石家庄市高二下学期期末化学试卷B卷

石家庄市高二下学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。

下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）
A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解
C . 用电泳法除尘—电解
D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
2. （2分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可知（）
A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
3. （2分） (2015高一下·东莞期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）
A . 混合气体的密度不再改变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . 混合气体的压强不再改变
D . I2、H2在混合气体中的体积分数相等
4. （2分） (2015高一上·三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）
A . Fe3+
B . Al3+
C . Na+
D . Fe2+
5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）
A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
6. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣
B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
D . NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣
7. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）
A . pH＜7的溶液
B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C . pH＞7的溶液
D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液
8. （2分）(2015·常德模拟) LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）
A . a处通入O2
B . b处为电池正极，发生了还原反应
C . 通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D . 该装置将化学能最终转化为电能
9. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
10. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）
A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液
B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响
11. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法不正确的是（）
①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
③装饰材料释放的甲醛会造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 ．
A . 1个
B . 0个
C . 2个
D . 4个
12. （2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
C . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
13. （2分）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是（）
A . 起始滤液的pH=7
B . 试剂I为Ba（NO3）2溶液
C . 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D . 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
14. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . Na2CO3
D . NaCl
15. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）
A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀
B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解
C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解
D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解
16. （2分）(2017·延边模拟) 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（）
A . Pb与电源的正极相连
B . ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C . 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D . 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子
二、填空题 (共5题；共31分)
17. （3分）温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________．
（2）该反应的化学方程式为________．
（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
18. （7分） (2017高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．
19. （3分）从NO3﹣、SO42﹣、H+、Cu2+、Ag+、Cl﹣中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶
液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式．
（1）两极分别放出H2和O2________．
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2________．
（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1________．
20. （5分） (2015高二上·宁城期末) 按要求填空
（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ c（A﹣），理由是________
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
21. （13分） (2016高三下·即墨月考) 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________、Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）．
A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B . 在制药过程中生成少量三价铁
C . 药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由________．
（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．
A . 蒸馏水
B . 稀盐酸
C . 稀硫酸
D . 稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的________（填编号）．
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
第11 页共11 页。