答下列问题：
Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化学式是______________________；
（2）C装置的作用是_________________________________________________；
（3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；
（4）待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：________________。

Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。

为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合
上述装置，重新设计实验
．．．．．．。

（5）根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。

（6）能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。

【答案】 (1). CuSO4 (2). 检验和除去SO2 (3). D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊 (4). KSCN 溶液或NaOH溶液（其它答案合理即可） (5). AFIGKH (6). K中黑色粉末变成红色、H中白色粉末变成蓝
【解析】
【分析】
①用无水硫酸铜检验产物中的水。

②足量酸性高锰酸钾溶液有三个作用:检验SO2、除去SO2、检验SO2是否除尽。

③SO,已除尽的依据是C中溶液颜色变浅,但不褪色。

若酸性高锰酸钾溶液褪色，则SO2可能未完全
反应,会干扰CO2的检验。

C中溶液颜色变浅,D中溶液变浑浊可证明有CO2生成。

(2)①用氢氧化钠溶液吸收SO,、CO2;用澄清石灰水检验CO,、SO2是否完全被除去;用浓硫酸除去水蒸气;用剩余的气体还原氧化铜;用无水硫酸铜检验是否有H2O生成。

②若有氢气生成,则氧化铜会被还原成铜,无水硫酸铜吸水变成蓝色晶体。

(3)铁氰化钾溶液检验有Fe2+存在,KSCN溶液检验有Fe3+存在。

【详解】(1) 本实验的目的是检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。

干燥管B是为了检验产物中的水，所以用无水硫酸铜，M的化学式是CuSO4；答案：CuSO4。

（2）酸性高锰酸钾溶液既可以检验SO2、又能除去SO2；答案：检验和除去SO2。

（3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是：D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水溶液变浑浊；答案：D 中溶液不褪色，E中溶液变浑浊。

（4）检验Fe3＋的试剂是：① KSCN溶液遇到Fe3＋溶液变红；② NaOH溶液遇到Fe3＋产生红褐色沉淀；答案：KSCN溶液或NaOH溶液。

（5）实验目的为了验证可能有氢气生成。

设计气流从左至右，A接F中的氢氧化钠溶液除去混合气中的CO2、SO2，用I中的澄清的石灰水检验CO2、SO2是否除净，G中的浓硫酸除去水分，K中氧化铜检验H2, H中无水硫酸铜检验产物水。

所以仪器排序为AFIGKH。

（6）能证明有氢气生成的实验现象是K中黑色粉末变成红色，H中白色粉末变成蓝。

答案：K中黑色粉末变成红色、H中白色粉末变成蓝。

18.下列说法正确的是（）
A. 室温下，在水中的溶解度是：丙三醇 > 苯酚 > 1,2—二溴乙烷
B. 用核磁共振氢谱不能区分CH3COOH和HCOOCH3
C. 苯酚与甲醛在一定条件下生成酚醛树脂的反应属于缩聚反应
D. 有机物(CH3)2C=CHCH3 的系统命名为 2—甲基—1,3—丁二烯
【答案】AC
【解析】
【详解】A.室温下丙三醇由于含有多个羟基，可以以任意比与水互溶；苯酚室温下微溶于水；1-氯丁烷与水不相溶，故A项正确；B.CH3COOH和HCOOCH3的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积比相同，所以说明该物质中有两种不同环境的氢原子，不能区别；故B错误；C.在一定条件下，苯酚和甲醛的反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物，这个反应是缩聚反应，故C正确；D.有机物(CH3)2C=CHCH3 的系统命名为 2-甲基-2-丁二烯，故D错误；答案：AC。

19.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）C 的结构简式________________ ，A中官能团的名称是__________
（2）B+D→F的化学方程式___________________________，其反应类型为_____________
（3）X的结构简式___________________
（4）D→E的化学方程式____________________________________
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有______种，请写出其中一种同分异构体的结构简式________
①是苯的二元取代物
②能发生水解及银镜反应
③核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
【答案】 (1). (2). 羟基 (3).
(4). 取代（酯化）反应(5). (6).
(7). 2 (8). 或
【解析】
【分析】
根据框图知CH2=CH2+H2O A(CH3CH2OH)，B为CH3COOH;由
知C为，D为，催化氧化为E.()；B+D F为。

E+F+X()。

【详解】（1）由框图知C 的结构简式为；A 为CH3CH2OH，含有的官能团的名称是羟基；答案：；羟基。

（2）B为CH3COOH ，D为，则B+D→F的化学方程式
，其反应类型为取代反应；答案：
；取代（酯化）反应。

（3）根据上述分析知X的结构简式。

答案：。

（4）D为，D E,所以D→E的化学方程式为：。

（5）由F为，F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有；
共2种。

答案：或。