江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题

江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题
化学试题
本卷满分120分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Na 23Ca 40Ti 48Sr 87.6
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．节约资源和保护环境是历年“两会”的重要议题之一。

下列说法中不．符合可持续发展战略的是
A．大量生产和使用超薄塑料购物袋
B．用工业再生水喷洒路面抑制扬尘
C．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
D．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、AlO－2
B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
C．c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－3、K＋
D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO2－4
4．下列说法正确的是
A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝
C．电镀时，用镀层金属作阳极
D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀
5．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是
A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
C．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料
D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
6.下列实验装置正确的是
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
7O2O2H2O
A.①②③D．全部8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．25°C时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0N A
C．1L 0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH＋4数目为N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0N A
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓
B．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋＋NO－3＝Ag＋＋NO↑＋H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10．下列有关说法正确的是
A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0
B．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大
D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5，
下列说法正确的是
A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W
B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．常温下，0.1 mol·L－1 W的氢化物水溶液的pH＞1
23
过程中粒子浓度关系正确的是
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)
15.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
A.反应在0～t131
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
非选择题(共80分)
16．(12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：
(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。

(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是____▲____。

(3)“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____▲____。

(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。

,表1
注：2
(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。

17.(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
(1)B →C 的反应类型为____▲____，E 分子中含氧官能团有____▲____(写名称)。

(2)D 的结构简式为____▲____。

(3)F →G 反应的化学方程式为____▲____。

(4)请写出一种同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式____▲____。

①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原(5) 料(其他试
剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。

合成路线流程图示例如下：
H 2C ＝CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH
18．(12分)TiO 2在很多领域有着广泛的应用前景。

(1)制备TiO 2的常见方法：将TiCl 4水解产物加热脱水生成TiO 2。

已知常温下Ti(OH)4的
K sp ＝7.94×10－54，测得TiCl 4水解后溶液的pH ＝2，则此时溶液中c (Ti 4＋)＝____▲____。

(2)制备纳米TiO 2的方法：以N 2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO 2。

温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO 2·bH 2O 组成的方法如下：
步骤一：取样品2.010g ，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO 2＋还原为Ti 3＋，过
滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL 容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00mL 于锥形瓶中，加几滴KSCN 溶液作指示剂，用0.1000 mol·L －1NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定，将Ti 3＋氧化为TiO 2＋。

重复滴定2次。

滴定所得的相关数据如下表2：
____▲____
4
②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。

③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。

19．(15分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信弹的原料。

实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
表3
(1)____▲____
(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①____▲____；
②____▲____；③____▲____；④洗涤，干燥。

(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。

实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。

准确移取25.00 mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。

另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。

滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr2＋＋CO2－3===SrCO3↓Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为____▲____，滴定终点观察到的现象为____▲____。

②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会____▲____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

20.(14分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(g)＝2HI (g)＋H 2SO 4(l) ΔH ＝a kJ·mol －1
2H 2SO 4(l)＝2H 2O(g)＋2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1
2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝c kJ·mol －1
则：2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝____▲____kJ·mol －1
(2)甲醇制氢有以下三个反应：
CH 3OH(g)CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋90.8kJ·mol －1 Ⅰ
CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－43.5kJ·mol －1 Ⅱ
CH 3OH(g)＋12
O 2(g)CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.0kJ·mol －1 Ⅲ ①当CH 3OH(g)、O 2(g)、H 2O(g)总进料量为1mol 时，且n (CH 3OH)∶n (H 2O)∶n (O 2)＝0.57∶0. 28∶0.15，在0.1MPa 、473～673K 温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。

(图6中Y i 表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出)。

下列说法正确的是____▲____。

A ．在0.1MPa 、473～673K 温度范围内，甲醇有很高的转化率
B ．温度升高有利于氢气的制备
C ．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T 1℃时K ＝1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O ，达到平衡时CO 的转化率为__▲__。

在反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CO 、1.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和1.0mol H 2，此时该反应的v 正____▲____v 逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7。

写出该电池放电时负极的电极反应式：____▲____。

(4)LiBH 4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：____▲____。

21.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．[物质结构]
[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

(1)Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。

(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。

(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为____▲____。

(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为____▲____。

(5)与SO2－4互为等电子体的一种分子的化学式为____▲____。

(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__▲__。

B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。

利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。

依次加入5 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。

缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟。

步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。

步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。

抽滤除去少量不溶物。

步骤4：将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL，加入沸石，将烧杯置于石棉上加热煮沸。

步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10 mL 1∶1 HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。

步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。

抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。

(1)步骤1反应过程中的现象是____▲____。

(2)步骤2是为了分离出____▲____。

(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。

(4)步骤4加沸石的目的是____▲____。

(5)步骤5用盐酸酸化的目的是____▲____。

(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是____▲____。

江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题
化学参考答案及评分标准 2013.03
16．(12分)
(1)ClO －＋2H ＋＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O(2分) (2)使Fe 3＋、Mn 2＋等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg 2＋转化为沉淀。

(2分)
(3)温度太低，反应速率慢，温度太高NH 4HCO 3会分解。

(2分)
(4)NaCl 、NH 4Cl(4分)
(5)2Mg 2＋＋4HCO －3＋2H 2O=====△
MgCO 3·Mg(OH)2·3H 2O ↓＋3CO 2↑(2分)
17．(15分)
18．(12分)
(1)7.94×10－6 mol·L －1(2分)
(2)①Ti(OR)4＋4H 2O(g)=====△Ti(OH)4＋4ROH(2分)
②抑制Ti 3＋(TiO 2＋)的水解(2分)
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL(2分)
TiO 2 ～ NH 4Fe(SO 4)2
80g 1mol
m(TiO 2) 0.02400L ×0.1000 mol·L －1×250mL 25.00mL
m(TiO 2)＝1.920 g
m(H 2O)＝2.010g －1.920 g ＝0.090 g(2分)
a ∶
b ＝
1.920g 80g·mol －1∶0.090g
18g·mol －1
＝24∶5 该样品的组成为24TiO 2·5H 2O(2分)
19．(15分)
(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。

(2分)
(2)①(趁热)过滤(2分) ②蒸发结晶(2分) ③趁热过滤(3分)
(3)①酚酞(2分) 溶液由无变为浅红色30秒内不退色(2分) ②偏高(2分)
20．(14分)
(1)(2a ＋b ＋2c)(2分)
(2)①AC(2分) ②75%(3分) ＞(3分)
(3)CH 3OH －6e －＋3O 2－＝CO 2↑＋2H 2O(2分) (4)2LiBH 4＋4O 2=====点燃Li 2O ＋B 2O 3＋4H 2O(2分)
21．(12分)
A ：(1)[Ar]3d 104s 1(2分)
(2)N>O>S (2分)
(3)H 2O 与H 2O 2之间形成氢键(2分)
(4)sp 3(2分)
(5)CCl 4或SiCl 4或SO 2Cl 2(2分)
(6)CuH (2分)
B ：(1)固体溶解，有气泡产生(2分)
(2)乙二醇(2分)
(3)布氏漏斗、吸滤瓶(2分)
(4)防止暴沸(2分)
(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2分)
(6)便于干燥(2分)
(本卷中其他合理答案也给分)。