哈尔滨市高一下学期期末化学试卷(I)卷

哈尔滨市高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）
A . 天然气的主要成分是甲烷
B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素
C . 石油的主要成分是乙烯
D . 食醋的主要成分是乙酸
2. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为（）
A . X
B . X
C . X
D . X
3. （2分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A . 反应①中化学能全部转化为热能
B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）
A . 苹果酸能被氧化成三元羧酸
B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C . 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2
D . 2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质
5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（）
A . Pu与 U互为同位素
B . Pu与 Pu具有相同的中子
C . Pu与 U具有完全相同的化学性质
D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子
6. （2分）(2016·分宜模拟) 下表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（）
X A M
Y Z N
A . X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B . X，Y，Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C . 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素
D . X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大
7. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）
A . 都能燃烧，生成二氧化碳和水
B . 乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C . 都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同
8. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）
A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
9. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）
A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C . 任何原子或离子的组成中都含有质子
D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
10. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）
A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+
B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
11. （2分）若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构
都与S2﹣相同，则下列关系式正确的是（）
A . a﹣b=m﹣n
B . b﹣d=m﹣n
C . c﹣n=18
D . a﹣m=16
12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法正确的是（）
A . 减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
B . 对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小
C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D . 能量高的分子一定能发生有效碰撞
13. （2分） (2016高二下·德州期中) 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）
A . 乙醇和钠反应，键①断裂
B . 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C . 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D . 乙醇完全燃烧时断裂键①②
14. （2分）民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）
A . 食醋和料酒的主要成分都是有机酸
B . 食盐和味精的成分中都含有钠离子
C . 食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
D . 蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质
15. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）
A . 上述反应的△H＜0
B . 压强：P4＞P3＞P2＞P1
C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64
D . 压强为P4时，在y点：V正＞V逆
16. （2分）分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上，这种同分异构体的数目为（）
A . 3种
B . 6种
C . 8种
D . 10种
17. （2分） (2016高一下·青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（）
A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性
C . 离子半径：N＞X，Y＞M
D . 气态氢化物的稳定性：Y＞M
18. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）
A . 装置A中碳棒为阴极
B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L
19. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：R＞W
C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z
20. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确
的是（）
A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）
B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
二、综合题 (共7题；共49分)
21. （6分） (2017高二上·福建开学考)
（1）在下列物质中① Li ② Na③ Mg④ Li⑤ C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同素异形体的是________；
互为同分异构体的是________。

（2）在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象。

影响因素是________；
MnO2加入双氧水中反应更剧烈。

影响因素是________；
同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快。

影响因素是________。

22. （7分） (2016高三上·长春期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1） W位于周期表中第________周期，第________族；
（2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为________（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为________；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式________;
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________．
23. （3分） (2016高二上·湖北期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH （g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式________．
24. （8分） (2018高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始状态 2.0300.10000
2 min时 2.0000.0400.0300.030
（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝________mol·L-1·min-1；
（2）该反应的化学方程式是________；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a处通入的物质是________，电极反应式为：________；
②b处电极反应式为________；
③电池工作时H＋由________极移向________极（填正、负极）。

25. （7分） (2015高二下·泰州期中) 合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药﹣﹣青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图所示，其含有的过氧基（﹣O﹣O﹣）具有强氧化性．
请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为________．
②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是________（填字母）．
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为
请回答下列问题：
①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为________
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________（填字母）．
A、碳酸氢钠溶液
B、三氯化铁溶液
C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式：________．
（3）丙烷的一氯代物有________种，写出其一氯代物在氢氧化钠醇溶液共热条件下的有机产物的结构简式________．
26. （10分）茶是我国人民喜爱的饮品。

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。

草酸钙(CaC2O4)难溶于水。

Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：
（1）
步骤②加盐酸的作用是________。

（2）
写出检验Ca2＋的离子方程式：________。

（3）
写出沉淀C所含主要物质的化学式：________。

（4）
写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
（5）
步骤⑨的作用是________，
猜测步骤⑩的目的是________。

27. （8分） (2018高一上·雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是________。

③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________。

（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。

某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到________L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

三、计算题 (共1题；共10分)
28. （10分） (2016高一下·南昌期中) 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：（1） X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共7题；共49分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
三、计算题 (共1题；共10分)
28-1、
28-2、。