哈尔滨市高一下学期期末化学试卷

哈尔滨市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)
1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列化学用语不正确的是（）
A . CO2分子的电子式为：
B . 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为 O
C . Cl﹣的离子结构示意图为
D . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O
2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。

下列说法正确的是（）
A . H、D、T之间互称为同位素
B . 它们都是强氧化剂
C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D . 它们的化学性质不同
3. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 质量数为18的氧原子： O
B . 甲烷分子的球棍模型：
C . Cl﹣的结构示意图：
D . 氯化氢的电子式：
4. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是（）
A . I的化学性质与I相同
B . I的原子序数为53
C . I的原子核外电子数为78
D . I的原子核内中子数多于质子数
5. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂
D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
6. （2分） (2016高一下·汉台期中) 以下说法正确的是（）
A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C . 非金属元素的原子间只能形成共价键
D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
7. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中只存在非极性共价键
B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）
A . 离子半径：丙＞丁＞乙
B . 单质的还原性：丁＞丙＞甲
C . 甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D . 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
B . 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D . HClO的酸性比H2CO3的酸性强
10. （3分） (2016高一下·定兴期中) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（）
A . 0.02mol•L﹣1•s﹣1
B . 1.5mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.03mol•L﹣1•s﹣1
D . 1.8mol•L﹣1•min﹣1
11. （2分） (2016高一下·福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（）
A . 升高温度
B . 减小压强
C . 增大压强
D . 增大浓度
12. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）
A . 正反应吸热，L是气体
B . 正反应吸热，L是固体
C . 正反应放热，L是气体
D . 正反应放热，L是固体或液体
13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）
A . 液氨气化
B . 酸城中和
C . 浓硫酸加水稀释
D . 镁条与盐酸反应
14. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法或表示方法中，正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
B . 如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化
C . 吸热反应一定要加热，才能进行
D . 已知中和热为57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量
15. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（）
A . 若关闭 K2、打开 K1 ，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则 a 为正极，b 为负极
B . 关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极
C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开K2 ，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开 K2 ，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
16. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极
D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
二、填空题 (共7题；共46分)
17. （6分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）
制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________
（2）
装置B的作用是________ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________ （3）
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________ （选“a”“b”或“c”）．
a b c
Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是
________ ．该现象________ （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘．
18. （5分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．
（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．
19. （5分） (2016高一下·右玉月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
20. （6分） (2017高一下·河南期中) 已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍．试推断：
（1） Z 离子的结构示意图________．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________．（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：________．
21. （7分）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）
合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________ 该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________
（2）
已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
①曲线a对应的温度是________ ．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________ （填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K= ________ （精确到小数点后两位）．
（3）
合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为________
（4）
NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________ L
22. （9分） (2017高二上·宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）工业上冶炼铝的化学方程式是________．
（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为________．
（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是________（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填序号）装置原理进行防护．
（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为________，
流过导线的电子物质的量是________，A池中碳棒上的电极反应式是________，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是________，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度________（填增大，减小或不变）．
23. （8分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；
①电解时发生反应的化学方程式为________．
②溶液X中大量存在的阴离子有________．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．
①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的
物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．
③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共46分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、
22-4、23-1、
23-2、
23-3、。