太原五中高三理综答案(化学)

太原五中理综化学
7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是
A ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
B ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C ．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素
D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O===2AlO 2－
+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：
Cr 2O 72－(橙色) + H 2O 2CrO 42－
(黄色) + 2H + C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：
SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－
D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－
9．具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)
选项
A B C D 分子式 C 4H 8Cl 2 C 5H 10O 2 C 4H 8O 2 C 8H 10 类别
含氯化合物
羧酸
酯
含有苯环的烃
10．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是 A ．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化
B ．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C ．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3
D ．将SO 2通入足量稀Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO 2的体积比为2∶3
11． X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M
B ．元素X 与M 形成的原子比为1：1的化合物只有一种
C ． XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物
D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物可能含有离子键
12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na­CO 2电池。

该电池放电时“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。

吸入CO 2
时，其工作原理如右图所示。

吸入的全部CO 2中，有2
3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。

下列说法正确的是 A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极 B ．“吸入”CO 2时的正极反应为
4Na ＋＋3CO 2＋4e －
===2Na 2CO 3＋C
C ．“呼出”CO 2时，Na ＋
向多壁碳纳米管电极移动
D ．标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO 2，转移电子的物质的量为0.75 mol 14C 14C 12
C
13．常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、
HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg c（H＋）
c（OH－）随加入NaOH的物质的
量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。

下
列叙述正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
B．b点时酸碱恰好完全中和
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY
26．（15分）碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。

某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：
已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。

（1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的作用为；锥形瓶中可选用的试剂为(填化学式)。

②实验中K1、K2打开的先后顺序为；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题
有。

（2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是(任写一条)。

②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式。

③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：。

（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1
EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA 溶液40.00mL。

则产品中碳酸镧的质量分数w= 。

27．（14分）氮元素能够形成多种化合物。

请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

已知:H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)== H2O(l) △H3=-44kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式
为。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯
作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。

写出该脱硝原理总反
应的化学方程式：。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
根据图表数据分析T1℃时：
①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

A．通入一定量的CO2
B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，
则a _____0（填“>”或“<”）。

（4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

下图是一种电解法合成氨的装置图。

则b电极上的电极反应式
为。

（5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，
其平衡常数K=1.936×10-3。

现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，
所需氨水浓度至少为。

（写出表达式即可）
28.（14分）印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。

下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的工艺流程。

（1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为。

（2）滤液a的溶质主要是。

（化学式）
（3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。

该反应的最佳实验条件为。

（氨铜比指n(NH3)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）
（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是。

（5）写出真空蒸氨反应的化学方程式。

（6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。

原因为。

（7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有。

（8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为（结果保留至1%）。

35.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。

卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mg•kgˉ1．
（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。

A．离子键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键
（3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为
（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为
（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。

由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体
的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3
(列出计算式即可，用N A表示阿伏伽德罗常数的值)。

36.【化学—选修5有机化学基础】（15分）
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。

合成线路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。

C→D的反应类型是________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。

（4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料
，
写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

化学参考答案
7~13: BCADDBC 26、（15分）
（1）①防倒吸（1 分） CaO 或NaOH （2 分）
②先打开 K 2 再打开 K 1 （2 分） 控制氨气(或 CO 2)通入量（通入比例）（2 分） （2）①碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO 3] （2 分）
②2La 3+ +6HCO 3- = La 2(CO 3)3↓+3CO 2↑+3H 2O （2 分）
③用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，自然流下，重复2-3次（2 分） （3） 45.8％（2 分） 27、（14分，每空各2分）
（1）N 2H 4(l)+ O 2(g)== N 2(g)+2H 2O(g) △H==-534.2kJ/mol （2）6NO+3O 2+2C 2H 4==4CO 2+3N 2+4H 2O
（3）①0.030mol·
L －1 ·min －1 ②CD ③ < （4）N 2 + 3H 2O + 6e - 2NH 3 + 3O 2- （5）（10/1.936）1/2 +0.2 mol/L 28、（14分）
（1）2Cu + O 2 + 4NH 3·H 2O + 4NH 4Cl =2 [Cu(NH 3)4]C12 + 6H 2O （2分） （2）NaCl （1分）
（3）氨铜比3.0:1，碳铜比1.25:1 （2分） （4）[Cu(NH 3)2]CO 3 （2分）
（5）2[Cu(NH 3)2] CO 3+ H 2O ====== Cu 2(OH)2CO 3↓+ 4NH 3↑ + CO 2↑（2分）
（6）氨气极易溶于水，常压不容易蒸出，且[Cu(NH 3)2]2+稳定。

（2分） （7）气体a （或NH 3） （1分） （8）85% （2分） 35. （15分）
（1）1 （1分） （2分）
（2）ACDE （2分）
（3）或（2分） （4）正四面体（2分） sp 3（2分） （5）K 4Fe(CN) 6 + 6H 2SO 4 + 6H 2O
2K 2SO 4 + FeSO 4 +3(NH 4) 2SO 4 +6CO↑ （2分）
（6）（2分）
36.（15分）
（1）C 6H 6O （1分） 环己醇（2分）
（2）O 2、Cu 、加热（2分） 氧化反应（1分）
（3）
（2分）
（4）5 （2分） （5） 10 （2分）
（6）
0.06MPa
80~95℃。